C + 2H 2 CH 4. 3 o LISTA DE EXERCÍCIOS DE TRANSFERÊNCIA DE MASSA. Prof. Dr. Gilberto Garcia Cortez
|
|
- Herman Azambuja da Silva
- 5 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 3 o LIST DE EXEÍIOS DE TNSFEÊNI DE MSS 1- Em um reator catalítico, partículas de carbono em forma de cilindro são consumidas pela passagem de um fluxo de hidrogênio para formar metano através da seguinte reação: + 2H 2 H 4 H 2 H 4 onsidere que a reação na superfície do carbono ocorra instantaneamente a e 2 atm. fração em mol do hidrogênio é y 0 a uma distância 10 vezes do raio da partícula a partir da superfície cilíndrica do carbono. dmita regime permanente e que os fluxos de hidrogênio e do metano fluem em sentidos opostos ao do raio da partícula de carbono. Determine: a) Obter a equação do perfil da fração em mol do hidrogênio em função do raio da partícula de carbono, b) O fluxo molar do hidrogênio considerando-o constante sobre toda a superfície cilíndrica do carbono. c) O valor do fluxo molar do hidrogênio (mol/cm 2.s) admitindo os seguintes dados: P = 2 atm, = 82,05 cm 3.atm/mol.K, T = 300 0, D B = 0,0568 cm 2 /s, carbono = 5 cm, y 0 = 0,10 2- Uma partícula esférica de carbono reage à temperatura e pressão constante com dióxido de carbono para formar monóxido de carbono através da seguinte reação: + O 2 2O O O2 1
2 reação ocorre instantaneamente na superfície do carbono à temperatura e pressão constante. onsiderando regime permanente e que os fluxos do dióxido de carbono e monóxido de carbono fluem em sentidos opostos na direção do raio da partícula de carbono, determine: a) Obter a equação do perfil da fração em mol do dióxido de carbono quando a fração do O 2 é y 0 no infinito, b) O fluxo molar do O 2 admitindo-o constante sobre toda a área da superfície do carbono, c) O valor do fluxo molar do O 2 (mol/cm 2.s) admitindo os seguintes dados: P = 1 atm, = 82,05 cm 3.atm/mol.K, T = 200 0, D B = 0,0235 cm 2 /s, carbono = 10 cm, y 0 = 0,20 3- Monóxido de carbono difunde através de uma película estagnada de ar de 0,05 cm de profundidade num capilar que contém ácido sulfúrico. o atingi-lo, o O é absorvido instantaneamente. concentração de O na borda do béquer é 3 % em mols. Determine o perfil de concentração do O em função da distância desde a borda do béquer até a superfície do ácido. alcule também o fluxo molar considerando-o constante sobre toda a superfície do líquido. 4- O composto M é consumido na superfície de uma lâmina segundo a cinética de M 4N, o qual se assume uma reação de pseudoprimeira ordem. onsidere que o composto M faz parte de uma mistura gasosa e está presente em 10 % em mols num filme estagnado de espessura que envolve a partícula. Pede-se: a) O perfil em fração em mol do reagente desde z = 0 até z =, Mistura gasosa com 10% de M Z = 0 M Z = 5- Um reagente gasoso alimenta um reator recheado de catalisadores com geometria cilíndrica. Na superfície do catalisador cilíndrico de raio o reagente reage instantaneamente através de uma reação irreversível de primeira ordem do tipo 2B. Os fluxos das espécies e B obedecem à estequiometria da reação. O produto B (formado sobre a superfície do catalisador) flui no sentido oposto ao do reagente. fração em mol do reagente é y 0 quando está a 2
3 uma distância quatro vezes maior que a do raio a partir do centro do cilindro. reação ocorre a T e P constante. onsiderar o fluxo do reagente somente na direção do raio da partícula catalítica e que o processo de transferência de massa ocorra em regime permanente. Pede-se: a) Demonstre que a fração molar do reagente é dado pela seguinte expressão matemática: Ln 1 y Ln r / Ln 1 y Ln 4 0 b) Determine o fluxo do reagente considerando que o mesmo seja constante sobre toda a superfície do catalisador cilíndrico. Produtos eagentes 4 6- Um reagente gasoso alimenta um reator de leito fixo constituído de partículas catalíticas esféricas de raio. reação é irreversível e de primeira ordem do tipo 2B e ocorre instantaneamente sobre toda a superfície do catalisador. Os fluxos molares das espécies e B obedecem à estequiometria da reação. O produto B (formado sobre a superfície do catalisador) flui no sentido oposto ao do reagente na direção do raio da partícula catalítica. fração em mol do reagente é y 0 quando está a uma distância quatro vezes maior à do raio a partir do centro da partícula catalítica. reação ocorre a T e P constante. onsidere que o processo de transferência de massa ocorra em regime permanente. Pede-se: 3
4 a) Demonstrar que o perfil da fração em mol do reagente é dado pela seguinte expressão matemática: Ln Ln 1 y y 3 r 0 b) O fluxo molar do reagente considerando-o constante sobre toda a superfície do catalisador esférico. c) 7- Em um reator catalítico uma substância difunde através de uma película de gás ao redor de uma partícula esférica catalítica, conforme a figura a seguir: N,r r r Na superfície da partícula catalítica ocorre uma reação de primeira ordem do tipo: 2B, onde a velocidade de consumo do reagente é dado por: " N,r k S y sendo a concentração molar total dos gases, y a fração em mol do reagente e k S a constante de velocidade na superfície do catalisador (cm/s). onsiderando o fluxo molar total de somente na direção do raio da partícula e que não há reação no meio difusivo da película gasosa e que a concentração de não varia com o tempo, demostre que o perfil da fração em mol da espécie seja dado pela seguinte expressão matemática: 1 y 1 y 0 1 r. 1 N,r ks r 4
