Química C Extensivo V. 2

Química C Extensivo V. 2 Resolva Aula 5 5.01) A fusão: S L = 0 = 10,7 kg/mol = 11,4 g/mol. K TF =? 0 = 10,7. 10 3 T. 11,4 3 T = 10, 7. 10 11, 4 T = 0,938. 10 3 K Kelvin T = 938 K 5.03) B Primeiro passo Calcular =? R 1 C + 1 2 1 C (g) 2(g) 2(g) 110,5 zero 393,5 = H p H r = ( 393,5) + 110,5 = 283 kj/mol Segundo passo Calcular =? P 5.02) C Celsius T = 665 ºC = S p S r I. = 172,5. 10 3 298. 176,3 = 172,5. 10 3 52537,4 = 172500 52537,4 = 119962,6 = 120. 10 3 kj II. = 0 (no equilíbrio) 0 = 172,5. 10 3 T. 176,3 T. 176,3 = 172,5. 10 3 T. 176,3 = 172500 Análise H S T alta possivelmente espontânea = 214 [198 + 102,5] = 214 300,5 = 86,5 J/mol. K Terceiro passo 0 = ( 283. 10 3 ) T. ( 86,5) T. ( 86,5) = ( 283. 10 3 ) T = (. 3 283 10 ) ( 86, 5) T = 3,272. 10 3 K T = 3272 K Análise = = T = baixa espontânea Química C 1

Aula 6 Aula 8 6.01) B 6.02) A 8.01) A 8.02) 23 6.03) A Aula 7 7.01) D Limite Sacarose H 2 20 ºC 204 g 100 g 7.02) C Ao colocarmos 250 g de sacarose em 100 g de H 2 a 20 ºC, teremos 46 g de resíduo ou corpo de fundo. T saída de C 2 solubilidade 8.03) 03 7.03) B 30 ºC 20 ºC Massa que cristaliza: 110 102 = 8 g 2 Química C

Testes Aula 5 5.01) E 5.02) B 5.03) C S S S L aumenta a desordem (Gibbs) 5.04) C U = energia de organização U = T. 5.05) D 5.06) A Análise G 5.10) D I. igual: A (g) + B C D H = + 65 ( g) ( g) ( g) II. inverter: C E B H = 25 ( g) ( g) ( g) III. igual: E( g) D( g) F H ( g) = 10 A (g) F (g) H = +30 H = H I + H II + H III H = (+65) + ( 25) + ( 10) H = (+65) + ( 35) H = +30 kcal/mol de A 5.11) E 25 ºC (padrão) Primeira reação = H T. S < 0 (espontânea) 5.07) D H S < 0 (espontânea) = > T. 5.08) D H S < 0 (espontânea) = < T. 5.09) A I. A (g) + B (g) C (g) + D (g) H = +65 II. E (g) + B (g) C (g) H = +25 III. E (g) + D (g) F (g) H = 10 A (g) F (g) H =? = ( 17,4) + 16,8 = 0,6 kcal (espontânea) Segunda reação = ( 135,4) ( 12,5) = ( 135,4) + 12,5 = 122,9 kcal (espontânea) Terceira reação = ( 4,4) ( 10,4) = ( 4,4) + 10,4 = +6 kcal (não-espontânea) Quarta reação = ( 3) ( 7,3) = ( 3) + 7,3 = +4,3 kcal (não-espontânea) Quinta reação = ( 52,1) ( 1,4) = ( 52,1) + 1,4 = 50,7 kcal (espontânea) Química C 3

