CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
|
|
- Maria Gomes Balsemão
- 5 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 1 1 1 H 1, Li 6, 94 Be 9, Na Mg 22, 99 24, K 39, 10 Ca 40, Rb Sr 85, 47 87, Cs 132, 91 Ba 137, Fr Ra 223, , 03 CLASSIFICAÇÃ PERIÓDICA DS ELEMENTS 18 He , B C N F Ne 10, 82 12, 00 14, 00 16, 00 19, 00 20, Al Si P S Cl Ar 12 26, 98 28, 09 30, 97 32, 07 35, 50 39, Zn Ga 69, 72 Ge 72, 61 As 74, 92 Se 78, 96 Br 79, 90 Kr 83, 80 Cd In Sn Sb Te I Xe 114, , , , , , 29 Hg Tl Pb Bi Po At Rn 204, , , , , , Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 140, , , , , , , , , , , , , 97 Série dos Actinídios 140, 12 Nº Atômico Massa Atômica X A Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu 44, 96 47, 87 58, 94 52, 00 54, 94 55, 85 58, 93 58, 69 63, 54 66, , , Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag 227, 03 91, 22 92, 91 95, 94 98, , , , , , Hf Ta W Re s Ir Pt Au 178, , , , 21 z La Ac 190, , , , , 59 Série dos Lantanídios Th Pa U Np Pu Am Cm Bk 232, , , , , , , , Cf 252, 08 Es 252, 08 Fm 257, 10 Md 258, 10 No 259, 10 Lr 262, 11
2 QUÍMICA MÓDUL III (triênio ) QUESTÕES BJETIVAS 09. A corrosão de tanques de cobre pode ser evitada utilizando-se eletrodos (metais) de sacrifício, pois esses sofrem corrosão no lugar do cobre presente no tanque. Baseado nessa informação, assinale a alternativa CRRETA: a) s potenciais de redução do metal de sacrifício e do cobre são iguais. b) s potenciais de oxidação do metal de sacrifício e do cobre são iguais. c) potencial de oxidação do metal de sacrifício é maior que o potencial de oxidação do cobre. d) potencial de redução do metal de sacrifício é maior que o potencial de redução do cobre. e) s potenciais de oxidação e de redução do metal de sacrifício e do cobre são iguais. 10. A penicilina, um antibiótico amplamente utilizado, se decompõe em presença de água na temperatura ambiente. Essa reação leva à diminuição da concentração de penicilina e, conseqüentemente, à diminuição da atividade do antibiótico. A velocidade de decomposição da penicilina em função da sua concentração ([P]) apresenta o perfil ilustrado no gráfico ao lado. Com base nessas informações, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação de decomposição da penicilina é: a) v = k[p] 2. b) v = k/[p]. c) v = k[p][h 2 ]. d) v = k[p]. e) v = k[h 2 ]. [P]/ mol/l 11. Quando uma garrafa de refrigerante é deixada aberta, o gás carbônico presente é lentamente perdido. Considerando tal informação, assinale a alternativa CRRETA: a) A constante de equilíbrio de dissolução do gás carbônico em água é representada pela equação: K = [HC 3 - ] [H 3 + ] / [C 2 ]. b) gás carbônico dissolvido no refrigerante é tão solúvel que não é perdido para a atmosfera. c) Após a garrafa ser aberta, o sistema se mantém em equilíbrio. d) A reação química entre o gás carbônico e a água produz uma base e, como essa base não é solúvel em água, ela é perdida para a atmosfera. e) Para diminuirmos a perda de gás carbônico do refrigerante, basta aumentarmos a temperatura do sistema. 12. permanganato de potássio é um composto eficiente para a oxidação de uma grande variedade de compostos orgânicos e inorgânicos. íon permanganato pode reagir em diferentes condições de ph, como mostrado nas duas semi-reações abaixo: Semi-reação 1 : (Meio ácido) Mn 4 - (aq) + 4 H + (aq) + 3 e - Mn 2 (s) + 2 H 2 (l) E o red = 1,68 V Semi-reação 2 : (Meio básico) Mn 4 - (aq) + 2 H 2 (l) + 3 e - Mn 2 (s) + 4 H - (aq) E o red = 0,60 V Baseado nas semi-reações dadas, assinale a alternativa CRRETA: a) Aumentando-se o ph do meio, a semi-reação 1 é deslocada no sentido dos produtos. b) A força oxidante do íon permanganato em meio ácido é maior do que em meio básico. c) Aumentando-se o ph do meio, a semi-reação 2 é deslocada no sentido dos produtos. d) Sabendo-se que o potencial de redução de Fe 3+ para Fe 2+ é 0,77 V em meio ácido, o Fe 3+, ao reagir com permanganato de potássio, seria transformado em Fe 2+. e) ph não influencia na força oxidante do íon permanganato.
