SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR SARGENTO NADER ALVES DOS SANTOS SÉRIE/ANO: 2º TURMA(S): A e B DISCIPLINA: Física PROFESSOR (A): Mariana Tavares de Melo ALUNO (A): Nº 1. Um corpo possui massa de 500 gramas e calor específico 0,4 g/cal ºC. Determinar: A T I V I D A D E S ( 2, 0 ) a) A quantidade de calor que o corpo deve receber para que sua temperatura varie de 5 ºC para 35 ºC; b) A quantidade de calor que o corpo deve ceder para que sua temperatura diminua de 15 ºC. DATA: / / 2016 Dados do problema massa do corpo: m = 500 g; calor específico: c = 0,4 g/cal ºC 2. Um bloco de uma material desconhecido e de massa 1kg encontra-se à temperatura de 80 C, ao ser encostado em outro bloco do mesmo material, de massa 500g e que está em temperatura ambiente (20 C). Qual a temperatura que os dois alcançam em contato? Considere que os blocos estejam em um calorímetro. 3. Qual a quantidade de calor absorvida para que 1L d'água congelado e à -20 C vaporize e chegue a temperatura de 130 C. Dados: Calor latente de fusão da água: L=80cal/g Calor latente de vaporização da água: L=540cal/g Calor específico do gelo: c=0,5cal/g. C Calor específico da água: c=1cal/g. C Calor específico da água: c=0,48cal/g. C Densidade da água: d:1g/cm³ 1L=1dm³=1000cm³ 4. Um bloco de ferro de 10cm³ é resfriado de 300 C para 0 C. Quantas calorias o bloco perde para o ambiente? Dados: densidade do ferro=7,85g/cm³ e calor específico do ferro=0,11cal/g. C 5. Em uma cozinha, uma chaleira com 1L de água ferve. Para que ela pare, são adicionados 500mL de água à 10 C. Qual a temperatura do equilíbrio do sistema? 6. (UFPR) Durante o eclipse, em uma das cidades na zona de totalidade, Criciúma-SC, ocorreu uma queda de temperatura de 8,0ºC. (Zero Horas 04/11/1994) Sabendo que o calor específico sensível da água é 1,0 cal/gºc, a quantidade de calor liberada por 1000g de água, ao reduzir sua temperatura de 8,0ºC, em cal, é 7. (UFSE) A tabela abaixo apresenta a massa m de cinco objetos de metal, com seus respectivos calores específicos sensíveis c. METAL c(cal/gºc) m(g)
Alumínio 0,217 100 Ferro 0,113 200 Cobre 0,093 300 Prata 0,056 400 Chumbo 0,031 500 O objeto que tem maior capacidade térmica é o de: 8. MACKENZIE) Um bloco de cobre (c = 0,094 cal/gºc) de 1,2kg é colocado num forno até atingir o equilíbrio térmico. Nessa situação, o bloco recebeu 12 972 cal. A variação da temperatura sofrida, na escala Fahrenheit, é de 9. (MACKENZIE) Quando misturamos 1,0kg de água (calor específico sensível = 1,0cal/g C) a 70 com 2,0kg de água a 10 C, obtemos 3,0kg de água a: 10. PUCCAMP) Uma barra de cobre de massa 200g é retirada do interior de um forno, onde estava em equilíbrio térmico, e colocada dentro de um recipiente de capacidade térmica 46cal/ C que contém 200g de água a 20 C. A temperatura final de equilíbrio é de 25 C. A temperatura do forno, em C, é aproximadamente igual a: Dado: C Cu = 0,03 cal/g C 11. (UFPB) Um engenheiro testa materiais para serem usados na fabricação da carroceria de um automóvel. Entre outras propriedades, é desejável a utilização de materiais com alto calor específico. Ele verifica que, para aumentar em 3ºC a temperatura de 32 g do material A, é necessário fornecer 24 cal de calor a esse material. Para obter Para obter o mesmo aumento de temperatura em 40 g do material B, é preciso 24 cal. Já 50 g do material C necessitam de 15 cal para sofrer o mesmo acréscimo de temperatura. Os calores específicos dos materiais A, B, C, são respectivamente: 12. Com o objetivo de economizar energia, um morador instalou no telhado de sua residência um coletor solar com capacidade de 1,2 108 cal/dia. Toda essa energia foi utilizada paraaquecer 2,0 103 L de água armazenada em um reservatório termicamente isolado. De acordo com esses dados, a variação da temperatura da água (em graus Celsius) ao final de um dia