5 8- esolva o problema 7 considerando uma cinética do tipo: 3/2B. 9- Uma mistura gasosa com n moles de difunde através de um filme gasoso de espessura igual a e reage instantaneamente sobre uma superfície catalítica para produzir n através da seguinte reação de polimerização: n n n atalisador onsiderando que em z = 0 a fração em mol do gás é y 0 e que em z = é nula, determine: a) O fluxo molar na direção da coordenada z, ou seja: N,Z nd n Ln n 1 1 y 1 n 1 n 0 Obs: considere que N,Z é constante sobre toda a superfície plana do catalisador. b) equação da continuidade molar simplificada, ou seja: d dz 1 1 dy n 1 dz y n 0 5
6 10- Sobre uma partícula catalítica de geometria cilíndrica ocorre a seguinte reação química a 200 e 2 atm: 4NH 5O (g) 2(g) 4NO(g) B 6H2 (g) 3 O Deseja-se determinar o perfil da fração molar do reagente em função do raio r do catalisador considerando que para r = a fração molar de é nula e para r = 9 (a partir do centro do cilindro), y = y 0. Determine também o fluxo molar do reagente, considerando-o constante sobre toda a superfície cilíndrica em r =. onsidere que o processo de transferência de massa ocorra em regime permanente e que o meio reacional esteja a temperatura e pressão constante. D Produtos eagentes síntese da amônia ocorre em um reator catalítico de leito fixo constituído por catalisadores de geometria esférica. Suponha que a mistura gasosa de N 2 e H 2 alimenta o reator a 1000 K e 3 atm e que a reação ocorra sob condições ideais. reação sobre a superfície do catalisador é descrita pela seguinte equação cinética: N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) B onsidere que o processo de transferência de massa ocorra em regime permanente e que o reator esteja operando a temperatura e pressão constante. Determine: 6
7 a) distribuição do perfil da fração molar do nitrogênio em função do raio da partícula considerando que para r, y = y 0 e que em r = a fração molar do nitrogênio é nula; b) O fluxo molar do nitrogênio, considerando-o constante sobre toda a superfície da esfera ( = 4 2 ); c) O valor do fluxo do nitrogênio considerando os seguintes dados: P = 3 atm, T = 1000 K, = 82,05 atm.cm 3 /mol.k, Esfera = 10 cm, D B = 2,187 cm 2 /s, y 0 = 0,15 N,r e N B,r N,r 12- Um processo para a fabricação de metano mediante a hidrogenação do monóxido de carbono baseia-se na ação de um catalisador que opera sobre os reagentes em um reator catalítico. Suponha que uma mistura de 5% de O e 95% de H 2 entre no reator a 200 e 2 atm. onsidere que a reação ocorra sobre a superfície do catalisador e que seja descrita pela seguinte equação cinética: 4O(g) 8H 2(g) 3H4(g) O2(g) B D 2H 2O(g) E Determine a distribuição da fração molar de O considerando que a reação de pseudoprimeira ordem ocorra sobre a superfície do catalisador de geometria esférica, o qual está envolto por um filme de gás estagnado dos reagentes, sendo que para r, y 0 = 5 % (em mols). dmita que os reagentes fluem no sentido contrário do raio do catalisador e que os produtos fluem no sentido oposto ao dos reagentes. onsidere que o processo de transferência de massa ocorra em regime permanente e que o reator esteja operando a temperatura e pressão constante. N,r e N B,r r 7
8 13- Sabendo que a queima de grafite no ar é descrita pela equação cinética: 2 (S) O2(g) N2(g) r 2O (g) N2(g) Inerte Determine a distribuição da fração molar do oxigênio em uma película de ar que circunda uma partícula esférica de grafite, considerando: a) o oxigênio é consumido imediatamente assim do seu contato com a superfície; b) o oxigênio reage lentamente com a superfície do grafite através de uma cinética de primeira ordem do tipo: " k O ar, longe do grafite, comporta-se como uma mistura gasosa ideal de 79% de N 2 e 21% de O 2. Suponha O 2, I N 2 e B O. onsidere que o fenômeno de transferência ocorra a T e P constantes. 14- partir do exposto no problema 13, determine: a) taxa de transferência de matéria de ( W, r ) sobre a superfície da partícula de grafite considerando os seguintes dados: c = 1,28 g/cm 3 ; M = 12 g/gmol; D B = 0,134 cm 2 /s; P = 760 mmhg; = 82,05 atm cm 3 /mol K; T = ; D = 3x10-2 cm; y = 0,21; y S = 0 b) Quanto tempo levará para o diâmetro do grafite reduzir a 1x10-2 cm? onsidere: W W 4 W O, s 2 M W d dt, 8
QUÍMICA CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
QUÍMICA CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Os cálculos estequiométricos correspondem aos cálculos de massa, de quantidade de matéria e em alguns casos, de volumes das substâncias envolvidas