3 13. xilitol, cuja estrutura está representada ao lado, é um composto que, além de possuir poder adoçante equivalente ao da sacarose, tem 33% menos calorias que a sacarose e não produz cáries. HH 2 C Com relação à molécula do xilitol, assinale a alternativa CRRETA: a) Não possui isômeros óticos. b) Reage com cloreto de acetila (cloreto de etanoíla), produzindo uma amida. c) Reage com sódio metálico, ocorrendo liberação de hidrogênio. d) Contém cinco átomos de carbono assimétricos. e) Sua fórmula molecular é C 5 H H CH CH CH H H CH 2 H 14. Aminoácidos são compostos responsáveis pela formação das proteínas, substâncias indispensáveis às células vivas. Qual das estruturas (I, II, III, IV, V) abaixo NÃ representa um aminoácido? H 2 NCH 2 CH GLICINA I H 2 N(CH 2 ) 4 NH(CH 2 ) 3 ESPERMIDINA IV CH 3 CHCH ALANINA II HSCH 2 CHCH CISTEINA III CH 2 CHCH FENILALANINA V a) I b) II c) III d) IV e) V 15. A Gordura (glicerídeo) é uma molécula que contém as 3 hidroxilas da glicerina (1,2,3-propanotriol) esterificadas com ácidos graxos (ácidos carboxílicos de cadeia carbônica longa). A reação da gordura com soda cáustica (hidróxido de sódio) produz o sabão e a glicerina, conforme esquema abaixo: A partir das informações dadas, a reação de obtenção do sabão pode ser classificada C R H como: a) desidratação. 3 NaH C R H + 3 RC - Na + b) hidrólise. c) oxidação. C R H d) esterificação. e) eliminação. 16. retinol, ou vitamina A, cuja estrutura é mostrada ao lado, desempenha um importante papel no nosso organismo, pois favorece a visão e o crescimento. H 3 C CH 3 CH 3 CH 3 CH 2 H CH 3 Analisando a fórmula estrutural dessa vitamina, um estudante fez as seguintes previsões sobre seu comportamento químico: I. Deve sofrer hidrogenação. II. Pode sofrer ozonólise. III. Deve reagir com permanganato de potássio. Das previsões feitas pelo estudante, podemos dizer que: a) apenas I é correta. b) apenas I e III são corretas. c) apenas I e II são corretas. d) apenas II e III são corretas. e) todas estão corretas.
4 QUÍMICA - QUESTÕES DISCURSIVAS (cada questão vale até quatro pontos) Questão 01 A pilha comum, encontrada à venda em vários estabelecimentos comerciais, pode ser representada pela figura abaixo: As semi-reações de redução que ocorrem nessa pilha são: Zn 2+ (aq) + 2 e - Zn (s) E o red = - 0,763 V + 2 NH 4 (aq) + 2 Mn 2(s) + 2 e - 2 NH 3(g) + Mn 2 3(s) + H 2 (l) E o red = + 0,737 V A partir das informações dadas, responda aos itens a seguir: a) Baseado no seu conhecimento de eletroquímica, quando essa pilha cessará seu funcionamento? b) A partir das semi-reações dadas acima, escreva a equação química global dessa pilha e indique qual é a espécie que sofrerá oxidação e qual é a espécie que sofrerá redução. c) Calcule E o red da pilha. d) bservando a equação química global que você escreveu no item b e supondo que esse sistema esteja em equilíbrio químico, explique, baseado no princípio de Le Chatelier, o que acontecerá ao equilíbrio, se a concentração de amônia for aumentada.
5 Questão 02 ácido para-amino benzóico (PABA) é um aminoácido, utilizado como intermediário para a preparação de anestésicos e de corantes. Ele pode ser sintetizado a partir do benzeno, de acordo com a seqüência abaixo: CH 3 CH 3 CH CH N 2 N 2 I II III IV V Considere os compostos representados no esquema, para responder aos itens a seguir: a) Na reação de preparação do composto III, ocorre também a formação de um outro isômero. Qual a fórmula estrutural desse isômero e que tipo de isomeria existe entre esses dois compostos? Fórmula Estrutural Isomeria b) Quais os reagentes que permitem a transformação do benzeno no composto II? c) s aminoácidos como o PABA possuem caráter anfótero, ou seja, reagem tanto com ácidos como com bases. A que se deve o caráter anfótero dos aminoácidos? d) para-amino-benzoato de etila é conhecido como benzocaína (anestésico). Escreva a reação de obtenção da benzocaína a partir do PABA.
Somente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome);
Orientações gerais Somente identifique sua prova com o (não coloque seu nome); Assim que assinar a lista de presença verifique seu e preencha todos os campos referentes em todas as páginas; Não é permitida
Leia maisSomente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome);
Orientações gerais Somente identifique sua prova com o (não coloque seu nome); Assim que assinar a lista de presença verifique seu e preencha todos os campos referentes em todas as páginas; Não é permitida
Leia maisExame de Seleção Mestrado em Química Turma 2014 I. Candidato: RG:
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2014
Leia mais121,8 127,6 126,9 131,3. Sb Te I Xe 27,0 28,1 31,0 32,1 35,5 39,9 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83, Ga Ge As Se Br Kr. In Sn 114,8 118,7.
PRVA DE QUÍMICA º 2º 3º 4º 5º 6º 7º TABELA PERIÓDICA DS ELEMENTS (IA),0 3 Li 6,9 Na 23,0 9 K 39, 2 (IIA) 4 Be 9,0 2 Mg 24,3 3 (III B) 4 5 6 7 8 9 0 2 20 2 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Ca Sc Ti V Cr Mn Fe
Leia maisMODALIDADE EM2. 3 a Olimpíada de Química do Rio de Janeiro 2008 EM2 1 a Fase
MODALIDADE EM2 Leia atentamente as instruções abaixo: Esta prova destina-se exclusivamente aos alunos das 2 a séries do ensino médio. A prova contém dez questões objetivas, cada uma com cinco alternativas,
Leia maisIdentificação do candidato UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2018.
