Ciência e Tecnologia dos Materiais Elétricos. Aula 3. Prof.ª Letícia chaves Fonseca
|
|
- Adriana Barroso Chaplin
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Ciência e Tecnologia dos Materiais Elétricos Aula 3 Prof.ª Letícia chaves Fonseca
2 Aula 3 Propriedades Químicas Tipos de baterias Propriedades Ópticas Refração e reflexão Fibra ótica O Fator Custo dos Materiais 2
3 1.7 Propriedades Químicas Métodos de controle da corrosão A. Proteção por isolamento Ex: revestimento do ferro com película de zinco (ferro galvanizado) ou capa de alumínio. * Zinco e alumínio quando oxidados formam uma fina camada de material isolante resistente à corrosão (óxido de zinco e óxido de alumínio). B. Proteção por passivação: adição de outros materiais na liga metálica. Ex: - Aço inoxidável (liga de ferro + carbono + cromo + níquel) - Bronze (liga de cobre e estanho) - Latão (liga de cobre e zinco) C. Proteção catódica: Utiliza-se metais com maior potencial de oxidação (metal de sacrifício) para proteger os de menor potencial. Ex: - Aterramento: Lâminas de zinco protegem hastes de cobre. - Carcaças de navio são protegidas com pedaços de magnésio. D. Outros tipos de controle: Isolação resinosa e neutralização do meio 3
4 1.7 Propriedades Químicas Importante: 1) Eletrólito: solução condutora - Soluções básicas (alcalinas), ácidas ou sais. - Soluções iônicas Condutoras 2) Portadores de carga: - Sólidos Elétrons - Líquidos Íons (cátions e ânions) - Gases ionizados Elétrons e íons 4
5 1.7 Propriedades Químicas Tópico Complementar: eletroquímica, pilhas e baterias Eletroquímica: estuda o relacionamento entre corrente elétrica e reações químicas. Oxidação processo químico da óxido-redução Retirada de elétrons do material. Íon positivo flui para o meio iônico Pilha galvânica Dois metais com potenciais diferentes mergulhados em um eletrólito e ligados por um fio condutor. Fio condutor: fluxo de elétrons Eletrólito: fluxo de cátions * Conversão de energia química em energia elétrica Anodo sofre oxidação recebe elétrons - (eletrodo negativo) Catodo sofre redução recebe íons positivos - (eletrodo positivo) 5
6 1.7 Propriedades Químicas Tópico Complementar: eletroquímica, pilhas e baterias A medida da capacidade de doar elétrons (se oxidar) é dada em volts. Potencial de oxidação depende: 1) Temperatura - Maiores temperaturas provocam maior potencial de oxidação. 2) Concentração do eletrólito - O aumento da concentração diminui o potencial de oxidação 6
7 1.7 Propriedades Químicas Tópico Complementar: eletroquímica, pilhas e baterias Baterias e pilhas: Fontes de tensão contínuas. Formadas por pares anodo-catodo Ligações em série e em paralelo Se diferenciam pela durabilidade e capacidade de corrente. Tipos de pilhas/baterias: A. PRIMÁRIAS Não recarregáveis Elétrólito formado por pastas absorventes Pilha seca B. SECUNDÁRIAS Recarregáveis Normalmente menor densidade de energia do que as primárias Maior densidade de potência (maior corrente) Descarga constante Desempenho razoável em baixas temperaturas 7
8 1.7 Propriedades Químicas Tópico Complementar: eletroquímica, pilhas e baterias Tipos de pilhas/baterias: A. PRIMÁRIAS A.1. Pilha seca ou de Leclanché: AAA, AA, C e D. Todas de 1,5V Recipiente de zinco (ânodo) e barra de grafita cercada de mistura de dióxido de manganês e carvão em pó (cátodo). Eletrólito: pasta úmida de cloreto de amônia com cloreto de zinco. Pequena corrente Baixo tempo de vida útil na estocagem Pilha seca do tipo B possui 9V: 6 pilhas em série de 1,5V cada. Aplicações: Flashes, rádios, brinquedos 8
9 1.7 Propriedades Químicas Tópico Complementar: eletroquímica, pilhas e baterias Tipos de pilhas/baterias: A. PRIMÁRIAS A.2. Pilhas alcalinas: Mesmo par anodo catodo das pilhas secas Eletrólito de hidróxido de potássio 2 a 10 vezes mais corrente que as secas Maior tempo de estocagem Aplicações: aparelhos com maior necessidade de corrente 9
10 1.7 Propriedades Químicas Tópico Complementar: eletroquímica, pilhas e baterias Tipos de pilhas/baterias: A. PRIMÁRIAS A.3. Pilhas de lítio Lítio como anodo Alta densidade de energia Pouco peso Alta tensão (entre 2V e 3,6V) Descarga constante Tempo de estocagem acima de 5 anos Perigosas quando explodem! Aplicações: Calculadoras programáveis, relógios, etc. 10
11 1.7 Propriedades Químicas Tópico Complementar: eletroquímica, pilhas e baterias Tipos de pilhas/baterias: A. PRIMÁRIAS A.4. Pilhas de zinco-óxido de mercúrio: Alta capacidade com relação ao volume Descarga constante Boa vida de estocagem Tensão: 1,2V Aplicações: aparelhos de audição, marca-passo, detectores, etc. 11
12 1.7 Propriedades Químicas Tópico Complementar: eletroquímica, pilhas e baterias Tipos de pilhas/baterias: A. PRIMÁRIAS A.5. Pilhas de eletrólito sólido: Pequena potência (microwatts) Vida útil muito grande Tensão: 2,8V Aplicações: marca-passo e circuitos de memória. 12
