QUÍMICA. Representação das Transformações Químicas. Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria - Parte 2

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Nathalia Monteiro Monsanto
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1 QUÍMICA Representação das Transformações Químicas Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria - Parte 2 Prof ª. Giselle Blois

2 NÚMERO DE AVOGADRO O número de Avogadro ou a constante de Avogadro, tem esse nome em homenagem ao físico italiano Amadeo Avogadro. Este, se baseou na sua própria hipótese sobre o número de moléculas de uma amostra gasosa e conseguiu explicar por que os gases se combinam em volumes que mantêm proporções simples entre si.

3 Avogadro, em 1811, formulou uma hipótese relacionando o número de moléculas existentes em uma amostra de gás, a qual mais tarde ficou conhecida como a Lei de Avogadro, esta diz: volumes iguais, de gases diferentes e à mesma temperatura e pressão, possuem o mesmo número de moléculas. * Ele não sabia o número exato de moléculas existentes em uma determinada massa gasosa. Mais tarde, esse número de moléculas passou a ser chamado de número de Avogadro (N 0 ).

4 Já no século XX, Jean Baptiste Perrin, professor de físicoquímica da Universidade de Paris, realizou diversos experimentos de onde concluiu que o número de Avogadro estaria entre 6,5 x e 7,2 x moléculas em cada 1 mol de substância. Tempos mais tarde, após verificações mais precisas descobriu-se que o valor de N 0 é igual a 6,02 x moléculas/mol.

5 Número de Avogadro = 6, moléculas Temos que saber: 1 mol = MM = 6, moléculas

6 Exemplo: H 2 O MA (H) = 1 u MA (O) = 16 u MM (H 2 O) = (1. 2) + (16. 1) = 18 u = 18 g/mol 1 mol = 18 g = 6, moléculas

1) Qual a quantidade de mol em 36 g de água? 1 mol = 18 g = 6,02.

7 1) Qual a quantidade de mol em 36 g de água? 1 mol = 18 g = 6, moléculas 1 mol g X mol g X = 36 / 18 = 2 mol de H 2 O

8 1) Qual a quantidade de mol em 36 g de água? 1 mol = 18 g = 6, moléculas 1 mol g X mol g X = 36 / 18 = 2 mol de H 2 O

9 2) Qual a massa de uma molécula de água? 1 mol = 18 g = 6, moléculas 18 g , moléculas X g molécula X = 18 / 6, = 2, g de H 2 O

3) Qual o número de molécula em 6 mols de água? 1 mol = 18 g = 6,02. 10 23 moléculas 1 mol --------------- 6,02.

10 3) Qual o número de molécula em 6 mols de água? 1 mol = 18 g = 6, moléculas 1 mol , moléculas 6 mol x moléculas X = 6. 6, = 36, X = 3, moléculas de H 2 O

11 Outra relação que temos que saber é: 1 mol = MM = 6, moléculas = X. 6, átomos

12 1 mol = MM 1 mol = 6, moléculas 1 mol = X. 6, átomos MM = 6, moléculas MM = X. 6, átomos 6, moléculas = X. 6, átomos

13 1 mol = MM = 6, moléculas = X. 6, átomos Continuando no exemplo da água: 1 mol = 18 g = 6, moléculas H 2 O 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio 1 mol = 18 g = 6, moléculas = 3. 6, átomos

14 Exercício: 1) (UERJ-2009) Algumas doenças infecciosas, como a dengue, são causadas por um arbovírus da família Flaviridae. São conhecidos quatro tipos de vírus da dengue, denominados DEN 1, DEN 2, DEN 3 e DEN 4; os três primeiros já produziram epidemias no Brasil.

15 A doença, transmitida ao homem pela picada da fêmea infectada do mosquito Aedes aegypti, não tem tratamento específico, mas os medicamentos frequentemente usados contra febre e dor devem ser prescritos com cautela. Na tabela abaixo são apresentadas informações sobre dois medicamentos:

17 O número de átomos existente em uma amostra de 1g de ácido acetilsalicílico é igual a: (A) 3, (B) 7, (C) 6, (D) 1,

18 O número de átomos existente em uma amostra de 1g de ácido acetilsalicílico é igual a: 1mol AAS = 180g = 6, moléculas = X. 6, átomos

19 O número de átomos existente em uma amostra de 1g de ácido acetilsalicílico é igual a: 1mol AAS = 180g = 6, moléculas = X. 6, átomos

Fórmula molecular do AAS = C 9 H 8 O 4 9 + 8 + 4 = 21 átomos 180g

20 Fórmula molecular do AAS = C 9 H 8 O = 21 átomos 180g X. 6, átomos 180g , átomos

21 O número de átomos existente em uma amostra de 1g de AAS: 180 g , átomos 1 g y átomos y = 21. 6, / 180 = 0, y = 7, átomos

22 O número de átomos existente em uma amostra de 1g de ácido acetilsalicílico é igual a: (A) 3, (B) 7, (C) 6, (D) 1,

23 CUIDADO: No exercício realizado, caso esquecêssemos de colocar o X (número de átomos), no caso 21, encontraríamos o número de moléculas, ao invés do número de átomos. 180 g , moléculas 1 g y moléculas y = 6, / 180 = 0, y = 3, moléculas

24 O número de átomos existente em uma amostra de 1g de ácido acetilsalicílico é igual a: (A) 3, (B) 7, ERRADO!!!!! (C) 6, (D) 1,

25 NÃO ESQUECER: 1 mol = MM = 6, moléculas = X. 6, átomos

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