Colégio XIX de Março Educação do jeito que deve ser 2017 1ª PROVA PARCIAL DE QUÍMICA Aluno(a): Nº Ano: 2º Turma: Data: 25/03/2017 Nota: Professor(a): Paulo Fernando Valor da Prova: 40 pontos Orientações gerais: 1) Número de questões desta prova: 15 2) Valor das questões: Abertas (5): 4,0 pontos cada. Fechadas (10): 2,0 pontos cada. 3) Provas feitas a lápis ou com uso de corretivo não têm direito à revisão. 4) Aluno que usar de meio ilícito na realização desta prova terá nota zerada e conceituação comprometida. 5) Tópicos desta prova: Tratamento de água. Configuração eletrônica. Regras de solubilidade. Ligação química. Concentração de solução. Estrutura atômica. Diluição e mistura de solução. 1ª Questão: a) Quais as reações mais importantes do tratamento de água? 1) Pré cloração... 2) Floculação... 3) Pós cloração... b) Qual a reação de oxidação da matéria orgânica? 1ª PP de Química / 2º ano / Prof.Paulo Fernando / Pág. 1
2ª Questão: As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons. Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico configuração eletrônica do seu cátion bivalente é: 2 2 6 2 a) 1s 2 s 2 p 3 s b) c) d) e) 2 2 6 2 6 1s 2 s 2 p 3 s 3 p 2 2 6 2 6 2 1s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 2 2 6 2 6 2 2 1s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 2 2 6 2 6 2 2 1s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 4 p Z 20, a 3ª Questão: a) O que é coeficiente de solubilidade? b) 160g de uma solução saturada de sacarose a 30ºC são resfriados a 0ºC. Quanto do açúcar cristaliza? CS30ºc = 220g/100gH2O CS0ºc = 180g(100gH2O) 4ª Questão: Desde a Grécia antiga, filósofos e cientistas vêm levantando hipóteses sobre a constituição da matéria. Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor que a matéria era constituída por partículas muito pequenas e indivisíveis, as quais chamaram de átomos. A partir de então, vários modelos atômicos foram formulados, à medida que novos e melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos. A seguir, são apresentadas as representações gráficas de alguns modelos atômicos: Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva representação gráfica. a) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford-Bohr. b) I - Rutherford-Bohr, II - Thomson, III - Dalton. c) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thomson. d) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr. e) I - Thomson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton. 1ª PP de Química / 2º ano / Prof.Paulo Fernando / Pág. 2
5ª Questão: a) Qual a concentração em mol/l de íons cloreto em uma solução 0,25 mol/l de MgCl2? b) 39,2g de H2SO4 [M = 98g/mol] são dissolvidos em água suficiente para 500ml de solução. Qual a concentração em mol/l? 6ª Questão: Os filósofos gregos foram os responsáveis pela criação do termo átomo, que significa não divisível. O átomo seria a menor parte da matéria, ou seja, não poderia ser mais dividida. Entretanto, esse conceito não é mais aceito. Diante dessa assertiva, sobre os átomos, é correto afirmar-se que a) possuem partículas sem carga conhecidas por elétrons. b) não podem ser desintegrados. c) possuem partículas negativas chamadas de nêutrons. d) apresentam o núcleo formado somente por prótons. e) apresentam duas regiões distintas: núcleo e eletrosfera. 7ª Questão: a) Que volume em ml de solução cuja concentração é 60g/L de MgSO4 é necessário para obter 60mg do sal? b) Qual a concentração em mol/l de uma solução de Ca(OH)2 0,74g/L? Dado: M = 74g/mol 8ª Questão: Os átomos se combinam através de ligações químicas buscando a estabilidade eletrônica. Existem três tipos de ligações químicas, sendo elas iônica, covalente e metálica. Diante da assertiva, os compostos CsC e BaS são considerados substâncias a) covalentes polares. b) iônicas. c) covalentes apolares. d) metálicas. e) coloidais. 1ª PP de Química / 2º ano / Prof.Paulo Fernando / Pág. 3
9ª Questão: a) Qual o volume de água a ser adicionado a 500ml de H2SO4 2mol/L para torná-la 0,25 mol/l? b) 20ml de solução de H2SO4 0,4mol/L são misturados com 30ml de solução de H2SO4 0,2 mol/l. Qual a concentração em mol/l da solução final? 10ª Questão: Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas, dentre as substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é: a) b) HO 2 CO 2 c) CaC 2 d) C6H12O 6 e) C12H22O11 11ª Questão: Analise o texto a seguir. Durante o verão, verificam-se habitualmente tempestades em muitas regiões do Brasil. São chuvas intensas e de curta duração, acompanhadas muitas vezes de raios. No litoral, essas tempestades constituem um risco para os banhistas, pois a água salgada é eletricamente condutora. Isso se explica pelo fato de a água salgada conter grande quantidade de, como Na e C, livres para transportar carga elétrica no meio. Uma maneira de liberar essas partículas é dissolver sal de cozinha em um copo de água. Nesse processo, os existentes no sal sofrem. As expressões que completam corretamente o texto são, respectivamente: a) átomos cátions e ânions ionização b) átomos átomos e moléculas dissociação c) íons elétrons livres hidrólise d) íons cátions e ânions dissociação e) moléculas átomos e moléculas ionização 12ª Questão: A concentração comum, cujo símbolo é, indica a razão entre a massa do(a) e o volume do(a). Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima. a) T soluto solução b) T solução soluto c) C soluto solução d) M solução solução e) C solução soluto 1ª PP de Química / 2º ano / Prof.Paulo Fernando / Pág. 4
13ª Questão: Uma solução estoque de hidróxido de sódio foi preparada pela dissolução de 4g do soluto em água, obtendo-se ao final 100 ml e, posteriormente, determinado volume foi diluído para 250 ml obtendo-se uma nova solução de concentração igual a O volume diluído, em ml, da solução estoque, é aproximadamente a) 26 b) 37 c) 50 d) 75 e) 65 1 0,15 mol L. 14ª Questão: O ácido bórico (H3BO 3) ou seus sais, como borato de sódio e borato de cálcio, são bastante usados como antissépticos, inseticidas e como retardantes de chamas. Na medicina oftalmológica, é usado como água boricada, que consiste em uma solução de ácido bórico em água destilada. Sabendo-se que a concentração em quantidade de matéria (mol/ L) do ácido bórico, nessa solução, é 0,5 mol / L, assinale a alternativa correta para massa de ácido bórico, em gramas, que deve ser pesada para preparar 200 litros desse medicamento. Dados: Massas molares, em g / mol : H 1; B 11; O 16 a) 9.500 b) 1.200 c) 6.200 d) 4.500 e) 3.900 15ª Questão: Qual é a massa (expressa em gramas) de uma amostra com volume de 3 ml de álcool etílico, e cujo valor de sua densidade, nas condições de temperatura e pressão em que se encontra, é de 0,79 g ml? a) 0,26 b) 2,37 c) 2,73 d) 3,79 e) 8,78 1ª PP de Química / 2º ano / Prof.Paulo Fernando / Pág. 5