01) E Quanto maior a constante ácida, maior a força do ácido (acidez). Assim, HF < HCl < HBr < HI Ordem crescente de acidez (mais fraco para o mais forte) a) Errada é o HI (ácido mais forte); b) Errada o valor da constante maior que 1 representa maior número de espécies ionizadas; c) Errada a ordem crescente é: HF < HCl < HBr < HI; d) Errada o ácido iodídrico é mais forte; e) Certa possui o menor valor da constante ácida. 02) B O ácido mais fraco é o que possui menor constante ácida: IV. 3,1.10-8 ; O ácido mais forte é o que possui maior valor da constante: I. 6,7.10-4. 03) D Quanto maior o valor de Kb, mais forte é a base, pois mais dissociada está. a) Errada é mais forte pois sua constante básica (1,8.10-5 ) é maior que a do hidróxido de zinco (1,2.10-7 ); b) Errada a anilina é a base mais fraca (menor valor da constante básica); c) Errada a força básica da amônia é maior (maior constante básica); d) Certa possui a maior constante básica; e) Errada a anilina é menos básica que a piridina, pois sua constante básica é menor. 04) C I. Errada quanto mais ionizado está o ácido, maior será a concentração de íons H +. Assim, a acidez é maior em ácidos de maior constante de ionização; II. Certa quanto maior a concentração de H +, maior a acidez; III. Certa quanto menor o ph maior a acidez (ácidos possuem ph s menores que 7 na escala de ph). 1
05) B Quanto maior a constante ácida, maior a força do ácido (acidez). Assim, II (6,2.10-10 ) < V (3,0.10-8 ) < I (1,8.10-5 ) < IV (1,8.10-4 ) < III (1,1.10-2 ) Ordem crescente de acidez (mais fraco para o mais forte) 06) 03 Conforme o enunciado, considerando a constante de ionização da água a 63 C = 10-13 : 01. Certa [H + ].[OH - ] = 10-13, logo, ph + poh = 13; 02. Certa metade da escala: 13/2 = 6,5; 04. Errada esta condição ocorre com a água a 25 C onde ph + poh = 14; 08. Errada sendo o meio da escala 6,5, o valor de 6,7 é maior e assim a solução é básica; 16. Errada esta condição ocorre com a água a 25 C onde ph + poh = 14. 07) C a) Certa b) Certa c) Errada o ph é determinado a partir da concentração de íons H +. A partir dos íons OH - se determina o poh; d) Certa 08) B a) Errada [H + ].[OH - ] = 10-14, ph + poh = 14; b) Certa Kw = [H + ].[OH - ] = 10-14 ; c) Errada em meio ácido, [H + ] é maior que 10-7 ; d) Errada em meio básico, [H + ] é menor que 10-7 ; e) Errada em meio neutro, [H + ] = 10-7. 09) A Diminuir o ph significa tornar a solução mais ácida. Isso ocorre com a adição de uma substância de característica ácida: suco de limão. 2
10) C a) Errada cafezinho possui característica ácida (ph menor que 7,0); b) Errada cafezinho e leite possuem características ácidas (ph menor que 7,0); c) Certa água sanitária possui ph maior que 7,0 característica básica; d) Errada água sanitária possui característica básica (ph maior que 7,0); e) Errada cafezinho e leite também possuem características ácidas (ph menor que 7,0). 11) E a) Errada o sangue é levemente alcalino (básico ph maior que 7,0); b) Errada é levemente alcalino; c) Errada com a adição de base, o ph aumenta; d) Errada o sangue possui ph maior que o da água neutra e por isso é mais alcalino; e) Certa por ser levemente alcalino, o sangue possui maior concentração de íons OH - do que de íons H +. 12) B a) Errada o ph da urina (5,0) é maior que o do suco gástrico (2,0). Logo, suco gástrico é mais ácido; b) Certa bicarbonato: ph = 8. Logo, poh = 6 (ph + poh = 14). Assim, [OH - ] = 10-6 ; c) Errada possui ph 10,0 alcalino; d) Errada a urina é ácida ph = 5,0; e) Errada a solução de bicarbonato é alcalina ph = 8,0. 3
