Á tom o A matéria prima do Universo
Á tom o A palavra Átomo Tipos de Átomos Estrutura e Carga Elétrica do Átomo Massa do Átomo Modelos Atômicos
A palavra átom o Desde a Grécia antiga, dois filósofos Leucipo e seu discípulo Demócrito achavam que se um objeto fosse dividido infinitas vezes, o resultado seria uma partícula que chamaram de átomo palavra grega que significa indivisível. Então, um pedaço de ferro dividido até chegar ao átomo de ferro não poderia ser mais dividido. Átomo Não Divisão
E strutura e Carga E létrica do Á tom o O átomo é formado por duas partes: 1- O núcleo atômico onde ficam os prótons partículas de carga carga elétrica positiva (+) e os nêutrons que como o próprio nome diz é neutro sua carga elétrica é neutra (0); 2- A eletrosfera onde se movimentam os elétrons, partículas de massas muito pequenas e com carga elétrica negativa. Portanto, a carga elétrica do núcleo é positiva e da eletrosfera é negativa. O átomo sempre apresenta a mesma quantidade de prótons e elétrons, então, a carga total do átomo é zero. O átomo é eletricamente neutro.
Tipos de Á tom os Como os objetos existentes no Universo são diferentes, os átomos que os formam são diferentes. A diferença está na quantidade de partículas que formam os átomos. Já se comprovou a existência de 112 tipos diferentes de átomos. Oxigênio(O = 8e ) Hidrogênio(H = 1 e )
M assa do Á tom o A massa real do próton e do nêutron é 1,6. 10-24 g. Entretanto, atribui-se uma massa relativa de valor 1. O elétron é muito menor, 1836 vezes menor que o próton, portanto, sua massa relativa é 1/1836 (0,0005446). A massa do elétron não influi na massa do átomo. Dizemos que a massa do átomo se concentra no núcleo. Partícula Próton Nêutron Elétron Carga Elétrica +1 0-1 Massa Relativa 1 1 1/1836
M odelo de John D alton Quem deu o primeiro tratamento científico ao estudo do átomo foi o inglês John Dalton, no início do século XIX. Para Dalton, o átomo era uma pequeníssima esfera indivisível e maciça, como uma bola de bilhar, que podia juntar-se a outras para formar novas substâncias. Tipo 1 Tipo 2 Tipo 3 Tipo 4
M odelo de Thom son No ano de 1887 Thomson descobriu a existência do elétron utilizando um tubo de raios catódicos, parecido com o tubo do televisor. Seu modelo ficou conhecido como pudim de passas
O cientista R utherford Ernest Rutherford Rutherford com Thomson Descoberta de Rutherford Experiência de Rutherford
E rnest R utherford Cientista cujas pesquisas de radiação e da estrutura do átomo foram básicas para o desenvolvimento da física nuclear moderna. Ernest Rutherford nasceu na Nova Zelândia em 1871. Depois de ficar conhecido com seus trabalhos de segundo grau na Nova Zelândia, Rutherford se matriculou na Universidade de Cambridge, o qual foi dirigido por Sir Joseph John Thomson.
D escoberta de R utherford Tentando provar que Dalton estava correto, Rutherford fez sua descoberta no início do século XX. Ao trabalhar com partículas alfa(α), formada por 2 prótons e 2 nêutrons, liberadas pelo elemento radioativo polônio, colocando como anteparo uma finíssima lâmina de ouro elas passavam, para sua surpresa, como se a mesma não estivesse lá. É quase inacreditável, disse Rutherford. Entendendo sua experiência: o polônio era guardado dentro de uma caixa de chumbo que tinha um orifício por onde as partículas α saiam e bombardeavam uma finíssima lâmina de ouro que estava na sua frente, sendo que todo o conjunto estava envolto com um filme fotográfico colocado ao redor da caixa de chumbo que ao receber o impacto das partículas α se iluminava. Ele esperava que elas fossem rebatidas e a luminosidade aparecesse no filme próximo à saída da caixa de chumbo. Mas, as partículas α emitidas pelo polônio radioativo passavam pela lâmina de ouro, como se ela não estivesse lá, causando luminosidade numa determinada região do filme fotográfico totalmente inesperada. Em 1911 ele anunciou seu modelo atômico à comunidade científica.
E xperiência de R utherford
M odelo de R utherford Semelhante ao Eletrosfera(-) Núcleo(+) Sistema Solar
M odelo A tôm ico de B ohr Físico dinamarquês, transferiu-se para a Inglaterra onde trabalhou com Thomson e Rutherford.
Com o os átom os se organizam Bohr propôs algumas idéias para a organização do átomo: 1) O elétron estaria em órbita circular ao redor do núcleo; 2) Ao redor do núcleo, estaria a eletrosfera do átomo, dividida em regiões denominadas camadas eletrônicas, onde os elétrons giram em órbitas circulares de modo que tenham uma energia constante, ou seja, não perdem nem ganham energia. 3) As camadas sãok,l,m,n,o,peq, a partir do núcleo, totalizando 7 órbitas circulares. Segundo Bohr, cada camada contém um número máximo de elétrons.
Cam adas da E letrosfera Camada K L M N O P Q Número máximo de Elétrons 2 8 18 32 32 18 2
R egras para distribuição dos elétrons nas Cam adas E letrônicas 1- A ordem das sete camadas eletrônicas com sua quantidade máxima de elétrons deve ser respeitada na distribuição eletrônica; 2- A quantidade máxima de elétrons da última camada de qualquer átomo deve ser, no máximo, oito elétrons (teoria do octeto); 3- Quando na última camada a quantidade for maior que oito, substituir a quantidade pelo número oito, abrir uma próxima camada e colocar a diferença nessa camada; 4- Quando na última camada a quantidade for maior que dezoito, substituir a quantidade pelo número dezoito, abrir uma próxima camada e colocar a diferença nessa camada, se for maior que oito, seguir a regra 3; 5- Exemplos: o átomo de potássio tem 19 elétrons distribuídos da seguinte forma: K=2 L=8 M=9 (não), então ficará: K=2 L=8 M=8 N=1; o tem 53 elétrons, distribuídos da seguinte forma: K=2 L=8 M=18 N=25 (não), logo ficará: K=2 L=8 M=18 N=18 O=7.