NOME: cotidianas citadas a seguir, quais envolvem. fenômenos físicos (F) e quais envolvem. fenômenos químicos (Q): ( ) Água fervendo para fazer café.

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1 III) oxigênio + nitrogênio 1. A curiosidade natural do ser humano o leva a IV) água + sal explorar o ambiente que o cerca, observando, V) água + álcool analisando, realizando experiências, procurando Quais misturas podem ser homogêneas?. saber o porquê das coisas. Nesta atividade, 4. Considere quantidades iguais de matéria nos três exploradora e investigativa, ele observa os modelos de estados físicos da água relacionados no fenômenos químicos e físicos para conhecer melhor esquema a seguir. a natureza. Procure reconhecer, nas situações cotidianas citadas a seguir, quais envolvem fenômenos físicos (F) e quais envolvem fenômenos químicos (Q): ( ) Água fervendo para fazer café. ( ) Combustão da gasolina no motor de um carro. ( ) Funcionamento do motor elétrico de um liquidificador. ( ) Gordura sendo removida com detergente. ( ) Resfriamento de alimentos na geladeira. 2 Materiais como PET, alimentos, roupas, metais, e papel podem ser reutilizados. Assim, diminuímos seu consumo e evitamos que se acumulem no lixo, muitas vezes causando sérios problemas ambientais. O material que mais demora a se degradar no meio ambiente é (A) o papel. Assinale a afirmativa correta: (A) No modelo I, ocorre menor arrumação molecular. (B) No modelo II, ocorre maior absorção de calor do que no modelo I. (C) No modelo III, ocorre maior coesão molecular. (D) O vapor d água está em estado menos energético do que a água líquida e a sólida. 5. Observe as figuras a seguir, onde os átomos são representados por esferas e cada tamanho representa um átomo diferente. Depois, assinale a alternativa verdadeira: (B) a casca de fruta. (C) o alumínio. 3. Em um laboratório de química, em condições ambientais, foram preparadas as seguintes misturas: I) gasolina + areia II) água + gasolina

2 (A) Nas figuras 1 e 2, encontramos somente substâncias simples. (B) Nas figuras 2 e 4, estão representadas substâncias compostas. (C) As figuras 1 e 3 representam misturas. (D) Nas figuras 2 e 3, estão representados elementos químicos iguais. 6. Transformações são fenômenos que podem alterar a estrutura da matéria ou seja a formação de suas moléculas ou não alterar. Identifique entre os fenômenos citados o que registra uma reação química. (A) derretimento do chumbo. (B) obtenção da gasolina a partir do petróleo. 9. Os peixes, como todos os animais, precisam de gás oxigênio para realizar a respiração. Considerando que o meio em que eles vivem é a água, pode-se afirmar que o oxigênio utilizado pelos peixes na respiração se encontra: (A) dissolvido na água formando uma solução. (B) precipitado na água como mistura heterogênea. (C) na molécula de água. (D) espalhado pela superfície da água. 10. Em um experimento, água, óleo de cozinha, corante alimentício e açúcar foram utilizados para produzir misturas. Após cada mistura, observou-se quando ocorria dissolução ou não. A tabela a seguir resume as informações relativas e esse experimento. (C) transformação da energia potencial da água em energia elétrica. (D) combustão de álcool no motor do automóvel (E) chuva sobre a lavoura. 7. Um cão farejador consegue encontrar uma substância procurada. Que tipo de propriedade da matéria que foi utilizada pelo animal. (A) geral. (B) específica. (C) física. (D) química. (E) organoléptica. 8. Do ponto de vista químico, a água potável que MATERIAIS MISTURADOS HOUVE DISSOLUÇÃO? 1 ÁGUA E ÓLEO NÃO 2 CORANTE E ÁGUA SIM 3 AÇÚCAR E ÁGUA SIM 4 ÓLEO E CORANTE NÃO Pode-se afirmar que são misturas homogêneas (A) as misturas 1 e 2. (B) as misturas 2 e 3. (C) as misturas 3 e 4. (D) as misturas 1 e 4. 11, A tabela abaixo mostra os principais componentes do ar atmosférico seco. tomamos diariamente é (A) uma substância pura. (B) uma mistura homogênea. (C) uma mistura heterogênea. SUBSTÂNCIA Nitrogênio (N2) Oxigênio (O2) Argônio (Ar) Dióxido de carbono (CO2) (D) uma substância simples.