13) C a) Errada a chuva (ph = 3,0) é mais ácida que o tomate (ph = 4,3); b) Errada o suco de limão é mais ácido (ph = 2,2); c) Certa [H + ] = 0,001mol/L = 10-3 mol/l. ph = -log [H + ] = -log10-3 = -(-3) = +3 d) Errada no limão a concentração é maior, pois ele é mais ácido que o tomate; e) Errada o leite é básico (ph maior que 7,0). 14) B a) Errada o vinagre é menos ácido que o suco gástrico; b) Certa cada unidade de ph representa 10 vezes na concentração de H +. Assim: vinagre: ph = 3 [H + ] = 10-3 saliva: ph = 8 [H + ] = 10-8 10-3 / 10-8 = 10-3.10 8 = 10 5 = 100.000 c) Errada água do mar é mais alcalina que a saliva (possui maior ph) e também mais alcalina (menos ácida) que o vinagre; d) Errada o limpa-forno é a substância mais alcalina e portanto, a que possui maior número de mols de hidroxila; e) Errada com ph = 1,0, o suco gástrico é um sistema fortemente ácido. 15) C Reapresentando a correta tabela do exercício: Indústria Concentração no efluente (mol/l) I [H + ] = 10-3 II [OH - ] = 10-5 III [OH - ] = 10-8 I. Não pode jogar os efluentes: [H + ] = 10-3, ph = 3,0 (menor que 5,0); II. Não pode jogar os efluentes: [OH - ] = 10-5, poh = 5,0, ph = 9,0 (maior que 8,0); III. Pode jogar os efluentes: [OH - ] = 10-8, poh = 8,0, ph = 6,0 (entre 5,0 e 8,0). 16) C a) Errada a menor variação ocorre nos rios de águas brancas; b) Errada os rios de águas pretas possuem menor ph e assim, maior quantidade de íons H + ; c) Certa os rios de águas pretas possuem menor ph e assim, maior quantidade de íons H + ; 4
d) Errada nas águas pretas há acidez acentuada enquanto que nas águas o ph varia de ácido a levemente alcalino. A mistura provavelmente terá ph ácido; e) Errada o ph nos rios de águas pretas é o mais ácido, com menor quantidade de íons OH -. 17) B I. Errada a solução é ácida pequena quantidade de íons OH - ; II. Certa a solução é básica grande quantidade de íons OH - ; III. Errada KCl é um sal de ácido forte e base forte forma solução neutra; IV. Errada a solução é ácida pequena quantidade de íons OH -. 18) B [H + ] = 10-5 mol/l ph = -log [H + ] ph = -log10-5 ph = -(-5) ph = +5 19) E [OH - ] = 0,01mol/L [OH - ] = 10-2 mol/l poh = -log [OH - ] poh = -log10-2 poh = -(-2) poh = +2 ph + poh = 14 ph + 2 = 14 ph = 14 2 ph = 12 20) B ph = 2 [H + ] = 10-2 mol/l [H + ] = 0,01 mol/l 5
21) D Log 5 = 0,7 [H + ] = 0,005 mol/l [H + ] = 5.10-3 mol/l ph = -log [H + ] ph = -log5.10-3 ph = -log5 -log10-3 ph = -0,7 -(-3) ph = -0,7 + 3 ph = 2,3 22) B Solução A: [OH - ] = 0,0001mol/L [OH - ] = 10-4 mol/l poh = -log [OH - ] poh = -log10-4 poh = -(-4) poh = 4 ph + poh = 14 ph + 4 = 14 ph = 14 4 ph = 10 Solução B: [H + ] = 0,01mol/L [H + ] = 10-2 mol/l ph = -log [H + ] ph = -log10-2 ph = -(-2) ph = 2 ph + poh = 14 2 + poh = 14 poh = 14 2 poh = 12 23) B [H + ] = 1.10-4 mol/l ph = -log [H + ] ph = -log10-4 ph = -(-4) ph = 4 ácido 6