13 1.7 Propriedades Químicas Tópico Complementar: eletroquímica, pilhas e baterias Tipos de pilhas/baterias: B. SECUNDÁRIAS B.1 Baterias de chumbo-ácido: - Barata, largamente usada, diversos tamanhos e correntes. - Dióxido de chumbo (positivo), chumbo (negativo), ácido sulfúrico (eletrólito) - Não aceita carga em baixa temperatura, apresenta auto descarga - Aplicações: automóveis, tratores, caminhões, barcos, no breaks, etc. 13
14 1.7 Propriedades Químicas Tópico Complementar: eletroquímica, pilhas e baterias Tipos de pilhas/baterias: B. SECUNDÁRIAS B.2 Bateria de níquel-cádmio - Bateria alcalina - Alta capacidade de energia, ciclo de vida longo - Bom desempenho em baixa temperatura, robustez e confiabilidade. - Óxido de níquel (positivo), Cádmio (negativo), solução alcalina de hidróxido de potássio como eletrólito. - Pode ser estocada. - Requer pouca manutenção. - Aplicação: Celulares, iluminação de emergência. 14
15 1.7 Propriedades Químicas Tópico Complementar: eletroquímica, pilhas e baterias Tipos de pilhas/baterias: B. SECUNDÁRIAS B.3 Outras baterias - Bateria de Hidreto de níquel metálico (NiMH) - Bateria de ion de lítion (li-ion) Aplicações: Pagers Laptops Celulares Equipamentos que utilizam bastante energia. 15
16 1.8 Propriedades Ópticas Foco: Funcionamento das fibras óticas. Propriedades principais: reflexão e refração Conceito: Raio incide com ângulo θ i com a normal Raio reflete com ângulo θ r com a normal θ i = θ r Incide e reflete no mesmo meio Problemas de geometria plana Reflexão especular: Superfície lisa e polida Reflexão difusa: Superfície com reentrâncias e saliências Luz reflete em todas direções 16
17 1.8 Propriedades Ópticas Conceito: Mudança do meio de propagação Raio se propaga no meio 1 com velocidade v1 Incide na superfície de outro material (meio 2) com ângulo θ 1 com a normal Sofre desvio ou não e passa a propagar no outro meio com ângulo θ 2 e velocidade v2. Se incidir na vertical não muda de direção mas muda de velocidade (também é refração) Dióptro: E o conjunto meio 1 + meio 2 + fronteira Problemas de geometria plana 17
18 1.8 Propriedades Ópticas Índice de refração absoluto ou refringência do meio (n): Medida quantitativa do fenômeno da refração (adimensional) c = velocidade da luz no vácuo v = velocidade da luz no meio em questão 18
19 1.8 Propriedades Ópticas Lei de Snell Descartes: 1) Se n1=n2: Não há mudança de velocidade Não há mudança de ângulo Não há refração 2) Se n1>n2: θ 1 < θ 2 e v1 < v2 O raio se afasta da normal Velocidade do raio aumenta * Ângulo limite θ L : raio refratado sobre a superfície. Para ângulo incidente maior que o limite ocorre reflexão. 19
20 1.8 Propriedades Ópticas Lei de Snell Descartes: 3) Se n1<n2: θ 1 > θ 2 e v1 > v2 O raio se aproxima da normal Velocidade do raio diminui 20
21 1.8.1 tópico complementar: a fibra ótica Transmissão de grande volume de informações. Constituição: Camada interna (núcleo) mais refringente. Camada externa menos refringente (casca) Capa externa de polímero (proteção mecânica) Transmissão: Reflexão total pelo dióptro núcleo-casca Luz utilizada: Luz infravermelha Sofre menos atenuação que a luz visível 21
22 1.8.1 tópico complementar: a fibra ótica Sistema básico de transmissão: Fibra ótica: meio de propagação do sinal ótico Conector: Conexão emissor-fibra e fibra-receptor Transmissor: Converte sinal elétrico em sinal ótico Ex: LED Receptor: Converte sinal ótico em sinal elétrico. Ex: Fotodiodo + amplificador de sinais 22
23 1.8.1 tópico complementar: a fibra ótica Vantagens da fibra ótica: 1) Baixa atenuação maiores distâncias 2) Baixa manutenção 3) Largura de banda maior capacidade de transmissão 4) Imunidade à interferência eletromagnética 5) Baixo peso 30 g / km Instalada em aviões e carros 6) Pequena dimensão diâmetro externo de 125 micrômetros 7) Sigilo impossibilidade de retirar ou colocar sinais sem danificar o sistema 8) Isolação elétrica Fibra ótica em casa Internet 400MB - França 23
24 1.9 O Fator Custo dos Materiais Elaboração e execução do projeto ou produto Especificar propriedades intrínsecas do material com base na finalidade. Propriedades elétricas, magnéticas, físicas, químicas, etc. Produto competitivo qualitativamente Economia de mercado Custo e lucro PARÂMETROS ESSENCIAIS OTIMIZAR AO MÁXIMO! Quando custo não é limitante Máxima qualidade Competitividade comercial - Redução de custos - Viabilidade do projeto - Maior lucro - Analisar fator técnico e custo CUSTO NÃO É UMA PROPRIEDADE INTRÍNSECA DO MATERIAL Deficiências do material podem ser compensadas pelo baixo custo 24
25 Exemplos: 1.9 O Fator Custo dos Materiais Ouro e prata - Ótimos condutores - Não são usados como fios e cabos - São pesados (elevada massa específica) - Preço proibitivo - Usados com suas ligas - Grande resistência à corrosão Cobre é mais caro que o alumínio - Melhor condutor - Mais fácil de soldar e emendar - Mais usado para instalações de baixa tensão Alumínio - Mais frágil mecanicamente que o cobre - Mais leve e mais barato que o cobre Mais usado em linhas de transmissão Exige menores estruturas de sustentação Menor custo da obra 25
