FUNDAÇÃO OSORIO ENSINO MÉDIO ATUALIZADO EM QUÍMICA 3ª SÉRIE CARGA HORÁRIA: 120 h PLANEJAMENTO ANUAL

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1 FUNDAÇÃO OSORIO ENSINO MÉDIO ATUALIZADO EM 019 QUÍMICA 3ª SÉRIE CARGA HORÁRIA: 10 h PLANEJAMENTO ANUAL

2 1. OBJETIVOS PARTICULARES DA DISCIPLINA Trabalhar a concepção de que Ciência é o processo de produção de conhecimento; Analisar criticamente junto aos educandos os riscos e benefícios das práticas científico-tecnológicas; Combinar leituras, observações, experimentações e registros para coleta, comparação entre explicações, organização, comunicação e discussão de fatos e informações, Valorizar o trabalho em grupo e a ação crítica e cooperativa para a construção coletiva do conhecimento; Propor a elaboração, individual e em grupo, de relatos orais e outras formas de registros sobre os temas estudados; Considerar informações obtidas por meio de observação, experimentação, textos e outras fontes para a elaboração dos relatos; Confrontar as diferentes explicações dos educandos, individuais e coletivas, para reelaborar suas interpretações e argumentos; Formar o cidadão em geral e não o especialista; Compreender a realidade social em que está inserido, para que possa transformá-la. Além disso, nesta série a disciplina será abordada em duas frentes (Química Geral/Físico-Química e Química Orgânica/Química Ambiental) e com uma carga horária maior que as das séries anteriores (4 tempos semanais) visando propiciar aos discentes uma melhor preparação para os exames de ingresso às universidades e escolas militares. 3

3 . UNIDADES DIDÁTICAS.1 QUÍMICA GERAL, QUÍMICA INORGÂNICA E FÍSICO-QUÍMICA NÚMERO TÍTULO NR DE PREVISTAS I RADIOATIVIDADE 05 II ELETROQUÍMICA 05 III IV REVISÃO DE ESTRUTURA ATÔMICA, CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA E LIGAÇÃO QUÍMICA REVISÃO DE FUNÇÕES INORGÂNICAS E REAÇÕES QUÍMICAS V VI REVISÃO DE RELAÇÕES NUMÉRICAS FUNDAMENTAIS E ESTEQUIOMETRIA REVISÃO DE SOLUÇÕES E TERMOQUÍMICA

4 VII REVISÃO DE CINÉTICA QUÍMICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO (I) 05 VIII REVISÃO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO (II) 05 5

5 UNIDADE DIDÁTICA I RADIOATIVIDADE 1-Partículas ou emissões radioativas 1.1-Identificar e caracterizar as principais partículas radioativas (alfa, beta e gama) suas propriedades e efeitos fisiológicos nos seres vivos. 1.- Conceituar as Leis de emissão radioativa (Soddy e Soddy, Fajans e Russel) - Cinética das emissões radioativas..1-conceituar tempo de meia vida e utilizar as curvas de decaimento radioativo. 3- Fissão e fusão nuclear. 3.1-Conceituar e diferenciar os fenômenos de fissão e fusão nuclear e suas aplicações. 1 6

6 UNIDADE DIDÁTICA II ELETROQUÍMICA 4-Pilhas ou células galvânicas 4.1-Identificar e caracterizar os componentes de uma pilha; conceituar potencial de eletrodo; calcular a diferença de potencial de uma pilha; determinar a espontaneidade de uma reação redox, com base nos potenciais de eletrodo. 4.- Conceituar as Leis de emissão radioativa (Soddy e Soddy, Fajans e Russel) 3 5- Eletrólise 5.1-Identificar e caracterizar os componentes de uma cuba eletrolítica; conceituar e identificar os diferentes tipos de eletrólise: ígnea e em solução aquosa; aspectos quantitativos da eletrólise: leis de Faraday. 7

