Resoluções de Exercícios

Resoluções de Exercícios QUÍMICA II Capítulo Transformaçã 08 Velocidade e Equilíbrio 01 E Aumentando o peróxido de hidrogênio. O equilíbrio químico sofre influência pelo aumento de temperatura, pela pressão e também pela concentração. 05 E A) F; B) F; C) F; D) F; E) V 06 D Velocidade da direita = velocidade da esquerda (v 1 = v 2 ). 07 E O Princípio de Le Chatelier estabelece que: se uma força externa é aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema se ajusta de tal modo que a força seja parcialmente anulada, de modo que o mesmo volte à posição de equilíbrio. A palavra força significa uma mudança na concentração de uma das espécies, pressão, volume ou temperatura do sistema em equilíbrio. Um aumento da concentração de uma das espécies, faz com que a reação tenda a se deslocar no sentido do maior consumo daquela espécie. Um aumento na temperatura favorece a reação endotérmica ( H > 0), contrariamente, uma diminuição na temperatura favorece a reação exotérmica ( H < 0). Na reação descrita na questão, um aumento na temperatura favorece a formação do [CoC 4 ] 2 (reação endotérmica), e uma diminuição favorece a formação do [Co(H 2 O))] 2 (reação exotérmica). A adição do cloreto de sódio aquoso à solução acarreta o aumento da concentração dos íons C no meio. Consequentemente, a reação deslocar-se-á no sentido de consumir os íons C adicionados, ou seja, formação do [CoC 4 ] 2 (cor azul). Portanto, somente a alternativa E está correta. 08 A Com a remoção do oxigênio, o equilíbrio desloca-se para a direita, aumentando a massa da glicose. 09 B O desempenho em La Paz é pior, pois a pressão parcial de oxigênio é menor que em Recife. 10 C Aumentar a concentração do tetracloreto de carbono faz o equilíbrio deslocar-se para esquerda. 2 F 2(g) 1 O 2(g) 11,0 kcal 2 OF 2(g) k c = Capítulo Transformaç 09 Equilíbrio Iônico III. Errado, pois a constante de equilíbrio só varia com a temperatura, ela não sofre alteração com o aumento ou a diminuição da pressão. IV. Errado, pois o catalisador aumenta a velocidade das reações nos dois sentidos (direto e inverso) ao mesmo tempo, não alterando o equilíbrio. 02 D I. V; II. V; III. F; IV. V 03 E I. Falsa. O carbonato de cálcio diminui a acidez da água da chuva em função da reação dos íons carbonato com íons hidrônio da água. II. Verdadeira. O sistema bicarbonato ácido carbônico constitui um tampão. III. Verdadeira. A equação mostra o efeito de redução da acidez da água pela reação dos íons carbonato com hidrônio. 04 B Cloreto de amônio: NH 4 C 01 E 10 QUÍMICA Volume 04 QUÍMICA II

02 B 03 C Numa diluição, adiciona-se certo volume de solvente (no caso água) para que a concentração da solução diminua. Em diluições, sabe-se que a diminuição da concentração é inversamente proporcional ao aumento de volume. O exercício afirma que houve uma diluição da solução de HC e que o volume passou de 50 ml para 1 000 ml, ou seja, aumentou 20 vezes. Dessa forma, podemos concluir que a concentração da solução inicial diminuiu 20 vezes. Portanto: A solução é de um ácido forte, que ioniza 100%. Assim, podemos afirmar que a concentração de H vale 1 10 3 mol/l. Cálculo de ph: ph = log 1 10 3 = 3,0 A) Incorreta. Se um corpo d água possui ph 2, a elevação desse valor não pode ser feita pela adição de NaC na água, pois esse sal não sofre hidrólise. B) Incorreta. Se um corpo d água possui ph 4, a elevação desse valor não pode ser feita pela adição de KC na água, pois esse sal não sofre hidrólise. C) Incorreta. Se um corpo