Solução Comentada Prova de Química

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Lavínia Laranjeira Regueira
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1 Solução Comentada rova de Química 34. A formulação da Tabela eriódica Moderna só foi possível devido à contribuição de vários cientistas no entendimento das propriedades dos elementos. or exemplo, os estudos de Mendellev proporcionaram a localização do gálio na Tabela eriódica, mesmo antes de sua descoberta. Com relação ao elemento gálio é correto afirmar que: A) sua primeira energia de ionização é maior do que a do boro. B) é classificado como um elemento não-metálico. C) seu raio atômico é maior do que o raio atômico do índio. D) possui configuração eletrônica [Ar]3d 10 4s 2 4p 1. E) possui forte tendência para ganhar elétrons. Questão 34, alternativa D Comentário: Contempla o item 4 do programa de Química do Vestibular. Requer conhecimentos em configuração eletrônica e propriedades periódicas. O Ga está localizado no grupo 13 e quarto período da Tabela eriódica dos Elementos, possuindo configuração eletrônica [Ar]3d 10 4s 2 4p 1. O Ga é um metal e tende a formar cátions com carga +3, ou seja, perde 3 elétrons da sua camada de valência. ortanto, a alternativa D está correta. 35. Recentemente foi bastante divulgada a contaminação, por carbonato de bário (BaCO 3 ), de um agente de contraste, usado em exames de raios-x do aparelho digestivo, que tem como principal componente o sulfato de bário (BaSO 4 ). O BaSO 4 pode ser formado de acordo com a seguinte reação: BaCO 3 (aq) + H 2 SO 4 (aq) BaSO 4 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O(l) A quantidade máxima de sulfato de bário produzida pela reação entre 19,7 g de BaCO 3 e 15,0 g de H 2 SO 4 será: A) 233 g B) 23,3 g C) 46,6 g D) 13,2 g E) 35,5 g Questão 35, alternativa B Comentário: Contempla o item 7 do programa de Química do Vestibular. Requer conhecimentos em cálculos estequiométricos. ela reação acima, verifica-se que um mol de BaCO 3 reage com um mol de H 2 SO 4 produzindo um mol de BaSO 4 e um mol de CaCO 3, ou seja: 197 g BaCO 3 :98 g H 2 SO 4 :233 g BaSO gBaSO 19,7gBaCO 4 3x = 23,3gBaSO4 197gBaCO3 ortanto, a alternativa B está correta. UI SIU 1ª ETAA ág. 1 de 1

2 Solução Comentada rova de Química 36. O óxido de titânio, TiO 2, é uma substância usada na fabricação de tintas de coloração branca. A configuração eletrônica correta do titânio, tal como se encontra neste composto é: A) 1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 B) 1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 3d 1 C) 1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 3d 3 4s 1 D) 1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 3d 2 E) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Questão 36, alternativa E Comentário: Contempla o item 4 do programa de Química do Vestibular. Requer conhecimentos em configuração eletrônica. No TiO 2, o Ti possui estado de oxidação +4, ou seja, perdeu 4 elétrons de seu estado fundamental, adquirindo configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. ortanto, a alternativa E está correta. 37. O íon carbonato, se injetado na corrente sanguínea de uma pessoa, pode provocar a alcalose (aumento do ph do sangue), devido a hidrólise desse íon, de acordo com a seguinte reação: CO 3 2 (aq) + H 2 O(l) X + Y Com base nestas informações, assinale a alternativa que relaciona corretamente as espécies X e Y, respectivamente. A) HCO 4 2 e H + B) CO 4 2 e H + C) HCO 3 e OH D) H 2 CO 2 e OH E) HCO 4 e OH Questão 37, alternativa C Comentário: Contempla o item 6 do programa de Química do Vestibular. Requer conhecimentos em ácidos e bases. A reação: ortanto, a alternativa C está correta. CO 3 2 (aq) + H 2 O(l) HCO 3 (aq) + OH (aq) 38. Uma das fascinantes propriedades que a água possui é o seu elevado ponto de fusão, se comparado com os demais compostos de hidrogênio do seu grupo. Analise as temperaturas de fusão, abaixo relacionadas, para os compostos do tipo H 2 X, onde X é um elemento do grupo 16 da Tabela eriódica: Substância (H 2 X) Temperatura de usão ( o C) H 2 O 0 H 2 S 68 H 2 Se 44 H 2 Te 8 UI SIU 1ª ETAA ág. 2 de 2

