2º Trimestre Sala de Estudos Data: 19/06/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Cinética Química 1) (UEG GO/2018) No gráfico a seguir, é apresentada a variação da energia durante uma reação química hipotética. Com base no gráfico, pode-se correlacionar X, Y e Z, respectivamente, como a) intermediário da reação, energia de ativação e variação da entalpia. b) variação da entalpia, intermediário da reação e complexo ativado. c) complexo ativado, energia de ativação e variação de entalpia. d) variação da entalpia, energia de ativação e complexo ativado. e) energia de ativação, complexo ativado e variação da entalpia. 2) (UEPG PR/2017) A partir da análise da curva que representa uma reação química apresentada abaixo, assinale o que for correto. 01. A concentração de todos os componentes aumenta ao longo do tempo. 02. Os componentes A e B correspondem aos produtos da reação. 04. O componente C corresponde ao reagente da reação. 08. Esta curva pode representar a reação: 2 NH 3 (g) 1 N 2 (g) + 3 H 2 (g). 16. Esta curva pode representar a reação:
C(s) + O 2 (g) CO 2 (g). 3) (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2018) Para que uma reação química aconteça, as moléculas dos reagentes devem colidir com geometria favorável e devem possuir energia suficiente. Se essas duas condições forem atingidas ocorrerá a formação do complexo ativado, o qual corresponde a um estado de transição. Existem vários fatores que influenciam na rapidez das reações, por exemplo, a superfície de contato e a temperatura. O gráfico mostra a variação da energia cinética das moléculas em baixa e alta temperatura. Sobre a influência do aumento da temperatura para a formação do complexo ativado e na rapidez das reações químicas foram feitas as afirmações abaixo I. Com o aumento da temperatura, um maior número de moléculas irá possuir energia suficiente para atingir o estado de ativação. II. O aumento da temperatura aumenta o número de colisões entre as moléculas dos reagentes e, consequentemente, aumentam os choques não eficazes e os eficazes. III. Para que ocorra a formação do complexo ativado, as moléculas dos reagentes devem possuir uma quantidade de energia no mínimo igual à energia de ativação e, portanto, o aumento de temperatura favorece a formação do complexo ativado. IV. A formação do complexo ativado ocorre apenas em reações endotérmicas. As afirmativas corretas são: a) Apenas I. b) I e II. c) I, II, e III. d) Todas. 4) (UERJ/2018) Observe no gráfico os valores de entalpia ao longo do caminho de uma reação de hidrogenação do pent-2-eno, em duas condições: presença e ausência de catalisador.
Indique a curva que representa a reação química na presença de catalisador e calcule, em kj/mol, sua energia de ativação. Determine, ainda, a variação de entalpia dessa reação, em kj/mol, e nomeie o produto formado. 5) (PUC Camp SP/2017) Para mostrar a diferença da rapidez da reação entre ferro e ácido clorídrico, foi utilizado o ferro em limalha e em barra. Pingando dez gotas de ácido clorídrico 1,0 mol. L 1 em cada material de ferro, espera-se que a reação seja a) mais rápida no ferro em barra porque a superfície de contato é menor. b) mais rápida no ferro em limalha porque a superfície de contato é maior. c) igual, pois a concentração e a quantidade do ácido foram iguais. d) mais lenta no ferro em limalha porque a superfície de contato é menor. e) mais lenta no ferro em barra porque a superfície de contato é maior. 6) (Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP/2018) Considere a reação hipotética representada a seguir: A 2 (g) + 2 BC(g) B 2 (g) + 2 AC(g) A tabela abaixo apresenta os valores experimentais de velocidade inicial da reação medidos em diferentes concentrações dos reagentes. Nestes experimentos a única variável foi a concentração dos reagentes. Com base nos dados ao lado, é correto afirmar que a expressão de velocidade para a reação é: a) v = k. [A 2 ]. [BC] b) v = k. [A 2 ] 2. [BC] c) v = k. [A 2 ] 2. [BC] 3 d) v = k. [A 2 ]. [BC] 2