d água possui ph 6, a redução desse valor pode ser feita pela adição de FeC 3 na água, pois esse sal sofre hidrólise em meio aquoso, liberando íons H para o meio. D) Correta. Se um corpo d água possui ph 7, a redução desse valor pode ser feita pela adição de NH 4 C na água, pois esse sal sofre hidrólise em meio aquoso, liberando íons H para o meio. E) Incorreta. Se um corpo d água possui ph 8, a elevação desse valor pode ser feita pela adição de NaNO 2 na água, pois esse sal sofre hidrólise em meio aquoso, liberando OH para o meio. ph > 7 implica em características básicas. PONTOS DE COLETA Entre a segunda e a terceira indústria Entre a terceira e a quarta indústria VALOR DO ph 7,5 (básico) 7,0 (neutro) De acordo com a tabela fornecida, a indústria que descarta um efluente com características básicas é a segunda. 01 E Então, Sabemos que: Como o ph é maior do que 7, concluímos que as águas são alcalinas. O OH inibe o rendimento do CO 2, mas a reação é reversível. 01 A A água mineral natural apresenta ph = 10,00, portanto, possui caráter alcalino (básico). Adicionando os indicadores à água mineral natural, ela apresentará as seguintes colorações: I. Azul de bromotimol Azul II. Vermelho de metila Amarelo III. Fenolftaleína Vermelho IV. Alaranjado de metila Amarelo A água de torneira apresenta ph entre 6,5 e 7,5; adicionando os mesmos indicadores, teremos as seguintes colorações: I. Azul de bromotimol Verde (coloração intermediária) II. Vermelho de metila Amarelo III. Fenolftaleína Incolor IV. Alaranjado de metila Amarelo Notamos diferença de cor nos indicadores azul de bromotimol e fenolftaleína. 02 B Para NaOH: 0,100 mol 1 000 ml n OH n OH = 0,01 ml Para KOH: 0,100 mol 1 000 ml n OH n OH = 0,01 ml QUÍMICA II QUÍMICA Volume 04 11

Para H 2 : 0,100 mol 1 000 ml n H2 105 ml n H2 = 0,0105 mol H 2 2 H SO 2 4 1 mol 2 mols 0,0105 mol 0,021 mol 2 mols 2 mols 0,021 mol 0,02 mol Excesso de H = 0,021 0,02 = 0,001 mol [H ] = 0,001 mol/l = 10 3 mol ph = log 10 3 = 3 02 A A) V; quanto maior o ph menos ácido é o sistema. B) F; o líquido mais próximo da neutralidade é o leite. C) F; = 10 2 = 100 vezes. Como a concentração da solução de HC é maior que a da solução de ácido acético, a solução final terá uma concentração de H maior do que a concentração inicial e, portanto, o ph será menor que o inicial. Haverá diminuição do ph. 3) KOH 1,0 mol/l 0,10 mol OH ph > 7 HC 1 mol/l 0,10 mol H 200 ml Ocorrerá a neutralização total da base e do ácido, sendo o ph final igual a 7. H OH H 2 O 0,10 mol 0,10 mol 4) Haverá diminuição do ph. D) F; =10 2 = 100 vezes. E) F; leite, sangue e clara de ovo são básicos. 03 C Efluente da indústria I: [H ] = 10 3 mol/l ph = 3 < ph = 5 Esse efluente (I) não pode ser lançado nos rios. 04 C Efluente da indústria II: [OH ] = 10 5 mol/l poh = 5 ph = 14 5 = 9 ph = 9 > ph = 8 Esse efluente (II) não pode ser lançado nos rios. Efluente da indústria III: [OH ] = 10 8 mol/l poh = 8 ph = 14 8 = 6 Esse efluente (III) pode ser lançado nos rios, porque a restrição é para ph < 5 e ph > 8. PESSOA PRODUTOS CONSUMIDOS DIARIAMENTE ph [H ] CARÁTER DO MEIO X Suco de laranja 3 10 3 Ácido Y Água com gás 4 10 4 Ácido Z Leite de magnésia 10 10 10 Básico De acordo com o Princípio de Le Chatelier, em meio ácido ocorre consumo de OH, e o equilíbrio apresentado Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2 10 Ca 2 6 PO 2 OH irá se deslocar para a direita. Dessa forma, ocorre dissolução de hidroxiapatita do esmalte dos dentes para as pessoas X e Y, apenas. 