24) D [OH - ] = 5.10-4 mol/l poh = -log [OH - ] poh = -log5.10-4 poh = -log5 -log10-4 poh = -0,7 -(-4) poh = -0,7 + 4 poh = 3,3 ph + poh = 14 ph + 3,3 = 14 ph = 14 3,3 ph = 10,7 25) B [OH - ] = M.α [OH - ] = 0,25.0,004 (0,4/100 = 0,4%) [OH - ] = 0,001mol/L [OH - ] = 10-3 mol/l poh = -log [OH - ] poh = -log10-3 poh = -(-3) poh = 3 ph + poh = 14 ph + 3 = 14 ph = 14 3 ph = 11 26) C [OH - ] = M.α [OH - ] = 0,25.0,04 (4/100 = 4%) [OH - ] = 0,01mol/L [OH - ] = 10-2 mol/l poh = -log [OH - ] poh = -log10-2 poh = -(-2) poh = 2 ph + poh = 14 ph + 2 = 14 7
ph = 14 2 ph = 12 27) E Ka = α 2.M 1,0.10-5 = α 2.0,1 α 2 = 10-5 0,1 α 2 = 10-5 10-1 α 2 = 10-5.10 1 α 2 = 10-4 α = 10-4 α = 10-2 = 0,01 = 1% [H + ] = M.α [H + ] = 0,1.0,01 [H + ] = 0,001mol/L [H + ] = 10-3 mol/l ph = -log [H + ] ph = -log10-3 ph = -(-3) ph = 3 28) E Ka = α 2.M 1,0.10-4 = α 2.0,01 α 2 = 10-4 0,01 α 2 = 10-4 10-2 α 2 = 10-4.10 2 α 2 = 10-2 α = 10-2 α = 10-1 = 0,1 = 10% [H + ] = M.α [H + ] = 0,01.0,1 [H + ] = 0,001mol/L [H + ] = 10-3 mol/l ph = -log [H + ] ph = -log10-3 ph = -(-3) ph = 3 8
a) Errada a [H + ] = 0,001mol/L; b) Errada o poh é 11 (ph = 3); c) Errada o ph é 3; d) Errada [H + ] = 10-3 e [OH - ] = 10-11 mol/l; e) Certa 29) D Kb = α 2.M 8,0.10-5 = α 2.0,2 α 2 = 8.10-5 0,2 α 2 = 8.10-5 2.10-1 α 2 = 4.10-5.10 1 α 2 = 4.10-4 α = 4.10-4 α = 2.10-2 = 0,02 = 2% [OH - ] = M.α [OH - ] = 0,2.0,02 [OH - ] = 0,004mol/L [OH - ] = 4.10-3 mol/l poh = -log4.10-3 poh = -log4 -log10-3 poh = -0,6 -(-3) poh = -0,6 + 3 poh = 2,4 ph + poh = 14 ph + 2,4 = 14 ph = 14 2,4 ph = 11,6 9
30) E Antes: ph = 2 [H + ] = 10-2 mol/l [H + ] = 0,01mol/L Depois: [H + ] = 0,01mol ---- 100mL (evaporou 900mL) X mol ---- 1000mL (1L) X = 0,1mol/L * É preciso fazer correção no item E para 0,1 31) D Como ph = -log [H + ], onde [H + ] é dada como 10 x, cada número de ph equivale a 10 vezes (10 1 ). Assim, a chuva ácida de ph 4,5 é 10 vezes mais ácida que a chuva natural de ph 5,5. 32) A ph = 11 [H + ] = 10-11 mol ---- 1L X ----------- 100L (aumento de 100 vezes no volume) 10-11.10 2 = 10-9, ou seja, ph = 9 33) C Sendo um ácido forte, monoácido e uma base forte, monobásica, de mesmo volume e mesma concentração molar, a mistura dos dois fornecerá a mesma quantidade de íons H + e OH -. Assim, o ph será neutro = 7,0. 10
34) D H 2 SO 4 : 1mol ---- 98g Xmol ---- 1,176g X = 0,012mol [H + ] = 0,012 mol/l [H + ] = 1,2.10-2 mol/l ph = -log [H + ] ph = -log1,2.10-2 ph = -log1,2 -log10-2 ph = -0,08 -(-2) ph = -0,08 + 2 ph = 1,92 35) 06 01. Errada no ponto de equivalência, a concentração de íons H + não é a mesma de Na +, pois os íons H + se unirão a íons OH - para formar água. Alguns íons se manterão na forma iônica para manter o NaCl dissolvido; 02. Certa considerando que ácido forte e base forte possuem grau de ionização igual a 1, ou seja, ficam totalmente ionizados; 04. Certa na equivalência, os íons Na + e Cl - ficam dissociados na água, em concentrações iguais; 08. Errada no ponto de equivalência, a concentração de íons H + não é a mesma de Cl -, pois os íons H + se unirão a íons OH - para formar água; 16. Errada considerando o grau de ionização igual a 1, o Ka será igual a molaridade, ou a concentração de H + consumido. 36) C M 1.V 1 = M 2.V 2 0,10.25 = 0,10.X X = 25mL de ácido. Por serem ácido forte e base forte, o ponto de equivalência será obtido com a adição de 25mL de ácido clorídrico. a) Errada com 10mL de ácido o meio será neutro e o extrato de repolho roxo manterá sua cor inicial (roxa); b) Errada com 1mL do ácido, a solução ainda estará básico, mantendo cor verdeamarelada; 11