3 Assinale a alternativa correta. Solução Comentada rova de Química A) As ligações de hidrogênio, presentes nas moléculas de água, promovem uma forte interação entre essas, justificando, portanto, a elevada temperatura de fusão da água. B) Os pares de elétrons não-ligantes do oxigênio, na molécula de água, não exercem influência nas interações de hidrogênio. C) A temperatura de fusão das espécies relacionadas aumenta proporcionalmente com o aumento do número de elétrons presentes nas moléculas. D) A temperatura de fusão das espécies relacionadas aumenta proporcionalmente com o aumento do da massa molar das moléculas. E) Dentre as moléculas relacionadas, somente a água possui geometria angular, aumentando as interações intermoleculares, justificando a maior temperatura de fusão. Questão 38, alternativa A Comentário: Contempla o item 5 do programa de Química do Vestibular. Requer conhecimentos em ligação covalente e arquitetura molecular. As moléculas apresentadas possuem, todas, geometria angular e dois pares de elétrons não ligantes em torno do átomo central. Apenas a molécula de água possui ligações de hidrogênio. Essas fortes ligações de hidrogênio, presentes nas moléculas de água, promovem uma forte interação entre as mesmas, sendo, portanto, responsáveis pela sua elevada temperatura de fusão. ortanto, a alternativa A está correta. 39. Evidências experimentais têm sugerido que a molécula 3 2 é polar enquanto que a molécula 3 2 é apolar. Com base nesta informação, assinale a alternativa que apresenta as estruturas de Lewis corretas das moléculas citadas. A) B) C) D) E) UI SIU 1ª ETAA ág. 3 de 3

4 Solução Comentada rova de Química Questão 39, alternativa A Comentário: Contempla o item 5 do programa de Química do Vestibular. Requer conhecimentos em arquitetura molecular. As geometrias concordantes com a informação apresentada são: ortanto, a alternativa A está correta. 40. Uma notável característica dos gases é que muitas das suas propriedades físicas são bastante similares, particularmente em baixas pressões. Com relação aos gases, é correto afirmar: A) o modelo do gás ideal considera que as interações intermoleculares presentes são muito fortes. B) quanto maior a pressão de um gás ideal, menor será a energia cinética de suas moléculas, diminuindo as colisões entre as mesmas. C) em baixas pressões e sob temperatura constante, os gases tendem ao comportamento ideal e obedecem a expressão V = nrt. D) a temperatura de uma certa quantidade de moléculas de um gás ideal é independente da pressão. E) quando um gás ideal é comprimido à metade de sua pressão inicial, à temperatura constante, seu volume é reduzido para 25% do inicial. Questão 40, alternativa C Comentário: Contempla o item 3 do programa de Química do Vestibular. Requer conhecimentos em lei dos gases ideais. A baixas pressões e temperatura constante, os gases são considerados ideais e obedecem a expressão V = nrt. ortanto, a alternativa C está correta. 41. A localização e o momento de uma partícula são complementares, ambos não podem ser conhecidos simultaneamente com precisão arbitrária. Esta afirmativa está relacionada diretamente com a(o): A) Lei das proporções definidas. B) Lei da conservação da massa. C) Lei da conservação da energia. D) Lei das proporções múltiplas. E) rincípio da incerteza de Heisenberg. UI SIU 1ª ETAA ág. 4 de 4

5 Solução Comentada rova de Química Questão 41, alternativa E Comentário: Contempla os itens 1 e 2 do programa de Química do Vestibular. Requer conhecimentos em lei da conservação da matéria e energia e modelos atômicos. O rincípio da Incerteza de Heisemberg estabelece que: é impossível conhecer simultaneamente ambos o momento p (definido como massa vezes velocidade) e a posição de uma partícula com precisão. ortanto, a alternativa E está correta. UI SIU 1ª ETAA ág. 5 de 5

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