Leia maisLista de Exercícios Lei de Hess, Cinética Química e Equilíbrio Químico Prof. Benfica
Lista de Exercícios Lei de Hess, Cinética Química e Equilíbrio Químico Prof. Benfica 1) A entalpia da reação (I) não pode ser medida diretamente em um calorímetro porque a reação de carbono com excesso
Leia maisa) Qual deverá ser o volume do PFR para converter 80% de A em fase líquida? Considerar alimentação a 44 L min -1 e C A0 = C B0 = 1 mol L -1
501) Um dado composto A se decompõe conforme a cinética enzimática de Michaelis-Menten,. Determine os parâmetros V máx e K M, considerando os dados experimentais a seguir. C A (kmol m -3 ) 0,1 0,01 0,005
Leia maisA B EQUILÍBRIO QUÍMICO. H 2 + 2ICl I 2 + 2HCl. % Ach
A B EQUILÍBRIO QUÍMICO H 2 + 2ICl I 2 + 2HCl!. % % Ach. Ac 1 Equilíbrio Químico - Reversibilidade de reações químicas A B Exemplo: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) equilíbrio dinâmico aa + bb yy + zz Constante
Leia maisExemplo 2: A baixas temperaturas a lei de velocidade da reação A + B C + D é r A =
Determine a energia de ativação desta reação. Exemplo 1: Para a reação SO 2 + 1 2 O 2 SO 3, se a velocidade de formação de SO 3 é de 2 mol m -3 s -1, então as velocidades de desaparecimento de SO 2, de
Leia maisR: a) t r = 2,23 h b) nº bateladas = 7 c) N Rt = 179,4 kmol por dia
Reator batelada 1- Uma solução aquosa de acetato de etila deve ser saponificada com uma solução diluída de hidróxido de sódio. A concentração inicial de acetato é 5 g/l e a densidade de mistura reacional
Leia mais1º BIMESTRE. Série Turma (s) Turno 3º A B C D E F G H MATUTINO Disciplina: QUÍMICA Professor: CHARLYS FERNANDES Data: / / 2017 Aluno (a): Nº
1º BIMESTRE Visto do Professor Nota (Fuvest) A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em
Leia maiss e s a G a ic ím u Q G. A 1 P
1. 2. 3. a) o que caracteriza um gás ideal? b) o que acontece com um gás ideal se baixarmos sua temperatura a, por exemplo, 20 K? E com um gás real? 4. Um balão rígido (não-elástico) é capaz de resistir
Leia maisEXERCÍCIOS REAÇÕES SÓLIDO/GÁS
EXERCÍCIOS REAÇÕES SÓLIDO/GÁS Dados: Para resolver os problemas de cinética entre sólidos e gases, podem ser utilizados os gráficos das funções tamanho do núcleo não reagido (r c ) ou fração convertida
Leia maisGOIÂNIA, / / PROFESSORA: Núbia de Andrade. ALUNO(a): Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA:QUÌMICA SÉRIE: 2º ALUNO(a): Entrega dia 17/09/2016 No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes
Leia maisTERMOQUÍMICA. 1 Fenômenos endotérmicos e exotérmicos
TERMOQUÍMICA 1 Fenômenos endotérmicos e exotérmicos a) Processos exotérmicos: Ocorrem com liberação de calor. Possuem variação de entalpia ( H) negativa. Ex: Combustão do metano (CH4) CH4 (g) + 2 O2 (g)
Leia maisCinética e Eq. Químico Folha 10 João Roberto Fortes Mazzei
01. Em um recipiente de 500 ml, encontram-se, em condições de equilíbrio, 10 mol/l de H 2 (g) e 0,01 mol/l de I 2 (g). Qual é a concentração do HI(g), sabendo-se que, nas condições do experimento, a constante
Leia maisReações Químicas e Conceitos Básicos
CONCURSO PETROBRAS ENGENHEIRO(A) DE PROCESSAMENTO JÚNIOR ENGENHEIRO(A) JÚNIOR - ÁREA: PROCESSAMENTO Reações Químicas e Conceitos Básicos Questões Resolvidas QUESTÕES RETIRADAS DE PROVAS DA BANCA CESGRANRIO
Leia maisEXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
Equilíbrio Químico EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (PUC-RS) Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes a equação química que pode ser representada por essa
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 15/09/2012
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 15/09/01 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 a,5 Total 10,0 Dados R = 0,081 atm L mol -1 K -1 T (K) = T ( C) + 73,15
Leia maisQui. Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira)
Semana 15 Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. 23
Leia maisLISTA DE RECUPERAÇÃO. Química SÉRIE: 2º ANO DATA: 04 / 10 / mol L s, a velocidade de desaparecimento do ozônio na
LISTA DE RECUPERAÇÃO Professor: Rodney Química SÉRIE: º ANO DATA: 04 / 10 / 016 Conteúdo para a recuperação do 3º Bimestre : Cinética Química Equilíbrio Químico 1. Os veículos emitem óxidos de nitrogênio
Leia maisGOIÂNIA, / / PROFESSORA: Núbia de Andrade. ALUNO(a): Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA:QUÌMICA SÉRIE: 3º ALUNO(a): Entrega dia 16/09/2016 No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes
Leia maisP4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 28/11/09
P4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 8/11/09 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão Dados gerais: 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0 G o = H o - T S o G = - n F E o RT E =
Leia maisP3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 09/11/13