c) Certa a solução inicial é básica. Somente será neutro com adição de 10mL. Com 5mL de ácido adicionado, a solução ainda terá ph maior que 7,0, ou seja, ainda será alcalina; d) Errada no ponto de equivalência as concentrações são iguais; e) Errada o ph é igual a 7,0, entretanto, a coloração é roxa (neutro). 37) D a) Errada o amarelo-pálido é obtido em soluções neutras. O suco de limão á ácido; b) Errada a cor rósea é obtida em soluções básicas. O suco de limão é ácido; c) Errada a cor resultante será o amarela-pálido, pois a solução final será neutra; d) Certa a solução será neutra; e) Errada a solução será mais próxima de rósea, pois será levemente alcalina. 38) B a) Errada fica rosa clara, pois a água da fonte B tem característica básica (ph = 9,0); b) Certa possui característica ácida (ph = 5,5); c) Errada a solução fica amarela, pois a água da fonte A tem características ácidas (ph = 5,5); d) Errada fica amarela, pois a água da fonte B tem característica básica (ph = 9,0); e) Errada a solução fica alaranjada, pois a água da fonte A tem características ácidas (ph = 5,5). 39) A [H + ] = 10-12 mol/l ph = -log [H + ] ph = -log10-12 ph = -(-12) ph = 12 Utilizando a escala apresentada, observa-se que ph 12 está na região da cor verde. ph + poh = 14 12 + poh = 14 poh = 14 12 poh = 2 poh < 7 12
40) B a) Errada ph 1 e ph 3 tornam o repolho roxo vermelho; b) Certa ph 5 torna o repolho roxo rosa e ph 8 mantém o repolho roxo na cor roxa; c) Errada ph 7 e ph 8 mantém o repolho roxo na cor roxa; d) Errada ph 10 e ph 11 tornam o repolho roxo azul; e) Errada ph 13 e ph 14 tornam o repolho roxo amarelo. 41) B a) Errada o ph pode sofrer pequenas alterações; b) Certa definição mais apropriada; c) Errada o ph pode sofrer pequenas alterações, quando ocorre adição de ácido ou base. 42) E Um sistema tampão é formado por um ácido fraco e seu respectivo sal ou base fraca e seu respectivo sal. a) Errada o cloreto de sódio não é sal derivado do ácido acético; b) Errada o ácido clorídrico é ácido forte; c) Errada o nitrato de sódio não é sal derivado do ácido fosfórico; d) Errada é uma base forte com seu sal; e) Certa ácido carbônico (ácido fraco) e bicarbonato de sódio (sal derivado do ácido carbônico). 43) 19 01. Certa essa é a função da solução tampão. Manter o ph mediante adição de pequena quantidade de ácido ou base; 02. Certa se o ph é mantido constante, o poh também será; 04. Errada o ph depende da relação entre lactato de sódio e ácido lático; 08. Errada o ph depende da relação entre lactato de sódio e ácido lático; 16. Certa a relação entre lactato de sódio e ácido lático determina o equilíbrio químico, onde poderá haver mais ou menos hidrogênio ionizado, determinando assim o ph. 13