Leia maisCLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 195, , , , 97
PRVA de QUÍMICA MÓDUL III do PISM (00-005) 4 5 6 7, 00 4 Li 6, 94 9, 0 Na, 99 4, 9 0 K 9, 0 40, 08 7 8 Rb 85, 47 87, 6 55 56 Cs, 9 7, 87 88 Fr, 0 Be Mg Ca Sr Ba Ra 6, 0 CLASSIFICAÇÃ PERIÓDICA DS ELEMENTS
Leia maisExame de Seleção Mestrado em Química Turma 2013 II CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 11 1B. 26 Fe 55,8 44 Ru 101,1 76 Os 190,2
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2013
Leia maisIdentificação do candidato UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2018.
Leia maisCOMISSÃO PERMANENTE DE SELEÇÃO COPESE PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO PROGRAD CONCURSO VESTIBULAR 2010 PROVA DE QUÍMICA
Questão 1: A pirita (FeS 2 ), mineral conhecido como ouro de tolo, é utilizada na fabricação de ácido sulfúrico. Uma das formas de produção desse ácido, a partir da pirita, é o aquecimento em etapas sequenciais
Leia maisMINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI DIAMANTINA MINAS GERAIS PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI DIAMANTINA MINAS GERAIS PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO EDITAL Nº 009/2017, DE 21 DE DEZEMBRO DE 2016 SELEÇÃO DO
Leia mais121,8 127,6 126,9 131,3. Sb Te I Xe. In Sn 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83,8 112,4 107,9 85,5 87,6 88,9 91,2 92,9 95,9 (98) 101,1 102,9 106,4 140,1
PROVA DE QUÍMICA º 2º 3º 4º 5º 6º 7º TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS (IA) H,0 3 Li 6,9 Na 23,0 9 K 39, 2 (IIA) 4 Be 9,0 2 Mg 24,3 3 (III B) 4 5 6 7 8 9 0 2 20 2 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Ca Sc Ti V Cr
Leia maisSomente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome);
Minas Gerais PPGMQMG 2/2018 Orientações gerais Somente identifique sua prova com o (não coloque seu nome); Assim que assinar a lista de presença verifique seu e preencha todos os campos referentes em todas
Leia maisQUÍMICA. Questões de 09 a 12
GRUP 1 TIP A QUÍ. 11 QUÍMICA Questões de 09 a 12 09. ácido sulfúrico, um dos insumos mais importantes da indústria química, é produzido pelo chamado Processo de Contato. Esse processo envolve as seguintes
Leia maisEXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2009/01
Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-graduação EXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2009/01 IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO Número de Inscrição: INSTRUÇÕES: - identifique
Leia maisExame de Seleção Mestrado em Química Turma Candidato: CPF:
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2014.2
Leia maisQuímica. A) Considerando-se que o pk a1 é aproximadamente 2, quais os valores de pk a2 e pk a3?
Química 01. O gráfico a seguir representa a variação do ph de 50 ml de uma solução aquosa de um ácido H 3 X em função do volume de NaOH 0,30 moll -1 adicionado. A) Considerando-se que o pk a1 é aproximadamente
Leia maisQUÍMICA. Questões de 01 a 04
GRUPO 1 QUÍ. 1 QUÍMICA Questões de 01 a 04 01. Os íons cálcio dissolvidos em água são responsáveis pela dureza desta. Em determinadas regiões do Estado de Minas Gerais, nas estações de tratamento de água,
Leia maisUniversidade Federal do Ceará 2ª ETAPA PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. Data: Duração: 04 horas CORRETOR 1
1ª AVALIAÇÃO AVALIAÇÃO FINAL CORRETOR 1 01 02 03 04 05 06 07 08 Reservado à CCV Universidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular Reservado à CCV 2ª ETAPA PROVA ESPECÍFICA
Leia maisMÓDULO 6 MATRIZ DA PROVA
ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA FÍSICA E QUÍMICA A (11º ANO) Programa iniciado 2016/2017 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO: 90 minutos Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias
Leia maisUniversidade Federal de Goiás. Instituto de Química. Coordenadoria de Pós-Graduação em Química
Nº. de Inscrição Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenadoria de Pós-Graduação em Química EXAME DE SELEÇÃO DO PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA 2018/2 IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO
Leia mais121,8 127,6 126,9 131,3. Sb Te I Xe. Pb Bi Po At Rn 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83, Ga Ge As Se Br Kr. In Sn 114,8 118,7.
