Propriedades dos Elementos

Ficha de Trabalho Propriedades dos Elementos 1. Relativamente aos elementos dos grupos 1 e 17 da Tabela Periódica, nos quais se incluem, respectivamente, o lítio e o flúor, seleccione a afirmação correcta. (A) O raio atómico do lítio é superior ao raio atómico do flúor. (B) A energia de ionização do flúor é inferior à energia de ionização do lítio.(c) O elemento metálico do grupo 1 que tem maior raio atómico é o lítio. (D) O elemento do grupo 17 que tem menor energia de ionização é o flúor 1º Intermedio 2008 ano 1 2. Considere as configurações electrónicas dos átomos dos elementos P, Q, R, e S (as letras não correspondem aos símbolos químicos reais desses elementos), no estado fundamental. P [Ne] 3s 1 Q 1s 2 2s 2 2p 5 R 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 S [Ar] 4s 1 Tendo em conta as configurações electrónicas dos átomos dos elementos P, R e S, seleccione a alternativa que corresponde à ordenação correcta dos valores das respectivas energias de ionização, Ei. (A) Ei (P) < Ei (R) < Ei (S) (B) Ei (S) < Ei (P) < Ei (R) (C) Ei (S) < Ei (R) < Ei (P) (D) Ei (P) < Ei (S) < Ei (R) 3. Seleccione a alternativa que contém, respectivamente, as configurações electrónicas dos iões Q e R 2+, no estado fundamental. (A) 1s 2 2 s2 2p 6 e 1s 2 2s 2 2p 6 (B) 1s 2 2s 2 2p 4 e 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 (C) 1s 2 2s 2 2p 4 e 1s 2 2s 2 2p 6 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 e 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 2º intermedio ano 2 2008 4. As configurações electrónicas dos átomos dos metais alcalinos, no estado de menor energia, apresentam uma característica comum. Indique essa característica. 5. Seleccione a única alternativa que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços eguintes, de modo a obter uma afirmação correcta. A energia de ionização do átomo de sódio, Na, é do que a do átomo de magnésio, Mg, enquanto o raio do átomo de sódio é do que o do átomo de magnésio. (A) maior... maior (B) maior... menor (C) menor... menor (D) menor... maior 1º Intermedio ano 1 2009 6. Seleccione a única opção que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes, de modo a obter uma afirmação correcta. O carbono e o oxigénio são elementos que pertencem ao mesmo Página 1

da Tabela Periódica, sendo a energia de ionização do carbono à energia de ionização do oxigénio (A) período... superior (B) grupo... superior (C) período... inferior (D) grupo... inferior 1º Intermedio ano 1 2011 7. No estado fundamental, a configuração electrónica do átomo de carbono, C, é 1s 2 2s 2 2p 2, enquanto a do átomo de silício, Si, é [Ne] 3s 2 3p 2. Relativamente a estes dois elementos, seleccione a alternativa que contém os termos que devem substituir as letras (a) e (b), respectivamente, de modo a tornar verdadeira a afirmação seguinte. O átomo de carbono tem (_a_) energia de ionização e (_b_) raio atómico do que o átomo de silício. (A)... maior... menor... (B)... maior... maior... (C)... menor... menor... (D)... menor... maior... 2º Intermedio ano 2 2008 8. A Tabela Periódica dos Elementos é um instrumento organizador de conhecimentos sobre os elementos químicos. Após várias tentativas de organização desses conhecimentos, é com Dmitri Mendeleev (1834-1898) que surge, embora com imprecisões, uma tabela muito semelhante à actual. Escreva um texto sobre a localização dos elementos representativos na Tabela Periódica e o modo como variam algumas das suas propriedades, abordando os seguintes tópicos: Relação entre a configuração electrónica dos átomos dos elementos e o período e o grupo aos quais esses elementos pertencem; O raio atómico, em função do aumento do número atómico, para elementos de um mesmo período, assim como para elementos de um mesmo grupo; A energia de ionização, em função do aumento do número atómico, para elementos de um mesmoperíodo, assim como para elementos de um mesmo grupo. 1º Intermedio 2009 ano 2 (teste B) 9. O enxofre e o oxigénio situam-se no mesmo grupo da Tabela Periódica.Seleccione a única alternativa que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes, de modo a obter uma afirmação correcta.o átomo de enxofre tem raio atómico e energia de ionização do que o átomo de oxigénio. (A) maior... maior (B) menor... maior (C) menor... menor (D) maior... menor 2º Intermedio ano 2 2009 10. O ião fluoreto, F -, e o ião sódio, Na +, são partículas que, no estado fundamental, apresentam a mesma configuração electrónica. Preveja, justificando, qual dessas partículas deverá apresentar maior raio. 2º Intermedio ano 2 2011 Página 2