44) D Um sistema tampão é formado por um ácido fraco e seu respectivo sal ou base fraca e seu respectivo sal. I. Errada HCl é ácido forte; II. Certa H 2 CO 3 é ácido fraco e HCO 3 - é o ânion do sal derivado do ácido carbônico; III. Certa NH 4 OH é base fraca e NH 4 Cl é sal derivado dessa base; IV. Errada H 2 CO 3 é ácido fraco, NaCl não é derivado desse ácido, e H 2 SO 4 é ácido forte; V. Errada apresenta dois ácidos fracos; VI. Certa CH 3 COOH (ácido acético ácido fraco) e CH 3 COONa (acetato de sódio sal derivado do ácido acético). 45) D Um sistema tampão é formado por um ácido fraco e seu respectivo sal ou base fraca e seu respectivo sal. a) Errada ácido forte e base forte; b) Errada base forte e seu respectivo sal; c) Errada o sal não é derivado do ácido apresentado; d) Certa NH 4 OH é base fraca e NH 4 Cl é sal derivado dessa base; e) Errada o sal não é derivado do ácido apresentado. 46) C Para a análise das situações de hidrólise salina, pode-se seguir o esquema: 14
47) B 15
a) Errada ph = 7, ph > 7, ph > 7; b) Certa ph > 7, ph = 7, ph < 7; c) Errada ph = 7, ph > 7, ph = 7; d) Errada ph = 7, ph < 7, ph = 7; e) Errada ph > 7, ph > 7, ph > 7 16
48) C 49) A 17
50) B 51) 05 01. Certa NaCN: deriva de base forte (NaOH) e ácido fraco (HCN). Meio básico. Na 2 SO 4 : deriva de base forte (NaOH) e ácido forte (H 2 SO 4 ). Meio neutro. NH 4 Cl: deriva de base fraca (NH 4 OH) e ácido forte (HCl). Meio ácido; 02. Errada o NaHCO 3 deriva de base forte (NaOH) e ácido fraco (H 2 CO 3 ). Assim, forma solução básica. O BF 3 é base de Lewis, pois o flúor tem elétrons disponíveis; 04. Certa Na 2 S: deriva de base forte (NaOH) e ácido fraco (H 2 S). Meio básico; 08. Errada K 2 CO 3 : deriva de base forte (KOH) e ácido fraco (H 2 CO 3 ). Meio básico; 16. Errada sais de ferro e alumínio são derivados de bases fracas. Assim, ao sofrerem hidrólise, originam em geral, ph ácido. 52) A Análise das informações: I. ph 5,6 representa solo levemente ácido flores azuis; II. Adição de nitrato de sódio (NaNO 3 ). Sal derivado de base forte (NaOH) e ácido forte (HNO 3 ). A solução aquosa possui ph neutro. Assim, não altera a coloração das flores; III. Adição de calcário moído (CaCO 3 ). Sal derivado de base forte (Ca(OH) 2 ) e ácido fraco (H 2 CO 3 ). A solução aquosa possui ph básico. Assim, altera a coloração das flores para rosa. a) Certa as flores adquirem coloração azul em solos ácidos (ph < 7); b) Errada NaCl á sal derivado de base forte e ácido forte, não altera o ph; c) Errada NaHCO 3 é derivado de base forte e ácido fraco. Assim, torna o ph mais básico (predomínio da coloração rosa); d) Errada em ph menor que 7, as flores permanecem azuis; e) Errada Al(NO 3 ) 3 é derivado de base fraca e ácido forte. Assim, o ph torna-se ácido e as flores permanecem azuis. 18
53) C Vaso 1: CaCO 3 : derivado de base forte (Ca(OH) 2 ) e ácido fraco (H 2 CO 3 ) meio básico; Vaso 2: Al 2 (SO 4 ) 3 : derivado de base fraca (Al(OH 3 ) e ácido forte (H 2 SO 4 ) meio ácido; Vaso 3: KNO 3 : derivado de base forte (KOH) e ácido forte (HNO 3 ) meio neutro. A cor rosa predomina em ph básico. Assim, terá coloração rosa as flores do vaso 1. 19