LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA Data: / / 2017 Profa: Danusa Cassiano Nome: 2º ano EM: nº: LISTA DE EXERCÍCIOS (1) - 1º TRIMESTRE Conteúdo: Massa atômica, massa molecular, mol e cálculo estequiométrico 1) (FGV) O cloro é encontrado na natureza em duas formas isotópicas de 35 e 37 unidades de massa atômica. Dado que a massa atômica média do cloro é de 35,45 unidades de massa atômica, qual a percentagem dos dois isótopos na natureza? a) 86,7 % 35 Cl + 13,3 % 37 Cl b) 66,7 % 35 Cl + 33,3 % 37 Cl c) 80,0 % 35 Cl + 20,0 % 37 Cl d) 72,2 % 35 Cl + 27,8 % 37 Cl e) 77,5 % 35 Cl + 22,5 % 37 Cl 2) Qual a massa, em gramas e em unidades de massa atômica, de uma molécula de glicose (C 6 H 12 O 6 )? (Dados: Massas atômicas: C = 12u, H = 1u e O = 16u; Constante de Avogadro = 6,0. 10 23.mol 1 ) 3) (FUVEST) A análise de um amálgama, usado na restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio (prata e estanho completam os 100%). Um dentista que usa 1,0g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está, na realidade, usando quantos gramas de mercúrio? Quantos átomos de mercúrio estão sendo colocados nas cavidades dentárias? (Dados: Massa atômica do Hg = 200u; Constante de Avogadro = 6,0.10 23. mol 1 ) 4) (UNIMEP) A glicose é um açúcar de fórmula molecular C 6 H 12 O 6. O número de moléculas existentes em 1kg de glicose é, aproximadamente: (Dados: Massas atômicas: C = 12u, H = 1u, O = 16u; Constante de Avogadro = 6,02.10 23. mol 1 ) a) 3,33.10 24 b) 5,56 c) 3,33.10 24 d) 6,02.10 23 e) 4,38.10 24 5) (UNICAMP) O volume de etanol (C 2 H 5 OH) necessário para encher o tanque de um automóvel é 50 dm 3. Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume. (Dados: Densidade do etanol = 8,0.10 2 g/dm 3 ; Constante de Avogadro = 6,0.10 23 moléculas em um mol; Massas atômicas: C = 12u, H = 1u e O = 16u)
6) (FUVEST) Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas N 2 O x. Sabendo-se que 0,152g de óxido contém 1,20.10 21 moléculas, o valor de x é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 (Dados: Massas atômicas: N = 14u; O = 16u, Constante de Avogadro = 6,02.10 23. mol 1 ) 7) (UNICAMP) Em uma pessoa adulta com massa de 70,0kg, há 1,6kg de cálcio. Qual seria a massa dessa pessoa, em kg, se a natureza houvesse, ao longo do processo evolutivo, escolhido o bário em lugar do cálcio? (Dados: Massas atômicas: Ca = 40u; Ba = 137u) 8) (FUVEST-SP) A densidade da água a 25 C é 1,0g/mL. O número aproximado de átomos de hidrogênio contidos em uma gota de água, de volume 0,05mL, é: (Dados: Massa molar da água = 18g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.10 23. mol - 1 ) a) 5/9. 10 2 b) 15/9. 10 21 c) 30/9. 10 21 d) 30/9. 10 23 e) 15/18. 10 25 9) (ENEM) Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea. (Disponível em: http://boaspraticasfarmaceuticas.com). Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de: (Dado: Massa molar do aspartame = 294 g/mol) a) 1,3 x 10 4. b) 9,5 x 10 3. c) 4 x 10 2. d) 2,6. e) 823.
