Química D Extensivo V. 1

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1 Extensivo V. 1 Resolva Aula 1 Aula ) 2.01) a) 1, 2, 3, 4 carbonos insaturados (quatro) Número de hidrogênios = ) 1) transição (, e não ) 2) orgânico (xy, etc.) 3) inorgânico (sem ) 4) transição (, e não ) 5) orgânico (xy, etc.) 6) inorgânico (sem ) 7) orgânico (xy, etc.) 8) orgânico (xy, etc.) b) Total de hidrogênios: 21 c) ( x y O z N w ) Quatro elementos químicos composto quaternário d) 2 carbonos Aula ) 33 ompostos orgânicos: sofrem o fenômeno da isomeria; são de natureza covalente. 3.02) 25 Propriedades do átomo de carbono: 6 (Z = p + ) número atômico = 6; carbono tetracovalente; quatro valências iguais; encadeamento (formar cadeias). Aula ) a) monovalente, alquila b) monovalente, alquila c) monovalente, alcenila d) divalente, alcoilideno e) monovalente, alquila f) monovalente, alcenila g) monovalente, alquila h) monovalente, alquila i) monovalente, alquila j) monovalente, alquila l) monovalente, alcenila m) divalente, alcoileno n) divalente, alcoilideno o) divalente, alcoilideno 4.02) a) etano b) eteno c) etino d) butanona e) pentanal 1

2 Testes Aula ) A A síntese da úreia [O(N 2 ) 2 ] a partir do cianato de amônia provou a possibilidade de se sintetizar compostos orgânicos a partir de inorgânicos. 1.02) D A teoria da força vital foi formulada por Berzelius. 1.03) D O elemento que deve ser encontrado em toda substância orgânica é o carbono. 1.04) E O elemento químico existente em maior número na constituição do corpo humano é o hidrogênio. 1.05) B Teoria da força vital Berzelius. l 3 é um composto orgânico. O carbono é tetravalente. Todo composto orgânico (xy, etc.) possui carbono. 1.06) D 1.07) B s 2s 2p K 2 L ) E Atualmente, a química orgânica é definida como a química que estuda os compostos do elemento carbono. 1.12) 24 Todo composto de transição tem carbono e geralmente não possui hidrogênio. Todo composto orgânico apresenta carbono. 1.13) 37 ompostos tipicamente orgânicos: xy, etc l ) síntese da uréia N NO O( N ) cianato de amônio uréia 1.15) Berzelius A síntese da uréia destruiu a teoria da força vital, defendida por Berzelius. 1.16) ) D organógenos,, O, N, P, S, etc. Logo, a não é organógeno. 1.09) Propriedades do carbono: tetravalente; igualdade entre as quatro valências; caráter anfótero. 1.10) Incorreta. Organógenos:,, O, N, P, S, etc. Das seis estruturas apresentadas, apenas três são diferentes (1, 2 e 3). 1.17) Wöhler, cianato de amônio, uréia, Berzelius 2

3 Aula ) arbono ) 2.02) D Kekulé (plano) Le Bel e Van't off (espacial) 2.03) O 4 N ) D (primário) a) saturados: 10 b) insaturados: 3 c) assimétrico: ) B Quaternário (4 elementos químicos) 2.08) D Quaternário (4 elementos químicos) d) primários: 8 secundários: 3 terciários: 1 quaternários: ) 2.04) 8 12 O 3 N 2 5 carbonos secundários 3

4 2.10) A 2.14) ) B 2.15) 2.12) 2.16) * ins ins a) 1 terciário ( ). 2.13) 15 b) 1 carbono assimétrico. c) 2 carbonos insaturados. d) 7 carbonos primários ( ). e) 5 carbonos secundários ( ). 4

5 Aula ) D Principais organógenos:,, O, N. 3.02) oluna I oluna II (38) (25) Diferença ( ) = ) B Nal : composto iônico; PE e PF altos. Observação: PE: ponto de ebulição PF: ponto de fusão 3.04) 07 ompostos orgânicos: ligação covalente;,, O, N (organógenos); PE e PF baixos; isomeria: fenômeno em que dois ou mais compostos apresentam a mesma fórmula molecular e fórmulas estruturais diferentes. 3.05) 97 6 Z = p + ; número atômico = 6 Nox do carbono: de 4a + 4. Tetracovalente Encadeamento Quatro valências iguais 3.06) E ompostos orgânicos: PF e PE baixos; isomeria. 3.07) 06 Propriedades dos compostos orgânicos: PF e PE baixos; pequena estabilidade térmica. 3.08) 69 Apresentam carbono na sua constituição. Podem ser obtidos em laboratório a partir de compostos inorgânicos. Possuem reações lentas, pois geralmente são moleculares. 3.09) Incorreta. Os compostos orgânicos, em sua maioria, não conduzem corrente elétrica. 3.10) D Isomeria é o fenômeno em que duas ous mais substâncias têm mesma fórmula molecular e fórmulas estruturais diferentes. 3.11) São isômeros (fórmulas estruturais ) 3.12) a) orgânicos b) orgânicos c) inorgânicos d) orgânicos e) inorgânicos f) orgânicos g) orgânicos h) inorgânicos 5

6 Aula ) Octano Oito carbonos oct adeia saturada, normal an idrocarboneto o f) propadieno: g) propeno: h) pentino: i) heptino: j) propino: m) buteno n) metano ) Alquila Alcoíla é sinônimo de alquila. 4.02) Propino idrocarboneto (somente carbonos e hidrogênios) xy adeia insaturada (etínica): tripla ligação (in) Três átomos de carbono: prop 4.08) 4.03) B prop in o 4.09) B ) Metano Menor hidrocarboneto Fórmula molecular: 4 Fórmula estrutural: 4.05) B, I, E, F, J, G, A, D,, 4.06) a) etano: b) butano: c) eteno: d) butino: e) hexano: ) 25 Radicais orgânicos: monovalentes hidrocarbonetos (xy) (metil)

7 4.11) ) E Radicais: grupo de átomos com elétrons desemparelhados ) D 4.12) D Valência livre no carbono saturado e monovalente: os radicais orgânicos são chamados de alcoílas ou alquilas. 4.13) A Terminação para radicais segundo a Iupac: il ou ila (monovalente); ileno (bivalente); ilideno (bivalente). 4.14) Iupac União Internacional de Química Pura e Aplicada 4.15) ) A 01. (exceção nome: metileno) ) E Radical: monovalente; valência no anel aromático (arilas). 4.21) Não é radical. 4.17) D Grupo de átomos com elétrons desemparelhados 7