26 Questões (individuais) 1) Comente sobre as propriedades mais importantes dos materiais condutores, isolantes e magnéticos. 2) Dê exemplos de materiais usados em dispositivos elétricos que levam em conta seu estado físico. 3) O que é massa específica e densidade? 4) Defina resistência mecânica, ductiíidade, maleabilidade, dureza e tenacidade. 5) Explique a curva tensão x deformação que caracteriza a elasticidade de um material. 6) Comente sobre dilatação térmica, condutividade térmica e calor específico dos materiais. 7) O que é corrosão? Como ocorre e quais os mecanismos para o seu controle? 8) Como ocorre a reflexão interna total numa fibra ótica? 9) Comente sobre o fator custo dos materiais. Problemas Propostos: Data de entrega: 11/03 Grupos de 3 pessoas 26
27 Obrigada 27
pilha de Volta pilha Galvânica pilha voltaica rosário
Em 1786, o anatomista italiano Luigi Galvani (1737-1798) dissecou uma rã e observou contrações nos músculos do animal. As contrações ocorreram no momento em que seu assistente por acaso tocou com a ponta
Leia maisAula 02 Propriedades Gerais dos Materiais
Universidade Federal de Santa Catarina Departamento de Engenharia Elétrica Materiais Elétricos - Teoria Aula 02 Propriedades Gerais dos Materiais Clóvis Antônio Petry, professor. Florianópolis, setembro
Leia maisEletroquímica PROF. SAUL SANTANA
Eletroquímica PROF. SAUL SANTANA Como o Cobre é mais nobre que o Zinco, ele reduz oxidando o zinco Espontaneidade de reações de oxirredução e pilhas Forma metálica e forma oxidada Ferro oxidado (minério)
Leia maisO que esses dispositivos tem em comum? São dispositivos móveis. O que faz os dispositivos móveis funcionarem?
O que esses dispositivos tem em comum? São dispositivos móveis O que faz os dispositivos móveis funcionarem? Eletroquímica Relação entre reações químicas (oxirredução) e a energia elétrica Pilhas Eletrólise
Leia maisAluno (a): Data: / / Obs: Data de entrega: 12/11 (Todas as respostas devem apresentar justificativa) Resposta à caneta, organizada e completa.
Disciplina: Química Turma: 2 série Escola SESI Jundiaí Professor: Rosilene Paulino da Silva Aluno (a): Data: / / 2018. Obs: Data de entrega: 12/11 (Todas as respostas devem apresentar justificativa) Resposta
Leia maisGeneralidades. Metal. Elemento químico, sólido, com estrutura cristalina e com as seguintes propriedades de interesse para a Engenharia
Materiais Metálicos Generalidades Metal Elemento químico, sólido, com estrutura cristalina e com as seguintes propriedades de interesse para a Engenharia Alta dureza Grande resistência mecânica Elevada
Leia mais01) O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo: Nesse processo: Z 3 + X Z 1 + X 2. b) X ganha elétrons de Z. d) X e Z perdem elétrons.
SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR NADER ALVES DOS SANTOS SÉRIE/ANO: TURMA(S): 2º anos
Leia maisCiência e Tecnologia dos Materiais Elétricos. Aula 4. Prof.Clebes André da Silva
Ciência e Tecnologia dos Materiais Elétricos Aula 4 Prof.Clebes André da Silva Aula 4 Capítulo 3 Materiais Condutores Objetivo do capítulo: - Breve estudo dos materiais condutores - Aplicações em componentes
Leia maisCorrosão de peças metálicas à atmosfera Condições para que ocorra:
Corrosão de peças metálicas à atmosfera Condições para que ocorra: existência de zonas catódicas e anódicas; possibilidade de circulação de electrões entre elas; presença do electrólito para transporte
Leia maisELETROQUÍMICA Profº Jaison Mattei
ELETROQUÍMICA Profº Jaison Mattei ELETROQUÍMICA 1) Eletrólise: reações provocadas pela corrente elétrica. 2) Pilhas: reações que produzem corrente elétrica. Eletrólise é a reação não espontânea provocada
Leia maisSistemas Estruturais. Prof. Rodrigo mero
Sistemas Estruturais Prof. Rodrigo mero Aula 4 O Material aço Índice Características de Aço da Construção Civil Propriedades Modificadas Ligas Metálicas Ligas Ferrosas Ligas Não-Ferrosas Teor de Carbono
Leia maisParte 2. Química Aplicada. Professor Willyan Machado Giufrida
Tópicos especiais Corrosão na construção civil Parte 2 Propriedades de alguns elementos metálicos Química Aplicada 1 Professor Willyan Machado Giufrida Propriedades Físicas dos Metais São, geralmente,
Leia maisCorrosão Metálica. Introdução. O que é corrosão? Classificação dos processos de corrosão. Principais tipos de corrosão
Corrosão Metálica Introdução O estudo da corrosão de superfícies é importante para a solução de problemas de peças e equipamentos. Ter o conhecimento dos tipos de corrosão existentes, compreender os seus
Leia maisCiência e Tecnologia dos Materiais Elétricos. Aula 1. Prof.ª Letícia chaves Fonseca
Ciência e Tecnologia dos Materiais Elétricos Aula 1 Prof.ª Letícia chaves Fonseca Capítulo 1 PROPRIEDADES DOS MATERIAIS USADOS EM ENGENHARIA 2 1.1 Introdução Distinguir e recomendar os materiais Correlacionar:
Leia maisEstudo das reações químicas para geração de energia.
