PRVA DE QUÍMICA º 2º 3º 4º 5º 6º 7º TABELA PERIÓDICA DS ELEMENTS (IA),0 3 Li 6,9 Na 23,0 9 K 39, 2 (IIA) 4 Be 9,0 2 Mg 24,3 3 (III B) 4 5 6 7 8 9 0 2 20 2 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 40, 45,0 47,9 50,9 52,0 54,9 55,8 58,9 58,7 63,5 65,4 37 38 39 40 4 42 43 44 45 46 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd 55 56 57 * 72 73 Cs Ba La f Ta 87 88 89** 04 Fr Ra Ac Rf 05 Db (262) Número atômico Massa atômica 85,5 87,6 88,9 9,2 92,9 95,9 (98) 0, 02,9 06,4 32,9 37,3 38,9 78,5 80,9 (223) (226) (227) (26),0 74 75 76 77 W Re s Ir 83,8 86,2 90,2 92,2 06 07 08 09 Sg Bh s Mt (263) (262) (265) (266) (IV B) (V B) (VI B) (VII B) (VIII B) (IB) (IIB) 47 Ag 07,9 48 Cd 2,4 78 79 80 Pt Au g 95, 97,0 200,6 0 2 (69) (272) (277) 3 4 5 6 7 (III A) (IV A) (V A) (VI A) (VII A) 5 6 7 8 9 0 B C N F Ne 0,8 2,0 4,0 6,0 9,0 20,2 3 4 5 6 7 8 Al Si P S Cl Ar 27,0 28, 3,0 32, 35,5 39,9 3 32 33 34 35 36 Ga Ge As Se Br Kr 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83,8 49 50 In Sn 4,8 8,7 8 Tl 204,4 8 (0) e 4,0 5 52 53 54 Sb Te I Xe 2,8 27,6 26,9 3,3 82 83 84 85 86 Pb Bi Po At Rn 207,2 209,0 (209) (20) (222) 2 * ** 58 Ce 40, 90 Th 232,0 59 Pr 40,9 9 Pa (23) 60 6 62 Nd Pm Sm 44,2 (45) 50,4 92 93 94 U Np Pu 238,0 (237) (242) 63 Eu 52,0 95 Am (243) 64 Gd 57,3 96 Cm (247) 65 Tb 58,9 97 Bk (247) 66 Dy 62,5 98 Cf (25) 67 o 64,9 99 Es (252) 68 Er 67,3 00 Fm (257) 69 Tm 68,9 0 Md (258) 70 Yb 73,0 02 No (259) 7 Lu 75,0 03 Lr (260) Adaptada da Tabela Periódica da IUPAC/Versão 2007 Acesso: http://www.iupac.org/periodic_table 58 PRVA DE QUÍMICA - a Etapa - Caderno
QUESTÃ 57 Ao se preparar uma solução aquosa concentrada de sal de cozinha, NaC, observou-se, durante a dissolução, um resfriamento do sistema. Considerando-se a situação descrita e outros conhecimentos sobre o assunto, é CRRET afirmar que A) a dissolução do NaC aumenta a energia cinética média das moléculas da água. B) a quantidade de NaC dissolvida determina o grau de resfriamento do sistema. C) a quebra do retículo cristalino do NaC é um processo exotérmico. D) a solução transfere energia, na forma de calor, para a vizinhança. QUESTÃ 58 A temperatura de ebulição de uma substância depende, entre outros fatores, das interações intermoleculares existentes entre suas moléculas. Analise a estrutura destes três compostos, cujas massas molares são aproximadamente iguais: I) C 3 C ácido acético (60 g/mol) II) C 3 C 2 C 2 propanol (60 g/mol) III) C 3 C 2 C propanal (58 g/mol) A partir dessas informações, assinale a alternativa em que esses três compostos estão apresentados de acordo com a ordem decrescente de suas respectivas temperaturas de ebulição. A) I > II > III B) I > III > II C) II > I > III D) III > I > II PRVA DE QUÍMICA - a Etapa - Caderno 59
