ÁGUA AMÔNIA
As ligações químicas classificam-se em: Ligações Intramoleculares: - ocorrem entre os átomos para formar moléculas ; - responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos; - são elas: iônica, covalente, dativa e metálica. Ligações (ou forças) Intermoleculares: - ocorrem entre as moléculas ; - responsáveis pelas propriedades físicas dos compostos; - são elas: íon-dipolo; dipolo-dipolo, dipoloinduzido e ligação de hidrogênio.
Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química
Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada O SÓDIO PERDEU ELÉTRON Na + Cl O CLORO GANHOU ELÉTRON H H OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS
Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em sua última camada Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como TEORIA DO OCTETO Os átomos tendem a : perder, ganhar ou compartilhar elétrons na camada de valência até adquirirem a configuração de um gás nobre, oito elétrons na camada de valência ou dois quando tiverem apenas a camada K.
Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO é estável e é aplicada principalmente para os elementos do subgrupo A (representativos) da tabela periódica H (Z = 1) 1s 1 INSTÁVEL He (Z = 2) 1s 2 ESTÁVEL F (Z = 9) 1s 2 2s 2 2p 5 INSTÁVEL Ne (Z = 10) 1s 2 2s 2 2p 6 ESTÁVEL Na (Z = 11) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 INSTÁVEL
Na maioria das vezes, os átomos que: Perdem elétrons são os metais das famílias 1A, 2A e 3A Recebem elétrons são ametais das famílias 5A, 6A e 7A
01) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) + 1 e 1. b) 1 e + 2. c) + 2 e 1. d) 2 e 2. e) + 1 e 2. ALCALINOS TERROSOS FAMÍLIA 2A PERDE 2 ELÉTRONS + 2 HALOGÊNIOS FAMÍLIA 7A GANHA 1 ELÉTRONS 1
02) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será: a) 2. b) 1. c) + 1. d) + 2. e) + 3. X (Z = 13) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ÚLTIMA CAMADA 3 ELÉTRONS PERDE 3 ELÉTRONS + 3
LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE Esta ligação ocorre devido à ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA entre íons de cargas opostas Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande diferença de eletronegatividade, isto é, um é METAL e o outro AMETAL
LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17) Na (Z = 11) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 PERDE 1 ELÉTRON Cl (Z = 17) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 RECEBE 1 ELÉTRON Na Na + + Cl Cl CLORETO DE SÓDIO
UMA REGRA PRÁTICA Para compostos iônicos poderemos usar na obtenção da fórmula final o seguinte esquema geral C x A y
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS: * são sólidos à temperatura ambiente (sólidos cristalinos); * são duros e quebradiços;
* conduzem corrente elétrica quando: fundidos ou em solução aquosa ; * possuem alto ponto de fusão e de ebulição.
01) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 6 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) X 2 Y 3. b) X 6 Y. c) X 3 Y. X perde 3 elétrons X 3+ d) X 6 Y 3. e) XY. Y ganha 2 elétrons 3 2 X Y Y 2
02) O composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem fórmula: a) XY. b) XY 2. c) X 3 Y. d) XY 3. e) X 2 Y. X (Z = 20) 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 X perde 2 elétrons X 2+ Y (Z = 9) 1s 2 2s 2 2p 5 Y ganha 1 elétron Y 1 X 2 Y 1
A principal característica desta ligação é o compartilhamento (formação de pares) de elétrons entre os dois átomos ligantes Os átomos que participam da ligação Os pares de elétrons compartilhados são covalente são contados para os dois átomos ligantes AMETAIS, SEMIMETAIS e o HIDROGÊNIO
É quando cada um dos átomos ligantes contribui com um elétron para a formação do par
Consideremos, como primeiro exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO (H) para formar a molécula da substância SIMPLES HIDROGÊNIO (H 2 ) H (Z = 1) 1s 1 H H FÓRMULA ELETRÔNICA H H FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA H H 2 FÓRMULA MOLECULAR