é de: 13. (UFPR) Durante o eclipse, em uma das cidades na zona de totalidade, Criciúma-SC, ocorreu uma queda de temperatura de 8,0ºC. (Zero Horas 04/11/1994) Sabendo que o calor específico sensível da água é 1,0 cal/gºc, a quantidade de calor liberada por 1000g de água, ao reduzir sua temperatura de 8,0ºC, em cal, é 14. (UFSE) A tabela abaixo apresenta a massa m de cinco objetos de metal, com seus respectivos calores específicos sensíveis c. METAL c(cal/gºc) m(g) Alumínio 0,217 100 Ferro 0,113 200 Cobre 0,093 300 Prata 0,056 400 Chumbo 0,031 500 15. Para aquecer 1 kg de uma substância de 10 0 C a 60 0 C, foram necessárias 400 cal.determine: a) o calor específico do material b) a capacidade térmica da substância 16.Uma piscina com 40m 2 contém água com profundidade de 1m. Se a potência absorvida da radiação solar, por unidade de área, for igual a 836W/m 2, o tempo de exposição necessário para aumentar a temperatura da água de 17 o C a 19 o C será, aproximadamente, de:" 17. Um béquer, de massa desprezível, contém 500g de água á temperatura de 80ºC. Quantas gramas de gelo à temperatura de -40ºC devem ser adicionados à água para que a temperatura final da mistura seja de 50ºC? Dados: calor especifico da água: ; calor especifico do gelo: ; calor latente de solidificação da água: 80cal/g
18. Um recipiente de capacidade térmica 50 cal/ºc contém 200g de água a 40ºC. Introduz no recipiente 50g de gelo a 0ºC. Admitindo q não há trocas de calor com o ambiente, a temperatura final de equilíbrio, em ºC, é: 19. O calor de combustão é a quantidade de calor liberada na queima de uma unidade de massa de combustível. O calor de combustão do gás de cozinha é aproximadamente 6000kcal/kg, aproximadamente quantos litros de água à temperatura de 20ºC podem ser aquecidos até a temperatura de 100ºC com um bujão de gás de 13 kg? Despreze a perda de calor. 20. Num recipiente de capacidade térmica 30 cal/ºc há 20 g de um líquido de calor específico 0,5 cal/ºc, a 60 ºC. Colocando-se nesse líquido 10 g de gelo em fusão, qual a temperatura final de equilíbrio, admitindo que o sistema está termicamente isolado do ambiente 21. Um rapaz deseja tomar banho de banheira com água a temperatura de 30 o Cmisturando água quente com água fria. Inicialmente ele coloca na banheira 100L de água fria a 20 o C. Desprezando a capacidade térmica da banheira e a perda de calor de água pergunta-se a) quantos litros de água quente a 50 o C ele deve colocar na banheira b) se a vazão da torneira de água quente é 0,20L/s durante quanto tempo a torneira devera ficar aberta? 22. (Mackenzie) Uma fonte calorífica fornece calor continuamente, a razão de 150 cal/s, a uma determinada massa de água. Se a temperatura da água aumenta de 20 C para 60ºC em 4 minutos, sendo o calor específico sensível da água 1,0 cal/g C, pode-se concluir que a massa de água aquecida, em gramas é: 23. Um suco de laranja foi preparado em uma jarra, adicionando-se a 250 ml de suco de laranja a 20 C, 50 g de gelo fundente. Estabelecido o equilíbrio térmico, a temperatura do suco gelado era, em C, aproximadamente, Dados: calor específico da água = 1 cal/g C calor específico do suco de laranja = 1 cal/g C densidade do suco de laranja = 1 103 g/l calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g 24. m um recipiente adiabático (que não troca calor com o meio exterior), juntamos 2000g de água a 22 ºC, 400g de mercúrio a 60 ºC e uma massa m de certa substancia x a 42ºC. Determine o valor da massa, sabendo-se que a temperatura final de equilíbrio térmico é 24 ºC. (dado C Hg 0,033 cal/gºc, Cx= 0,113 cal/gºc). 25. Colocam-se 80 g de gelo a 0 C em 100 g de água a 20 C. Admitindo-se que não ocorreu troca de calor com o meio externo e sabendo-se que o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g e o calor específico da água é 1 cal/g C, determine (a) qual a temperatura final da mistura? (b) qual a massa de água líquida após atingido o equilíbrio térmico? 