PROVA DE QUÍMICA TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS º 2º 3º 4º 5º 6º 7º (IA) H,0 3 Li 6,9 Na 23,0 9 K 39, 2 (IIA) 4 Be 9,0 2 Mg 24,3 3 (III B) 4 5 6 7 8 9 0 2 20 2 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Ca Sc Ti V Cr
Leia maisQUÍMICA VESTIBULAR ª ETAPA
QUÍMICA VESTIBULAR 2002 2ª ETAPA (Cada questão desta prova vale até cinco pontos) 1 1 1 H 1, 00 2 3 4 2 Li 6, 94 Be 9, 01 11 12 3 Na Mg 22, 99 24, 31 19 20 4 K 39, 10 37 Ca 40, 08 38 5 Rb 85, 47 55 Sr
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA QUÍMICA (12º ANO) MÓDULO 2 MATRIZ DA PROVA
Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA Ensino Recorrente de Nível Secundário QUÍMICA (12º ANO) MÓDULO 2 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO:
Leia maisMÓDULO 1 MATRIZ DA PROVA
ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA FÍSICA E QUÍMICA A (10º ANO) Programa iniciado 2015/2016 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO: 90 minutos Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias
Leia maisUniversidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular
Universidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular Data: 24.10.2010 Duração das 13 às 18 horas. Conhecimentos Específicos: Matemática: 01 a 05 Redação Química: 06 a 10
Leia maisClassificação Periódica dos Elementos
Classificação Periódica dos Elementos 1 2 3 1 Massa atômica relativa. A incerteza no último dígito é 1, exceto quando indicado entre parênteses. Os valores com * referemse Número Atômico 18 ao isótopo
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA QUÍMICA (12º ANO) MÓDULO 3 MATRIZ DA PROVA
Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA Ensino Recorrente de Nível Secundário QUÍMICA (12º ANO) MÓDULO 3 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO:
Leia maisIdentificação do candidato. Exame de Seleção Mestrado em Química Turma I CANDIDATO: RG:
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2017.
Leia maisAnexo 1. Tabela de constantes. g = 10 m s -2. Velocidade de propagação da luz no vácuo c = 3, m s -1
Anexo 1 Tabela de constantes Velocidade de propagação da luz no vácuo c = 3,00 10 8 m s -1 Módulo da aceleração gravítica de um corpo junto à superfície da Terra g = 10 m s - Constante de gravitação universal
Leia maisTabela Periódica* 1 H 1,0. Massa atômica. 20,2 18 Ar 39,9 2º VESTIBULAR UFOP Fe. 29 Cu. 28 Ni. 27 Co. 58,9 45 Rh 102,9 77 Ir 192,2 109 Mt
Tabela Periódica* 1 1 18 1 1,0 2 Número atômico 1 1,0 13 14 15 16 17 2 e 4,0 2 3 3 Li 6,9 11 Na 23,0 4 Be 9,0 Massa atômica 12 Mg 24,3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5 B 10,8 13 Al 27,0 6 C 12,0 14 Si 28,1 7 N
Leia maisLEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES
CADERNO DE QUESTÕES UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO CENTRO DE SELEÇÃO PROCESSO SELETIVO/2010-2 GRUPO 1 Química 1º DIA 06/06/2010 SÓ ABRA ESTE CADERNO QUANDO AUTORIZADO LEIA ATENTAMENTE
Leia maisCLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
1 1 1 H 1, 00 2 3 4 2 Li 6, 94 Be 9, 01 11 12 3 Na Mg 22, 99 24, 31 19 20 4 K 39, 10 Ca 40, 08 37 38 5 Rb Sr 85, 47 87, 62 55 56 6 Cs 132, 91 Ba 137, 33 87 88 7 Fr Ra 223, 02 226, 03 CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
Leia maisQUESTÕES OBJETIVAS. 9) Qual reação química pode ser relacionada com a seguinte expressão de constante de equilíbrio?
QUESTÕES OBJETIVAS 9) Qual reação química pode ser relacionada com a seguinte expressão de constante de equilíbrio? Kc = [FeCl 2 ] 3 [Al 2 (SO 4 ) 3 ] [FeSO 4 ] 3 [AlCl 3 ] 2 a) reação em que o ferro sofre
Leia maisUniversidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular
Universidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular Data: 08..2009 Duração: 05 horas Conhecimentos Específicos: Matemática: 01 a 05 Redação Química: 06 a Coloque, de imediato,
Leia maisAVALIAÇÃO 05 QUÍMICA III UNIDADE Valor = 10,0 (Dez)
Aluno(a) Turma N o Série 2 a Ensino Médio Data 16 / 08 / 11 INSTRUÇÕES: AVALIAÇÃO 05 QUÍMICA III UNIDADE Valor = 10,0 (Dez) I. Leia cuidadosamente o enunciado de cada questão, formule suas respostas com
Leia maisSomente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome);
Minas Gerais PPGMQMG 1/019 Orientações gerais Somente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome); Assim que assinar a lista de presença verifique seu código de inscrição e preencha
Leia maisQUÍMICA MÓDULO II (triênio )
QUÍMICA MÓDUL II (triênio 2002-2004) 1 1 1 H 1, 00 2 3 4 2 Li 6, 94 Be 9, 01 11 12 3 Na Mg 22, 99 24, 31 19 20 4 K 39, 10 Ca 40, 08 37 38 5 Rb Sr 85, 47 87, 62 55 56 6 Cs 132, 91 Ba 137, 33 87 88 7 Fr
Leia maisCOMISSÃO PERMANENTE DE SELEÇÃO COPESE PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO PROGRAD CONCURSO PISM III - TRIÊNIO PROVA DE QUÍMICA
Questão 1: Uma forma de se alterar a velocidade de reações químicas é adicionar uma substância, denominada de catalisador, que praticamente não sofre alteração ao final do processo reacional. A velocidade