5.12) C Análise ΔH = + ΔS = + espontânea T = alta (acima de 1107 K) 4,0 = 11 300. 4 = 11 300. 300. = 11 + 4 = 7 300 = 0,0233 kcal/k. mol = 23,3 cal/k. mol 5.15) C g g + g 5.16) B ΔH = + ΔS = + T = alta < 0 espontânea 5.13) E 10 3 DH = 19,5 kcal/mol = +18 cal/k. mol =? T = 25 ºC K = 298 K = ( 19,5. 10 3 ) 298. 18 = ( 19,5. 10 3 ) 5364 = ( 19500) 5364 = 24864 cal = 24,864 kcal (espontânea) 5.14) A I. T = 25 ºC K = 298 K = 42,37. 10 3 cal/mol = 38,26 cal/k. mol =? = 42,37. 10 3 298. 38,26 = 42,37. 10 3 11401,48 = 42370 11401,48 = +30968,52 cal = +30,97 kcal (não-espontânea) II. < 0 ( ) 0 = 42,37. 10 3 T. 38,26 T. 38,26 = 42,37. 10 3 5.17) A ΔH = + ΔS = + ΔG < 0 (espontânea) T =? (alta) = 0 (equilíbrio) 0 = 8,4. 10 3 T. 37 T. 37 = 8,4. 10 3 3 T = 84,. 10 37 T = 0,227. 10 3 K T = 227 K T = 46 ºC T > 4,6 ºC 5.18) D ΔH = ΔS = + T = qualquer temperatura processo espontâneo 5.19) A 3 T = 42, 37. 10 38, 26 T = 1,107. 10 3 K T = 1107 K 4 Química C

5.20) D espontâneos definitivos: I possíveis: III e IV Aula 6 6.01) A S 8 CS 2 molécula apolar molécula apolar M. homogênea (solução) 6.02) C enxofre não é solúvel em H 2 (soluto). H 2 (solvente) 6.03) C 6.09) E 6.10) A solução líquida solvente soluto líquido sólido líquido gasoso 6.11) E 6.04) C Agite antes de usar. agitando-se suspensão 6.12) A homogênea solução 6.05) E solução (mistura homogênea) 6.13) A monofásica 6.06) A 6.07) A disperso = soluto 6.14) C partículas dispersas moléculas (pequenas) íons comuns (pequenas) 6.08) B dispersante = dispergente = solvente Química C 5

6.15) B 6.19) A ultracentrifugadores 6.16) B partículas visíveis dispersas microscópio eletrônico ultramicroscópio 6.17) D atravessam o filtro comum 6.18) A partículas dispersas partículas dispersas solução ou coloidal não-visíveis nem mesmo em ultramicroscópicos KCl H 2 20 C 34 g 100 g x 0,5 L de H 2 500 ml de H 2 500 g de H 2 500 g KCl H 2 x = 170 g 500 g (limite) Colocamos 160 g de KCl em 0,5 L de H 2 (500 g de H 2 ), portanto não se ultrapassa o limite a 30 ºC e a 20 ºC. Nas misturas homogêneas (soluções) não é possível separar as partículas dispersas por meio de filtros. 6.20) D Nas misturas homogêneas (soluções) não é possível separar as partículas dispersas por meio de filtros. Aula 7 7.01) B 7.02) B (solvente líquido) 0,5 g açúcar 2 litros H 2 7.04) D ouro 21quilates 7.05) A 25 ºC x H 2 25 g 100 g 21( Au) solvente 3 ( Cu) soluto x H Cs = 25 g 100 2 g (limite) T = 25 ºC 7.03) A ouro 18 quilates 18 ( Au) mistura hom ogênea ( sólida) 6 ( Cu) 7.06) A 25 ºC x H 2 25 g 100 g x H Cs = 25 g 100 2 g Se colocarmos 30 g de x em 100 g de H 2, teremos 5 g de resíduo ou corpo de fundo. 6 Química C

