COLÉGIO DOMINUS VIVENDI Lista de Exercícios Prova Mensal 1 Ano Professor: Cassio Pacheco

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1 COLÉGIO DOMINUS VIVENDI Lista de Exercícios Prova Mensal 1 Ano Professor: Cassio Pacheco SETOR A Múltipla Escolha 1- (Mackenzie-SP) Os sistemas água-óleo, água-areia e ar-poeira podem ser separados respectivamente por: a) levigação, filtração e filtração. b) imantação, filtração e decantação. c) decantação, filtração e filtração. d) filtração, decantação e decantação. e) destilação, decantação e filtração. 2- Num acampamento, todo o sal de cozinha foi derramado na areia. As pessoas recuperaram o sal realizando, sucessivamente, as operações de: a) dissolução, filtração, evaporação. b) fusão, decantação, sublimação. c) liquefação, filtração, vaporização. d) adição de água, destilação. e) diluição, sedimentação, vaporização. 3- (MACKENZIE-SP) Necessitou-se retirar o conteúdo do tanque de combustível de um carro. Para isso, faz-se sucção com um pedaço de mangueira introduzido no tanque, deixando-se escorrer o líqüido para um recipiente colocado no chão. Esse processo é chamado de: a) decantação. b) filtração. c) sifonação. d) centrifugação. e) destilação. 3- (UNITAU-SP) Uma maneira rápida e correta de separar uma mistura com ferro, sal de cozinha e arroz, é, na sequência: a) filtrar, aproximar um imã, adicionar água e destilar.

2 b) adicionar água e destilar. c) aproximar um imã, adicionar água, filtrar e destilar. d) destilar, adicionar água, aproximar um imã. e) impossível de separá-la. 4- O processo mais adequado para separar o álcool de uma mistura com acetona é: a) filtração. b) decantação. c) peneiração. d) destilação fracionada. e) filtração a vácuo. 5- A separação dos componentes de uma solução aquosa homogênea de cloreto de sódio pode ser feita por: a) destilação. b) decantação. c) filtração. d) adição de mais água. e) adição de mais cloreto de sódio. 6- (UNESP-SP) Na preparação do café a água quente entra em contato com o pó e é separada no coador. As operações envolvidas nessa separação são, respectivamente: a) destilação e decantação. b) filtração e destilação. c) destilação e coação. d) extração e filtração. e) extração e decantação. 7- A preparação de um chá utilizando os já tradicionais saquinhos envolve, em ordem de acontecimento, os seguintes processos: a) filtração e dissolução. b) filtração e extração. c) extração e filtração. d) extração e decantação. e) dissolução e decantação.

3 Discursiva 1- Tem-se uma mistura dos sólidos em pó: cloreto de sódio, dióxido de silício (areia) e ferro. Apresente uma sequência de processos para separar a mistura dos três sólidos. 2- Um erlenmeyer contém um sistema heterogêneo bifásico formado por água, acetona e tetracloreto de carbono. Sabendo que acetona e água são miscíveis entre si, que o tetracloreto de carbono é imiscível em água e em acetona, e que a acetona é um líquido mais volátil que a água. Explique sucintamente como pode ser separado essas substâncias. 3- O sistema heterogêneo S mostrado no esquema a seguir, constituído por 3 substâncias que formam uma solução colorida e um sólido branco, foi submetido a uma separação de seus componentes, na seguinte seqüência: Analise o esquema e responda: a) Indique o nome do processo de separação de misturas utilizado na operação 1 e faça uma representação esquemática do procedimento. b) Qual o nome do método de separação de misturas utilizado na operação II? Cite pelo menos 3 equipamentos de laboratório usados nesse método. 4- Um copo contém uma mistura de água, acetona, cloreto de sódio e cloreto de prata. A água, a acetona e o cloreto de sódio estão numa mesma fase líquida, enquanto que o cloreto de prata se encontra numa fase sólida. Descreva como podemos realizar, em um laboratório de química, a separação dos componentes desta mistura. De sua descrição devem constar as etapas que você empregaria para realizar esta separação, justificando o(s) procedimento(s) utilizado(s) 5- A seguir, está esquematizado o fluxograma relativo à evaporação dos componentes de uma mistura constituída por azeite, água e açúcar completamente dissolvido. Examinando o fluxograma, pode-se os processos I e II.

4 Explique como os componentes podem ser separados. 6- Deseja-se fazer a separação dos componentes da pólvora negra, que é constituída de nitrato de sódio, carvão e enxofre. Sabe-se que o nitrato de sódio é solúvel em água, o enxofre é solúvel em dissulfeto de carbono, enquanto o carvão é insolúvel nesses solventes. Proponha um procedimento para realizar essa separação. 7- Uma certa amostra de cloreto de sódio contém areia. Descreva resumidamente um método que permita purificar o cloreto de sódio, tal que se tenha no final o sal sólido. 8- Uma mistura sólida é constituída de cloreto de prata (AgCl), cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de chumbo II (PbCl2). A solubilidade desses sais em água está resumida na tabela abaixo Baseando-se nesses dados de solubilidade, esquematize uma separação desses três sais que constituem a mistura 10- (FUVEST-SP) O composto orgânico sólido ácido ftálico, utilizado na síntese de corantes, pode estar impurificado por naftaleno, matéria-prima para sua obtenção.