3 É possível classificar o ar como (A) uma substância pura. (B) uma solução gasosa. (C) uma mistura heterogênea. (D) uma solução sólida. abundante, às vezes é necessário submetê-la a algum tipo de tratamento antes de distribuí-la para consumo humano. O tratamento pode, além de outros processos, envolver as seguintes etapas: I. manter a água em repouso por um tempo 12. Classifique os sistemas abaixo em: 1 homogêneo 2 heterogêneo: adequado, para a deposição, no fundo do recipiente, do material em suspensão mecânica. II. remoção das partículas menores, em suspensão, a) água com pouco b) ar atmosférico c) água do mar d) água pura (destilada) e) água com excesso de açúcar f) um recipiente contendo diversos gases g) álcool com éter... h) gasolina com querosene... i) quartzo... j) diversos gases misturados 13. A preparação de um chá utilizando os já tradicionais saquinhos envolve, em ordem de acontecimento, os seguintes processos: A) filtração e dissolução. B) filtração e extração. C) extração e filtração. D) extração e decantação. E) dissolução e decantação. 14. A água potável é um recurso natural considerado escasso em diversas regiões do nosso planeta. Mesmo em locais onde a água é relativamente não separáveis pelo processo descrito na etapa I. III. evaporação e condensação da água, para diminuição da concentração de sais (no caso de água salobra ou do mar). Neste caso, pode ser necessária a adição de quantidade conveniente de sais minerais após o processo. Às etapas I, II e III correspondem, respectivamente, os processos de separação denominados A) filtração, decantação e dissolução. B) destilação, filtração e decantação. C) decantação, filtração e dissolução. D) decantação, filtração e destilação. E) filtração, destilação e dissolução. 15. Considere amostras de: I. petróleo II. água potável III. ar liquefeito IV. latão Destilação fracionada é o processo apropriado para separar os componentes de: a) I e II.

4 b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 16 Determine o numero atômico e o número de massa do átomo de cloro, sabendo que ele tem dezessete prótons e dezoito nêutrons. 17- Calcule o número de prótons, de elétrons e de nêutrons dos seguintes átomos: a) ferro: Z = 26 e A = 56 b) urânio: Z = 92 e A = 238 c) prata: Z = 47 e A = 107 d) cálcio: Z = 20 e A = Dados os átomos, agrupar os isótopos, os isótonos e os isóbaros. a) 10 A 20, 12 B 23, 10 C 21, 9 D 20 b) 30 A 61, 29 B 61, 29 C 60, 29 D 59, 30 E Dois átomos, A e B são isóbaros. Sabendo que o número atômico de A é 64 e o número de massa de B é 154, calcule o número de nêutrons de A. 20- São dados três átomos: 40Ax, yb95, 43Cz. Sabendo que A e B são isótopos, B e C são isóbaros e A e C são isótonos, determine os valores de x, y e z. 21- Com base nos dados referentes aos átomos A, B e C, apresentados no quadro a seguir, determine os números atômicos e os números de massa desses átomos e verifique quais são isótopos. Átomo Z A n A 3x 1 5x B x - 2 2x 3 4 C 2x + 4 6x Temos três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e numero de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons e é isótopo do átomo A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Determine o número de elétrons do átomo B. 23- (ESAL-MG) O numero de prótons, de nêutrons e de elétrons constitui dado importante para caracterizar um átomo. Das afirmativas abaixo, a correta é: a) Número atômico (Z) e o número de nêutrons existentes no núcleo de um átomo. b) Numero de massa (A) e a soma dos números de prótons (Z) e de elétrons existentes num átomo. c) Isótopos são átomos com mesmo número de prótons (Z) e diferentes números de massa. d) Isóbaros são átomos com mesmo numero de prótons e mesmo número de massa e) Isótonos são átomos com mesmo número de prótons e diferentes números de massa e de nêutrons. 24- (UFSE) O átomo x A 2x é isóbaro do 28 Ni 58. O número de nêutrons em A é: a) 28 b) 29 c) 30 d) 31 e) O elemento 20 A 42 é isótopo do elemento B, que tem 20 nêutrons. B é isóbaro do elemento C. Sabendo-se que C tem 18 prótons, diga: a) O número atômico dos três elementos b) O número de massa e o número de nêutrons dos três elementos c) Qual é o isótono de C 26- (UFC) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C: a) A tem número atômico 14 e é isóbaro de B b) B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C c) A e C são isótonos entre si. Qual o número de massa de C? 27. (UERJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas, emitidas por um elemento radioativo, e observou que: - a grande maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos; - uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo maior do que 90.