QUESTÃ 59 As células a combustível constituem uma importante alternativa para a geração de energia limpa. Quando o combustível utilizado é o hidrogênio, o único produto da reação é o vapor de água. Nesse caso, as semirreações que ocorrem são: 2 2 + + 2 e 2 + 4 + + 4 e 2 2 Considerando-se essas informações, é CRRET afirmar que a equação da reação global do processo descrito é A) 2 + + /2 2 2 B) 2 + + /2 2 + 2e 2 C) /2 2 + /2 2 + + + e 2 D) 2 + /2 2 2 60 PRVA DE QUÍMICA - a Etapa - Caderno
QUESTÃ 60 A estrutura dos compostos orgânicos pode ser representada de diferentes modos. Analise estas quatro fórmulas estruturais: (C 3 ) 2 CC 2 C 3 C 3 3 C 3 C C C A partir dessa análise, é CRRET afirmar que o número de compostos diferentes representados nesse conjunto é A). B) 2. C) 3. D) 4. PRVA DE QUÍMICA - a Etapa - Caderno 6
QUESTÃ 6 Considere uma reação hipotética que ocorre em fase gasosa e envolve os reagentes X e Y e o produto Z. Num experimento, foram misturados, em um recipiente, 5 mol de X com 5 mol de Y. Após minuto, nesse recipiente, havia 4 mol de X, 3 mol de Y e mol de Z, como registrado neste quadro: X Y Z Início 5 mol 5 mol 0 Após min 4 mol 3 mol mol Suponha que essa reação prossegue até o consumo total do reagente limitante. Considerando-se a quantidade inicial de X e Y, é CRRET afirmar que a quantidade máxima de Z a ser obtida nessa reação é de A) 2,5 mol. B) 3,5 mol. C) 4 mol. D) 5 mol. 62 PRVA DE QUÍMICA - a Etapa - Caderno
QUESTÃ 62 Para se minimizar o agravamento do efeito estufa, é importante considerar-se a relação entre a energia obtida e a quantidade de C 2 liberada na queima do combustível. Neste quadro, apresentam-se alguns hidrocarbonetos usados como combustíveis, em diferentes circunstâncias, bem como suas correspondentes variações de entalpia de combustão completa: idrocarboneto de combustão / (kj/mol) C 4 890 C 2 2 300 C 3 8 2220 n-c 4 0 2880 Tendo-se em vista essas informações, é CRRET afirmar que, entre os hidrocarbonetos citados, aquele que, em sua combustão completa, libera a maior quantidade de energia por mol de C 2 produzido é o A) C 4 B) C 2 2 C) C 3 8 D) n-c 4 0 QUESTÃ 63 A 0,0 ml de uma solução aquosa 0,00 mol/l de ácido clorídrico, C (aq), adicionou-se água pura, em quantidade suficiente para se obterem 00,0 ml de solução diluída. Considerando-se essas informações, é CRRET afirmar que o p da solução resultante é A). B) 2. C) 6. D) 0. PRVA DE QUÍMICA - a Etapa - Caderno 63
QUESTÃ 64 Define-se o prazo de validade de um medicamento como o tempo transcorrido para decomposição de 0% do princípio ativo presente em sua formulação. Neste gráfico, está representada a variação de concentração do princípio ativo de um medicamento, em função do tempo, nas temperaturas I e II: 6 Concentração / (g/l) 5 4 3 2 Temperatura I Temperatura II 0 0 4 8 2 6 20 24 Tempo / ano Considerando-se essas informações, é CRRET afirmar que A) a concentração do princípio ativo, na temperatura I, após 5 anos, é de 3 g/l. B) a temperatura II é menor que a temperatura I. C) o prazo de validade, na temperatura I, é maior. D) o prazo de validade, na temperatura II, é de 22 anos. 64 PRVA DE QUÍMICA - a Etapa - Caderno