26. (UNICAMP) Em um dia quente, um atleta corre dissipando 750 W durante 30 min. Suponha que ele só transfira esta energia para o meio externo através da evaporação do suor e que todo seu suor seja aproveitado para sua refrigeração. Adote L = 2500 J/g para o calor latente de evaporação da água na temperatura ambiente. a) Qual é a taxa de perde de água do atleta em kg/min? b) Quantos litros de água ele perde nos 30 min de corrida? Usar: densidade da água = 1,0 kg/l 27. Um cilindro com êmbolo móvel contém 100mL de CO 2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 ml, teremos que aplicar uma pressão igual a: a) 5 atm. b) 4 atm. c) 2 atm. d) 0,4 atm. e) 0,1 atm
28 Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 ml a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para: a) 600 ml. b) 400 ml. c) 300 ml. d) 200 ml. e) 100 ml. 29. Uma certa massa de gás, é mantida com temperatura constante, apresenta 100 cm 3 confinados a 1 atm de pressão. Qual o volume final da mesma massa de gás, quando a pressão passar para 4 atm? a) 20 cm 3. b) 25 cm 3. c) 50 cm 3. d) 75 cm 3. e) 400 cm 3. 30.A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade? a) 3 L. b) 4 L. c) 25 ml. d) 250 ml. e) 333 ml. 31Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de: a) 0,1 atm. b) 0,2 atm. c) 0,4 atm. d) 1,0 atm e) 4,0 atm. 32(PUC-SP) De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: a) aumentar o seu volume. b) diminuir a sua massa. c) aumentar a sua temperatura. d) diminuir o seu volume. e) aumentar a sua massa. 33. Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27ºC. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87ºC, mantendo-se constante a pressão. O volume ocupado pelo gás a 87ºC será de: 34. Um balão que contém gás oxigênio, mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27 C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que: a) A temperatura, em C, dobra. b) A temperatura, em K, dobra. c) A temperatura, em K, diminui à metade. d) A temperatura, em C, diminui à metade. e) A temperatura, em C, aumenta de 273 K. 35 Certa massa gasosa ocupa um volume de 800mL a 23 C, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6 L?
a) 250 K. b) 350 K. c) 450 K. d) 500 K. e) 600 K. 36. Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30ºC e pressão de 606 mmhg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47ºC, sem variar o volume será: a) 120 mmhg. b) 240 mmhg. c) 303 mmhg. d) 320 mmhg. e) 640 mmhg. 37. Em um dia de inverno, à temperatura de 0ºC, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60ºC, que pressão ela apresentará? a) 0,5 atm. b) 0,8 atm. c) 1,2 atm. d) 1,9 atm. e) 2,6 atm. 38Um frasco fechado contém um gás a 27 C, exercendo uma pressão de 3,0 atm. Se provocarmos uma elevação na sua temperatura até atingir 227 C, qual será a sua nova pressão, mantendo-se constante o volume? a) 2,0 atm. b) 3,0 atm. c) 4,0 atm. d) 5,0 atm. e) 6,0 atm. 39Durante o inverno do Alasca, quando a temperatura é de 23 C, um esquimó enche um balão até que seu volume seja de 30 L. Quando chega o verão a temperatura chega a 27 C. Qual o inteiro mais próximo que representa o volume do balão, no verão, supondo que o balão não perdeu gás, que a pressão dentro e fora do balão não muda, e que o gás é ideal? 40.(FEI-SP) Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal representado pelo ponto 1 no gráfico. A seguir o gás é submetido sucessivamente à transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2), isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1). Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas, conclui-se que: a) a temperatura do gás no estado 2 é 450K. b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm. c) a temperatura do gás no estado 3 é 600K.