7 UNIDADE DIDÁTICA III REVISÃO DE ESTRUTURA ATÔMICA, CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA E LIGAÇÃO QUÍMICA 6. Número atômico e de massa. Elemento químico. Símbolos dos elementos. Íons. Isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos. 7. Números Quânticos. Distribuição eletrônica em níveis, subníveis e orbitais. 8- Princípio de construção da Tabela Periódica. Principais famílias. Distribuição eletrônica e Tabela Periódica. Propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos Conceituar e resolver exercícios numéricos 7.1-Distribuir corretamente os elétrons de um átomo ou íons nos níveis, subníveis e orbitais correspondentes; observando o gráfico de energia crescente de Linus Pauling e a regra de Hund Entender o critério de ordenação dos elementos químicos na tabela periódica. Relacionar a distribuição eletrônica com a posição do elemento na Tabela Periódica. Conceituar Raio atômico. Raio iônico. Energia de ionização. Afinidade eletrônica Periodicidade dos PF e PE, das densidades, do volume atômico e do caráter metálico e não metálico. 1 9-Ligação interatômicas 9.1-Conceituar e caracterizar as ligações iônica ou eletrovalente, covalente e metálica Geometria molecular, Polaridade de moléculas e Forças intermoleculares Reconhecer os principais tipos de geometria molecular, Identificar moléculas polares e apolares, Relacionar a polaridade de uma molécula com a sua geometria. Relacionar polaridade e solubilidade ( semelhante dissolve semelhante ). Identificar e caracterizar as interações moleculares (Dipolo instantâneo, Dipolo permanente, Ponte de hidrogênio). 8

8 UNIDADE DIDÁTICA IV - REVISÃO DE FUNÇÕES INORGÂNICAS E REAÇÕES INORGÂNICAS 11-Ácidos, bases, sais e óxidos (nomenclaturas, classificações, reações, formulação e principais compostos do cotidiano). 1-Tipos de Reações Químicas Inorgânicas (síntese, análise, deslocamento e dupla troca) e Reações de oxirredução 11.1-Aplicar a nomenclatura das funções inorgânicas.; classificar de todas as maneiras os ácidos, bases sais e óxidos; Reconhecer as propriedades químicas e as aplicações dos principais compostos. 1.1-Classificar as reações químicas. Prever a ocorrência das reações de deslocamento e de dupla troca. Identificar uma reação de oxirredução, Identificar os agentes oxidante e redutor, balancear uma equação pelo método de oxiredução. 3 9

9 UNIDADE DIDÁTICA V - REVISÃO DE RELAÇÕES NUMÉRICAS FUNDAMENTAIS E ESTEQUIOMETRIA 13-Massas Atômicas e Moleculares, Mol e Constante de Avogadro, Massas Molares Volume molar nas CNTP e Princípio de Avogadro Definir operacionalmente as massas atômicas e moleculares, Calcular a massa atômica e a massa molecular dos elementos e substâncias, Conceituar o mol como uma grandeza indicativa da quantidade de matéria de um sistema, -Resolver problemas envolvendo o cálculo do número de átomos e o número de moléculas em uma amostra de substância, o conceito de massa molar, o conceito de volume molar nas CNTP e o Princípio de Avogadro Leis das reações químicas (Lavoisier, Proust, Dalton, Gay Lussac); Estequiometria ou cálculo estequiométrico 14.1-Reconhecer a importância dessas leis como o marco zero da química como ciência experimental, Resolver problemas de cálculo estequiométrico envolvendo reações químicas de importância industrial e ambiental sem excesso de reagentes, com excesso de reagentes, com substâncias impuras e com rendimento real. 3 10

10 UNIDADE DIDÁTICA VI - REVISÃO DE SOLUÇÕES E TERMOQUÍMICA 15. Soluções (Tipos de dispersão. Classificação das soluções. Coeficiente de solubilidade. Principais unidades de concentração. Diluição. Mistura de soluções com e sem reação. Propriedades coligativas das soluções) Diferenciar os tipos de dispersão e de soluções.reconhecer a influência da temperatura na solubilidade. Definir coeficiente de solubilidade e interpretar gráficos solubilidade x temperatura. Identificar os diferentes tipos de unidades de concentração e resolver problemas numéricos.desenvolver habilidades nos processos de preparação, diluição e mistura de soluções (com e sem reação química). Reconhecer os efeitos coligativos (tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia, osmose e pressão osmótica) em fenômenos da natureza e do cotidiano Termoquímica (Reações endotérmicas e exotérmicas. Variação de entalpia, Entalpias de formação e de combustão. Lei de Hess. Energia de ligação) Identificar os processos que envolvam reações exotérmicas e endotérmicas. Calcular o H de uma reação a partir das entalpias de formação de reagentes e produtos.calcular o H de uma reação pela lei de Hess e a partir das energias de ligação. 11