Estudo das reações químicas para geração de energia. Células Galvânicas (Pilhas e Baterias): Conversão de Energia Química em Energia Elétrica (Reações Espontâneas) Células Eletrolíticas: Conversão de Energia
Leia mais3º Trimestre Sala de Estudo - Química Data: 28/09/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº
3º Trimestre Sala de Estudo - Química Data: 28/09/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Eletroquímica (pilhas) Questão 01 - (Mackenzie SP/2017) Um estudante de química colocou,
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 28 TURMA ANUAL
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 28 TURMA ANUAL 01. Item [C] Análise das alternativas; a) Incorreta. Durante a descarga, o número de oxidação do cobalto passa de +4 para +3. ( + 4)( 4) + + + ( 1)(
Leia maisProteção anódica e catódica
6/2/17 PROTEÇÃO CONTRA A CORROSÃO Proteção catódica e anódica Inibidores - Revestimentos - - Proteção anódica e catódica Como prevenir ou minimizar os efeitos da corrosão de um metal? 4-1823, Sri Humplrray
Leia maisEngenharia Eletrotécnica e de Computadores Grupo: MIEEC04_06
Pilhas Engenharia Eletrotécnica e de Computadores Grupo: MIEEC4_6 O que são pilhas? A invenção da pilha está obviamente relacionada com a descoberta da eletricidade. O que são pilhas? Sistemas em que a
Leia mais15. Trabalho Experimental - Proteção Catódica
15. Trabalho Experimental - Proteção Catódica 15.1 - Introdução A proteção catódica é um método de controle de corrosão que consiste em transformar a estrutura à proteger no cátodo de um célula eletroquímica
Leia maisFORMAÇÃO DE CORROSÃO GALVÂNICA
FORMAÇÃO DE CORROSÃO GALVÂNICA EJC ENGENHARIA DE UTILIDADES WWW.EJCENGENHARIA.COM.BR CORROSÃO GALVÂNICA O aço inox ou o alumínio, quando utilizados em placas de identificação para vasos de pressão, através
Leia maisFÍSICO QUÍMICA AULA 5 - ELETRÓLISE
FÍSICO QUÍMICA AULA 5 - ELETRÓLISE Em nossas aulas anteriores aprendemos como reações de óxidoredução podem ser utilizadas para se obter energia. Nas pilhas ocorrem reações químicas capazes de produzir
Leia maisRedes de Computadores.
Redes de Computadores www.profjvidal.com Meios de Comunicação Fibra Óptica Meios de Comunicação Fibra Óptica Consiste basicamente de material dielétrico, em geral sílica ou plástico, transparente flexível
Leia mais01) (CESGRANRIO-RJ) Considere a pilha representada abaixo. Cu(s) Cu 2+ Fe 3+, Fe 2+ Pt(s) Assinale a afirmativa falsa.
01) (CESGRANRIO-RJ) Considere a pilha representada abaixo. Cu(s) Cu 2+ Fe 3+, Fe 2+ Pt(s) Assinale a afirmativa falsa. a) A reação de redução que ocorre na pilha é: Cu2+ + 2 e Cu(s) b) O eletrodo de cobre
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 09 TURMA INTENSIVA
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 9 TURMA INTENSIVA 1. Item [C] Q De acordo com a definição de corrente elétrica, temos: i =, em que 1 A = 1 C/s: Δt Cálculo da carga fornecida pela bateria. 1 C ----------
Leia maisResumo de Química: Pilhas e eletrólise
Resumo de Química: Pilhas e eletrólise Número de oxidação (NOX) Nox fixo:1a(+1), 2A (+2), Al +3, Zn +2 e Ag + Nox usual: Hidrogênio (+1), exceto nos hidretos metálicos (-1) e Oxigênio (-2), exceto nos
Leia maisÓXIDO-REDUÇÃO REAÇÕES REDOX : CONCEITO E IMPORTÂNCIA PILHAS E BATERIAS POTENCIAL DE ELETRODO CORROSÃO E PROTEÇÃO ELETRÓLISE
ÓXIDO-REDUÇÃO REAÇÕES REDOX : CONCEITO E IMPORTÂNCIA PILHAS E BATERIAS POTENCIAL DE ELETRODO CORROSÃO E PROTEÇÃO ELETRÓLISE 1 POR QUE ESTUDAR AS REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO? -DESENVOLVIMENTO DE NOVAS BATERIAS
Leia maisAssunto: Eletroquímica Folha 4.1 Prof.: João Roberto Mazzei
01. (UEL 2009) A clássica célula galvânica ou pilha de Daniel é representada por: Zn (s) / Zn +2 (aq) / / Cu +2 (aq) / Cu (s) No laboratório de uma escola, o professor e seus alunos fizeram duas alterações
Leia maisMeios físicos. Par Trançado (TP) dois fios de cobre isolados
Meios físicos bit: propaga entre pares de transmissor/receptor enlace físico: o que fica entre transmissor e receptor meio guiado: sinais se propagam em meio sólido: cobre, fibra, coaxial meio não guiado:
Leia maisCorrosão: Definições e implicações práticas Aspectos termodinâmicos Formas de controle
Curso Técnico Integrado em Química Físico-química III VÍDEO AULA Corrosão: Definições e implicações práticas Aspectos termodinâmicos Formas de controle 1 Professor: Me. Sebastião Junior T. Vasconcelos
Leia maisQuí. Allan Rodrigues Monitor: João Castro
Quí. Professor: Abner Camargo Allan Rodrigues Monitor: João Castro Eletroquímica: pilha 07 ago RESUMO A Eletroquímica é a parte da química que estuda a produção de energia elétrica a partir de reações
Leia maisCabeamento Estruturado CAB Curso Técnico Integrado de Telecomunicações 7ª Fase Professor: Cleber Jorge Amaral
Cabeamento Estruturado CAB6080721 Curso Técnico Integrado de Telecomunicações 7ª Fase Professor: Cleber Jorge Amaral 2016-1 Introdução Os cabos de fibra óptica, ou simplesmente cabos ópticos, são cabos
Leia maisCorrosão e degradação de materiais. Modificação aparência. Interação Comprometimento pp mecânicas
Corrosão e degradação de materiais Modificação aparência Interação Comprometimento pp mecânicas Deterioração é diferente para os diversos tipos de materiais: M Dissolução (corrosão) Formação de crosta
Leia maispara as soluções e pressão para gases. Identificar o par
Escola Secundária de Lagoa Química 12º Ano Paula Melo Silva Ficha de Trabalho 2 Metais e Ligas Metálicas: Pilhas e Baterias: uma oxidação útil Proteção dos metais Metais, complexos e cor Conteúdos e Metas
Leia maisO que são pilhas? Pilhas são sistemas em que a energia química se transforma espontaneamente em energia elétrica.