d) o volume do gás no estado 2 é 10 L. e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm. 41. Fuvest-SP) Nas condições normais de temperatura e pressão, qual o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono (CO)? 42.(ITA-SP) A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm quando a temperatura do pneu era de 27 O C. Depois de ter rodado certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que ela era agora de 2,53 atm. Supondo uma variação do volume do pneu desprezível, qual a nova temperatura (em O C)? 43. (PUC-SP) Qual a massa, em gramas, de gás carbônico contido em um recipiente de volume igual a 11,2 L nas CNTP? 44 (UFBA) 30g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupam um volume de 12,3 L à temperatura de 327 O C e à pressão de 3 atm. Calcule a massa molecular dessa substância. 45. (UFPE) Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 L à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K. Que volume, em litros, passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados? 46. (UFRS) Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de gás carbônico. Qual o volume máximo (em litros) de gás que é liberado na atmosfera, a 27 O C e 1 atm? 47. (UFSC) Suponha que 57 L de um gás ideal a 27 O C e 1,00 atm sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura seja 127 O C e a pressão, 2,00 atm. Qual o volume final, em L? 48. (UFU-MG) Nas CNTP, isolam-se as seguintes amostras gasosas: 10 L de xenônio (Xe), 20 L de cloro (Cl 2 ), 30 L de butano (C 4 H 10 ), 40 L de gás carbônico e 50 L de neônio (Ne). Qual a amostra com maior massa, expressa em gramas? 49. (Unaerp-SP) O argônio é um gás raro utilizado em solda, por arco voltaico, de peças de aço inoxidável. Qual a massa de argônio contida num cilindro de 9,84 L que, a 27 O C, exerce uma pressão de 5 atm? 50. (Unicamp-SP) Uma garrafa de 1,5 L, indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atm e a temperatura, de 27 O C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57 O C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna. Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica? 51. (UNI-RIO) 29,0g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso, ocupam um volume de 8,20 L à temperatura de 127 O C e à pressão de 1520 mmhg. Qual a massa molecular do provável gás? 52. 100 L de um gás submetido a 27 O C são aquecidos a 87 O C e a pressão é mantida constante. Qual o volume ocupado pelo gás a 87 O C? 53. 100 ml de gás metano, a 37 O C, são aquecidos a 57 O C, à pressão constante. Calcule o novo volume, em L. 54. A 27 O C determinada massa de gás carbônico (CO 2 ) ocupa o volume de 5000 cm 3 e exerce a pressão de 580 mmhg. Calcule a massa desse gás. 55. A densidade absoluta de um gás X nas CNTP é igual a 1,5 g/l. Determine a massa molecular desse gás. 56. A densidade de um gás A em relação ao ar é igual a 1,5. Ache o volume ocupado por 173,4g desse gás nas CNTP. 57. A densidade de um gás B, em relação ao nitrogênio, é igual a 4,5. Qual é a massa molecular de B? 58. A densidade de um gás G, em relação ao metano é igual a 3. Determine a massa molecular de G.
59. A massa de 5,5g de um gás, quando recolhido nas CNTP, ocupa 2,8 L. Qual a massa molecular do referido gás? 60. À temperatura constante, o volume ocupado por um gás depende da pressão a que é submetido. Assim, uma amostra de O 2 ocupa um volume de 441,62 ml quando sob pressão de 740,00 mmhg. Que volume ocupará a massa gasosa, quando sob pressão de 1,0 atm? 61. Calcular a densidade do gás carbônico em relação ao gás metano (CH 4 ). 62. Calcule a densidade absoluta do CH 4 nas CNTP e a 27 O C e 600mmHg. 63. Calcule a massa de gás metano (CH 4 ) necessária para, a 27 C e ocupando o volume de 24600 cm 3, exercer a pressão de 190 mmhg. 64 Calcule a massa molecular de um gás A, cuja densidade em relação ao ar é 0,8. 