P3 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 9//3 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Dados gerais: G = H - TS G = - n F E G = G o + ln Q ΔE ΔE lnq nf kt Questão Valor Grau Revisão kt a,5 a,5 3 a,5 4 a,5
Leia maisConteúdo 28/03/2017. Equações Químicas e Estequiometria, Balanceamento de Equações Químicas, Relação de Massa em Equações Químicas,
Química Geral I Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks Conteúdo 28/03/2017 Equações Químicas e Estequiometria, Balanceamento de Equações Químicas, Relação de Massa em Equações Químicas, Química
Leia maisC (grafite) + 2 H 2(g) + ½ O 2(g) CH 3 OH (l) + 238,6 kj. CO 2(g) C (grafite) + O 2(g) 393,5 kj. H 2(g) + ½ O 2(g) H 2 O (l) + 285,8 kj
Questão 1 (PUC SP) Num calorímetro de gelo, fizeram-se reagir 5,400 g de alumínio (Al) e 16,000 g de óxido férrico, Fe 2 O 3. O calorímetro continha, inicialmente, 8,000 Kg de gelo e 8,000 Kg de água.
Leia maisProfessor Armando J. De Azevedo
Professor Armando J. De Azevedo Química Professor Armando J. De Azevedo WWW.quimicarmando.com REAÇÃO DE ADIÇÃO As reações de adição são aquelas onde um átomo proveniente de uma substância orgânica ou inorgânica
Leia maisCinética Química. Prof. Alex Fabiano C. Campos
Cinética Química Prof. Alex Fabiano C. Campos Rapidez Média das Reações A cinética é o estudo da rapidez com a qual as reações químicas ocorrem. A rapidez de uma reação pode ser determinada pela variação
Leia maisP4 PROVA DE QUÍMICA GERAL 02/12/08
P4 PROVA DE QUÍMICA GERAL 0/1/08 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0 Constantes e equações: R = 0,08 atm L mol -1 K -1 = 8,314
Leia maisQui. Allan Rodrigues (Gabriel Pereira) (Renan Micha)
Semana 18 Allan Rodrigues (Gabriel Pereira) (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
Leia maisReações Heterogêneas - Sólido / Fluido
Reações Heterogêneas - Sólido / Fluido MODELOS Modelo 1: Núcleo Não Reagido: SÓLIDOS DENSOS Partícula de Tamanho Constante Camada Limite Gasosa Camada de Cinza Reação Química Partícula em Diminuição de
Leia maisTermoquímica. Química 10/08/2015. Enem 15 Semanas. 1. Observando o diagrama a seguir, é correto afirmar que:
Termoquímica 1. Observando o diagrama a seguir, é correto afirmar que: [Dadas as massas molares (g/mol): H=1 e O=16] a) para vaporizar 18g de água são liberados 10,5 kcal. b) o calor de reação, na síntese
Leia maisP4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 05/12/12
P4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 05/12/12 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Constantes e equações: 273,15 K = 0 C R = 0,0821
Leia maisACH4064 LQRQ 2. Aula : Estequiometria. Káthia M. Honório. (Atkins: Cap. Fundamentos - Kotz: Caps. 4 e 5)
ACH4064 LQRQ 2 Aula : Estequiometria (Atkins: Cap. Fundamentos - Kotz: Caps. 4 e 5) Káthia M. Honório 2 º semestre/2017 Transformações Químicas Reagentes: Zn + I 2 Produto: Zn I 2 Mol Os químicos descrevem
Leia mais8ª Ficha de Avaliação de Conhecimentos Turma: 11ºA
Página1 8ª Ficha de Avaliação de Conhecimentos Turma: 11ºA Física e Química A - 11ºAno (Versão 1) Professora Paula Melo Silva Data: 1 de abril Ano Letivo: 2018/2019 90 min + 15 min 1. O conversor catalítico
Leia maisQui. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha)
Semana 10 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 10/09/05
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 10/09/05 Nome: Nº de Matrícula: Gabarito Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Dados R 0,0821 atm L mol -1 K -1 K C + 273,15
Leia mais1 a Questão: Valor : 1,0 FOLHA DE DADOS. I ) Entalpias de Formação (H o f ) H 2. O (líquida) = - 68,3 kcal / mol. CO 2 (gasoso) = - 94,1 kcal / mol
PROVA DE QUÍMICA DO VESTIBULAR 96/97 DO INSTITUTO MILITAR DE ENGENHARIA (04/12/96) FOLHA DE DADOS I ) Entalpias de Formação (H o f ) H 2 O (líquida) = - 68,3 kcal / mol CO 2 (gasoso) = - 94,1 kcal / mol
Leia maisDisciplina: Química Data: 05 / 05 / Ensino Médio Série: 2º ano Turma: Valor: Média: Assunto: ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO Etapa: I Tipo:
Disciplina: Química Data: 05 / 05 / 2018 Ensino Médio Série: 2º ano Turma: Valor: Média: Assunto: ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO Etapa: I Tipo: Aluno(a): Nº: Nota: Professor(a): Thito Ass. do(a) Responsável: PROGRAMA
Leia maisREVISIONAL DE QUÍMICA 1º ANO PROF. RICARDO
REVISIONAL DE QUÍMICA 1º ANO PROF. RICARDO 1- Um aluno de química, ao investigar as propriedades de gases, colocou uma garrafa plástica (PET), contendo ar e devidamente fechada, em um freezer e observou
Leia maisa) 65,2 103 b) 32,6 103 c) 24, d) 16,3 103 e) 10,9 103
01) (FEI-SP) A queima de 46 g de álcool etílico (C 2H 6O) libera 32,6 kcal. Sabendo que a densidade do álcool é de 0,8g/cm3, o calor liberado na queima de 28,75 litros de álcool será, em kcal, a) 65,2
Leia maisBIOENGENHARIA I PROF. MARCELO HENRIQUE ENGENHARIA DE ALIMENTOS
BIOENGENHARIA I PROF. MARCELO HENRIQUE ENGENHARIA DE ALIMENTOS Introdução à Cinética das reações químicas O termo cinética está relacionado a movimento quando se pensa nele a partir de seu conceito físico.
