Atomística
Demócrito Demócrito 460-370 a.c. Filósofo grego. A matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos.
Lavoisier NADA SE PERDE NADA SE CRIA TUDO SE TRANSFORMA
Dalton BASEADO NA LEI DE CONSERVAÇÃO DE MASSA OU LEIS PONDERAIS Bola De Bilhar
Dalton 1. Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos. 2. Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas. 3. Átomos de elementos diferentes apresentam massa e propriedades diferentes. 4. Átomos são permanentes e indivisíveis e não podem ser criados, nem destruídos. 5. As reações químicas comuns não passam de uma reorganização dos átomos. 6. Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas. As idéias propostas no Modelo de Dalton permitiram, na época, explicar com sucesso por que a massa é conservada durante uma reação química (Lei de Lavoisier) e também a lei da composição definida (Lei de Proust).
Thomson J.J.Thomson 1856-1940 Físico Inglês Descobridor do elétron Pudim de Passas O átomo é composto de elétrons embebidos em uma região de carga positiva, como as passas num pudim.
Descoberta do elétron (UFSC) Uma das principais partículas atômicas é o elétron. Sua descoberta foi efetuada por J. J. Thomson em uma sala do Laboratório Cavendish, na Inglaterra, ao provocar descargas de elevada voltagem em gases bastante rarefeitos, contidos no interior de um tubo de vidro. No tubo de vidro A, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) colide com um anteparo e projeta sua sombra na parede oposta do tubo. No tubo de vidro B, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) movimenta um catavento de mica. No tubo de vidro C, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão para o lado onde foi colocada uma placa carregada positivamente. Observando os fenômenos que ocorrem nos tubos, podemos afirmar CORRETAMENTE que: 01. gases são bons condutores da corrente elétrica. 02. os elétrons possuem massa são corpusculares. 04. os elétrons possuem carga elétrica negativa. 08. os elétrons partem do cátodo. 16. os elétrons se propagam em linha reta. 32. o catavento entrou em rotação devido ao impacto dos elétrons na sua superfície. cátodo 02+04+08+16+32 = 62 cátodo cátodo ânodo ânodo ânodo TUBO A TUBO B TUBO C
Marie Curie Descobriu a Radioatividade com Pierre Curie e Becquerel. Descobriu dois novos elementos químicos: Rádio e Polônio.
Ernest Rutherford Descobriu que os átomos radioativos emitiam partículas positivas ou negativas acompanhadas de ondas eletromagnéticas. 1871-1937
Experiência nº1
Em 1911, definiram a estrutura atômica, segundo a qual dentro de cada átomo há um núcleo com carga elétrica positiva. Em 1919, chamaram de próton a partícula que dá a carga ao núcleo. Geiger e Rutherford Em 1932, James Chadwick (1891-1974) descobriu que dentro do núcleo existe outra partícula, o nêutron, sem carga elétrica. Ambas são 100 000 vezes menores que um átomo.
Experiência nº2 OBSERVOU: 1- A maioria das partículas α atravessa a lâmina, sem sofrer desvio. 2- Algumas partículas são desviadas. 3- Raras partículas não conseguem atravessar. CONCLUIU: O átomo é muito vazio. Há uma região maciça e positiva (núcleo).
Niels Bohr 1885-1962
Modelo com Níveis de energia K L M N O P Q ) ) ) ) ) ) ) Núcleo Eletrosfera ) ) ) ) ) ) Fóton
De Broglie O elétron tem comportamento dualístico, ou seja, pode comportar-se como onda (energia) ou como partícula (matéria). Aplicação: microscópio eletrônico Nobel de física de 1929. 1892-1987
Werner Heisenberg PRINCÍPIO DA INCERTEZA É impossível medir simultaneamente e com precisão absoluta a posição e a velocidade de uma partícula. A determinação conjunta do momento e posição de uma partícula necessariamente contém erros ORBITAL Região do átomo mais provável de se encontrar o elétron. 1885-1976
BOHR, HEISENBERG e PAULI
Erwin Schrödinger Estabeleceu uma equação matemática para localizar o orbital do elétron do hidrogênio. Propôs o experimento conhecido como Gato de Schrödinger (gato que pode estar vivo ou morto, dependendo de um evento aleatório precedente). 1887-1961
Partículas atômicas CARGA MASSA Em Coulomb ELÉTRON (e - ) PRÓTON (p + ) NÊUTRON (nº) - 1,6 x 10-19 + 1,6 x 10-19 0 Relativa -1 +1 0 Em gramas 9,1 x 10-28 1,67 x 10-24 1,67 x 10-24 Em u 0,0005 1 1
Evolução
Sub-partículas
Forças Naturais
Forças Naturais
LHC = grande colisor de hádrons
Representação de um Elemento Químico A número de massa Z número atômico n número de nêutrons A = p + + n Átomo neutro: Z = p + = e
Exemplo (FURG) Quando um átomo neutro apresenta número atômico 29 e número de massa 61, esse átomo contém Xa) 29 elétrons b) 90 nêutrons c) 61 elétrons d) 29 nêutrons e) 61 prótons 29 61 Cu 29 p + 29 e - 32 n 0 (UFMG) Considere estes dois sistemas: I 1 kg de chumbo II 1 kg de algodão É CORRETO afirmar que esses dois sistemas têm, aproximadamente, o mesmo número de a) átomos b) elétrons c) elétrons e nêutrons somados d) X prótons e nêutrons somados
Isótopos ISÓTOPOS São átomos diferentes do mesmo elemento químico! É um fenômeno natural onde átomos com o mesmo número de prótons têm diferentes números de nêutrons. Os isótopos do hidrogênio têm nomes especiais: N de Nome Isótopo nêutrons H 1 1 Zero Hidrogênio leve ou comum 2 1 D 3 1T Um Dois Hidrogênio pesado ou deutério Trítio
Isoeletrônicos ISOELETRÔNICOS São espécies químicas diferentes que apresentam o mesmo número de elétrons. 16 S 2 17 Cl 18 Ar 19 K + 20 Ca+2 são espécies que possuem 18 elétrons (imitação do gás nobre) Não-metais tendência: receber e - formar ânion Metais tendência: perder e- formar cátion