Átomos e Elementos Objetivos Compreender os átomos, sua estrutura e sua função; Estudar os fundamentos da química dos elementos
Átomos e Elementos
Propriedades das Partículas Subatômicas Partícula Gramas Massa Relativa Carga Símbolo Elétron 9,109382 x 10-28 0,0005485799-1 e - Próton 1,672622 x 10-24 1,007276 +1 p + Nêutrons 1,674927 x 10-24 1,008665 0 n 0 Número Atômico (Z) e Número de Massa (A) 13 Al 26.981 Atomic number Atom symbol Atomic weight
Número Atômico Todos os átomos de um mesmo elemento têm o mesmo número de prótons no núcleo. Hidrogênio é o elemento mais simples, com um próton nuclear. O número de prótons no núcleo de um elemento é seu número atômico (Z). Os elementos atualmente estão distribuídos na Tabela Periódica a medida que o número atômico aumenta.
Número de Massa (A) Padrão Atual: Um átomo de C com 6 prótons e 6 nêutrons em seu núcleo é atribuída uma massa de exatamente 12. As massas de partículas subatômicas são expressas como uma (unidade de massa atômica) ou u (unidade)
Isótopos São átomos com o mesmo número atômico (Z) mas diferentes número de massa (A). Exemplo: Boro-10 tem 5 p e 5 n: 10 5 B Boro-11 tem 5 p and 6 n: 11 5 B 10 B 11 B Somente em alguns poucos casos (por exemplo, Al, F e P) os átomos de uma amostra natural de um determinado elemento apresentam todos a mesma massa. A maioria dos elementos consiste em átomos que têm diferentes números de massa.
Isótopos do Hidrogênio 7 Os cientistas se referem a determinado isótopo citando o número de massa (exemplo, 238 U), mas os isótopos do hidrogênio são tão importantes que eles têm nomes e símbolos especiais.
Massa Atômica e Abundância Isotópica * Massa atômica de um elemento 8
Isótopos e seus usos Cintilografia óssea com radioativo tecnécio-99. 99 43 Tc Emissão de Raios γ
Massas dos Isótopos (Determinada por Espectrometria de Massas)
Átomos e Mol 11 Uma das partes mais emocionantes da Química é a descoberta de uma nova substância. A Química é uma ciência quantitativa Quando dois reagentes reagem entre si, queremos saber quantos átomos de cada um são usados para formar uma nova substância Mg queima no ar (O 2 ) para produzir óxide de magnésio branco, MgO.
Contando átomos Um mol é a quantidade de substância que possui um número de unidades fundamentais (átomos, moléculas ou outras partículas) igual ao número de átomos presente em exatamente 12 g do isótopo Carbono -12) A palavra mol foi introduzida em 1896 por Friedrich Wihelm Oswald (1853-1932), que derivou o termo da palavra latim moles (monte ou pilha).
Número de Avogadro A chave para compreender o conceito de mol é que um mol sempre contém o mesmo número de partículas, não importa qual a substância. Amedeo Avogadro 1776-1856 Concebeu a ideia mas nunca determinou. 1 mol =6.02214199 x 10 23 Número de Avogadro
Qual a quantidade de mol de Mg contida em 0.200 g? Quantos átomos? Mg tem uma massa molar de 24.3050 g/mol. 0.200 g 1 mol 24.31 g = 8.23 x 10-3 mol Quantos átomos tem neste pedaço de Mg? 8.23 x 10-3 mol 6.022 x 1023 atoms 1 mol = 4.95 x 10 21 atomos Mg
Amostras de 1 mol de substâncias simples comuns 63,546 g de Cu 32,066g de S 24,305 g de Mg 118,710 g de Sn 28,0855 g de Si
1 mol de 12 C = 12.00 g of C = 6.022 x 10 23 atoms de C 12.00 g de 12 C é a MASSA MOLAR Levando-se em conta todos os isótopos de C, a massa molar de C é 12,011 g /mol Massa Molar
Massa Molecular 1 mol de Etanol contêm 2 mol C (12.01 g C/1 mol) = 24.02 g C 6 mol H (1.01 g H/1 mol) = 6.06 g H 1 mol O (16.00 g O/1 mol) = 16.00 g O TOTAL = massa molar= 46.08 g/mol
Massa Molar
Composição percentual a partir das fórmulas Calcular a composição percentual é um problema direto se conhecemos a fórmula química; O cálculo depende de três fatores: 1) Massa molecular da substância; 2) Massa atômica de cada elemento no qual estamos interessados; 3) Número de átomos de cada elemento na fórmula química. 19
Exemplo da Aplicação de massa molar Quantos moles e quantas moléculas de álcool existem numa lata de cerveja, se existem 21.3 g de C 2 H 6 O? (a) Massa Molar do C 2 H 6 O = 46.08 g/mol (b) Cálculo do número de moles do alcool 21.3 g 1 mol 46.08 g = 0.462 mol (c) Sabendo que 1mol tem 6.022x10 23 moléculas. 0.462 mol 6.022 x 1023 molecules 1 mol = 2.78 x 10 23 moléculas