Leia maisUniversidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-graduação
Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-graduação EXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2012/1 IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO Número de Inscrição: INSTRUÇÕES IMPROTANTES: -
Leia maisTABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS. N atômico 1 H Massa atômica 1, Ru 101,1 76 Os 190,2 108 Hs (265) 45 Rh 102,9 77
Ministério da Educação Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Minas Gerais Campus São João Evangelista Disciplina: Química II Professor:
Leia maisMÓDULO 2 MATRIZ DA PROVA
ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA FÍSICA E QUÍMICA A (10º ANO) Programa iniciado 2015/2016 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO: 90 minutos Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias
Leia maisUniversidade Federal de Goiás. Instituto de Química. Coordenação de Pós-Graduação em Química EXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2015/1
Nº. de Inscrição Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-Graduação em Química EXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2015/1 IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO - Número de Inscrição:
Leia maisUniversidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV 2ª ETAPA PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA
1ª AVALIAÇÃO CORRETOR 1 01 02 03 04 05 06 07 08 Reservado à CCV AVALIAÇÃO FINAL Universidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular Reservado à CCV 2ª ETAPA PROVA ESPECÍFICA
Leia maisQUESTÕES OBJETIVAS. 10) Com relação aos produtos formados, todas as reações químicas a seguir estão corretas, EXCETO:
QUESTÕES BJETIVAS 9) ar atmosférico, na ausência de poluição, é composto fundamentalmente de N 2, 2, Ar, C 2 e vapor d água. Nos locais poluídos, sobretudo em centros urbanos e industriais, muitas outras
Leia maisExame de Seleção Mestrado em Química Turma 2015 I
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2015
Leia maisSÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO.
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS QUÍMICA Prova de 2 a Etapa SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. Leia atentamente as instruções que se seguem. 1 - Este Caderno de Prova contém cinco questões, constituídas de
Leia maisQUESTÕES OBJETIVAS. As afirmativas seguintes, referentes aos elementos a, b, c, d, e, são corretas, EXCETO:
QUESTÕES OBJETIVAS 9) O esquema abaixo representa uma tabela periódica simplificada. Li a b Ca Sc c O e d As afirmativas seguintes, referentes aos elementos a, b, c, d, e, são corretas, EXCETO: a) c é
Leia maisQUÍMICA MÓDULO III do PISM (triênio )
QUÍMICA MÓDUL III do PISM (triênio 2002-2004) 1 1 1 H 1, 00 2 3 4 2 Li 6, 94 Be 9, 01 11 12 3 Na Mg 22, 99 24, 31 19 20 4 K 39, 10 Ca 40, 08 37 38 5 Rb Sr 85, 47 87, 62 55 56 6 Cs 132, 91 Ba 137, 33 87
Leia maisUniversidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-graduação
Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-graduação EXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2011/1 IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO Número de Inscrição: INSTRUÇÕES IMPROTANTES: -
Leia maisQUÍMICA MÓDULO I (triênio )
QUÍMICA MÓDULO I (triênio 2003-2005) 1 1 1 H 1, 00 2 3 4 2 Li 6, 94 Be 9, 01 11 12 3 Na Mg 22, 99 24, 31 19 20 4 K 39, 10 37 Ca 40, 08 38 5 Rb 85, 47 55 Sr 87, 62 56 6 Cs 132, 91 Ba 137, 33 87 88 7 Fr
Leia mais02/12/2012 Química Caderno de prova Este caderno, com dezesseis páginas numeradas sequencialmente, contém dez questões de Química. A Classificação Periódica dos Elementos está na página 13. Não abra o
Leia maisMÓDULO 5 MATRIZ DA PROVA
ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA FÍSICA E QUÍMICA A (11º ANO) Programa iniciado 2016/2017 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO: 90 minutos Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias
Leia maisPROVA DE QUÍMICA MÓDULO I DO PISM (triênio )
PRVA DE QUÍMICA MÓDUL I D PISM (triênio 006-008) CLASSIFICAÇÃ PERIÓDICA DS ELEMENTS 1 18 1 3 4 6 7 1 1,0 3 Li 6,9 11 Na 3,0 19 K 39,1 37 Rb 8, Cs 13,9 67 Fr 3,0 4 Be 9,0 1 Mg 4,3 0 Ca 40,1 38 Sr 87,6 6
Leia maisSÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO.
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS QUÍMICA Prova de 2 a Etapa SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. Leia atentamente as instruções que se seguem. 1 - Este Caderno de Prova contém cinco questões, constituídas de
Leia maisVERSÃO 1. Prova Escrita de Física e Química A. 10.º e 11.º Anos de Escolaridade. Prova 715/2.ª Fase
EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDÁRIO Decreto-Lei n.º 74/2004, de 26 de Março Prova Escrita de Física e Química A 10.º e 11.º Anos de Escolaridade Prova 715/2.ª Fase 15 Páginas Duração da Prova: 120 minutos.
Leia maisNão arredonde nenhum valor de massa consultado na tabela periódica.