O que são pilhas? Pilhas são sistemas em que a energia química se transforma espontaneamente em energia elétrica. Você sabe o que é um processo espontâneo? Para as pilhas, os processos espontâneos e nãoespontâneos,
Leia maisLigações Químicas. Professor Haroldo
Ligações Químicas Professor Haroldo 1. A regra do dueto e do octeto: Para se estabilizar um elemento precisa possuir sua camada de valência igual à camada de valência do GÁS NOBRE MAIS PRÓXIMO (8 e -,
Leia maisPROMILITARES 20/09/2018 QUÍMICA. Professora Caroline Azevedo ELETROQUÍMICA. Eletroquímica. Você precisa saber o que é oxidação e redução!
QUÍMICA Professora Caroline Azevedo ELETROQUÍMICA Eletroquímica Você precisa saber o que é oxidação e redução! Pilha É o nome dado ao dispositivo que aproveita a transferência de elétrons em uma reação
Leia maisSOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA
SOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA SOLUÇÃO PC. H O( ) H (aq) OH (aq) OH (aq) HO( ) O (g) e (Ânodo ( ); oxidação) + H (aq) + e H (g) (Cátodo ( ); redução) Global HO( ) H (g) O (g) Volume,5 Volume SOLUÇÃO PC. [C]
Leia maisPotencial Elétrico e Pilhas
Potencial Elétrico e Pilhas Pilhas Caseiras É possível que você construa uma pilha com a ajuda e sob a supervisão de um adulto. Você vai precisar de um limão, duas placas de cobre e duas de zinco (prego
Leia maisEleELETROQUÍMICA (Parte I)
EleELETROQUÍMICA (Parte I) I INTRODUÇÃO A Eletroquímica é responsável pela explicação dos fenômenos que envolvem a transferência de elétrons. Esses fenômenos são de grande importância cotidiana, pois através
Leia maisCiências da Natureza e Matemática
1 CEDAE Acompanhamento Escolar 2 CEDAE Acompanhamento Escolar 3 CEDAE Acompanhamento Escolar 1.(UnB/DF) O processo de fabricação dos circuitos integrados impressos, usados na construção de microcomputadores,
Leia maisInstituto Federal de Ciência e Tecnologia de São Paulo. Campus Presidente Epitácio REDES DE COMPUTADORES I (RC1A2) MEIOS DE TRASMISSÃO
Instituto Federal de Ciência e Tecnologia de São Paulo. Campus Presidente Epitácio REDES DE COMPUTADORES I (RC1A2) MEIOS DE TRASMISSÃO Aluna: Pamela Nascimento da Silva 2º Semestre ADS Presidente Epitácio
Leia maisQuí. Quí. Monitor: Diego Gomes
Quí. Professor: Allan Rodrigues Monitor: Diego Gomes Eletroquímica: Pilha 26 Out RESUMO A Eletroquímica é a parte da química que estuda a produção de energia elétrica a partir de reações que ocorrem com
Leia maisGOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO SECRETARIA DE ESTADO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA FUNDAÇÃO DE APOIO À ESCOLA TÉCNICA ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL REPÚBLICA
GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO SECRETARIA DE ESTADO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA FUNDAÇÃO DE APOIO À ESCOLA TÉCNICA ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL REPÚBLICA Aulas de Apoio Química 3ª Série Eletroquímica II 1.
Leia mais- CAPÍTULO 2 MATERIAIS CONDUTORES
MATERIAIS ELÉTRICOS Prof. Rodrigo Rimoldi - CAPÍTULO 2 MATERIAIS CONDUTORES (Aula 5) Introdução Materiais condutores definição: toda matéria que permite o estabelecimento de um fluxo de elétrons em seu
Leia mais1 Conceitos iniciais. 2 Índice de refração absoluto. 3 Dioptro plano (conceito) 4 Elementos da refração. 5 1ª lei da refração. 6 2ª lei da refração
1 Conceitos iniciais 2 Índice de refração absoluto 3 Dioptro plano (conceito) 4 Elementos da refração 5 1ª lei da refração 6 2ª lei da refração 7 Simulador 8 Análise do desvio do raio incidente (n 2 >
Leia maisPILHAS ELETROQUÍMICAS
PILHAS ELETROQUÍMICAS As pilhas eletroquímicas são dispositivos capazes de produzir energia elétrica à custa de uma reação redox espontânea. Como as primeiras pilhas foram construídas por Galvani e Volta,
Leia maisBaterias de alto desempenho para armazenamento de energia em sistemas FV
Baterias de alto desempenho para armazenamento de energia em sistemas FV Maria de Fátima Rosolem CPqD Workshop IEE/USP - Inversores híbridos com Sistemas de Armazenamento de Energia - 19/11/15 Contexto
Leia maisELETRODO OU SEMIPILHA:
ELETROQUÍMICA A eletroquímica estuda a corrente elétrica fornecida por reações espontâneas de oxirredução (pilhas) e as reações não espontâneas que ocorrem quando submetidas a uma corrente elétrica (eletrólise).