11 UNIDADE DIDÁTICA VII - REVISÃO DE CINÉTICA QUÍMICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO (I) 17- Cinética Química. (Velocidade de reação. Complexo ativado. Energia de Ativação. Fatores que influenciam as velocidades das reações. Lei de Velocidade) Conceituar velocidade de uma reação e resolver problemas numéricos. Relacionar energia de ativação e velocidade de reação. Entender como as condições da reação influem na sua velocidade. Determinar a Lei de velocidade de uma reação, através de dados experimentais referentes às concentrações dos participantes. 18- Equilíbrio Químico (Conceito de equilíbrio,. Constante de equilíbrio. Equilíbrios gasosos. Equilíbrios heterogêneos. Deslocamento de equilíbrio) 18.1-Entender o significado de equilíbrio e da constante de equilíbrio e resolver exercícios numéricos. Entender como o estado de equlíbrio pode ser deslocado (Princípio de Le Chatelier). 3 1

12 UNIDADE DIDÁTICA VIII - REVISÃO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO (II) 19. Equilíbrio Iônico ácido-base 19.1-Entender o significado de equilíbrio iônico e das constantes de ionização de ácidos e bases e resolver exercícios numéricos. Entender a Lei de diluição de Ostwald. Entender o significado de equilíbrio de solubilidade e da constante do produto de solubilidade. 0. Equilíbrio Iônico da água 0.1-Entender o conceito do equilíbrio iônico da água e dos índices de ph e poh e resolver exercícios numéricos. 1. Hidrólise Salina 1.1-Entender os conceitos relacionados à hidrólise de sais e seus efeitos no ph das soluções.. Produto de solubilidade (Kps).1-Entender o significado de equilíbrio de solubilidade e da constante do produto de solubilidade. 13

13 . QUÍMICA ORGÂNICA NÚMERO TÍTULO NR DE PREVISTAS IX INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA 10 X FUNÇÕES ORGÂNICAS I 0 XI FUNÇÕES ORGÂNICAS II 10 XII ISOMERIA 10 XIII REAÇÕES ORGÂNICAS 10 XIV TÓPICOS ESPECIAIS EM QUÍMICA I 0 14

14 UNIDADE DIDÁTICA IX INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA 3- Cadeias Carbônicas Enumerar as propriedades fundamentais do carbono. Identificar a tetravalência do carbono, como consequência de sua configuração eletrônica. Diferenciar os diferentes tipos de hibridação do carbono. Identificar os átomos de carbono primário, secundário, terciário e quaternário em cada cadeia. Classificar de todas as maneiras as cadeias carbônicas

15 UNIDADE DIDÁTICA X FUNÇÕES ORGÂNICAS I 4-Hidrocarbonetos. 5- Haletos Orgânicos 4.1-Reconhecer a importância do grupo funcional na identificação de uma função. 4.-Classificar os hidrocarbonetos. 4.3-Identificar a série dos alcanos, alcenos, alcinos, Dienos, ciclanos e aromáticos. 4.4-Utilizar corretamente as nomenclaturas dos hidrocarbonetos. 5.1-Classificar os haletos. 5.-Utilizar corretamente as nomenclaturas dos haletos. 0 6-Funções Oxigenadas - Classificação e nomenclatura de: álcool, éter, fenol, aldeido, cetona, ácido carboxílico, ésteres, etc Identificar as funções: álcool, fenol, éter, aldeido, cetona, ácido carboxílico, ésteres, pelos grupos funcionais. 16