05 E Para aumentarmos o ph de uma solução, devemos diminuir a concentração de íons H : ph = log [H ] 1) 2) H 2 O ph = 7 H 3 CCOOH 0,5 mol/l HC 1 mol/l Haverá diminuição do ph. HC 1 mol/l solução ácida HC H C ph < 7 200 ml HNO 3 1,2 mol/l HC 1 mol/l 200 ml Admitindo ionização total dos ácidos, temos: H (HNO 3 ) = 1,2 mol/l; H (HC ) = 1,0 mol/l Ao misturar as duas soluções, a solução resultante terá concentração de íons H = 1,1 mol/l. M 1 V 1 M 2 V 2 = M 3 V 3 1,2 V 1,0 V = M 3. 2 V M 3 = 1,1 mol/l Portanto, a concentração de íons H na solução resultante será menor que a da solução inicial e, portanto, o ph será maior. Haverá aumento do ph. 06 A A amostra II é a mais ácida, pois apresenta o menor valor de ph, logo a maior concentração hidrogeniônica. 07 A 08 A Pela definição temos que ph = log[h ] Do ponto de vista geral, consideramos H 3 O = H. Assim, para cada amostra segue seu respectivo valor de ph: AMOSTRA [H 3 O ] EM mol/l IAD 4,0 IIAD 5,0 IIIAD 7,0 IVAD 10,0 A única amostra com valor de ph dentro da faixa adequada para consumo humano é a IIIAD. 09 A Sabemos que: ph poh = 14 [H ] [OH ] = 10 14 log(a 10 b ) = b log a Quanto menor o valor do ph, mais ácida será a solução. Conclusão: a água da chuva é mais ácida do que a água do mar, e o leite é menos ácido do que o café. LÍQUIDO ph Água da chuva 5,7 Água do mar 8,0 Café 5,0 Leite 6,5 Sangue humano 7,4 Suco de maçã 4 log 3,2 12 QUÍMICA Volume 04 QUÍMICA II

10 D Cascas de ovos podem ser usadas para correção da acidez do solo, pois a hidrólise do carbonato de cálcio, presente na casca, é básica. 08 B O cloreto de amônio, NH 4 C, é um sal formado por uma base fraca, NH 4 OH, e um ácido forte, HC, sendo assim, o ph < 7, e, consequentemente, a concentração de [H ] deverá ser maior que 10 7. 09 A Conhecendo as concentrações de COC 2, CO e C 2 no equilíbrio inicial, podemos calcular a constante de equilíbrio através da expressão: COC 2(g) CO (g) C 2(g) Com a diminuição do ph, aumenta a acidificação do meio, a contaminação com íons Pb 2 aumenta. 02 C Na presença de H, o equilíbrio da reação desloca-se para a esquerda, diminuindo o esmalte dos dentes. 03 B Observando os frascos, podemos concluir que: 1 representa o ácido acético 3 representa o ácido tricloroacético 04 E Diminuindo o ph, o equilíbrio se desloca para a direita, consequentemente, diminui a concentração de oxigênio na água. 05 C A adição de carbonato de sódio provoca maior formação de íons, contemplando o processo de formação da casca dos ovos das aves. 06 A Quanto maior k a maior acidez. k = Ao perturbar o equilíbrio pela adição de 0,10 mol de CO, segundo o Princípio de Le Chatelier, o sistema deverá deslocar-se para uma nova situação de equilíbrio, buscando, neste processo, minimizar o efeito da ação. O deslocamento deverá dar-se para a esquerda, aumentando a concentração de COC 2 acrescida de 0,1 mol, não pode ser reduzida até valores abaixo do inicial, sob pena de termos uma diminuição do valor do numerador da expressão (1) e, tendo ocorrido um aumento do denominador, resultar em uma modificação do valor da constante de equilíbrio. Isso só é possível se houver alteração da temperatura. A opção correta é, portanto, o item A. 10 D Como k i é uma constante que só varia com a temperatura, para uma temperatura fixa temos: 2 k i = M o grau de ionização aumenta quando a molaridade da solução diminui (diluição) constante Ou seja: à medida que se dilui uma solução, o seu grau de ionização vai aumentando, tendendo à unidade (ou a 100%). Diluindo-se uma solução de