Atividades de Recuperação Paralela de Química 2º. Trimestre 1ª série Ensino Médio Setor A: Livro-texto: Conteúdo para estudos:. Capítulo 5: O mol e as massas de átomos e moléculas Compreender os conceitos de massas atômicas e moleculares, o conceito de mol e massa molar (a relação entre a unidade u e a unidade grama); realizar cálculos envolvendo número de átomos, moléculas, mol. Capítulo 10: O comportamento físico dos gases Conhecer as variáveis de estado dos gases, bem como as conversões de suas unidades; compreender as transformações gasosas (isotérmica, isocórica e isobárica) utilizando as devidas equações para os cálculos envolvendo massa fixa de gases. Apostila Aulas 17 a 27 Setor B: Livro-texto: Capítulo 7: Geometria e polaridade das moléculas Determinar a geometria molecular de compostos não muito complexos; empregar a escala de eletronegatividade para prever se uma ligação covalente é polar ou apolar e empregar a escala de eletronegatividade e conhecimentos sobre geometria para prever se uma molécula é polar ou apolar. Capítulo 8: Ligações intermoleculares Observar a fórmula estrutural de uma molécula, respeitando sua geometria, e prever o tipo de interação intermolecular presente na substância e racionalizar comparativamente valores de pontos de ebulição. Apostila Aulas 17 a 27 1
Setor A: Exercícios Consulte a tabela periódica quando necessário. 1) Calcule as massas moleculares das substâncias: a) CO2 b) Na2SO4 c) Al2(CO3)3 2) Calcule: a) O número de moléculas em 180 g de H2O b) O número de átomos em 1 kg de ferro. c) A massa em gramas de 3 x 10 25 átomos de cálcio. d) A massa em gramas de 1,2 x 10 26 moléculas de CO2 3) Um elemento imaginário tem massa atômica 62,4 u e é uma mistura isotópica de dois componentes, um com número de massa 60 e outro com número de massa 64. Calcule as porcentagens de cada isótopo desse elemento. 4) Um gás ocupa um volume de 250 ml a uma pressão de 380 mmhg. Se este gás sofrer uma transformação isotérmica, determine que volume ele ocupará se a pressão for aumentada para 2 atm. 5) 80 litros de um gás ideal a 27 o C e 2 atm são aquecidos isobaricamente até que a temperatura atinja 127 o C. Qual o volume final, em litros? Setor B: 2
1. Dar as fórmulas eletrônicas, estruturais planas e espaciais e a geometria das moléculas. a) Br2 f) CS2 b) HI g) NI3 c) H2S h) CCl4 d) Cl2O i) CHCl3 e) PH3 j) CH2O 3
2. Sobre o exercício anterior, identifique as moléculas polares e suas forças intermoleculares. 3. Considere as substâncias representadas pelas fórmulas a seguir: Ag, Fe, Zn, F2, H2, HF, CaCl2, NH3, H2O, KBr, NaF, HCl. Sobre elas responda: a) Quais delas são substâncias iônicas? b) Quais delas são substâncias moleculares? c) Quais delas são substâncias metálicas? d) Quais delas são certamente sólidas nas condições ambientes? e) Quais delas conduzem corrente elétrica no estado sólido? f) Quais delas não conduzem corrente elétrica no estado sólido, mas conduzem se forem derretidas (isto é, fundidas)? 4
4. Responda: a) A ligação apolar ocorre entre quais tipos de átomos? Quando ocorre uma ligação polar? b) Uma ligação apolar só ocorre entre átomos de mesmo elemento? Justifique. 5. Sobre os compostos iônicos, responda: a) Qual é seu estado físico à temperatura ambiente? b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição? c) Por que um composto iônico só pode conduzir energia elétrica quando em estado líquido ou em solução. 6. (UEPG-PR) Dadas as substâncias representadas abaixo, com relação às ligações químicas envolvidas nessas moléculas e os tipos de interações existentes entre as mesmas, assinale o que for correto. H2O CO2 CCl4 NH3 ClF ( ) Todas as moléculas apresentam ligações covalentes polares. ( ) Nas substâncias H2O e NH3 ocorrem interações do tipo ligação de hidrogênio. ( ) As moléculas CO2 e CCl4 são apolares. ( ) As moléculas de CO2 e ClF apresentam uma geometria molecular linear, enquanto a H2O apresenta geometria molecular angular. ( ) Todas as moléculas apresentam interações do tipo dipolo dipolo. 5