7) (Mackenzie SP/2018) O processo equacionado por NO(g) + O 3 (g) NO 2 (g) + O 2 (g) é classificado, em termos cinéticos, como elementar e de segunda ordem. Desse modo, ao serem feitos dois experimentos, ambos sob determinada temperatura T, ao duplicar-se tanto a concentração do NO(g) como do O 3 (g) em relação ao primeiro experimento, o segundo experimento terá sua velocidade a) reduzida a um quarto. b) reduzida à metade. c) mantida constante. d) duplicada. e) quadruplicada. 08) (IFBA/2017) s gases butano e propano s o os principais componentes do g s de co inha - s iquefeito de etr leo combust o do butano 4H 10 correspondente equa o C 4 H 10 + O 2 CO 2 + H 2 O + Energia e a velocidade da rea o for, mols butano-minuto qual a massa de CO 2 produzida em 1 hora? a) 1.056 g b) 176 g c) 17,6 g d) 132 g e) 26,4 g 9) (PUC SP/2017) O fluoreto de nitrila (NO 2 F) é um composto explosivo que pode ser obtido a partir da reação do dióxido de nitrogênio (NO 2 ) com gás flúor (F 2 ), descrita pela equação. 2 NO 2 (g) + F 2 (g) 2 NO 2 F(g) A tabela a seguir sintetiza os dados experimentais obtidos de um estudo cinético da reação. A expressão da equação da velocidade nas condições dos experimentos é a) v = k[no 2 ] b) v = k[no 2 ][F 2 ] c) v = k[no 2 ] 2 [F 2 ] d) v = k[f 2 ]
10) (Mackenzie SP/2017) O estudo cinético de um processo químico foi realizado por meio de um experimento de laboratório, no qual foi analisada a velocidade desse determinado processo em função das concentrações dos reagentes A e B 2. Os resultados obtidos nesse estudo encontram-se tabelados abaixo. Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguintes afirmativas: I. As ordens de reação para os reagentes A e B 2, respectivamente, são 2 e 1. II. A equação cinética da velocidade para o processo pode ser representada pela equação v = k [A] 2 [B 2 ]. III. A constante cinética da velocidade k tem valor igual a 200. Considerando-se que todos os experimentos realizados tenham sido feitos sob mesma condição de temperatura, é correto que a) nenhuma afirmativa é certa. b) apenas a afirmativa I está certa. c) apenas as afirmativas I e II estão certas. d) apenas as afirmativas II e III estão certas. e) todas as afirmativas estão certas. 11) (UEM PR/2017) Considere a reação abaixo (elementar) e a tabela que fornece as concentrações, em mol por litro, do reagente B em função do tempo, em minutos, e assinale o que for correto. A(s) + 3B(g) 2C(g) 01. A velocidade média de formação de C no intervalo de 0 a 10 minutos é 0,06 mol/l.min. 02. A velocidade média da reação entre 0 e 10 minutos é 0,02 mol/l.min. 04. A velocidade média da reação é constante em todos os intervalos de tempo. 08. A molecularidade da reação é 3.
16. Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para que a colisão entre as partículas dos reagentes seja efetiva, com orientação favorável, levando à formação dos produtos. 12) (UEMG/2017) Uma reação química hipotética é representada pela seguinte equação: A(g) + B(g) C(g) + D(g) e ocorre em duas etapas: A(g) E(g) + D(g) (Etapa lenta) E(g) + B(g) C(g) (Etapa rápida) A lei da velocidade da reação pode ser dada por a) v = k.[a] b) v = k.[a][b] c) v = k.[c][d] d) v = k.[e][b] 13) (PUC SP/2016) O ânion bromato reage com o ânion brometo em meio ácido gerando a substância simples bromo segundo a equação: BrO 3 (aq) + 5 Br (aq) + 6 H + (aq) 3 Br 2 (aq) + 3 H 2 O(l) A cinética dessa reação foi estudada a partir do acompanhamento dessa reação a partir de diferentes concentrações iniciais das espécies BrO 3 (aq), Br (aq) e H + (aq). Ao analisar esse processo foram feitas as seguintes observações: I. Trata-se de uma reação de oxidorredução. II. O ânion brometo (Br ) é o agente oxidante do processo. III. A lei cinética dessa reação é v = k[bro 3 ][Br ][H + ] 2. Pode-se afirmar que estão corretas a) I e II, somente. b) I e III, somente. c) II e III, somente. d) I, II e III.
GABARITO: 1) Gab: D 2) Gab: 14 3) Gab: C 4) Gab: Curva B. Energia de ativação = 70 10 = 60 kj/mol H = 30 10 = 20 kj/mol Nome do produto: pentano. 5) Gab: B 6) Gab: D 7) Gab: E 8) Gab: A 9) Gab: B 10) Gab: E 11) Gab: 18 12) Gab: A 13) Gab: B