um ácido fraco, concluímos que: ) não se altera; i 07 B [A] Incorreta. ) aumenta; aumenta; (aq) : (aq) [H ] [X ]); Assim, o item D é o item correto: II, III e V são as afirmações verdadeiras. [B] Correta. [C] Incorreta. H 3 CCOOH M = 4 10 3 M = 25% = 25 10 2 H 3 CCOOH H 3 CCOO H 4 10 3 M 4 10 3 M 4 10 3 M ( = 1) 25 10 2 25 10 2 ( = 25 10 2 ) 100 10 5 100 10 5 = 10 3 M = 10 3 M 02 D [I] [H ] = 10 3 M ph = 3 poh = 11 Correta. Pois em ph ácido (ph 1,0 a 2,0), tanto as ligações de hidrogênio como as pontes salinas se rompem, e as proteínas ficam mantidas somente através das ligações dissulfetos. [II] Correta. Pois de acordo com o enunciado, em soluções fracamente alcalinas, algumas ligações dissulfetos se quebram, mantendo as outras ligações. [III] Incorreta. Se a concentração de H 3 O = 1,0 10 3 mol, o ph é 3,0, portanto, trata-se de uma solução ácida, e para que todas as ligações possam se romper é necessário ph = 12. [IV] Correta. O uso de xampu deixam os cabelos levemente alcalinos e o uso de uma solução de vinagre, solução ligeiramente ácida, faz com que o ph volte a ficar entre 4,0 e 5,0. [D] Incorreta. O sal NaC não irá precipitar, pois trata-se de um sal solúvel e em soluções diluídas não formará corpo de fundo. [E] Incorreta. Os íons predominantes são propanoato ( CH 2 COO ) e o íon sódio: Na. 03 E [I] [II] Incorreta. Se: Incorreta. Se: QUÍMICA II QUÍMICA Volume 04 13

[III] Correta. [IV] Incorreta. A equação no equilíbrio será: [V] Correta. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se aumentar a concentração de [OH ], o equilíbrio será deslocado para a esquerda, aumentando a concentração de hipoclorito livre [C O ] 04 B [A] Correta. [B] Incorreta. [C] Correta. [D] Correta. portanto < 14. Obs.: A relação ph poh = 14 é válida para a água, na temperatura de 25 C. 05 C O valor do ph determinado pelo primeiro grupo de alunos está por volta de 5. É uma solução ácida, pois o ph é menor que 7. Quanto maior a concentração de íons H, maior a acidez e, portanto, menor o ph. Diluindo a solução, diminui a concentração de íons H, diminui a acidez e, portanto, aumenta o ph, isto é, fica maior que 5. O ph continua menor que 7, pois a solução é ácida. Portanto, o próximo grupo de alunos deverá encontrar para o ph valores entre 5 e 7. 06 D Com o derramamento do ácido clorídrico, as águas dos córregos no local do acidente se tornaram ácidas, com ph < 7, ou seja, o ph das águas diminuiu. (Os itens A, B e C são falsos.) A adição de cal (CaO) serve para neutralizar o ácido clorídrico pelas reações abaixo: CaO (s) H 2 O ( ) Ca(OH) 2(aq) Ca(OH) 2(aq) 2 HC (aq) CaC 2(aq) 2 H 2 O O item D é verdadeiro. O NaC é um sal neutro, que não iria neutralizar o HC. (O item E é falso.) 07 E Amostra ph [H ] 6 a 4 10 4 mol/l 8 a 5 10 5 mol/l 14 a 6 10 6 mol/l 18 a 7 10 7 mol/l I. = 100 Da 6 a para a 14 a amostra a acidez, ou seja, a [H ], ficou 100 vezes menor, portanto I está incorreta. II. A 18 a amostra apresenta a menor [H ], ou seja, é a menos ácida, portanto II está correta. III. = 10 A 8 a amostra é 10 vezes mais ácida que a 18 a amostra, portanto III está correta. IV. Somente a 6 a e a 8 a amostras têm ph < 5,5, portanto são as únicas que podem ser chamadas chuvas ácidas, portanto IV está correta. Corretas: II, III e IV. 08 C Uma substância química que diminui o ph do meio deve gerar cátions H após a sua hidrólise, então: (NH 4 ) 2 2 H 2 O 2 NH 4 OH (base fraca) H (ácido forte) 2 NH 4 SO 2 H 2 O 2 NH 3 2 H 2 O 2 H SO 09 B A concentração molar do ácido sulfúrico é de 