Leia maisAULA DE RECUPERAÇÃO PROF. NEIF NAGIB
AULA DE RECUPERAÇÃO PROF. NEIF NAGIB ELETROQUÍMICA Estuda os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da transferência de elétrons em reações de óxido-redução, e a utilização de corrente
Leia maisÍndice. Agradecimentos... Prefácio da Edição Revisada... Prefácio...
Índice Agradecimentos... Prefácio da Edição Revisada... Prefácio... VII IX XI CAPÍTULO 1 INTRODUÇÃO... 1 1.1 Definição da Corrosão... 1 1.2 Importância Econômica da Corrosão... 3 1.3 Análise Econômica
Leia maisREAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA PROF. RODRIGO BANDEIRA
REAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA A relação entre as reações químicas e a corrente elétrica é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA
Leia maisExercícios de Eletroquímica
Exercícios de Eletroquímica TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Grandes recalls de fabricantes de baterias de íons de lítio para notebooks suscitaram questões sobre como essas fontes de energia podem aquecer
Leia maisAula 10 26/mai Marcelo Ligação iônica versus ligação covalente Veja as ligações esquematizadas abaixo, cada qual acompanhada do respectivo valor de diferença (Δ, delta) entre as eletronegatividades de
Leia mais3º Trimestre Sala de Estudo Data: 11/09/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº
3º Trimestre Sala de Estudo Data: 11/9/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Eletroquímica (Pilhas) Questão 1 - (FUVEST SP/215) A figura abaixo ilustra as estabilidades relativas
Leia maisCentro Universitário Padre Anchieta Controle de Processos Químicos Ciência dos Materiais Prof Ailton. Metais Não Ferrosos
Metais Não Ferrosos 8.1 - Introdução Denominam-se metais não ferrosos, os metais em que não haja ferro ou em que o ferro está presente em pequenas quantidades, como elemento de liga Os metais não ferrosos
Leia mais02/10/2017 ELETRÓLISE AQUOSA
ELETRÓLISE AQUOSA Ocorre quando um eletrólito é dissolvido em água (havendo ionização ou dissociação do mesmo), além dos seus íons, devemos considerar a ionização da própria água. 1 Experimentalmente,
Leia maisCORROSÃO PATOLOGIA E RECUPERAÇÃO DAS CONSTRUÇÕES. Prof. Mazer AULA 05
AULA 05 Prof. Mazer PATOLOGIA E RECUPERAÇÃO DAS CONSTRUÇÕES 2 FUNDAMENTOS GERAIS: O concreto protege a armadura de duas formas: - Confere uma barreira física separando o aço do meio-ambiente - A água no
Leia maisComo vimos no capítulo anterior, os metais sempre estiveram presentes na história da humanidade, até mesmo, na própria Pré-História, quando o ser
Como vimos no capítulo anterior, os metais sempre estiveram presentes na história da humanidade, até mesmo, na própria Pré-História, quando o ser humano passou a desenvolver técnicas rudimentares de forja
Leia maisMATERIAIS DE ELEVADA CONDUTIVIDADE
MATERIAIS DE ELEVADA CONDUTIVIDADE MATERIAIS DE ELEVADA CONDUTIVIDADE MATERIAIS DE ELEVADA CONDUTIVIDADE MATERIAIS DE ELEVADA CONDUTIVIDADE MATERIAIS DE ELEVADA CONDUTIVIDADE MATERIAIS DE ELEVADA CONDUTIVIDADE
Leia maisQuí. Quí. Monitor: Rodrigo Pova
Quí. Professor: Allan Rodrigues Monitor: Rodrigo Pova Eletroquímica 07 nov EXERCÍCIOS DE AULA 1. Texto I Biocélulas combustíveis são uma alternativa tecnológica para substituição das baterias convencionais.
Leia maisTecnologia dos Materiais Outras ligas metálicas não ferrosas
Instituto Federal de Santa Catarina Campus Florianópolis Departamento Acadêmico de Metal-Mecânica Curso Técnico em Mecânica Tecnologia dos Materiais Outras ligas metálicas não ferrosas Módulo II Mecânica
Leia maisFísica. Refração Luminosa ÓPTICA GEOMÉTRICA. Professor Eurico ( Kiko )
Física ÓPTICA GEOMÉTRICA Refração Luminosa Professor Eurico ( Kiko ) Refração da Luz: fenômeno que ocorre quando a luz, propagando-se em um meio, atinge uma superfície de separação e passa a se propagar
Leia maisestudos 1º trimestre. Matemática-Física-Química Orientação de estudos
estudos 1º trimestre. Roteiro de Matemática-Física-Química O roteiro foi montado especialmente para reforçar os conceitos dados em aula. Com os exercícios você deve fixar os seus conhecimentos e encontrar
Leia maisESCOLA SALESIANA DE MANIQUE TESTE DE AVALIAÇÃO DE QUÍMICA ANO LECTIVO 2010/2011
ESCOLA SALESIANA DE MANIQUE TESTE DE AVALIAÇÃO DE QUÍMICA ANO LECTIVO 2010/2011 Nome: 12.º Ano Turma Nº: Encarregado de Educação: Classificação: Professor: GRUPO I 1. A revolução industrial foi construída
Leia maise - Zinco ZnSO 4 Zn(s) Zn 2 Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2 e - + 0,76 V Cu(s) Cu 2+ (aq) + 2 e - - 0,34 V
Capítulo 7 Introdução teórica Pilhas e baterias são células eletroquímicas ou células galvânicas que produzem energia elétrica por meio de reações de oxirredução. A diferença básica é que a bateria é formada
Leia maisLigação metálica É o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais. Quando muitos destes átomos estão juntos num cristal metálico, estes
Ligações Metálicas Ligação metálica É o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais. Quando muitos destes átomos estão juntos num cristal metálico, estes perdem seus elétrons da última camada.