Ministério da Educação Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Minas Gerais Campus São João Evangelista Disciplina: Química II Professor:
Leia maisBIOLOGIA. Questões de 01 a 06
BIO. 1 BIOLOGIA Questões de 01 a 06 01. As atividades antrópicas dos últimos 200 anos têm provocado alterações no clima a velocidades cerca de 100 vezes superiores às mudanças ocorridas no período anterior
Leia maisGabarito - Química - Grupo A
1 a QUESTÃO: (1,5 ponto) Avaliador Revisor A estrutura dos compostos orgânicos começou a ser desvendada nos meados do séc. XIX, com os estudos de ouper e Kekulé, referentes ao comportamento químico do
Leia maisQUÍMICA EXAME DISCURSIVO 03/12/2017 2ª FASE CADERNO DE PROVA INSTRUÇÕES INFORMAÇÕES GERAIS BOA PROVA!
2ª FASE EXAME DISCURSIVO 03/12/2017 QUÍMICA CADERNO DE PROVA Este caderno, com dezesseis páginas numeradas sequencialmente, contém dez questões de Química. A Classificação Periódica dos Elementos está
Leia maisQuímica. 2ª Fase Exame Discursivo 29/11/2015. Caderno de prova. Instruções. Informações gerais. Boa prova!
2ª Fase Exame Discursivo 29/11/2015 Química Caderno de prova Este caderno, com dezesseis páginas numeradas sequencialmente, contém dez questões de Química. A Classificação Periódica dos Elementos está
Leia maisUniversidade Federal de Uberlândia PROGRAD Pró-Reitoria de Graduação. - Comissão Permanente de Vestibular PROCESSO SELETIVO
Universidade Federal de Uberlândia PROGRAD Pró-Reitoria de Graduação - Comissão Permanente de Vestibular PROCESSO SELETIVO 2009/2 2 SEGUNDO DIA 13 de julho de 2009 Início às 14h, com duração de 4h e 30
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS POLÍCIA MILITAR DE ALAGOAS CORPO DE BOMBEIROS MILITAR DE ALAGOAS. Coordenadoria Permanente do Vestibular (COPEVE)
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS POLÍCIA MILITAR DE ALAGOAS CORPO DE BOMBEIROS MILITAR DE ALAGOAS Coordenadoria Permanente do Vestibular (COPEVE) PSS - 2002 QUÍMICA INSTRUÇÕES - Ao receber este caderno
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS POLÍCIA MILITAR DE ALAGOAS CORPO DE BOMBEIROS MILITAR DE ALAGOAS. Comissão Permanente do Vestibular (COPEVE)
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS POLÍCIA MILITAR DE ALAGOAS CORPO DE BOMBEIROS MILITAR DE ALAGOAS Comissão Permanente do Vestibular (COPEVE) PSS - 2005 QUÍMICA INSTRUÇÕES - Ao receber este caderno de prova
Leia mais001. PROVA I. Vestibular 2016
FMMA1502 03001001 001. PROVA I Vestibular 2016 Confira seus dados impressos neste caderno. Assine com caneta de tinta azul ou preta apenas no local indicado. Qualquer identificação fora do local indicado
Leia maisSimulado de Conhecimentos Específicos
1A 1 1 H 1,0 3 Li 7,0 11 Na 3,0 19 K 39,0 37 Rb 85,5 55 Cs 133,0 87 Fr (3) A 4 Be 9,0 1 Mg 4,0 0 Ca 40,0 38 Sr 88,0 56 Ba 137,0 88 Ra (6) Elementos de Transição 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B B 13 14 15 16 17 3A
Leia maisQuímica II 1º Teste Modelo- 2011/2012
ome: º: Licenciatura: UIVERSIDADE VA DE LISBA Faculdade de iências e Tecnologia Departamento de Química Mestrado Integrado em Engenharia do Ambiente Química II 1º Teste Modelo- 2011/2012 ATEÇÃ: Só serão
Leia maisPROVA DE QUÍMICA MÓDULO III DO PISM (triênio )
PRVA DE QUÍMIA MÓDUL III D PISM (triênio 004-006) LASSIFIAÇÃ PERIÓDIA DS ELEMENTS 1 18 1 3 4 5 6 7 1 1,0 3 Li 6,9 11 Na 3,0 19 K 39,1 37 Rb 85,5 55 s 13,9 67 Fr 3,0 4 Be 9,0 1 Mg 4,3 0 a 40,1 38 Sr 87,6
Leia maisFísica e Química A Tabela de Constantes Formulário Tabela Periódica
Física e Quíica A Tabela de Constantes Forulário Tabela Periódica http://fisicanalixa.blogspot.pt/ CONSTANTES Velocidade de propagação da luz no vácuo c = 3,00 10 8 s 1 Módulo da aceleração gravítica de
Leia maisFluorescênciaderaios-X
4 Fluorescênciaderaios-X XRF, TXRF http://en.wikipedia.org/wiki/x-ray_fluorescence Possível analisar materiais sólidos directamente sem preparação Existe equipamento portátil Permite analisar componentes
Leia maisQUÍMICA VESTIBULAR 2005 2ª ETAPA
QUÍMICA VESTIBULAR 2005 2ª ETAPA 1 2 3 4 5 6 7 1 1 1, 00 2 3 4 Li Be 6, 94 9, 01 11 12 Na Mg 22, 99 24, 31 19 20 K Ca 39, 10 40, 08 37 38 Rb Sr 85, 47 87, 62 55 56 Cs Ba 132, 91 137, 33 87 88 Fr Ra 223,
Leia maisUniversidade Federal de Goiás. Instituto de Química. Coordenação de Pós-Graduação em Química
Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-Graduação em Química Nº. de Inscrição EXAME DE SELEÇÃO DO PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA 2017/2 IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO -
Leia maisph neutro não agride a pele do bebê.