0,005 mol L 1 (5 10 3 mol L 1 ). Cálculo da concentração de cátions H : H 2 2 H SO 5 10 3 2 5 10 3 [H ] = 2 5 10 3 = 10 2 mol L 1 ph = log[h ] = log 10 2 = 2 ph = 2,0 10 A O botânico observou que ao adicionar calcário moído (CaCO 3 ) ao solo em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas. Como o carbonato de cálcio é um sal básico, concluímos que em um solo mais ácido do que aquele de ph 5,6, as flores da planta seriam azuis. Capítulo 10 Coligativas Observação: supondo-se soluções molares, não ionizáveis e não voláteis. Quanto maior o número de partículas, ou seja, a concentração, maior o efeito coligativo. SOLUÇÃO A PONTO DE CONGELAMENTO ( o C) 1,5 (ponto de congelamento mais elevado, apresenta menor concentração em mol L 1 ) PONTO DE EBULIÇÃO 101,5 (ponto de ebulição mais baixo, apresenta menor concentração em mol L 1 ) B 3,0 (intermediário) 103,0 (intermediário) C 4,5 (ponto de congelamento mais baixo, apresenta maior concentração em mol L 1 ) 104,0 (ponto de ebulição mais elevado, apresenta maior concentração em mol L 1 ) Conclusões: [I] A solução A é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor concentração em mol L 1. [II] A solução C é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor pressão de vapor, pois apresenta a maior concentração mol L 1 e o maior ponto de ebulição. [III] A solução C é aquela que, dentre as soluções analisadas, apresenta menor volatilidade, pois apresenta maior concentração em mol L 1. 02 D Os cães conseguem farejar com mais facilidade o DNT, isso significa que, numa mesma temperatura, esse composto apresenta forças intermoleculares menos intensas do que o TNT, consequentemente, possui uma maior pressão de vapor. 03 B O peixe sofre desidratação e morre. Como citado no texto, no processo de varredura ocorre um aumento na velocidade da pedra devido à formação de uma película de água líquida entre a pedra e a pista. Esse processo ocorre porque houve a fusão da água, ou seja, a mudança de estado físico de sólido para líquido. Mudança essa ilustrada pela seta 1 do gráfico. 14 QUÍMICA Volume 04 QUÍMICA II

02 A A Líquido; B Vapor. O uso da panela de pressão diminui consideravelmente o tempo de cozimento dos alimentos, pois ocorre um aumento do ponto de ebulição da água pelo aumento da pressão interna da panela. Não devemos requentar o café diretamente ao fogo, devemos utilizar o banho-maria. [A] Incorreta. Quanto maior a p vapor da substância mais rapidamente ocorre a evaporação. [B] Incorreta. A temperatura de ebulição do destilado é menor, pois ele entra em ebulição primeiro que o resíduo. [C] Correta. Quanto menor a p vapor da substância mais lentamente ocorre a evaporação. [D] Incorreta. A temperatura se mantém fixa, à medida que a destilação prossegue. [E] Incorreta. A temperatura de ebulição do destilado é diferente do resíduo durante todo o processo de destilação. 02 B [A] Incorreta. A adição do cloreto de sódio baixa a p vapor da água. [B] Correta. Conforme se observa na leitura do gráfico. 03 B A solução hipotônica é menos concentrada e consequentemente sua pressão de vapor é maior. 04 A Análise dos comentários. I. Verdadeiro. O efeito osmótico ocorre porque o meio extracelular torna-se hipertônico (mais concentrado) em função dos temperos, o que provoca a perda de água das células. II. Verdadeiro. O açúcar torna o meio extracelular também hipertônico, favorecendo a perda de líquido pelo limão. III. Falso. O bicarbonato de sódio é componente do fermento químico, e não do biológico que é constituído por micro-organismos (leveduras) que, ao realizarem a fermentação, liberam gás carbônico. IV. Falso. O aumento da pressão interna provoca um aumento na temperatura de ebulição do líquido, o que acelera o cozimento do feijão. 