5 Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo: a) o átomo é maciço e eletricamente neutro b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa 28. (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é: a) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia. b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa. c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo. d) O elétron, no átomo, apresenta determinados valores de energia. e) O número quântico principal está associado à energia do elétron. 29. Os principais GRUPOS ou FAMÍLIAS que se destacam na tabela possuem denominações especiais, que são: a) grupo zero b) grupo 1A c) grupo2a d) grupo 6A e) grupo 7ª 33. Observando a tabela periódica, classifique os seguintes elementos: Hg, Br, N, Sb, Ga, P, As, Zn e Th. a) METAIS:... b) NÃO METAIS:... c) SEMI METAIS: Coloque V nas afirmações verdadeiras e F nas falsas: a) ( ) Os elementos do subgrupo 6A têm 6 níveis. b) ( ) Ce, U, Sm são actinídeos. c) ( ) Cr e Mn são metais de transição simples. d) ( ) O H é metal alcalino. e) ( ) Si e Ge são semi-metais. f) ( ) O oxigênio tem 2 camadas. g) ( ) Os elementos representativos estão nos subgrupos A. h) ( ) O H poderia estar no grupo 7A. 35. (CESGRANRIO) São dadas as seguintes afirmações : I. a maioria dos metais é sólido; II. a eletronegatividade dos halogênios é maior que a dos metais alcalinos; III. Todos os elementos do grupo B são de transição interna; IV.os metais alcalino-terrosos têm dois elétrons a menos que os gases nobres correspondentes. V. todos os halogênios são gasosos, na forma diatômica. Podemos afirmar que são FALSAS: a) II, III, IV e V b) IV e V c) III, IV e II d) III, IV e V e) IV. 36. (UGF) Dos átomos abaixo relacionados, qual requer maior fornecimento de energia para perder o seu elétron mais externo? a)o b)n c)mg d) F e) Ne 30. Na atual tabela periódica, os elementos estão dispostos em ORDEM CRESCENTE de...; cada fila VERTICAL recebe o nome de... e cada fila HORIZONTAL é denominada de ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO SIMPLES apresentam subnível... da PENÚLTIMA camada como o subnível mais energético. 32. Os GASES NOBRES possuem, na última camada... elétrons, exceto o Hélio, que só possui... elétrons. 37. Qual das opções abaixo relacionadas apresenta um semi-metal, um ametal e um metal, respectivamente? a) K, Si, F b) Br, Po, Fe c) Te, C, Ca d) I, Si, K e) B, Zn, Mn 39, Qual é o modelo atômico atual? Faça um resumo sobre tal modelo, destacando suas principais descobertas. (Obs.: Não se esqueça de citar os cientistas responsáveis pelas respectivas descobertas)