Química Questão 16 Na "guerra" do mercado de sabonetes infantis, é comum a expressão: ph neutro não agride a pele do bebê. Esta frase estará quimicamente correta quando o valor do ph, a 25ºC, for igual
Leia maisEXAME Discursivo. 2 A fase 01/12/2013. Boa prova!
2 A fase EXAME Discursivo 01/12/2013 Química Caderno de prova Este caderno, com dezesseis páginas numeradas sequencialmente, contém dez questões de Química. A Classificação Periódica dos Elementos está
Leia maisColégio Santa Dorotéia
Colégio Santa Dorotéia Área de Ciências da Natureza Disciplina: Química Ano: 2º Ensino Médio Professora: Luana P. Nunes P. Dayrell Química Atividades para Estudos Autônomos Data: 3 / 4 / 2018 Aluno(a):
Leia maisquímica EXAME DISCURSIVO 2ª fase 30/11/2014
EXAME DISCURSIVO 2ª fase 30/11/2014 química Caderno de prova Este caderno, com dezesseis páginas numeradas sequencialmente, contém dez questões de Química. A Classificação Periódica dos Elementos está
Leia maisQUÍMICA. Questões de 01 a 04
QUÍ. 10 GRUPO 1 TIPO A QUÍMICA Questões de 01 a 04 01. O íon hidrogenocarbonato (CO 3 ) pode agir como ácido e como base. A) Escreva uma equação química que mostre o íon hidrogenocarbonato atuando como
Leia maisAULA 03 Tabela Periódica
Faculdade de Tecnologia e Ciências FTC Colegiado de Engenharia Civil Química Geral AULA 03 Tabela Periódica PROFESSORA: Shaiala Aquino shaiaquino@hotmail.com Henry Moseley A.B.Chancourtois ( 1820-1886)
Leia maisSb Te I Xe 27,0 28,1 31,0 32,1 35,5 39,9. In Sn 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83,8 112,4 107,9 (IV B) (V B) (VI B) (VII B) (VIII B) (IB) (IIB) (III B)
PRVA DE QUÍMICA º 2º 3º 4º 5º 6º 7º TABELA PERIÓDICA DS ELEMENTS (IA) H,0 3 Li 6,9 Na 23,0 9 K 39, 2 (IIA) 4 Be 9,0 2 Mg 24,3 3 (III B) 4 5 6 7 8 9 0 2 20 2 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Ca Sc Ti V Cr Mn
Leia maisProcesso Seletivo
Processo Seletivo 2009-2 GRUP 1 UNIVERSIDADE FEDERAL DE GIÁS PRÓ-REITRIA DE GRADUAÇÃ CENTR DE SELEÇÃ Química SÓ ABRA QUAND AUTRIZAD 1. Após autorização, verifique se este caderno está completo ou se contém
Leia maisSÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO.
2 a Etapa Q U Í M I C A SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS Leia atentamente o CARTAZ sobre ELIMINAÇÃO AUTOMÁTICA, afixado na parede da sala, à sua frente, e as instruções que
Leia maisTabela Periódica* 1 H 1,0. Massa atômica 39,9 1º VESTIBULAR UFOP Fe. 27 Co. 28 Ni. 29 Cu. 58,7 46 Pd. 63,5 47 Ag. 58,9 45 Rh.
Tabela Periódica* 1 18 QUÍ. 10 1 1 1,0 2 Número atômico 1 1,0 13 14 15 16 17 2 e 4,0 2 3 3 Li 6,9 11 Na 23,0 4 Be 9,0 Massa atômica 12 Mg 24,3 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5 B 10,8 13 Al 27,0 6 C 12,0 14 Si
Leia maisFÍSICA. Questões de 01 a 04
FÍS. 1 FÍSICA Questões de 01 a 04 01. Em uma residência, Dona Maria, insatisfeita com o seu chuveiro elétrico (1.100 W e 110 V), chamou um eletricista para ajudá-la. O profissional diminuiu o comprimento
Leia maisVersão 1. Na folha de respostas, indique de forma legível a versão do teste.
Teste Intermédio de Física e Química A Versão Teste Intermédio Física e Química A Versão Duração do Teste: 90 minutos 03.03.0 0.º Ano de Escolaridade Decreto-Lei n.º 74/004, de 6 de Março Na folha de respostas,
Leia maisMÓDULO 1,2,3 MATRIZ DA PROVA
ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA FÍSICA E QUÍMICA A (10º ANO) Programa iniciado 2015/2016 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO: 135 minutos Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias
Leia maisFÍSICA. Questões de 01 a 04
FÍS. 1 FÍSICA Questões de 01 a 04 01. Um sistema de elevadores funciona com dois elevadores iguais conectados por duas polias sem atrito, conforme mostra a figura. Cada elevador tem a lotação máxima de
Leia maisI - 4 Au (s) + O 2(g) + 2 H 2 O (l) + 8 CN - -
QUESTÕES OBJETIVAS Questão 9: O processo do cianeto pode ser utilizado para extrair ouro de rochas. Esse processo consiste em, inicialmente, tratar as rochas trituradas com cianeto, havendo formação do
Leia mais13 (III A) 12 (II B) 11 (I B) (VIII B) 28 Ni 58,7. 27 Co 58,9. 29 Cu 63,5. 30 Zn 65,4. 45 Rh 102,9. 46 Pd 106,4. 47 Ag 107,9. 48 Cd 112,4.