05 C As folhas murcham, pois o solvente migra da região de maior pressão de vapor (líquido no interior das folhas) para a região de menor pressão de vapor (solução chamada vinagre). 06 A Na câmara da figura 1 temos um recipiente com um líquido puro (maior pressão de vapor) e outro recipiente com uma solução saturada (menor pressão de vapor). Ocorre transferência de solvente do meio de maior pressão de vapor para o de menor pressão de vapor; este fenômeno é denominado osmose. 07 D Ao nível do mar, em uma pressão de 1 atm, a temperatura de ebulição do CC 2 F 2 é igual a 25 o C. 08 C Através do gráfico apresentado, observa-se que, em uma pressão de 700 mmhg, a água entrará em ebulição a 98 o C. Assim o item C é correto. 09 E O tempo de cozimento de um alimento diminui com aumento da temperatura. (Quanto menor altitude menor pressão atmosférica, consequentemente, maior temperatura de ebulição da água.) 10 A Na panela fechada, a pressão interna é maior. Portanto, a pressão atmosférica em seu interior é atingida em menos tempo. [C] Incorreta. A solução passaria a fundir em torno de 8 C negativo. [D] Incorreta. Com esse valor, projetando no gráfico, teremos um valor em torno de 6 C a 7 C. [E] Incorreta. 02 A Quanto menores as forças atrativas, maior a pressão de vapor. Dos líquidos apresentados (25 C) o n-butano (C 4 H 10 ; hidrocarboneto) se encaixa nesta descrição. Ordem crescente de forças atrativas: Com esse valor, como no item anterior, projetado no gráfico, teremos em torno de 6 C a 7 C. QUÍMICA II QUÍMICA Volume 04 15

03 D [A] Incorreta. Pois apresenta diferentes tipos de micro-organismos que resistem à variação de temperatura. [B] Incorreta. Quanto maior a p vapor, mais volátil é o líquido, sendo assim a 100 C a água é mais volátil que a solução aquosa de sílica. [C] Incorreta. Pois a presença de íons em solução faz com que aumente a temperatura de ebulição da água. [D] Correta. O ciclo contínuo de substituição da água fria por água quente ocorre de acordo com a variação da densidade em função da temperatura da água. [E] Incorreta. Para que o depósito de silicosa aumente é necessário que o k ps do SiO 2(aq) diminua, e assim ele possa precipitar. 04 B 10 E A alternativa A é falsa, pois a reciclagem natural da água (ciclo da água) envolve mudanças de fase, que não são reações químicas (fenômenos químicos). A alternativa B é falsa porque, a 1 atm de pressão, a água sofre fusão a 0 o C e não ebulição. A alternativa C é falsa. A água, qualquer que seja sua fonte, é uma substância composta dos elementos hidrogênio e oxigênio, ou seja, é um composto de hidrogênio e oxigênio. A alternativa D é falsa, pois a 25 o C, a água sofre evaporação. É o que faz, por exemplo, as roupas secarem no varal. A alternativa E é verdadeira, conforme indicam os cálculos a seguir: Grandezas Massa Porcentagem 18 g 100% H: 2 g x x = 11,11% O: 16 g y y = 88,89% Com o tempo: Volume do glóbulo vermelho em X > Volume do glóbulo vermelho em Y > Volume do glóbulo vermelho em Z. Quanto maior o número de partículas presentes no soluto, maior a concentração e consequentemente menor a pressão de vapor. Concentração da solução X < Concentração da solução Y < Concentração da solução Z. Pressão de vapor em X > Pressão de vapor em Y > Pressão de vapor em Z. Conclui-se que a porcentagem em massa de sais é maior na solução Y do que na solução X. 05 C 1 mol de KNO 3 fornece 2 mols de íons em solução; 1 mol de Mg fornece 2 mols de íons em solução; 1 mol de Cr(NO 3 ) 3 fornece 4 mols de íons em solução; Quanto maior a concentração de partículas, menor o ponto de solidificação. 