MOGI MIRIM Trabalho de Recuperação Final de Química Profº: Wardê Nome: 2ª Série EM Valor: 1º Trimestre 2011 Pré-vestibular Ensino Médio Ensino Fundamental Educação Infantil Nº: 1 1. (TC) O aumento de matéria orgânica (produtos da excreção animal ou originários de resíduos 4. Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se seguem. industriais e de composição de animais e plantas) na água faz elevar a DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio). Explique. 2. (TC-modificado) A lactose, principal açúcar do leite da maioria dos mamíferos, pode ser obtida a partir do leite de vaca por uma seqüência de processos. A fase final envolve a purificação por recristalização em água. Suponha que, para esta purificação, 100 kg de lactose foram tratados com 100 L de água, a 80oC, agitados e filtrados a esta temperatura. O filtrado foi resfriado a 10 C. Solubilidade da lactose, em kg/100l de H2O: a 80 C... 95 a 10 C...20 Calcule a massa máxima de lactose, em kg, que devecristalizar-se com este procedimento. Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 80 C, 240g de B? 5. Um elemento químico é constituído de átomos que têm 16 elétrons e 26 nêutrons, no núcleo. Determine o seu número atômico e o seu número de massa. Sabendo que o elemento pode ser representado pela letra M, represente, no símbolo, o número atômico e o número de massa. 3. Uma solução saturada de NH CØ foi preparada a 80 C utilizando-se 200g de água. Posteriormente, esta solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40 C. Determine a massa de sal depositada neste processo. A solubilidade do NH CØ varia com a temperatura, conforme 6. (TC) Considere que a cotação do ouro seja R$ 40,00 por grama. Que quantidade de átomos de ouro, em mols, pode ser adquirida com R$ 15 760,00? Dado: massa molar do Au = 197g/mol. mostrado no gráfico abaixo. 7. (TC) Qual o número de moléculas existentes em 6g de água? Dado: massas molares em g/mol: H = 1; O = 16; Constante de Avogadro = 6,0. 10 23. 8. (TC) Quantos gramas de soluto ha em 150mL de solução 0,20mol/L de HNO 3? Dados: massas molares em g/mol: H = 1, N = 14, O = 16.
2 9. (TC-modificado) Uma solução de carbonato de cálcio (CaCO3) apresenta con centracao igual a 25 ppm em massa. Calcule a concentração em mol/l dessa solução. Dados: densidade da solução = 1,0g/mL massa molar do CaCO3 = 100g/mol 10. Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H 2 SO 4 de concentração 3mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L. Qual é o volume de ácido que deverá ser diluído? 11. Diluindo-se 200mL de solução 5mol/L de H 2 SO 4 a 250mL, qual será a concentração em mol/l final? 12. Quantidades diferentes de entalpia são envolvidas na combustão do etanol, C H OH, e etileno, C H, como mostram as equações I e II: I) C H OH(l) + 3O (g) = 2CO (g) + 3H O(l); ÐH = - 1368kJ/mol de etanol II) C H (g) + 3O (g) = 2CO (g) + 2H O(l); ÐH = - 1410kJ/mol de etileno Sob condições adequadas, é possível obter etanol a partir da reação representada pela equação III: III) C H (g) + H O(l) = C H OH(l) a) Qual é a variação da entalpia na reação III? b) Essa reação absorve ou libera calor? Explique. 13. Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um fogão durante um certo tempo, apresentando uma diminuição de massa de 580g. Sabendose que: C H 10 (g) + 6,5O (g) = 4CO (g) + 5H O(g) ÐH = - 2900 kj/mol. Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano? 14. Considere as informações: I) A + B ë C + D ÐH = - 10,0 kcal II) C + D ë E ÐH = +15,0 kcal Calcule o ÐH para cada uma das reações a seguir: a) C + D ë A + B b) A + B ë E 15. Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química: CaO + H O ë Ca (OH) Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1ATM e 25 C (condições padrão) ÐH (CaO) = - 150 kcal/mol ÐH (H O) = - 70 kcal/mol ÐH (Ca(OH) ) = - 240 kcal/mol Obs: ÐH = Hp - Hr