11. O magnésio, Mg, e o bromo, Br, são extraídos comercialmente, em grande escala, da água do oceano. Classifique como verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das afirmações seguintes. Consulte a Tabela Periódica. (A) Os átomos de bromo e de flúor têm o mesmo número de electrões de valência. (B) A configuração electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 1 pode corresponder a um átomo de magnésio. (C) O raio atómico do elemento bromo é superior ao raio iónico do anião brometo. (D) A energia de primeira ionização do átomo de magnésio é inferior à energia de primeira ionização do átomo de cloro. (E) Os electrões do átomo de magnésio, no estado de energia mínima, estão distribuídos por seis orbitais. (F) Três electrões do átomo de bromo ocupam uma orbital cujos números quânticos, n, l e ml, têm, respectivamente, os valores 1, 0 e 0. (G) Os electrões do átomo de bromo, no estado de energia mínima, estão distribuídos por orbitais de número quântico principal 1, 2, 3, 4 e 5. (H) O magnésio e o bromo são elementos que pertencem, respectivamente, às famílias dos metais alcalino-terrosos e dos halogéneos. 1º Fase 2006 12. As moléculas de água e de dióxido de carbono são constituídas, no seu conjunto, por átomos de hidrogénio, carbono e oxigénio. Seleccione a afirmação CORRECTA. (A) A configuração electrónica do átomo de oxigénio no estado de energia mínima é 1s 2 2s 2 2p 6. (B) O raio do átomo de oxigénio é superior ao raio do átomo de carbono. (C) A primeira energia de ionização do oxigénio é superior à do carbono. (D) O raio do átomo de oxigénio é superior ao raio do anião O 2 1ª Fase 2007 13. Considere que o valor de energia do electrão no átomo de hidrogénio, no estado fundamental, é igual a 2,18 10 18 J. Seleccione a alternativa que completa correctamente a frase seguinte. Se, sobre um átomo de hidrogénio no estado fundamental, incidir radiação cujos fotões têm energia igual a 2,18 10 18 J (A)... o electrão não é removido do átomo e permanece no mesmo nível energético. (B)... o electrão é removido do átomo e fica com um valor nulo de energia cinética. (C)... o electrão é removido do átomo e fica com um valor não nulo de energia cinética. (D)... o electrão não é removido do átomo e transita para um nível energético superior. 14. A tabela seguinte apresenta os valores da primeira energia de ionização dos elementos flúor, cloro, bromo e iodo. Interprete a variação encontrada nos valores da primeira energia de ionização dos diferentes halogéneos considerados, atendendo aos valores da tabela. 2ª Fase 2007 15. Tendo em conta a posição dos elementos iodo e flúor na Tabela Periódica, seleccione a alternativa que completa correctamente a frase seguinte. O iodo e o flúor apresentam comportamento químico semelhante, porque (A)... pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. Página 3

(B)... apresentam valores muito baixos de energia de ionização. (C)... apresentam o mesmo número de electrões de valência. (D)... apresentam valores muito semelhantes de raio atómico 2ª Fase 2008 16. O sódio (Na) e o magnésio (Mg) são elementos consecutivos do 3.º Período da Tabela Periódica. Seleccione a única alternativa que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes, de modo a obter uma afirmação correcta. A energia de ionização do magnésio é à energia de ionização do sódio, uma vez que, dado o da carga nuclear ao longo do período, o raio atómico tem tendência a. (A) superior aumento diminuir (B) inferior decréscimo aumentar (C) superior decréscimo aumentar (D) inferior aumento diminuir 1ª Fase 2009 17. Seleccione a única alternativa que apresenta o valor da energia de ionização do hidrogénio, expresso em J mol 1. (A) 2,18 105 J mol 1 (B) 7,86 106 J mol 1 (C) 1,09 105 J mol 1 (D) 1,31 106 J mol 1 2ª Fase 2009 18. Justifique a afirmação seguinte, com base nas posições relativas dos elementos azoto (N) e fósforo (P), na Tabela Periódica. A energia de ionização do azoto é superior à energia de ionização do fósforo. 1ª Fase 2010 19. Escreva a configuração electrónica do átomo de cálcio no estado fundamental. 20. Justifique a afirmação seguinte, com base nas posições relativas dos elementos cálcio (Ca) e manganês (Mn), na Tabela Periódica.O raio atómico do cálcio é superior ao raio atómico do manganês. 2ª Fase 2010 21. O oxigénio, O2 (g), é um dos componentes principais da atmosfera terrestre. Considere o período da Tabela Periódica onde se encontra o elemento oxigénio. Qual é o elemento desse período cujos átomos apresentam maior raio atómico Correcção 1. A 2. D 3. B 4. Apresentam apenas um electrão de valência (ou equivalente). 5 D Página 4