65. Calcule a massa molecular de um gás A, sabendo que a -23 O C e 5 atm a sua densidade absoluta é de 10,5 g/l. 66 Calcule a pressão exercida por 6,4 g de gás metano (CH 4 ), á temperatura de 47 O C contidos num frasco com capacidade de 8 L. 67 Calcule a qual pressão, em atm, 4,40g de dióxido de carbono ocupam um volume de 44,8 L a 273 O C. 68. Calcule o volume, em litros, que deve ocupar 0,068 kg de gás amoníaco (NH 3 ) para que, à temperatura de 32 O C, esse gás exerça a pressão de 1830mmHg. 69 Certa massa de hélio está contida num recipiente com capacidade de 8 L, à temperatura de 127 O C, exercendo a pressão de 2 atm. Se o volume dessa massa de gás se reduzir a 3/4 do inicial, a que temperatura ela deverá ser submetida para que sua pressão se reduza também a 3/4 da inicial? 70 Certa massa de metano encontra-se num recipiente com capacidade de 8 L, à temperatura de 47 O C, exercendo a pressão de 5 atm. Calcule a pressão, em cmhg, exercida por essa massa de metano se o volume se reduzir à metade e a temperatura aumentar para 127 O C. 71 Certa massa gasosa se encontra num frasco fechado, a 27 C. A que temperatura essa massa deverá ser submetida para que sua pressão se reduza a 4/5 da inicial, sem variar o volume. 72 Certa massa gasosa, mantida em um frasco fechado, tem pressão igual a 190 mmhg a 27 O C. a qual temperatura (em O C) a pressão esse gás no frasco fechado será igual a 0,5 atm? 73 Considerando as CNTP, calcule a massa de gás hélio correspondente a 56 L. 74. Considerando as CNTP, calcule o volume ocupado pelas seguintes quantidades de gás: 0,15 mol; 0,20 mol; 0,05 mol e 25,0 mols 75 Considerando um recipiente contendo 64g de gás oxigênio e 112g de gás nitrogênio, determinar as frações molares dos dois gases. 76 Considere 50 g de um gás A, contidos num recipiente com capacidade de 31,15 L, à temperatura de 17 O C e à pressão de 1160 mmhg. Descubra a densidade desse gás em relação ao ar. 77 Considere a mistura gasosa contendo 12g de H 2 e 32g de CH 4, a 2 atm. Calcule, para cada um dos componentes a fração molar e a pressão parcial. 78 Considere um gás X, num recipiente com capacidade de 100 L, mantido a 27 O C e pressão de 4 atm, e um gás Y, num recipiente com capacidade de 200, a 254 O C e 10 atm. Esses dois gases são misturados num recipiente de 160 L, mantido a 94 O C. Calcular a pressão da mistura; os volumes e as pressões parciais dos componentes;
79 Descubra a densidade do neônio (Ne) em relação ao ar. 80. Descubra a massa molecular de um gás A, cuja densidade em relação ao gás hidrogênio é 27. 61. Num recipiente com capacidade de 5 está contido um gás à temperatura de O C e à pressão de 1 atm. Determine a pressão, em mmhg, exercida pela massa desse gás quando ele estiver num recipiente com capacidade de 8 L e à temperatura de 0 O C. 62. Num tanque de gás, havia 8,2 m 3 de oxigênio a 23 O C e 2 atm de pressão. Tendo ocorrido um vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em 0,5 atm. Que massa de oxigênio foi perdida, sabendo que a temperatura permaneceu constante? 63. Os sucos de frutas engarrafados encontrados nas prateleiras dos supermercados contém conservantes químicos, e um desses é o dióxido de enxofre (SO 2 ), substância gasosa nas condições ambientes. Recentemente, os jornais, rádios e as TVs anunciaram a retirada de muitos desses sucos do mercado, pelo fato de conterem um teor de conservante maior que o permitido oficialmente. Qual a quantidade (em mol) de dióxido de enxofre contido num recipiente de volume igual a 1,0 L sob pressão de 22,4 atm, mantido a 273K? 64. Para que uma amostra gasosa que ocupa um volume de 6,0 L e se encontra a 1 atm tenha sua pressão modificada para 1140 mmhg, mantendo-se constante a temperatura, qual deverá ser o novo volume? 65. Qual a massa molecular de 135g de uma substância gasosa que está dentro de um recipiente de 3 litros a uma pressão de 5 atm e a uma temperatura de 27 O C? 66. Qual a pressão exercida por 10 g de hidrogênio (H 2 ), a 27 O C, contidos num recipiente com capacidade de 8200 cm 3? 