16 UNIDADE DIDÁTICA XI FUNÇÕES ORGÂNICAS II 7-Funções Nitrogenadas. Classificação e Nomenclatura: aminas, amidas, nitrilas, isonitrilas e nitrocompostos. 7.1-Identificar as funções orgânicas nitrogenadas, pelos grupos funcionais. 7.-Identificar as fórmulas gerais das funções nitrogenadas. 7.3-Empregar corretamente as nomenclaturas das funções nitrogenadas 10 UNIDADE DIDÁTICA XII - ISOMERIA 8-Isomeria Plana - Cadeia, Posição, Compensação, Função, Tantomeria. 9-Isomeria Espacial- Geométrica (CIS.TRANS) 30-Isomeria Espacial Óptica. 8.1-Identificar os isômeros planos de cadeia, posição, compensação, função e tantomeria. 3.-Construir fórmulas dos isômeros sendo dadas as especificações. 3.3-Utilizar as nomenclaturas dos compostos para identificar os diferentes casos de isomeria plana. 9.1-Identificar as características dos isômeros geométricos. 9.-Construir as fórmulas de projeção dos isômeros CIS-TRANS Identificar as moléculas que apresentam isomeria óptica. 30.-Identificar o carbono assimétrico em uma estrutura orgânica

17 UNIDADE DIDÁTICA XIII - REAÇÕES ORGÂNICAS 31-Classificação das reações orgânicas Conceituar, caracterizar e equacionar as principais reações de substituição, adição, eliminação, oxidação e redução. 10 UNIDADE DIDÁTICA XIV TÓPICOS ESPECIAIS EM QUÍMICA I 3- Química ambiental Apresentações de seminários e produção de trabalhos escritos de acordo com as normas da Associação Brasileira de Normas Técnicas (ABNT) versando sobre os seguintes temas ambientais: aquecimento global, destruição da camada de ozônio, chuva ácida, lixo, reciclagem, tratamento de água, química verde, desenvolvimento sustentável 0 18

18 INSTRUÇÕES METODOLÓGICAS PARA TODAS AS UNIDADES DIDÁTICAS A Química é uma ciência que está constantemente presente em nossa sociedade, seja em medicamentos, na alimentação, nos combustíveis, na tecnologia ou no meio ambiente, portanto exige-se que o cidadão tenha o mínimo de conhecimento químico para poder participar na sociedade tecnológica atual. Ensinar Química para o Ensino médio tem como intuito primordial desenvolver no estudante a capacidade de participar criticamente nas questões da sociedade, ou seja, a capacidade de tomar decisões fundamentadas em informações e ponderar as diversas consequências decorrentes de tal posicionamento. Visando a construção de um modelo de desenvolvimento comprometido com a cidadania e ajudando o aluno a não pensar somente em si, mas em toda a sociedade na qual está inserido, é preciso que se discuta a necessidade de uma mudança de atitudes e valores das pessoas para o uso mais adequado das tecnologias e para a preservação do ambiente; também mostrar a complexidade dos aspectos sociais, econômicos, políticos e ambientais, que estão envolvidos nos problemas mundiais e regionais. Assim, ensinar Química para formar o cidadão envolve também apresentar aos educandos uma concepção de ciência como um processo em construção. Essa nova postura realmente faz a diferença na formação de cidadãos capazes de contribuir para o desenvolvimento da sociedade. 19

19 LIVRO ADOTADO: Química, 1º ano: Ensino médio / Organizador Júlio César Foschini Lisboa 1ª Ed. São Paulo Edições SM, 010 (Coleção Ser Protagonista) 0

20 AVALIAÇÃO DA APRENDIZAGEM PROCESSO DE AVALIAÇÃO INSTRUMENTOS DE MEDIDA (Tipo de Avaliação) TIPO DE PROVA TEMPO DESTINADO RETIFICAÇÃO DA APRENDIZAGEM UD AVALIADAS PB1 Formal Até 100 minutos 45 minutos I, II, IX e X PB Formal Até 100 minutos 45 minutos III, IV, XI e XII PB3 Formal Até 100 minutos 45 minutos V, VI, XII e XIII PB4 Formal Até 100 minutos 45 minutos VII, VIII, XIII e XIV PF Formal Até 100 minutos - TODAS LEGENDA: PB PROVA BIMESTRAL PF PROVA FINAL 1