Ácidos & Bases 1) Qual das alternativas não representa um par ácido-base conjugado?

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1 Ácidos & Bases 1) Qual das alternativas não representa um par ácido-base conjugado? A) B) C) HSO-4, H 2SO 4 D) -OH, O2- E) NO3-, NO2-2) A espécie que aceita prótons está definindo um A) Ácido de Arrenhius B) Ácido de Lewis C) Base de Lewis D) Ácido de Bronsted-Lowry E) Base de Bronsted-Lowry 3) Qual o produto formado na reação ácido-base... A) CH 3O- + + NH 4 B) CH 2OH + + NH 3 C) CH 3OH NH 2 D) CH 3NH 2 + H 2O E) CH 4 + NH 2OH 4) O ácido conjugado da H 2O é. A) B) H3O C) D) E) 5) Qual o ácido mais forte? A) H- B) HO- C) HSO 4 - D) H 2O E) H 3O + QMC Química Orgânica Básica 1

2 6) A base conjugada do NH 3 é. A) +NH 2 B) -NH 2 C) +NH 4 D) -NH 4 E) -NH 3 7) Qual (is) espécies atuam como base? A) 1 e 2 B) 3 e 4 C) 2 e 4 D) 1 e 3 E) 2 e 3 8) Qual o ácido conjugado do NH 3? A) +NH 3 B) -NH C) +NH 4 D) -NH 2 E) +NH 2 9) Indicar o ácido e a base conjugada de HSO ) Complete a reação abaixo. 11) Qual o ácido conjugado do CH3NH2? A) CH 3NH3+ B) CH3NH- C) NH4+ D) NH2-12) Qual a base conjugada da CH3NH2? A) CH 3NH 3 + B) CH 3NH- C) NH 4+ D) NH 2- HCO 2H + -NH ) Qual o ph de uma solução 0.1 M de HCl? (Nota: pka do HCl = -6.) A) 6 B) -6 C) 1 D) -8 E) -1 QMC Química Orgânica Básica 2

3 14) Se o ph da solução de HCl é 4.1, Qual a concentração H 3O +? A) B) C) D) E) ) Qual a afirmativa correta? A) Quanto maior o Ka, mais forte será o ácido B) Quanto menor o pka maior o Ka C) Quanto menor o pka, mais forte será o ácido D) Quanto menor o pka, maior a dissociação em qualquer meio E) Todas acima 16) Se H2O tem um pka = 15.7 e HF tem pka = 3.2, Qual a base mais forte, HO- ou F-? Explicar. 17) Em uma reação ácido-base, como é determinada a posição de equilíbrio, 18) O pka do CH 3COOH é 4.8 e o pka do HCOOH é 3.8. Esta informação permite afirmar que: A) CH3COOH completamente ionizado em água B) HCOOH é um ácido mais fraco que CH3COOH C) HCOO- é uma base mais fraca que CH3COO- D) CH3COOH reage com HO- enquanto HCOOH não. E) HCOOH reage com HO- enquanto CH3COOH não 19) O ph característico da chuva é A) 1.0 B) 4.0 C) 5.5 D) 7.0 E) ) Qual o ácido mais forte? A) CH 3OH B) CH 3OH 2+ C) H 2N- D) CH 3NH 2 E) CH 3NH 3+ QMC Química Orgânica Básica 3

4 21) Qual o ácido mais forte? A) I B) II C) III D) IV E) V 22) Quais das afirmações está correta? A) Quanto mais forte o ácido, mais fraca a sua base conjugada. B) Quanto mais forte o ácido, mais forte a sua base conjugada. C) Quanto mais forte a base, mais forte a sua base conjugada. D) Quanto mais forte o ácido, mais fraco é o ácido conjugado. E) Quanto mais forte o ácido, mais fraco é o ácido conjugado. 23) Qual o ácido mais forte? A) HI B) H2O C):NH3 D) CH4 E) CH3OH 24) Qual o ácido mais forte? A) CH3CH2OH B) CH3OCH3 C) CH3-NH-CH3 D) CH3-CCH E) CH3-CH=CH2 QMC Química Orgânica Básica 4

5 25) Qual a afirmativa incorreta? A) Um composto protonado ganhou um próton. B) Um composto protonado ganhou um elétron. C) Ácidos protonado são ácidos muito forte D) Uma amina pode se comportar como um ácido ou uma base. E) Álcoois são ácidos mais fracos do que os ácidos carboxílicos. 26) O pka do CH3COOH é 4.8. Se o ph de uma solução aquosa de CH3COOH e CH3COO- é 4.8, então. A) CH3COOH está completamente ionizado B) [CH3COOH] > [CH3COO-] C) [CH3COOH] = [CH3COO-] D) [CH3COOH] < [CH3COO-] E) CH3COOH esta não ionizado 27) Porque CH 3CH 2OH (pka = 19) predomina na solução com ph ) Quando uma pequena concentração do ácido hexanóico [CH 3(CH 2) 4CO 2H, pka ~ 4.8], é adicionada em funil de separação contendo o solvente orgânico, éter etílico e água a ph =2,0 na fase do teremos a espécie. A) Éter; CH 3(CH2) 4CO 2- B) Água; CH 3(CH2) 4CO 2- C) Éter; CH 3(CH2) 4CO 2H D) Água; CH 3(CH2) 4CO 2H E) Nenhuma das respostas 29) Quando uma pequena concentração do ácido hexanóico [CH3(CH2)4CO2H, pka~4.8], é adicionada em funil de separação contendo o solvente orgânico éter etílico e água a ph =12,0 na fase do teremos a espécie. A) Éter; CH 3(CH 2) 4CO 2- B) Água; CH 3(CH 2) 4CO 2- C) Éter; CH 3(CH 2) 4CO 2H D) Água; CH 3(CH 2) 4CO 2H E) Nenhuma das alternativas 30) Para determinar a posição de equilíbrio em uma reação ácido-base, o equilíbrio favorece. A) Reação do ácido mais fraco e formação do ácido mais forte B) Reação de deslocamento da reação para o composto com o menor Ka C) Mudança da reação em direção ao lado da reação com o maior pka D) Reação do ácido mais forte e a formação do ácido mais fraco E) Nenhuma das afirmações é verdadeira. QMC Química Orgânica Básica 5

6 é uma base mais fraca que :NH3. 31) Porque :NF3 32) Considerando os compostos, NH 3, HF, e H 2O. Classificar estes compostos em ordem crescente de acidez e discutir seus fundamentos. 33) Qual o ácido mais forte: O ácido tríflico, CF 3SO 3H (ácido trifluormetanossulfônico), ou o ácido metanossulfônico, CH 3SO 3H? Explicar sua escolha. 34) Quanto mais forte o ácido. A) Menos estável sua base conjugada B) Maior o pka C) Mais fraca é sua base conjugada D) Maior o ph E) Maior a concentração de íons hidroxilas 35) A estabilidade da base é determinada pelo? A) ph B) Tamanho do átomo C) Eletronegatividade D) B e C E) C somente 36) A ph = 5,5 qual a forma predominante? A) HCN (pka = 9.1) B) CH 3COOH (pka = 4.76) C) CH 3CH 2NH 3+ (pka = 11.0) D) +NH 4 (pka = 9.4) 37) Quais espécies são Bases de Lewis? A) NF3 B) BF3 C) CH 3OCH 3 D) A e B E) A e C 38) Porque o AlCl3 é um ácido de Lewis? QMC Química Orgânica Básica 6