10) (UNAERP) Conta a lenda que Dionísio deu a Midas (rei da Frígia) o poder de transformar em ouro tudo aquilo que tocasse. Em reconhecimento, Midas lhe ofertou uma barra de ouro obtida a partir de uma liga de ferro e chumbo. Considere que nesta transformação há conservação de massa e que a liga possuía 9 mols de chumbo e 2 mols de ferro. A quantidade em mols de ouro produzida por Midas é aproximadamente: (Dados: Massas molares em g/mol: Pb = 206; Fe = 56; Au = 197). a) 9 b) 10 c) 11 d) 12 e) 13 11) (UNICAMP-1ª Fase) Um estudante do primeiro ano do curso de Química da UNICAMP, após uma aula sobre fórmulas químicas, foi almoçar no restaurante universitário. Para mostrar aos colegas o que havia aprendido, resolveu fazer uma analogia com a mistura de arroz e feijão contida no seu prato. Primeiro, estimou o número de grãos de arroz e de feijão, tendo encontrado uma proporção: dois de feijão para sete de arroz. Depois, escreveu a "fórmula química" do "composto feijão com arroz", representando o feijão por F e o arroz por A. a) Qual a "fórmula química" escrita pelo estudante? b) Se no total houvessem 60 feijões no prato, quantos mols de arroz haveria no prato? c) Quantos mols do "composto feijão com arroz" havia no prato? (Dado: considerar a Constante de Avogadro como 6,0 x 10 23.mol 1 ) 12) (UNICAMP-2ª Fase) Ao corrigir as respostas da questão 11 (aquela do arroz com feijão) da primeira fase do Vestibular UNICAMP, a banca de Química constatou que um certo número de candidatos não têm (ou não tinham) ideia da grandeza representada pela unidade mol, de fundamental importância em Química. Respostas do tipo 210 mols de arroz apareceram com certa frequência. a) Calcule a massa, em toneladas, correspondente a 210 mols de arroz, admitindo que a massa de um grão de arroz seja 20 mg (miligramas). b) Considerando que o consumo mundial de arroz seja de 3 x 10 8 toneladas/ano, por quantos anos seria possível alimentar a população mundial com 210 mols de arroz? Expresse, também, o número de anos em palavras. (Dados: considerar a Constante de Avogadro como 6 x 10 23. mol 1 ; 1 tonelada = 1 x 10 9 mg) 13) (FUVEST) A corcova do camelo é um depósito de gordura triestearina (C 57 H 110 O 6 ), que fornece energia e água ao animal, pela reação representada por: C 57 H 110 O 6 + 163/2O 2 57CO 2 + 55H 2 O + Energia
Para produzir 3,96kg de água, a quantidade, em quilogramas, de gordura consumida é igual a: a) 0,220 b) 0,890 c) 1,78 d) 3,56 e) 7,12 (Dados: Massas molares: triestearina = 890g/mol; água = 18,0g/mol) 14) (UERJ) O teor de óxido de alumínio na terra é cerca de 2,5 vezes maior do que o de óxidos de ferro (Fe 2 O 3, FeO). Contudo, o custo do alumínio e maior que o do ferro. No passado (início do século XIX), o metal alumínio era mais caro que o ouro. Reis se destacaram por dar banquetes com baixelas de alumínio em lugar do ouro. Contudo, a partir de 1886, uma nova tecnologia de produção do metal alumínio reduziu-lhe o preço cerca de duas mil vezes, permitindo que um maior número de pessoas usasse utensílios deste metal, acabando com o privilégio dos reis. A reação química global do novo processo pode ser representada pela equação: 2Al 2 O 3 + 3C 4Al + 3CO 2 Levando-se em conta as proporções da equação global, a quantidade em mols de carbono necessária à produção de 2700kg de alumínio, considerando um rendimento de 100%, é igual a: (Dado: Massa molar: Al=27 g/mol) a) 7,5. 10 4 b) 1,0. 10 5 c) 5,0. 10 4 d) 7,5. 10 e) 1,0. 10 2 15) (UNESP) Considere a reação em fase gasosa: N 2 + 3H 2 2NH 3 Fazendo-se reagir 4 litros de N 2 com 9 litros de H 2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que: a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas. b) o N 2 esta em excesso. c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia. d) a reação se processa com aumento do volume total. e) após o término da reação, serão formados 8 litros de NH 3. 16) (UERJ) O químico francês Antoine Laurent de Lavoisier ficaria surpreso se conhecesse o município de Resende, a 160 quilômetros do Rio. É lá, as margens da Via Dutra, que moradores, empresários e o poder público seguem a risca a máxima do cientista que revolucionou o século XVIII ao provar que, na natureza, tudo se transforma. Graças a uma campanha que já reúne boa parte da população, Resende é forte concorrente ao título de capital nacional da
reciclagem. Ao mesmo tempo em que diminui a quantidade de lixo jogado no aterro sanitário, a comunidade faz sucata virar objeto de consumo. Nada se perde. (Revista Domingo) 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 Assim, com base na equação e supondo-se um rendimento de 100% no processo, a massa de alumínio que pode ser obtida na reciclagem de 255 kg de sucata contendo 80% de Al 2 O 3, em massa, é: (Dados: Massas atômicas: Al= 27u; O=16u) a) 540kg b) 270kg c) 135kg d) 108kg e) 96kg 17) (FEI) O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu 2 S) com a cuprita (Cu 2 O) representada a seguir: Cu 2 S (s) + 2Cu 2 O (s) 6Cu (s) + SO 2 (g) Numa reação com 60% de rendimento, a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita com 20,5% de impureza e cuprita suficiente é: (Dados: Massas atômicas: O=16u; S=32u; Cu=63,5u) a) 58,9g b) 98,2g c) 228,6g d) 381,0g e) 405,0g GABARITO: 1) E 2) 3.10-22 g e 18u 3) 1,2.10 21 átomos 4) A 5) 5,2. 10 26 moléculas 6) C 7) 73, 9kg
8) C 9) B 10) B 11) a) F 2 A 7 b) 3,5.10 22 c) 5,0.10 23 12) a) 2,52.10 18 toneladas b) 8,4.10 9 anos (8 bilhões e 400 milhões de anos) 13) D 14) A 15) B 16) D 17) C