5 m = muito solúvel s = solúvel i = insolúvel p = parcialmente solúvel Baseado na tabela, descreva um procedimento que permita separar o ácido ftálico do naftaleno, obtendo o primeiro no estado sólido.

6 SETOR B Múltipla Escolha 1- (UNICOC-SP) Dois elementos químicos, X e Y, apresentam os seguintes subníveis energéticos, no estado fundamental: 3p 5 e 4s 2, respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos? a) X 2 Y b) YX c) Y 2 X d) XY e) YX 2 2- (UFRGS-RS) Um elemento X que apresenta distribuição eletrônica em níveis de energia K = 2, L = 8, M = 8, N = 2, forma com: a) um halogênio Y um composto molecular XY. b) um calcogênio Z um composto iônico XZ. c) o hidrogênio um composto molecular HX. d) um metal alcalino M um composto iônico MX. e) um halogênio R um composto molecular X2R. 3- (CESGRANRIO-RJ) Quando o elemento X (Z = 19) se combina com o elemento Y (Z = 17), obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente: a) XY e ligação covalente apolar. b) X2Y e ligação covalente fortemente polar. c) XY e ligação covalente coordenada. d) XY2 e ligação iônica. e) XY e ligação iônica. 4- (UFJF-MG) Em uma ligação química em que há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos, irá ocorrer formação de compostos: a) moleculares. b) de baixo ponto de fusão. c) não-condutores de corrente elétrica, quando fundido. d) insolúveis na água. e) que apresentam retículo cristalino

7 5- Um elemento metálico (M), de configuração ns 2 na camada de valência, combina-se com o hidrogênio formando um composto iônico de fórmula: a) MH b) MH 2 c) MH 3 d) M 2 H e) M 2 H 3 6- (UERJ-RJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é: a) C b) F c) P d) S 7- (UFF-RJ) Os compostos SiH 4, PH 3, CS 2 e SO 3 possuem uma característica em comum. Assinale a opção que identifica esta característica. a) brilho metálico. b) elevado ponto de ebulição. c) capacidade de conduzir eletricidade. d) elevada dureza. e) baixo ponto de fusão. 8- (FUVEST-SP) As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente: a) átomos, íons e moléculas. b) íons, átomos e moléculas.

8 c) íons, moléculas e átomos. d) moléculas, átomos e íons. e) moléculas, íons e átomos. 9- (ITA-SP) A posição relativa dos átomos, na molécula do ácido sulfúrico, é melhor representada por: 10- (VUNESP-SP) As substâncias X, Y e Z, sólidas a temperatura ambiente, apresentam as propriedades físicas resumidas na tabela adiante. Com base nestes dados, conclui-se que: a) X é uma substância iônica; Y e Z são substâncias covalentes. b) X é uma substância iônica; Y é um metal e Z é uma substância covalente. c) X é uma substância covalente; Y e Z são substâncias iônicas.

9 d) X e Y são substâncias covalentes e Z é uma substância iônica. e) X, Y e Z são substâncias iônicas. 11- (UNIFESP-SP) A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais adequadas, dos compostos X, Y e Z. A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos a) molecular, covalente e metálico. b) molecular, covalente e iônico. c) covalente, molecular e iônico. d) covalente, metálico e iônico. e) iônico, covalente e molecular. 12- (UFSM-RS) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas: ( ) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusão altos. ( ) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos. ( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua superfície. ( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes. A sequência correta é a) F - V - V - F. b) F - F - F - V. c) V - F - F - F. d) F - V - F - V. e) V - V - V - F.

10 Discursivas 1- (VUNESP-SP) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão. b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar. 2- (UFPR-PR) Um determinado elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Pergunta-se: que tipo de ligação química o elemento A faz com outro elemento (B) que possui número atômico igual a 35? Justifique sua resposta. 3- (FUVEST-SP) Considere os elementos de números atômicos 13 e 16. No estado fundamental, quais as configurações eletrônicas dos íons estáveis que esses elementos podem formar? 4- (VUNESP-SP) Têm-se dois elementos: 20 A e 35 B. a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações eletrônicas, dizer que período e grupo da Tabela Periódica pertencem cada um dos elementos em questão. b) Qual será a fórmula do composto formado entre A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar. 5- (UFV-MG) Considerando-se os elementos químicos cálcio e enxofre, pede-se: a) a distribuição eletrônica em níveis de energia (K, L, M, N, O, P, Q) para os elementos cálcio e enxofre; b) a fórmula do composto obtido pela reação direta entre cálcio e enxofre, baseando-se no número de elétrons do último nível para cada elemento; c) o tipo de ligação química existente entre os dois elementos deste composto. Justifique. Dados: Ca Z = 20, S Z = 16