6 C 7 A 8. O número quântico principal que caracteriza o nível de energia em que se encontram os electrões de valência corresponde ao período, e o número de electrões de valência corresponde ao grupo.no mesmo período, à medida que o número atómico aumenta, diminui o raio atómico. No mesmo grupo, à medida que o número atómico aumenta, aumenta o raio atómico. No mesmo período, de um modo geral, à medida que o número atómico aumenta, aumenta a energia de ionização. No mesmo grupo, à medida que o número atómico aumenta, diminui a energia de ionização. 9 D 10 A carga nuclear do ião F - é inferior à carga nuclear do ião Na +.Consequentemente, apresentando os iões F- e Na+ a mesma configuração electrónica [no estado fundamental], o núcleo do ião F- exerce menor atracção sobre os electrões do que o núcleo do ião Na+. Prevê-se, assim, que o ião F- tenha um raio superior ao do ião Na+. 11. Verdadeiras (A), (B), (D), (E), (H); Falsas (C), (F), (G) 12.C 13 B 14. O valor da primeira energia de ionização dos halogéneos diminui ao longo do grupo. Esta diminuição resulta do afastamento cada vez maior, em relação ao núcleo, dos electrões de valência. Os electrões de valência sofrem, assim, uma menor atracção por parte do núcleo. 15.C 16 A 17 Calcula a diferença de energia que corresponde à transição electrónica entre os níveis energéticos considerados ( E = 3,0 10 19 J). Refere que a energia da radiação é diferente de E, concluindo que a transição electrónica entre aqueles níveis energéticos não ocorre. 18. O azoto antecede o fósforo no mesmo grupo da Tabela Periódica.Como a energia de ionização apresenta tendência para diminuir ao longo de um grupo, a energia de ionização do azoto será superior à do fósforo. 19 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 20.O cálcio precede o manganês no mesmo período da Tabela Periódica. Como o raio atómico apresenta tendência para diminuir ao longo de um período, o raio atómico do cálcio é superior ao raio atómico do manganês. 21 Li.Em geral, para os elementos representativos, o raio atómico diminui ao longo do período. Portanto o elemento com maior raio atómico deverá ser o primeiro de cada período. O primeiro elemento do período do oxigénio (2º período) é o lítio. 1. A 2. D 3. B 4. Apresentam apenas um electrão de valência (ou equivalente). 5 D 6 C 7 A 8. O número quântico principal que caracteriza o nível de energia em que se encontram os electrões de valência corresponde ao período, e o número de electrões de valência corresponde ao grupo.no mesmo período, à medida que o número atómico aumenta, diminui o raio atómico. No mesmo grupo, à medida que o número atómico aumenta, aumenta o raio atómico. No mesmo período, de um modo geral, à medida que o número atómico aumenta, aumenta a energia de ionização. No mesmo grupo, à medida que o número atómico aumenta, diminui a energia de ionização. 9 D Página 5

10 A carga nuclear do ião F - é inferior à carga nuclear do ião Na +.Consequentemente, apresentando os iões F- e Na+ a mesma configuração electrónica [no estado fundamental], o núcleo do ião F- exerce menor atracção sobre os electrões do que o núcleo do ião Na+. Prevê-se, assim, que o ião F- tenha um raio superior ao do ião Na+. 11. Verdadeiras (A), (B), (D), (E), (H); Falsas (C), (F), (G) 12.C 13 B 14. O valor da primeira energia de ionização dos halogéneos diminui ao longo do grupo. Esta diminuição resulta do afastamento cada vez maior, em relação ao núcleo, dos electrões de valência. Os electrões de valência sofrem, assim, uma menor atracção por parte do núcleo. 15.C ã16 A 17 Calcula a diferença de energia que corresponde à transição electrónica entre os níveis energéticos considerados ( E = 3,0 10 19 J). Refere que a energia da radiação é diferente de E, concluindo que a transição electrónica entre aqueles níveis energéticos não ocorre. 18. O azoto antecede o fósforo no mesmo grupo da Tabela Periódica.Como a energia de ionização apresenta tendência para diminuir ao longo de um grupo, a energia de ionização do azoto será superior à do fósforo. 19 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 20.O cálcio precede o manganês no mesmo período da Tabela Periódica. Como o raio atómico apresenta tendência para diminuir ao longo de um período, o raio atómico do cálcio é superior ao raio atómico do manganês. 21 Li.Em geral, para os elementos representativos, o raio atómico diminui ao longo do período. Portanto o elemento com maior raio atómico deverá ser o primeiro de cada período. O primeiro elemento do período do oxigénio (2º período) é o lítio. Página 6