67. Qual o volume de um balão contendo 44,0g de gás hélio, utilizado em parques de diversões ou em propaganda, num dia em que a temperatura é 32 O C e a pressão do balão é 2,5 atm? 68. Qual o volume ocupado nas CNTP por 3,01x10 22 moléculas de um gás? 69. Quantos mols de gás nitrogênio existem em um cilindro que contém 6,72 L desse gás, nas CNTP? 70. Um cilindro provido de êmbolo móvel e de massa desprezível contém no seu interior 2,0g de hélio. Determine a pressão que deverá ser aplicada ao êmbolo para mantê-lo em equilíbrio estático, de modo que o gás ocupe um volume de 10 L, sabendo que a temperatura do conjunto é de 127 O C. 71. Um dos equipamentos mais comuns de camping é o botijão de gás propano (C 3 H 8 ), de volume igual a 5,0 L e conteúdo de 3,0 kg de propano líquido. Qual deve ser o volume de um recipiente que contenha a mesma quantidade do propano gasoso a 25 O C e a 1 atm? 72. Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono. Uma amostra contendo 4 mols desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 27 O C. Nessas condições, determine o volume ocupado pelo gás. 73. Um frasco com capacidade de 10 L contém 70 g de gás nitrogênio (N 2 ), a 7 O C. Determine a pressão exercida por esse gás. 74. Um frasco fechado, com capacidade de 16,4 L, contém gás metano (CH 4 ), a 27 O C, exercendo a pressão de 2,1 atm. Calcule a massa, em gramas, desse gás. 75. Um frasco fechado, com capacidade de 8,0 L, contém 6 g de gás etano (C 2 H 6 ), exercendo a pressão de 623 mmhg. Descubra a temperatura, em O C, em que esse gás se encontra. 76. Um gás A é mantido num recipiente com capacidade de 2 L, a 27 C e 3 atm, e um gás B encontra-se num recipiente de 3 L, a 47 O C e 1,6 atm. Se misturarmos esses gases e colocarmos a mistura num recipiente de 1,4 L, à temperatura de 7 O C, quais serão as pressões e os volumes parciais dos gases A e B?
77. Um gás A encontra-se num recipiente com capacidade de 220 L, a 157 O C e 15 atm, e um gás B num recipiente com capacidade de 180 L, a -223 C e 2,5 atm. Esses gases são misturados num outro recipiente, com capacidade de 500 L, mantido a 127 C. Determine a pressão da mistura e as pressões e os volumes parciais dos gases A e B. 78. Um gás X encontra-se num recipiente de 30 L, a 27 O C e 1 atm, e um gás Y num recipiente de 250 L, a - 23 O C e 1,5 atm. Esses dois gases são misturados num recipiente com capacidade de 200 L, e a mistura é mantida a uma temperatura tal que sua pressão é de 2 atm. Calcule a temperatura, em O C da mistura e as pressões e os volumes parciais dos componentes X e Y. 79. Um menino deixou escapar um balão contendo 2 L de gás hélio, a 20 O C e pressão de 2 atm. Quando atingir uma altura em que sua pressão seja 0,5 atm e sua temperatura 10 O C, qual será o volume ocupado pelo gás após a subida? 80. Um recipiente A, com capacidade de 4,1 L, contém gás oxigênio a 17 C, exercendo a pressão de 2,32 atm. Outro recipiente B, com capacidade de 6,15 L, contém gás metano (CH 4 ), exercendo a pressão de 3,28 atm, a 27 O C. Qual dos dois recipientes contém a maior massa de gás? Justifique. 81. Um recipiente com capacidade de 5 L contém 20,4 g de sulfidreto (H 2 S) e 13,2 g de propano (C 3 H 8 ). Calcule os volumes parciais desses gases. 82. Um recipiente com capacidade de 50 L contém certa massa de um gás a 0 O C, exercendo a pressão de 1 atm. Calcule a pressão, em cmhg, que a massa desse gás exercerá quando encerrada num recipiente com capacidade de 80 L, à temperatura de 273 C. 83. Um recipiente com capacidade de 8, 2 L contém 0, 8 mol de moléculas de um gás. Calcule a temperatura, em O C, a que se deve submeter esse gás para que ele exerça a pressão de 2,5 atm. 84. Um recipiente com capacidade de 8,2 L contém 160g de um gás X a 34 O C e 2,90 atm. Calcule a densidade desse gás em relação ao gás hidrogênio (H 2 ).