6 39. As luzes de neônio são utilizadas em anúncios comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam da fluorescência do gás Neônio (Ne) mediante a passagem de uma corrente elétrica. O neônio é um elemento químico de símbolo Ne, número atômico 10 e número de massa 20. Sobre esse elemento químico, responda: I. Possui quantos prótons, elétrons e nêutrons. II. Possui quantos elétrons na última camada eletrônica. 40. (MODELO ENEM) Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento da acidez estomacal. Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia (suspensão de hidróxido de magnésio, Mg(OH) 2. O hidróxido de magnésio reage com ácido do estômago formando um sal. Escreva a reação de neutralização e indique o nome do sal formado. 41. (FUVEST-SP) Verifica-se alteração na cor do chá-mate ao se adicionarem gotas de limão. a) Como se explica? b) Como retornar à cor original? 42. (ENEM EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO) As informações abaixo foram extraídas do rótulo da água mineral de determinada fonte. Resíduo de evaporação a 180 C...288,00 mg/l Classificação: ALCALINO-BICARBONATADA, FLUORETADA, VANÁ DICA. Indicadores ácido-base são substâncias que em solução aquosa apresentam cores diferentes conforme o ph da solução. O quadro abaixo fornece as cores que alguns indicadores apresentam à temperatura de 25 C Indicador Cores conforme o ph Azul de bromotimol amarelo em ph 6,0; azul em ph 7,6 Vermelho de vermelho em ph 4,8; amarelo em ph 6,0 metila Fenolftaleína incolor em ph 8,2; vermelho em ph 10,0 Alaranjado de metila vermelho em ph 3,2; amarelo em ph 4,4 Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou garrafas vazias dessa água mineral, enchendo-as com água de torneira (ph entre 6,5 e 7,5) para serem vendidas como água mineral. Tal fraude pode ser facilmente comprovada pingando-se na "água mineral fraudada", à temperatura de 25 C, gotas de qual (ais) indicador (ores)? Justifique. ÁGUA MINERAL NATURAL Composição química provável em mg/l Sulfato de estrôncio... 0,04 Sulfato de cálcio... 2,29 Sulfato de potássio... 2,16 Sulfato de sódio... 65,71 Carbonato de sódio...143,68 Bicarbonato de sódio... 42,20 Cloreto de sódio...4,07 Fluoreto de sódio... 1,24 Vanádio...0,07 Características físico-químicas ph a 25 C...10,00 Temperatura da água na fonte C 43. (MODELO ENEM) Em um exemplar do jornal Folha de S. Paulo, encontra-se um artigo sobre trabalhos de Louis Ignarro, Prêmio Nobel de Medicina de Na abertura desse artigo, o articulista diz que o óxido nítrico, substância cujo uso medicinal deu origem ao Viagra (medicamento contra a impotência), poderá gerar outros filhos: remédios contra a arteriosclerose (endurecimento das artérias) e a hipertensão. Sabendo que o óxido nítrico, NO, pode ser obtido pela combustão da amônia, reação que produz também água. Qual a soma dos Condutividade elétrica...4, Ω 1m 1