Leia maisPQI 3211 LISTA DE EXERCÍCIOS BALANÇOS MATERIAIS COM REAÇÕES QUÍMICAS
PQI 3211 LISTA DE EXERCÍCIOS BALANÇOS MATERIAIS COM REAÇÕES QUÍMICAS Para problemas com múltiplas unidades de processamento, realize a análise do número de graus de liberdade para cada unidade, para o
Leia maisLista de exercícios - Bloco 2 - Aula 25 a 28 - Equilíbrio Químico - Conceitos gerais e cálculo (Kc e Kp) 1. (Unicid - Medicina 2017) Considere os equilíbrios: 1. 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) 25 Kc =
Leia maisCatálise heterogênea. Catalisador sólido. Reação na interface sólido-fluido
Catálise heterogênea Catalisador sólido Reação na interface sólido-fluido Tipos de catalisadores Poroso: elevada área superficial Tipos de catalisadores Peneiras moleculares: capacidade de distinção entre
Leia maisNOME: ANO: 2º ENSINO: MÉDIO TURMA: DATA: / / PROF(ª).: Luciano Raposo Freitas EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICA QUÍMICA II (2º BIM)
NOME: ANO: 2º ENSINO: MÉDIO TURMA: DATA: / / PROF(ª).: Luciano Raposo Freitas EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICA QUÍMICA II (2º BIM) 1. Nos motores de explosão existentes hoje em dia utiliza-se uma mistura de gasolina
Leia maisAluno(a): COMENTADA. Série: 2 a Ensino Médio Turma: A / B / C / D / E Data: 17/08/2016
QUÍMICA AVALIAÇÃO CLAUDI / SARA III UNIDADE Aluno(a): COMENTADA Série: 2 a Ensino Médio Turma: A / B / C / D / E Data: 17/08/2016 1. A prova é composta de 07 questões abertas e 03 questões objetivas. 2.
Leia maisCURSINHO ETWB 2012 Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda
CURSINHO ETWB 2012 Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: Terça-feira, 11/09/2012 Tema da aula: Equilíbrio químico, Kc e Kp Em reações reversíveis, o equilíbrio químico é atingido
Leia maisBALANÇOS DE MASSA EM PROCESSOS COM REAÇÃO
BALANÇOS DE MASSA EM PROCESSOS COM REAÇÃO PROF. MARCELO HENRIQUE 2 BALANÇOS COM REAÇÃO QUÍMICA A diferença agora é que aparecerão na equação do balanço, além dos termos ENTRA e SAÍDA, os termos GERAÇÃO
Leia mais2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 15/09/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº
2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 15/09/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Termoquímica e Cinética química *Entregar todos os exercícios resolvidos e com as alternativas
Leia maisUNIRIO - Disciplina de Química Geral Lista de exercícios 2. 6NiF 2 (s) + 2Cl 2 (g) + 3O 2 (g)
UNIRIO - Disciplina de Química Geral Lista de exercícios 1. O trifluoreto de cloro, ClF, é um gás altamente tóxico, que pode ser usado, por exemplo, para converter óxido de níquel, NiO, em fluoreto de
Leia maisEquilíbrio Químico. Prof. Alex Fabiano C. Campos. Processos Reversíveis e Irreversíveis
Equilíbrio Químico Prof. Alex Fabiano C. Campos Processos Reversíveis e Irreversíveis Algumas reações são irreversíveis, ou seja, uma vez obtidos os produtos não há previsão espontânea de regeneração dos
Leia maisUNIFEI - UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ MATEMÁTICA
UNIFEI - UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ MATEMÁTICA PROVA DE TRANSFERÊNCIA INTERNA, EXTERNA E PARA PORTADOR DE DIPLOMA DE CURSO SUPERIOR - 30/11/2014 CANDIDATO: CURSO PRETENDIDO: OBSERVAÇÕES: 1. Prova
Leia maisFaculdade de Engenharia Química de Lorena - FAENQUIL Departamento de Engenharia Química - DEQUI
Faculdade de Engenharia Química de Lorena - FAENQUIL Departamento de Engenharia Química - DEQUI Termodinâmica Química Lista de Exercícios Equilíbrio Químico Prof. Fabrício Maciel Gomes 1) Sob que pressão
Leia maisCONCURSO DE ADMISSÃO AO CURSO DE FORMAÇÃO E GRADUAÇÃO QUÍMICA CADERNO DE QUESTÕES
CONCURSO DE ADMISSÃO AO CURSO DE ORMAÇÃO E GRADUAÇÃO QUÍMICA CADERNO DE QUESTÕES Dados Informações de Tabela Periódica Elemento N O Al P S Cl As Xe Número de 1 14 16 19 27 31 32 35,5 75 131 massa Número
Leia maisQUÍMICA. Transformações Químicas e Energia. Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess - Parte 5
QUÍMICA Transformações Químicas e Energia Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess - Parte 5 Prof ª. Giselle Blois Casos particulares das entalpias das reações
Leia maisb) Tendo em conta a conclusão de Avogadro, selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte. Em condições PTN,...