Consideremos, como segundo exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO NITROGÊNIO (N) para formar a molécula da substância SIMPLES NITROGÊNIO (N 2 ) N (Z = 7) 1s 2 2s 2 2p 3 N N FÓRMULA ELETRÔNICA N N FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA N 2 FÓRMULA MOLECULAR
Consideremos, como terceiro exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO e um átomo do ELEMENTO OXIGÊNIO para formar a substância COMPOSTA ÁGUA (H2O) H (Z = 1) 1s 1 O (Z = 8) 1s 2 2s 2 2p 4 H O H FÓRMULA ELETRÔNICA H O H FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA H 2 O FÓRMULA MOLECULAR
01) Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se formando a substância: Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17) a) NCl e molecular. b) NCl 2 e iônica. c) NCl 2 e molecular. Cl N Cl d) NCl 3 e iônica. e) NCl 3 e molecular. Cl NCl 3 como os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalente) N (Z = 7) 1s 2 2s 2 2p 3 Cl (Z = 17) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
02) (UESPI) O fosfogênio (COCl 2 ), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação: CO (g) + Cl 2(g) COCl 2(g) Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta: a) duas ligações duplas e duas ligações simples b) uma ligação dupla e duas ligações simples c) duas ligações duplas e uma ligação simples d) uma ligação tripla e uma ligação dupla e) uma ligação tripla e uma simples Cl O C Cl
03) Observe a estrutura genérica representada abaixo; H O XC O H O Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento: a) fósforo b) enxofre c) carbono d) nitrogênio e) cloro
Se apenas um dos átomos contribuir com os dois elétrons do par, a ligação será COVALENTE DATIVA ou COORDENADA A ligação dativa é indicada por uma seta que sai do átomo que cede os elétrons chegando no átomo que recebe estes elétrons, através do compartilhamento
Vamos mostrar a ligação DATIVA, inicialmente, na molécula do dióxido de enxofre (SO2), onde os átomos de oxigênio e enxofre possuem 6 elétrons na camada de valência O S O FÓRMULA ELETRÔNICA O S O FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA SO 2 FÓRMULA MOLECULAR
01) O gás carbônico (CO2) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto o dióxido de enxofre (SO2) é um dos principais poluentes atmosféricos. Se considerarmos uma molécula de CO2 e uma molécula de SO2, podemos afirmar que o número total de elétrons compartilhados em cada molécula é respectivamente igual a: Dados: números atômicos: C = 6; 0 = 8; S = 16. a) 4 e 3. b) 2 e 4. c) 4 e 4. O C O d) 8 e 4. e) 8 e 6. O S O
02) Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual a provável família desse elemento na classificação periódica? a) 3 A. b) 4 A. c) 5 A. d) 6 A. e) 7 A. X 5 A
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS MOLECULARES: * podem ser encontradas nos três estados físicos à temperatura ambiente; * ponto de fusão e ebulição, geralmente, inferiores ao das substâncias iônicas; * quando puras não conduzem corrente elétrica; * algumas substâncias conduzem corrente elétrica quando em solução (ionização);
A LIGAÇÃO METÁLICA: é uma ligação desorientada; modelo do mar de elétrons: os cátions permanecem em um arranjo regular e estão cercados por um mar de elétrons. grande movimentação eletrônica: boa condutividade térmica e elétrica, e alta maleabilidade e ductibilidade.
LIGAÇÃO METÁLICA As ligas metálicas são materiais com propriedades Metálicas feitos de dois ou mais elementos onde pelo menos um é metal. PRINCIPAIS LIGAS METÁLICAS Ouro 18 quilates: 75 Ouro, 25 Cu Bronze : 90 Cu, 10 Sn Aço : Fe, C, Ni. Latão: 67 Cu, 33 Zn
DICAS PARA O VESTIBULAR O fanhoso falou: Ion Co Da Me ; e eu respondi, vou te explicar: O fanhoso falou: Ion Co Da Me ; e eu respondi, vou te explicar: Se um quer perder, outro quer ganhar, a tal ligação vai se processar O cátion perdeu, o ânion ganhou, a força iônica manifestou. Se um quer ganhar, o outro também a tal ligação é a que convém A sociedade é conveniente, e a ligação é a covalente. Se um está bem, outro não esta, o par que eu tenho, vou te emprestar Esta ligação é muito ativa, agora é a vez da liga dativa. Se um quer perder, o outro também, metal com metal na liga se tem O bronze, o Ouro, o Aço e o Latão, eu vou aprender esta bela canção.