2 ESTIBULAR UFMG v TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 1 (I A) 18 (0) 1º 1 H 1,0 2 (II A) 1 H 1,0 13 (III A) 14 (IV A) 15 (V A) 16 (VI A) 17 (VII A) 2 He 4,0 2º 3 Li 6,9 4 Be 9,0 5 B 10,8 6 C 12,0 7 N 14,0
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS POLÍCIA MILITAR DE ALAGOAS CORPO DE BOMBEIROS MILITAR DE ALAGOAS. Coordenadoria Permanente do Vestibular (COPEVE)
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS POLÍCIA MILITAR DE ALAGOAS CORPO DE BOMBEIROS MILITAR DE ALAGOAS Coordenadoria Permanente do Vestibular (COPEVE) PSS - 2003 QUÍMICA INSTRUÇÕES - Ao receber este caderno
Leia maisSólidos metálicos. Fe Hg
Sólidos metálicos Fe Hg Quais são? Metalóides Não-metais Metais Sólidos metálicos partilha de e - s por muitos átomos iguais (muitos átomos e poucos electrões). Energias de ionização baixas. Propriedades
Leia maisFÍSICA. Questões de 01 a 04
FÍS. 1 FÍSICA Questões de 01 a 04 01. Considere uma estação espacial hipotética, em órbita circular em torno da Terra, a uma distância h da superfície do planeta, que equivale à metade do raio da Terra.
Leia maisQUESTÕES DISCURSIVAS. ácido 2-hidroxipropanóico ácido etanóico ácido metanóico
QUESTÕES DISCURSIVAS 1) O esmalte que reveste os dentes é constituído pelo mineral hidroxiapatita, um hidroxifosfato de cálcio. O processo de mineralização/desmineralização do esmalte do dente pode ser
Leia maisSimulado de Conhecimentos Específicos
1A 1 1 H 1,0 3 Li 7,0 11 Na 23,0 19 K 39,0 37 Rb 85,5 55 Cs 133,0 87 Fr (223) 2 2A 4 Be 9,0 12 Mg 24,0 20 Ca 40,0 38 Sr 88,0 56 Ba 137,0 88 Ra (226) Elementos de Transição 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B 13 14
Leia maisFÍSICA. Questões de 01 a 04
GRUPO 1 TIPO A FÍS. 1 FÍSICA Questões de 01 a 04 01. Considere o movimento de queda de uma partícula de massa, m, em um meio fluido cuja força de viscosidade pode ser modelada como sendo proporcional à
Leia maisConcurso Vestibular 2003 PROVA DE QUÍMICA
Concurso Vestibular 2003 PROVA DE QUÍMICA 21- Qual a massa em gramas de hidróxi de sódio necessária para se preparar 5 litros de uma solução de poh igual a 2? Massas molares: H = 1 g/mol, O = 16 g/mol
Leia mais7ª OLIMPÍADA DE QUÍMICA DO RIO DE JANEIRO 2012
7ª OLIMPÍADA DE QUÍMICA DO RIO DE JANEIRO 2012 MODALIDADE EM1 2ª FASE Leia atentamente as instruções abaixo: Esta prova destina-se exclusivamente aos alunos da 1 a série do ensino médio. A prova contém
Leia maisDecreto-Lei n.º 74/2004, de 26 de março. Decreto-Lei n.º 74/2004, de 26 de março
EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDÁRIO EXAME NACIONAL DO ENSINO SECUNDÁRIO Decreto-Lei n.º 74/2004, de 26 de março Decreto-Lei n.º 74/2004, de 26 de março Prova Escrita de Física e Química A Prova Escrita
Leia mais27,0 28,1 31,0 32,1 35,5 39,9 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83,8 112,4 107,9 (IV B) (V B) (VI B) (VII B) (VIII B) (IB) (IIB) (III B)
PROVA DE QUÍMICA º 2º 3º 4º 5º 6º 7º TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS (IA) H,0 3 Li 6,9 Na 23,0 9 K 39, 2 (IIA) 4 Be 9,0 2 Mg 24,3 3 (III B) 4 5 6 7 8 9 0 2 20 2 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Ca Sc Ti V Cr
Leia maisSimulado de Conhecimentos Específicos
1A 1 1 H 1,0 3 Li 7,0 11 Na 3,0 19 K 39,0 37 Rb 85,5 55 Cs 133,0 87 Fr (3) A 4 Be 9,0 1 Mg 4,0 0 Ca 40,0 38 Sr 88,0 56 Ba 137,0 88 Ra (6) Elementos de Transição 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B B 13 14 15 16 17 3A
Leia maisFÍSICA. Questões de 01 a 04
FÍS. 1 FÍSICA Questões de 01 a 04 01. As distâncias que separam a Terra da Lua e a Terra do Sol são, respectivamente, 400.000km e 150 milhões de quilômetros. A massa da Terra é, aproximadamente, 24 30
Leia mais