7.07) C 7.13) C 7.14) C 7.15) E Semelhante dissolve semelhante. 7.16) B 7.17) D 7.08) C 7.09) B 10 ºC KN3 H 2 20, 9 g 100 g Se colocarmos 25 g de KN 3 em 100 g de água, teremos a dissolução de 20,9 g de KN 3 e a precipitação de 4,1 g de KN 3. 30 o C KN3 H 2 45, 8 g 100 g limite Se adicionarmos 40 g de KN 3 a 100 g de água a 30 ºC, obteremos uma solução insaturada (abaixo do limite). 7.18) B solvente 7.19) B líquido Q solvente polar líquido R solvente não-polar + provocar a ionização (x e y ) alta polaridade 7.10) C 7.20) E Colocamos KN 3 40 g (insaturada) 7.11) B Colocamos 40 g (acima do limite sem formação de precipitado) Adicionando 40 g de KN 3 a 100 g de H 2, obteremos a dissolução de 31,6 g de KN 3 em 100 g de H 2 e a precipitação de 8,4 g de KN 3 (40 31,6 = 8,4 g). 7.12) 76 substância C ( enxofre) S substância simples A substância B (C, H, ) deve ser recristalizada em H 2, pois é insolúvel nesse solvente. Química C 7

Aula 8 8.01) 49 8.06) D 8.02) B Substância A 25 ºC sólida. PF alto. Sólido não conduz eletricidade. Conduz eletricidade em solução aquosa ou quando fundida. As características, descritas no teste, são de um composto iônico que se dissocia em água. 8.03) B 8.04) A gel disperso: líquido dispersante: sólido gás carbônico dissolve-se nos refrigerantes normais em alta pressão e baixa temperatura. 8.07) C saturada 80 ºC KCl H 2 50 g 100 ml x 400 ml KC H x 200 l g 400 2 ml T = 20 ºC (gráfico) KCl H 2 30 g 100 ml y 400 ml y = 120 g de KCl Colocamos: 200 g Limite: 120 g Resíduo: 80 g 8.05) C Cs solubilidade 1,12 g/ml = m 1000 ml m = 1120 g NaH Solução 112 g 1120 g x 200 g x = 20 g 8 Química C

8.08) E eficiente Cs solubilidade (KN 3 ) eficiente Cs solubilidade ( NaCl ) 8.09) A Sobre a linha: região saturada Solubilidades iguais (ponto de intersecção) Cs solubilidade (+ solúvel) 8.14) C I. insaturadas: abaixo da linha Cs + acetato de prata Li C 2 3 T ( C) T Cs ( absorve) T Cs ( libera) 8.10) D solúvel Cs solubilidade solúvel Cs solubilidade 8.11) B 65 ºC 23 1 12 16 Na H C 3 c = 168 g/l 23 1 12 48 84 g/mol (massa molar) g/l mol/l c = M. mol g/mol 168 g/l = M. 84 g/mol M = 168 = 2M (2 molar) 84 8.12) E II. saturadas sem presença de corpo de fundo: na linha III.saturadas com presença de corpo de fundo: acima da linha 80 g precipitado 60 g sal dissolvido 8.13) 45 Substância E IV. + concentrada: Cs (D) V. concentrada: Cs (G) 8.15) B 20 ºC Soluto Solução 42 g 150 ml d solução = 1,68 g/ml d solução = m solução vsolução 1,68 g/ml = m solução 150 ml Química C 9

8.19) A Soluto H 2 Solução 42g 210 g 252 g x 100 g x = 20 g 8.16) 44 25 ºC (temperatura ambiente) KCl 3 Cs solubilidade ( solúvel) solúvel Cs solúvel Cs 8.17) D KN 3 KN 3 Solução 52 g 100 ml x 25 ml x = 13 g de KN 3 8.18) B 80 ºC Sal H 2 60 g 100g x 80 g x = 48 g 8.20) D o T o 100 C 20 C 720 g de NaCl (dissolvidos) T = 10 C 10 C T = 20 C 10 C T = 30 C 10 C T = 40 C KC l (g) 310 g 30 g 340 g 30 g 370 g 30 g 400 g H (kg) 2 1 kg 1 kg 1 kg 1 kg Aumento da temperatura Variação de massa 10 ºC 30 g 1 ºC x (unitário) x = 3 g 10 Química C