11 6- (UFRJ-RJ) QUANTA (Gilberto Gil) "Fragmento infinitésimo Quase apenas mental Quantum granulado no mel Quantum ondulado do sal Mel de urânio, sal de rádio Qualquer coisa quase ideal" Com base na Tabela Periódica, escreva a fórmula do sal formado pelo halogênio mais eletronegativo e o metal alcalino terroso citado por Gilberto Gil na letra de Quanta, indicando o tipo de ligação química do sal formado. 7- (UNICAMP-SP) Considere as seguintes informações sobre os elementos químicos X, Y e Z: a) Quais são os elementos X, Y e Z? b) A combinação de dois desses elementos pode formar substâncias não iônicas e gasosas à temperatura e pressão ambientes. Escreva a fórmula de uma dessas substâncias. 9- (VUNESP-SP) Para as moléculas N 2 e N 2 H 4 (hidrazina) pede-se: a) Escrever as respectivas estruturas de Lewis. (Dados: números atômicos: H = 1, N = (UFU-MG) O fosgênio (COCl 2 ), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. Qual a fórmula estrutural da molécula do fosgênio? 11- (UNICAMP-SP) A ureia (CH 4 N 2 O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo humano. Na molécula da ureia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o oxigênio uma ligação dupla,

12 cada átomo de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nestas informações, escreva a fórmula estrutural da ureia, representando ligações simples por um traço ( ) e ligações duplas por dois traços (=). 12- (UFMG-MG) Considere os elementos 1A, 8B, 17C. a) Faça a distribuição eletrônica dos três elementos e indique o número de elétrons existentes em suas camadas de valência. b) Faça a combinação entre (A e B) e (A e C). Indique a fórmula eletrônica e a estrutural de cada composto resultante das combinações. c) Quantos elétrons existem em uma molécula do composto resultante da combinação entre os elementos B e C? 13- (FUVEST-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? b) Qual a fórmula eletrônica de um dos compostos covalentes formados? 14- (FUVEST-SP) Um elemento E, pertence ao terceiro período da tabela periódica, forma com o hidrogênio um composto de fórmula H 2 E e com o sódio um composto de fórmula Na 2 E. a) Represente a configuração eletrônica desse elemento. b) A que família pertence? 15- (VUNESP-SP) P e Cl têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência. a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo. b) Qual é o tipo de ligação formada? 16- (VUNESP-SP) Considere as espécies químicas Br2 e KBr. Dados os números de elétrons na camada de valência, K = 1 e Br = 7, explique, justificando, o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de: a) bromo, no Br2; b) potássio e bromo, no KBr. 17- Em relação à combinação de átomos de fluor (Z = 9) coml de átomos de hidrogênio (Z = 1). A ligação predominante formada entre o flúor e o hidrogênio é iônica ou

13 covalente? Justifique sua resposta em termos de eletronegatividade. Dados : Eletronegatividade: Cl = 3,5 e H = 2,1 18- Indique o tipo de ligação nos seguintes compostos e monte a fórmula eletrônica A) H 2 SO 4 B) Mn 2 O 3 C) MgH 2 D) HCl E) Cl 2 O 3 F) LiF G) CsI H) CaCl 2 I) CHCl3 19- Têm-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35, respectivamente. a) Escreva as configurações eletrônicas de A e B. b) Com base nas configurações, localize A e B na tabela periódica. Que tipo de ligação ocorrerá entre A e B e qual a fórmula do composto formado? 20- Sabendo que o elemento X possui número atômico 38, e o elemento Y pertence à família dos halogênios, forneça o tipo de ligação química e a fórmula molecular do composto formado entre esses elementos 21- Os elementos x e y, do mesmo período da tabela periódica tem configurações eletrônicas s 2 p 5 e s 1 respectivamente, em suas camadas de valência. A) a que grupo da tabela periódica pertencem o x e y? B) qual será formula do composto constituído pelos elementos x e y?e o tipo de ligação formada justifique sua resposta. 22- Faça a representação da ligação nos seguintes compostos: OBS: utilize a tabela periódica A) CO 2 B) CO C) H 2 CO 3

14 D) SO E) SO 2 F) SO 3 G) H 2 SO 3 H) H 2 SO4 I) HNO 3 J) HCN K) MgO 2 L) Fe M) HClO N) HClO 2 O) HClO 3 P) HClO 4 Q) Zn R) CaF Faça a combinação entre os cátions e os ânions para formar os compostos.