QUESTÕES DE EXAME 4 Física e Química A Questões de provas nacionais realizadas entre 2008 e 2014 organizados por subdomínio e por secção, por ordem cronológica. Os itens estão identificados por data e
Leia maisQUÍMICA. Prof. Daniel Pires TERMOQUÍMICA
QUÍMICA Prof. Daniel Pires TERMOQUÍMICA 1 QUESTÕES 1. (Uerj 13) A equação química abaixo representa a reação da produção industrial de gás hidrogênio. H O g C s CO g H g Na determinação da variação de
Leia mais1ª QUESTÃO Valor 1,0 = 1. Dados: índice de refração do ar: n 2. massa específica da cortiça: 200 kg/m 3. 1 of :36
1ª QUESTÃO Valor 1,0 Uma lâmpada é colocada no fundo de um recipiente com líquido, diretamente abaixo do centro de um cubo de cortiça de 10 cm de lado que flutua no líquido. Sabendo que o índice de refração
Leia maisCÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO. Prof.: Andrey kleber Migliorini
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO Prof.: Andrey kleber Migliorini Introdução Estequiometria: Stoikheîon = elemento metron = medida É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as
Leia maisC n i é n t é i t c i a
Cinética Velocidade Média A velocidade média de consumo de um reagente ou de formação de um produto é calculada em função da variação da quantidade de reagentes e produtos pela variação do tempo. Vm =
Leia maisLista de exercícios Equilíbrios
1. (Pucrj 008) Para a síntese do metanol, foram utilizadas as seguintes concentrações das espécies em quantidade de matéria: [CO] = 1,75 mol L -1, [H ] = 0,80 mol L -1 e [CH 3 OH] = 0,65 mol L -1 Ao se
Leia maisExercícios sobre Termoquímica- lei de hess
Exercícios sobre Termoquímica- lei de hess 0. (UNESP - adaptada) Definir, ou conceituar, e discutir, usando exemplos quando julgar conveniente: a) entalpia molar padrão de formação de uma substância; b)
Leia maisEquilíbrio Químico. Estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura de uma reação
Equilíbrio Químico 1 Equilíbrio Químico Estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura de uma reação Equilíbrio dinâmico: as reações direta e inversa ocorrem
Leia maisTERMOQUÍMICA. Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat
TERMOQUÍMICA Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br O QUE É? TERMOQUÍMICA: é a parte da físico-química que estuda o calor envolvido nas reações
Leia mais2.a SÉRIE: Ensino: Médio Valor: 4,0 (quatro) pontos
Nome: nº. 2.a SÉRIE: Ensino: Médio Valor: 4,0 (quatro) pontos Prof. PH Disciplina: Química Lista de Exercícios valor 4,0 (quatro) pontos DATA DE ENTREGA: 10 DE NOVEMBRO (SEXTA-FEIRA) Equilíbrio Químico
Leia maisQUIM II MATERIAIS P3 1S 2017
QUIM II MATERIAIS P3 1S 217 1) Compare e explique o que ocorrerá com a temperatura de duas amostras após cada uma ganhar 12J de calor em volume constantes. Sabendo-se que uma amostra é 1 mol de N 2 e a
Leia maisEstequiometria. Mestranda: Daniele Potulski Disciplina: Química da madeira I
Estequiometria Mestranda: Daniele Potulski Disciplina: Química da madeira I Estequiometria Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas.