06 E A água passa do meio mais diluído para o mais concentrado (osmose). 07 C I. Cálculo do valor energético ingerido: arroz: 1 g 3,6 kcal 100 g a a = 360 kcal feijão: 1 g 3,4 kcal 100 g b b = 340 kcal bife: 1 g 3,8 kcal 150 g c c = 570 kcal batata frita: 1 g 1,4 kcal 50 g d d = 70 kcal ovo: 1 g 1,6 kcal 20 g e e = 32 kcal lata de refrigerante: 48 kcal valor ingerido = 1 420 kcal diferença energética = 1 420 kcal 700 kcal = 720 kcal 1 080 kcal 60 min 720 kcal x x = 40 min 02 E QUEIMA DE 1 mol DE COMBUSTÍVEL nco 2 LIBERADO ENERGIA LIBERADA C 2 H 5 OH 2 mol 1 400 kj CH 4 1 mol 900 kj OH 1 mol 730 kj C 8 H 18 8 mol 5 600 kj Energia liberada/mol de CO 2 liberado: C 2 H 5 OH = = 700 kj/mol de CO 2 II. CH 4 = = 900 kj/mol de CO 2 III. OH = = 730 kj/mol de CO 2 C 8 H 18 = = 700 kj/mol de CO 2 IV. O pior combustível é o que apresenta menor energia liberada por mol de CO 2 liberado, portanto, C 2 H 5 OH e C 8 H 18. A ordem crescente do abaixamento da temperatura de solidificação é: IV < II < I < III. O Item C é correto. 03 E 08 B A água do mar, por conter sais dissolvidos, apresenta uma pressão de vapor menor que a da água pura, assim o item B é falso. 09 E O fenômeno que explica a conservação da carne de sol é a desidratação da carne por osmose. 04 C Aplicando a Lei de Hess, devemos obter a reação: 3 C (s) 4 H 2(g) C 3 H 8(g) Para isso, invertemos a primeira equação, multiplicamos por três a segunda e por quatro a terceira equação: 16 QUÍMICA Volume 04 QUÍMICA II

C 3 H 8(g) H = 2 220 kj 3 C (S) H = 3( 394) kj 4 H 2(g) H = 4( 286) kj 3 C (S) 4 H 2(g) C 3 H 8(g) H = 106 kj/mol 05 A Para a equação de formação do metanol no estado padrão, temos: C (grafite) 2 H 2(g) O 2(g) OH ( ) 10 = 0,05 Massa molar do etilenoglicol (M) = 62 g/mol t = k e W t = k e t = 0,52 = 0,44 o C t = 94,0 0,44 = 94,44 o C De acordo com os dados termoquímicos fornecidos e a Lei de Hess, temos: OH ( ) H = 727 kj C (grafite) O H = 393 kj 2 H 2(g) H = 2 ( 286) kj = 572 kj C (grafite) 2 H 2(g) O 2(g) OH ( ) H = 238 kj 06 E H = 19,5 kcal/mol = 19 500 cal/mol; S = 18 cal/k mol; G =? T = 25 273 = 298 K G = H T S G = 19 500 298 18 G = 19 500 5 364 G < 0 é espontânea G = 24 864 cal/mol G = 24,864 kcal/mol 07 B A) S > 0 (mudança de estado físico (fusão)). B) S < 0 (diminuição do número de moléculas). C) S > 0 (aumento do número de moléculas). D) S > 0 (mudança de estado físico (vaporização)). E) S > 0 (dissolução da glicose). 08 A) O carbonato de cálcio insolúvel é transformado em acetato de cálcio solúvel. B) Osmose é a passagem do solvente através de uma membrana semipermeável no meio menos concentrado (hipotônico) para o meio mais concentrado (hipertônico). O fenômeno nos dois casos é osmótico. O ovo sem casca incha na água, porque a água é hipotônica em relação ao conteúdo dele. Na salmoura, murcha, porque esta é hipertônica (maior pressão osmótica) em relação ao conteúdo do ovo. 09 A) T% = 5% d = 1 g/ml C 6 H 12 O 6 5 g de glicose 100 g de solução = x = = 1 600 ml de solução x = 1,6 L de solução B) O meio intracelular seria hipertônico em relação à solução (hipotônica), assim o solvente migraria para o meio intracelular, aumentando o volume das células sanguíneas. QUÍMICA II QUÍMICA Volume 04 17