Leia maisQuímica. Xandão e Allan Rodrigues (Victor Pontes) Eletroquímica
Eletroquímica Eletroquímica 1. Pilhas e baterias são dispositivos tão comuns em nossa sociedade que, sem percebermos, carregamos vários deles junto ao nosso corpo; elas estão presentes em aparelhos de
Leia maisInstituto de Física - USP FGE Laboratório de Física III - LabFlex
Instituto de Física USP FGE0213 Laboratório de Física III LabFlex Aula 3 Curvas características da pilha e do diodo Manfredo H. Tabacniks agosto 2007 O que vimos até agora? Circuitos simples para medir
Leia maisCORROSÃO. Processo de destruição superficial de um metal, dando origem a sais iónicos (óxidos hidróxidos) do referido metal
CORROSÃO Processo de destruição superficial de um metal, dando origem a sais iónicos (óxidos hidróxidos) do referido metal Corrosão Química: reacção superficial de transferência de carga em ambiente seco
Leia maisGRSS. MIG Brazing BRITE EURAM III. MIG Brazing
MIG BRAZING O processo MIG BRAZING é um processo de SOLDABRASAGEM porque ocorre a fusão parcial do metal de base e a capilaridade é mínima. Soldagem Fusão do MA e MB; Soldabrasagem Fusão do MA e parcial
Leia maisQuímica. Eletroquímica
CIC Colégio Imaculada Conceição Química Eletroquímica Msc. Camila Soares Furtado Couto Eletrólise Inverso da Pilha; Reação de oxi-redução que é provocada pela corrente elétrica; Não espontânea!!!! Eletrólise
Leia maisAulas Multimídias Santa Cecília. Profº Tiago Quick
Aulas Multimídias Santa Cecília Profº Tiago Quick Ligações Químicas Conceitos Iniciais Prof. Tiago Quick Valência Chamamos de valência a quantidade de ligações químicas que um átomo pode fazer para atingir
Leia maisPRÉ-VESTIBULAR QUÍMICA PROF. EMANUEL
PILHAS PRÉ-VESTIBULAR QUÍMICA PROF. EMANUEL 1) Um equipamento portátil utilizado na Estação Espacial Internacional e alimentado por uma bateria de níquelcádmio e constituído por poliestireno, um polímero
Leia maisQUIMICA: Eletroquimica Prof. Douglas_10/10/2018 1
[AE-10 ] c) d) 01. (Enem 017) A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir
Leia maisREVISÃO DE QUÍMICA CEIS Prof. Neif Nagib
REVISÃO DE QUÍMICA CEIS 2017 Prof. Neif Nagib CÁLCULO DO ph e do poh EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 01. O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de ph no
Leia maisPropriedades Físicas da Matéria
Propriedades Físicas da Matéria Condutividade Térmica k Massa Específica ρ Calor Específico a Pressão Constante cp Difusividade Térmica α Viscosidade Cinemática (ν) ou Dinâmica (μ) Coeficiente de Expansão
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA DEPARTAMENTO DE QUIMICA DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICAII
UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA DEPARTAMENTO DE QUIMICA DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICAII ALUNA: VALDICLÉA MOTA DOS SANTOS PROFESSORA: CLAUDIA BRAGA SEMINÁRIO DE FISICO
Leia maisPROFESSORA: Núbia de Andrade. DISCIPLINA: Química SÉRIE: 3º. ALUNO(a): Ba 0 / Ba 2+ // Cu + / Cu 0
GOIÂNIA, / / 2017 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA: Química SÉRIE: 3º ALUNO(a): Lista de exercícios No Anhanguera você é + Enem 1. Com base no diagrama da pilha: E nos potenciais-padrão de redução
Leia maisPILHAS RECARREGÁVEIS 2014/2015 MIEEC02_3
PILHAS RECARREGÁVEIS 1 Tópicos abordados 1. História das pilhas( invenção da pilha elétrica e recarregável) 2. Funcionamento e composição 3. Principais caraterísticas de cada tipo de pilha 4. Diferenças
Leia maisAULA 10. Eletroquímica. Laboratório de Química QUI OBJETIVOS. Aplicar os conceitos envolvidos nas reações de oxidação-redução.
AULA 10 Eletroquímica OBJETIVOS Aplicar os conceitos envolvidos nas reações de oxidação-redução. Montar uma pilha de concentração iônica, uma pilha de corrosão e uma de proteção catódica. Calcular a diferença
Leia maisMateriais utilizados na Industria Eléctrica e Electrónica. Rogério Monteiro 1
Materiais utilizados na Industria Eléctrica e Electrónica Rogério Monteiro 1 Classificação geral dos materiais A grande variedade de utilizações determina um total conhecimento das características dos
Leia maisb) Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo, ou seja, do eletrodo de crômio para o eletrodo de estanho.