Leia maisRC1- A reação abaixo foi feta num reator batelada, obtendo-se os dados da tabela abaixo: 2 N 2 O 4 + O 2
33 - Exercícios resolvidos -cinética - reação abaixo foi feta num reator batelada, obtendo-se os dados da tabela abaixo: N O 5 N O + O Ela pode ser de primeira ou segunda ordem alcule a energia de ativação
Leia maisQui. Professores: Allan Rodrigues Xandão Monitor: Renan Micha
Semana 19 Professores: Allan Rodrigues Xandão Monitor: Renan Micha Ao adicionarmos solutos não voláteis a um solv EXERCÍCIOS DE AULA 1. 2NaHCO 3(s) Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O (g) Relativamente à equação
Leia maisINSTITUTO GEREMARIO DANTAS COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA EXERCÍCIOS EXTRAS 2º TRIMESTRE 2016
INSTITUTO GEREMARIO DANTAS Educação Infantil, Ensino Fundamental e Médio Fone: (21) 21087900 Rio de Janeiro RJ www.igd.com.br Aluno(a): 1º Ano: C11 Nº Professor: Lúcia Nascimento COMPONENTE CURRICULAR:
Leia maisPb 2e Pb E 0,13 v. Ag 2e Ag E +0,80 v. Zn 2e Zn E 0,76 v. Al 3e Al E 1,06 v. Mg 2e Mg E 2,4 v. Cu 2e Cu E +0,34 v
QUÍMICA 1ª QUESTÃO Umas das reações possíveis para obtenção do anidrido sulfúrico é a oxidação do anidrido sulfuroso por um agente oxidante forte em meio aquoso ácido, como segue a reação. Anidrido sulfuroso
Leia mais10ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS 2ª. Lei da Termodinâmica
Pg. 1/5 1 a Questão A massa de 1,80 g de água pura, em um recipiente hermeticamente fechado, foi aquecida até a fervura, ao nível do mar. A equação abaixo representa a vaporização da água. H 2 O(l) H 2
Leia maisÉ (são) correta(s) a(s) afirmação(ões):
01) (UFPR-PR) Os gases hidrazina (N 2H 4) e dióxido de nitrogênio reagem produzindo vapor d água e gás dinitrogênio (nitrogênio molecular). O processo da reação de um mol de hidrazina e um mol de dióxido
Leia maisExercícios de Revisão 4º Bimestre Ensino Médio Química: Setor A 2ª Série Professor Diego
Exercícios de Revisão 4º Bimestre Ensino Médio Química: Setor A 2ª Série Professor Diego 1. (UEMG) O gráfico mostra a variação das velocidades das reações direta e inversa em função do tempo para o processo
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO. Giseli Menegat e Maira Gazzi Manfro
CINÉTICA QUÍMICA VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO Giseli Menegat e Maira Gazzi Manfro giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br VELOCIDADE MÉDIA DAS REAÇÕES O conceito de velocidade abordado
Leia mais7ª Ficha de Avaliação de Conhecimentos Turma: 11ºA. Física e Química A - 11ºAno
7ª Ficha de Avaliação de Conhecimentos Turma: 11ºA Física e Química A - 11ºAno Professora Paula Melo Silva Data: 14 de março Ano Letivo: 2016/2017 135 min + 15 min 1. Na produção de cobre são usados 500
Leia mais2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 13/09/18 Ensino Médio 2º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº
2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 13/09/18 Ensino Médio 2º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Termoquímica e Cinética química *Entregar todos os exercícios resolvidos e com as alternativas
Leia maisP2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 22/10/05.
P2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 22/10/05. Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Constantes e Fatores de Conversão R = 8,314
Leia maisDEPARTAMENTO DE ENGENHARIA METALÚRGICA. Cinética das Reações Heterogêneas
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA METALÚRGICA Cinética das Reações Heterogêneas 1 Processos heterogêneos em metalurgia extrativa Os estudos termodinâmicos permitem a determinação da posição de equilíbrio alcançada
Leia mais1. (Fuvest modificado) Ao misturar acetona com bromo, na presença de ácido, ocorre a transformação representada pela equação química:
Química Avaliação Mensal 3 os anos Décio e Vivian mar/12 Nome: Nº: Turma: GABARITO PROVA MENSAL 1º BIMESTRE 1. (Fuvest 2012 - modificado) Ao misturar acetona com bromo, na presença de ácido, ocorre a transformação
Leia maisCOLÉGIO MONJOLO 1 SEMESTRE QUÍMICA PROF. RICARDO MENON
COLÉGIO MONJOLO 1 SEMESTRE - 2018 QUÍMICA PROF. RICARDO MENON Aluno(a): Série: SuperExatas LISTA DE EXERCÍCIOS EQUILÍBRIO QUÍMICO 1) Escreva a equação de equilíbrio para as seguintes reações: a) N2(g)
Leia mais01) (FESP-PE) Considere a equação:
01) (FESP-PE) Considere a equação: 2 N 2O 5(g) 4 NO 2(g) + O 2(g) Admita que a formação de O2 tem uma velocidade média constante e igual a 0,05 mol/s. A massa de NO 2 formada em 1 min é: (Massas atômicas:
Leia maisO hidrogênio é usado na fabricação de inúmeros produtos importantes:
Q.01 O hidrogênio é usado na fabricação de inúmeros produtos importantes: I. H 2 + X metanol II. H 2 + Y ciclo-hexano III. H 2 + Z tripalmitato de glicerila (gordura saturada) a) Identifique X, Y e Z.