3 MOGI MIRIM Trabalho de Recuperação Final de Química Profº: Wardê Nome: 2ª Série EM Valor: 2º Trimestre 2011 Pré-vestibular Ensino Médio Ensino Fundamental Educação Infantil Nº: 16. (Ufrrj) Observe o gráfico da reação M + N ë T e responda. Em qual dos casos a reação é mais rápida? Justifique sua resposta a) Qual a variação de energia da reação? b) Qual a energia de ativação da reação com catalisador? 17. (Unicamp) Numa reação que ocorre em solução (reação I), há o desprendimento de oxigênio e a sua velocidade pode ser medida pelo volume do O (g) desprendido. Uma outra reação (reação II) ocorre nas mesmas condições, porém consumindo O (g) e este consumo mede a velocidade desta reação. O gráfico representa os resultados referentes às duas reações: 19. A oxidação do brometo de hidrogênio pode ser descrita em 3 etapas: I) HBr(g) + O (g)ë HOOBr(g) (etapa lenta) II) HBr(g) + HOOBr(g)ë2 HOBr(g) (etapa rápida) III) HOBr(g) + HBr(g)ëBr (g) + H O(g) (etapa rápida) Apresente a expressão da velocidade da reação de oxidação do brometo de hidrogênio. 20. Analise o gráfico abaixo e julgue os itens com V ou F. REAGENTES ë PRODUTOS Considerando as duas horas iniciais, qual das reações tem velocidade maior? Justifique sua resposta. 18. No laboratório, o hidrogênio pode ser preparado pela reação de zinco com solução de ácido clorídrico. Observe as condições especificadas nas experiências a seguir. ( ) Z representa a energia de ativação na presença de catalisador. ( ) Y representa a energia de ativação na presença de catalisador. ( ) X representa a variação de entalpia. ( ) A velocidade de formação dos produtos é menor no caminho B. ( ) A reação é endotérmica.
4 b) Escreva a equação de ionização do ácido fluorídrico em 21. Um elemento químico é constituído de átomos que têm 16 elétrons e 26 nêutrons, no núcleo. Determine o seu número atômico e o seu número de massa. Sabendo que o elemento pode ser representado pela letra M, represente, no símbolo, o número atômico e o número de massa. água. c) Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Ki) para a ionização representada pela equação do item (b). 26. Classifique a cadeia carbônica abaixo 22. (Unicamp) Na alta atmosfera ou em laboratório, sob a ação de radiações eletromagnéticas (ultra-violeta, ondas de rádio, etc), o ozônio é formado através da reação endotérmica: 3 O Ï 2 Oƒ a) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio? b) E o aumento da pressão? Justifique as respostas. 23. Julgue os ítens com V ou F: 27. A borracha natural é um líquido branco e leitoso, extraído da seringueira, conhecido como látex. ( ) O vinagre (ph=3) é ácido. ( ) A água do mar (ph=8,3) é ácida. ( ) O vinho (ph= 2,8 a 3,8) é ácido. ( ) Uma solução aquosa de HCØ 0,001 molar tem ph=3. Dê o nome oficial IUPAC do composto. ( ) Uma solução aquosa de NaOH 0,001 molar tem ph=11. 28. Apresente a fórmula estrutural e molecular para o principal componente da gasolina ( 2,2,3-trimetilpentano) 24. Em recipiente fechado, à temperatura constante, ocorre o seguinte equilíbrio em fase gasosa: 4NHƒ + 3O Ï 2N + 6H O Explique os efeitos que provocam nesse equilíbrio: a) a adição de N gasoso ao recipiente. b) o aumento da pressão sobre o sistema. 29. Substitui-se no n-pentano um átomo de hidrogênio por um átomo de cloro. a) Escrever as fórmulas estruturais dos compostos possíveis de serem formados nessa substituição. b) Qual tipo de isomeria ocorre? 25. A tabela abaixo relaciona as constantes de ionização em solução aquosa de alguns ácidos, a 25 C: 30. Representar as fórmulas estruturais de todos os isômeros resultantes da substituição de dois átomos de hidrogênio do benzeno por dois átomos de cloro. Dar os nomes dos compostos e o tipo de isomeria. a) Dentre os compostos acima, qua é o ácido mais fraco?