01 a) Polo negativo corresponde ao ânodo, onde ocorre a oxidação: Cr (s) Cr 3+ (aq) + 3e - Polo positivo corresponde ao cátodo, onde ocorre a redução: Sn +2 ( aq) + 2e - Sn (s) b) Os elétrons fluem do
Leia maisTransmissão de Calor
Física Sumário Transmissão de calor; Termodinâmica; Som; Eletricidade; Processos de Eletrização; Corrente Elétrica; Efeitos da Corrente Elétrica; Elementos de um Circuito Elétrico; Potência Dissipada no
Leia mais01. (UFV-MG) Considere a pilha, em funcionamento, esquematizada a seguir:
01. (UFV-MG) Considere a pilha, em funcionamento, esquematizada a seguir: A equação da reação total desta pilha é: a) Zn 0 + 2 Ag 0 Zn +2 + Ag + b) Zn 0 + 2 Ag + Zn +2 + 2 Ag 0 c) Zn +2 + 2 Ag 0 Zn 0 +
Leia maisQuímica A Extensivo V. 7
Química A Extensivo V. 7 Exercícios Representação da pilha: Semirreação de redução: B 3+ + 3e B 0 (Nox diminuiu reduziu). 07) A equação global é a soma das semirreações com o devido balanceamento. 3A 0
Leia maisELECTROQUÍMICA E CORROSÃO
Valentim M B Nunes, 2003 ELECTROQUÍMICA E CORROSÃO CORROSÃO 1. Corrosão Podemos definir como corrosão a interacção físico-química de um metal com o meio do qual resultam alterações das propriedades do
Leia maisELETROQUÍMICA REAÇÃO ENERGIA QUÍMICA ELÉTRICA. Pilha. Eletrólise. espontânea. não espontânea
ELETROQUÍMICA REAÇÃO Pilha espontânea ENERGIA QUÍMICA Eletrólise não espontânea ELÉTRICA SEMI REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Zn 0 Zn +2 + 2e - semi-reação de oxidação Cu +2 + 2e - Cu 0 semi-reação de redução
Leia maisREAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA
REAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA Porque estudar eletroquímica para o ENEM? 2015 81 2016 64 2107 95; 121 2018 93; 116 A relação entre as reações
Leia maisELETROQUÍMICA: PILHAS GALVÂNICAS
ELETROQUÍMICA: PILHAS GALVÂNICAS A Eletroquímica é a parte da Química que estuda as propriedades dos eletrólitos e os processos de interconversão de energia química em energia elétrica que ocorrem na superfície
Leia mais3Parte. FICha De avaliação N.º 3. Grupo I
FICha De avaliação N.º 3 ESCOLA: NOME: N. O : TURMA: DATA: Grupo I 1 As ondas eletromagnéticas foram previstas por Maxwell e comprovadas experimentalmente por Hertz. 1.1 Selecione a opção correta. A. as
Leia maisExperiência 1: Identificação de Amostras Sólidas por densidade 59
Sumário Prefácio da 2 a Edição 17 Prefácio da 1 a edição 21 Capítulo 1: EQUIPAMENTOS BÁSICOS DE LABORATÓRIO 25 Capítulo 2: SEGURANÇA EM LABORATÓRIO 39 COMO MANTER UM AMBIENTE DE LABORATÓRIO SAUDÁVEL? 39
Leia maisMateriais Elétricos. Metais. Prof. Msc. Getúlio Tateoki
Metais Metais Definições -Possuem características únicas que os diferem das demais substâncias: são sólidos à temperatura ambiente (25 C) e apresentam a prateada. -Existem exceções como o Cobre(Cu) e Ouro
Leia maisQUÍMICA. Transformações Químicas e Energia. Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday - Parte 10
QUÍMICA Transformações Químicas e Energia - Parte 10 Prof ª. Giselle Blois Ex.4: Eletrólise aquosa do HCl HCl H + + Cl - H 2 O H + + OH - - O polo negativo, catodo, terá que escolher entre atrair e descarregar
Leia maisProf. Marcelo Cunha Parte 7
Prof. Marcelo Cunha Parte 7 www.marcelomachado.com Cabos Elétricos Coaxiais Pares trançados Ópticos Fibras ópticas Um dos primeiros tipos de cabo a ser utilizado em redes; Características: Núcleo de cobre
Leia maisTECNOLOGIA MECÂNICA. Aula 02. Introdução ao Estudo dos Materiais
Aula 02 Introdução ao Estudo dos Materiais Prof. Me. Dario de Almeida Jané Introdução ao Estudo dos Materiais - Definição - Tipos de Materiais / Classificação - Propriedades dos Materiais Introdução ao
Leia maisQUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 29 ELETROQUÍMICA: PILHAS
QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 29 ELETROQUÍMICA: PILHAS PILHA (ESPONTÂNEO) ENERGIA QUÍMICA ENERGIA ELÉTRICA ELETROIDE (NÃO ESPONTÂNEO) elétrons fio condutor Ânodo - Cu Cátodo + Cátions Ânions Zn 2+ SO 22+ Cu
Leia maisPRÉ-VESTIBULAR QUÍMICA PROF. EMANUEL
ELETRÓLISE E LEIS DE FARADAY PRÉ-VESTIBULAR QUÍMICA PROF. EMANUEL 1) Segundo as previsões do prof. Labouriau, até 2000, o alumínio e suas ligas suplantariam o ferro, que é mais pesado e mais facilmente
Leia maisFísica Experimental III
Física Experimental III Primeiro semestre de 2017 Aula 3 - Experimento 1 Página da disciplina: https://edisciplinas.usp.br/course/view.php?id=34541 28 de março de 2017 Experimento I - Circuitos ele tricos
Leia maisConteúdo: Eletrólise (ígnea, aquosa e aspectos quantitativos)
3º Trimestre Sala de Estudo - Química Data: 30/10/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Eletrólise (ígnea, aquosa e aspectos quantitativos) Questão 01 - (PUC Camp SP/2017)
Leia mais