Leia maisTermodinâmica Lista de Problemas 2.1
Termodinâmica - 2018.2 - Lista de Problemas 2.1 1 Termodinâmica Lista de Problemas 2.1 Departamento de Física de Ji-Paraná Universidade Federal de Rondônia Prof. Marco Polo Questão 01 Calcule o calor liberado
Leia maisINTRODUÇÃO À QUÍMICA FÍSICA
FACULDADE DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA, BIOQUÍMICA E FARMÁCIA Orientação tutorial INTRODUÇÃO À QUÍMICA FÍSICA 1º Ano Q/BQ/CF/F/MIEB/BT Ano Lectivo: 2008 / 2009 (5º Módulo) 2009 IQF
Leia maisQui. Semana. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha)
Qui. Semana 8 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA. Prof. Gabriel P. Machado
CINÉTICA QUÍMICA Prof. Gabriel P. Machado Conceito de velocidade média (v m ) em Química O conceito de velocidade é uma taxa de variação de algum determinado parâmetro por intervalo de tempo. Na Física,
Leia mais3º Trimestre Sala de Estudo Data: 09/11/17 Ensino Médio 1º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº
3º Trimestre Sala de Estudo Data: 09/11/17 Ensino Médio 1º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Tarefa (Gases) Questão 01 - (Faculdade Guanambi BA/2017) Um dos tipos mais comum de autoclave,
Leia maisMOTORES TÉRMICOS AULA MISTURAS REAGENTES E COMBUSTÃO
MOTORES TÉRMICOS AULA 13-17 MISTURAS REAGENTES E COMBUSTÃO PROF.: KAIO DUTRA Nas reações de combustão, a rápida oxidação dos elementos combustíveis do combustível resulta em uma liberação de energia à
Leia maisQUÍMICA Cinética Química Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador - Parte 4 Prof ª.
QUÍMICA Cinética Química Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador - Parte 4 Prof ª. Giselle Blois CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES: O aumento da concentração dos reagentes acarreta em um aumento da velocidade
Leia maisBanco de Questões Cinética e Reatores Químicos
Banco de Questões Cinética e Reatores Químicos 1) A reação de segunda ordem em fase gasosa A 2B é realizada em um reator batelada de paredes móveis a 25 atm e 946 C. Nestas condições, a equação de Clapeyron
Leia maisResolução: Resolução:
Constantes: Constante de Faraday = 96.500 C. mol 1 Kw = 1,0 x 10 14, a 5ºC R =,00 cal. mol 1. K 1 = 8,314 J. mol 1. K 1 = 0,08 atm. L. mol 1. K 1 Apresente a estrutura do produto orgânico principal de
Leia maisBC Transformações Químicas
Transformações Químicas BC0307 Prof. Anderson O. Ribeiro http://www.andersonorzari.com BC 0307 Transformações Químicas ANDERSON ORZARI RIBEIRO Bloco B, 10º andar - Sala 1043 www.andersonorzari.com Transformações
Leia mais4. «[...] se não houver trocas, nem de matéria nem de energia, entre o sistema e o exterior [...]», o sistema químico será um sistema
2013 / 1.ª FASE Quando um sistema químico, no qual ocorra uma reação química reversível, se encontra num estado de equilíbrio o que, em rigor, só é possível se não houver trocas, nem de matéria nem de
Leia maisPrática 10 Determinação da constante de equilíbrio entre íons Fe 3+ e SCN -
UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS CCT DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DQMC Disciplina: Química Geral Experimental QEX0002 Prática 10 Determinação da constante de equilíbrio
Leia mais3- (UFOP-MG) Observe o diagrama e os dados abaixo a 298 k.
LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA PARA A PROVA MENSAL 3º TRIMESTRE Nome: nº: Ano:2º E.M. Data: / / 2017 Professor (a): Nota: 1- (FUVEST-SP) A figura abaixo indica a variação da quantidade de reagente em função
Leia maisFuvest 2009 (Questão 1 a 8)
(Questão 1 a 8) 1. Água pode ser eletrolisada com a finalidade de se demonstrar sua composição. A figura representa uma aparelhagem em que foi feita a eletrólise da água, usando eletrodos inertes de platina.
Leia maisEquilíbrio Químico. É uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
Equilíbrio Químico É uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Uma reação química diz-se completa quando leva ao esgotamento
Leia maisExercícios sobre Termoquímica- Energia de ligação
Exercícios sobre Termoquímica- Energia de ligação 01. (esgranrio) Sendo dadas as seguintes entalpias de reação: s g Δ 70,9 kcal /mol g 4 g Δ 08,4 kcal /mol s g g Δ 7,9 kcal / mol, 4 indique a opção que
Leia maisQui. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha)
Semana 11 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
Leia maisAula 6: Estequiometria. Eduarda Boing Pinheiro
Aula 6: Estequiometria Eduarda Boing Pinheiro Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Antoine Lavoisier 2 Balanceamento químico: A mesma quantidade de cada elemento está presente no
Leia maisGeneral Chemistry. Principles & Modern Applications 9 th Edition. Petrucci/Harwood/Herring/Madura. Chapter 4 Chemical Reactions
General Chemistry Principles & Modern Applications 9 th Edition Petrucci/Harwood/Herring/Madura Chapter 4 Chemical Reactions Dr. Travis D. Fridgen Memorial University of Newfoundland 2007 Pearson Education
Leia mais