5 Nome: Trabalho de Recuperação Final de Química Profº: Wardê 2ª Série EM Valor: 3º Trimestre 2011 Nº: MOGI MIRIM 30. Representar as fórmulas estruturais de todos os isômeros resultantes da substituição de dois átomos de hidrogênio do benzeno por dois átomos de cloro. Dar os nomes dos compostos e o tipo de isomeria. 31. (Unesp) A fermentação da glicose envolve a seguinte reação, representada na forma não balanceada: 34. A união entre os elementos Nitrogênio e Cloro pode formar um composto molecular que apresenta que tipo de geometria molecular? A molécula é polar ou apolar? Justifique sua resposta N ; Cl 35. Julgue os itens abaixo com V ou F: ( ) As pontes de hidrogênio apresentam maior intensidade que as forças dipolo permanente - dipolo permanente. ( )Em duas substâncias com o mesmo tipo de interação intermolecular, a que possuir maior massa molecular possuirá maior ponto de ebulição. ( ) Em duas substâncias com massas moleculares a) Que tipo de isomeria ocorre na glicose? b) Indicar o números de isômeros ativos e inativos (racêmicos) próximas, a que possuir forças intermoleculares mais intensas possuirá maior ponto de ebulição. ( ) Substâncias com mesma polaridade são solúveis entre si 32. São dadas as estruturas eletrônicas dos átomos A e B: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 B: 1s 2 2s 2 2p 5 Qual a fórmula mais simples do composto formado por A e B? E o tipo de ligação química? 33. Um elemento A de número atômico 7 combina com um elemento B de número atômico 9. Qual a fórmula molecular do composto mais simples formado por A e B? E o tipo de ligação química? 36. O alumínio metálico obtido na indústria à alta temperatura na forma líquida e reage com o vapor d'água da atmosfera conforme a equação: 2AØ(Ø) + 3H O(g) ë AØ Oƒ(s) + 3H (g) Qual o agente oxidante e qual o agente redutor? 37. Calcule o número de oxidação de todos os metais abaixo: a) CrO b) Cr O
6 c) AØO 1 d) MnO 38. Apresentar o Nox dos elementos cloro e enxofre nos composto abaixo: KCØOƒ H SO 39. Próximo a um parque industrial, devido à grande ( ) o poh da água de lavadeira é 12 41. (Enem) O ph informa a acidez ou a basicidade de uma solução. A escala a seguir apresenta a natureza e o ph de algumas soluções e da água pura, a 25 C. Uma solução desconhecida estava sendo testada no laboratório por um grupo de alunos. Esses alunos decidiram que deveriam medir o ph dessa solução como um dos parâmetros escolhidos na identificação da solução. Os resultados obtidos estão na tabela a seguir. emissão de poluentes, constatou-se a ocorrência de uma "chuva ácida" cujo ph foi medido como sendo igual a 5,0. Qual é a concentração em mol/l de: [ H ] = [OH ] = 40. Analise a tabela abaixo e julgue os ítens com V ou F. Qual é o nome do aluno(a) que encontrou o ph menos ácido? 42. (Unicamp) A reação de íons de ferro(iii) com íons tiocianato pode ser representada pela equação: Fe (aq) + SCN (aq) = FeSCN (aq) ( ) o mais ácido dos líquidos é a coca-cola ( ) o ph da água do mar é levemente alcalino ( ) o leite é o único que tem ph neutro Nesta reação a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao íon Fe (aq). ( ) o café é mais ácido que a coca - cola A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio? Explique. 43. (Fuvest) A altas temperaturas, N reage com O produzindo NO, um poluente atmosférico: N (g) + O (g) Ï 2NO(g) À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0x10. Nesta temperatura, se as
7 concentrações de equilíbrio de N e O forem, respectivamente, 4,0x10 e 1,0x10 mol/l, qual será a de NO? 44. Fazer a substituição de 1 átomo de carbono do propano por 1 grupo hidroxila (OH). Apresentar a fórmula e nome do composto obtido. 45. Apresentar a fórmula estrutural do éter mais simples (menor quantidade de carbono).