7 coeficientes estequiométricos da equação i) FePO 4 j) BaCO 3 representativa? NH 3 + O 2 NO + H 2 O 47. Completar as equações de neutralização total: a) HNO 3 + NaOH (UNESP MODELO ENEM) Na Idade Média, era usual o em prego de óxido de chumbo (IV) como pigmento branco em telas. Em nossos dias, com o aumento do teor de H 2 S na atmosfera, proveniente da queima de combustíveis fósseis, pinturas dessa b) H 2 SO 4 + 2NH 4 OH... c) 3HCl + Al (OH) 3... d) H 2 SO 3 + Mg (OH) 2... e) 3H 2 S + 2Al (OH) 3... f) 2H 3 PO 4 + 3Mg (OH) 2... época passaram a ter suas áreas brancas 48. O texto, a seguir, serve de suporte para a transformadas em castanho-escuro, devido à questão. formação de sulfeto de chumbo (II). No trabalho de Os óxidos de silício, que compreendem mais de 90% restauração dessas pinturas, são empregadas da crosta terrestre, dependendo da proporção de soluções diluídas de peróxido de hidrogênio, que oxigênio e silício, podem ter as mais diversas transformam o sulfeto de chumbo (II) em sulfato de aplicações. Os silicones são usados como chumbo (II), um sólido branco. As fórmulas do óxido de chumbo (IV), sulfeto de chumbo (II), peróxido de lubrificantes; o amianto é um isolante térmico; as zeólitas (aluminossilicatos) são empregadas como hidrogênio e sulfato de chumbo (II) são, catalizadores, agentes secantes, abrandadores da respectivamente: dureza da água etc. As equações, abaixo, a) PbO, PbS, H 2 O 2, PbSO 4 b) PbO 2, PbS, H 2 O 2, PbSO 4 representam transformações químicas, envolvendo dióxido de silício e aluminossilicatos: c) Pb 2 O 3, PbS 2, H 2 O, Pb(SO 4 ) 2 I. 2KAlSi 3 O 8(s) + 2H 2 O (l) + CO2 (g) K 2 CO 3(aq) + d) PbO 2, PbS, H 2 O 2, PbSO 3 e) PbO, PbSO 3, H 2 O 2, PbS 2 O A água da chuva é naturalmente ácida em virtude da presença normal de CO 2(g) (dióxido de carbono) na atmosfera, que reage com a água e forma o ácido de fórmula H 2 CO 3. No entanto, óxidos de enxofre, como o SO 2(g), e de nitrogênio, como o NO 2(g), contribuem para elevar ainda mais o ph da água, porque, ao se combinar com ela, eles reagem e formam os ácidos H 2 SO 4 e HNO 3. Os nomes respectivos dos três ácidos mencionados são: 46. (FUVEST-SP). Dar o nome para os compostos com as fórmulas: a) (NH 4 ) 2 SO 4 b) Fe 2 (SO 3 ) 3 c) Fe(NO 3)2 d) Al(NO 2 ) 3 e) NaClO f) NaClO 2 g) NaClO 3 h) NaClO 4 Al 2 Si 2 O 5 (OH) 4(s) + 4 SiO 2(s) II. SiCl 4(l) + 2H 2 O (l) SiO 2(s) + 4HCl (aq) III. CaO (s) + SiO 2(s) CaSiO 3(l) IV. Si (s) + 2H 2 O (l) SiO 2(s) + 2H 2(g) As reações representadas pelas equações II, III e IV são classificadas, respectivamente, como: 49. O reboco das paredes de casas pode ser feito com a aplicação de uma pasta feita de argamassa com água. A argamassa é uma mistura de areia com cal extinta, Ca(OH) 2. Nas paredes, a pasta vai endurecendo devido à evaporação da água e subseqüente reação do hidróxido de cálcio com o gás carbônico do ar. O reboco seco é constituído por uma mistura rígida de areia e (A) Ca 3 (PO 4 ) 2. (B) CaSiO 3.

8 (C) CaSO 4. (D) Ca(HCO 3 ) 2. (E) CaCO Qual é o número atômico dos átomos cujos subníveis de maior energia são: a) 3d 10 b) 4p 2 c) 4f 14 d) 5s Qual é a distribuição eletrônica do átomo de ferro em níveis e subníveis de energia sabendo que seu número atômico é 26? 52. Faça a representação das fórmulas estruturais para as seguintes substâncias: a) O 2 b) H 2 CO 3 c) HCl d) CH Considerando-se um elemento X genérico, que apresenta configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5, responda: a) Qual é o seu número atômico? b) Quantos elétrons ele tem na última camada? c) Qual o tipo de ligação química este composto faz? 54. Um elemento X tem a seguinte distribuição eletrônica: K = 2 ; L = 8 ; M = 8 ; N = 1. O elemento Y tem K = 2 ; L = 5. Responda: a) Qual deles forma o cátion e qual forma o ânion? b) Qual a fórmula do composto iônico que será formado?

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