CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

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Maria Gomes Balsemão
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1 1 1 1 H 1, Li 6, 94 Be 9, Na Mg 22, 99 24, K 39, 10 Ca 40, Rb Sr 85, 47 87, Cs 132, 91 Ba 137, Fr Ra 223, , 03 CLASSIFICAÇÃ PERIÓDICA DS ELEMENTS 18 He , B C N F Ne 10, 82 12, 00 14, 00 16, 00 19, 00 20, Al Si P S Cl Ar 12 26, 98 28, 09 30, 97 32, 07 35, 50 39, Zn Ga 69, 72 Ge 72, 61 As 74, 92 Se 78, 96 Br 79, 90 Kr 83, 80 Cd In Sn Sb Te I Xe 114, , , , , , 29 Hg Tl Pb Bi Po At Rn 204, , , , , , Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 140, , , , , , , , , , , , , 97 Série dos Actinídios 140, 12 Nº Atômico Massa Atômica X A Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu 44, 96 47, 87 58, 94 52, 00 54, 94 55, 85 58, 93 58, 69 63, 54 66, , , Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag 227, 03 91, 22 92, 91 95, 94 98, , , , , , Hf Ta W Re s Ir Pt Au 178, , , , 21 z La Ac 190, , , , , 59 Série dos Lantanídios Th Pa U Np Pu Am Cm Bk 232, , , , , , , , Cf 252, 08 Es 252, 08 Fm 257, 10 Md 258, 10 No 259, 10 Lr 262, 11

2 QUÍMICA MÓDUL III (triênio ) QUESTÕES BJETIVAS 09. A corrosão de tanques de cobre pode ser evitada utilizando-se eletrodos (metais) de sacrifício, pois esses sofrem corrosão no lugar do cobre presente no tanque. Baseado nessa informação, assinale a alternativa CRRETA: a) s potenciais de redução do metal de sacrifício e do cobre são iguais. b) s potenciais de oxidação do metal de sacrifício e do cobre são iguais. c) potencial de oxidação do metal de sacrifício é maior que o potencial de oxidação do cobre. d) potencial de redução do metal de sacrifício é maior que o potencial de redução do cobre. e) s potenciais de oxidação e de redução do metal de sacrifício e do cobre são iguais. 10. A penicilina, um antibiótico amplamente utilizado, se decompõe em presença de água na temperatura ambiente. Essa reação leva à diminuição da concentração de penicilina e, conseqüentemente, à diminuição da atividade do antibiótico. A velocidade de decomposição da penicilina em função da sua concentração ([P]) apresenta o perfil ilustrado no gráfico ao lado. Com base nessas informações, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação de decomposição da penicilina é: a) v = k[p] 2. b) v = k/[p]. c) v = k[p][h 2 ]. d) v = k[p]. e) v = k[h 2 ]. [P]/ mol/l 11. Quando uma garrafa de refrigerante é deixada aberta, o gás carbônico presente é lentamente perdido. Considerando tal informação, assinale a alternativa CRRETA: a) A constante de equilíbrio de dissolução do gás carbônico em água é representada pela equação: K = [HC 3 - ] [H 3 + ] / [C 2 ]. b) gás carbônico dissolvido no refrigerante é tão solúvel que não é perdido para a atmosfera. c) Após a garrafa ser aberta, o sistema se mantém em equilíbrio. d) A reação química entre o gás carbônico e a água produz uma base e, como essa base não é solúvel em água, ela é perdida para a atmosfera. e) Para diminuirmos a perda de gás carbônico do refrigerante, basta aumentarmos a temperatura do sistema. 12. permanganato de potássio é um composto eficiente para a oxidação de uma grande variedade de compostos orgânicos e inorgânicos. íon permanganato pode reagir em diferentes condições de ph, como mostrado nas duas semi-reações abaixo: Semi-reação 1 : (Meio ácido) Mn 4 - (aq) + 4 H + (aq) + 3 e - Mn 2 (s) + 2 H 2 (l) E o red = 1,68 V Semi-reação 2 : (Meio básico) Mn 4 - (aq) + 2 H 2 (l) + 3 e - Mn 2 (s) + 4 H - (aq) E o red = 0,60 V Baseado nas semi-reações dadas, assinale a alternativa CRRETA: a) Aumentando-se o ph do meio, a semi-reação 1 é deslocada no sentido dos produtos. b) A força oxidante do íon permanganato em meio ácido é maior do que em meio básico. c) Aumentando-se o ph do meio, a semi-reação 2 é deslocada no sentido dos produtos. d) Sabendo-se que o potencial de redução de Fe 3+ para Fe 2+ é 0,77 V em meio ácido, o Fe 3+, ao reagir com permanganato de potássio, seria transformado em Fe 2+. e) ph não influencia na força oxidante do íon permanganato.

3 13. xilitol, cuja estrutura está representada ao lado, é um composto que, além de possuir poder adoçante equivalente ao da sacarose, tem 33% menos calorias que a sacarose e não produz cáries. HH 2 C Com relação à molécula do xilitol, assinale a alternativa CRRETA: a) Não possui isômeros óticos. b) Reage com cloreto de acetila (cloreto de etanoíla), produzindo uma amida. c) Reage com sódio metálico, ocorrendo liberação de hidrogênio. d) Contém cinco átomos de carbono assimétricos. e) Sua fórmula molecular é C 5 H H CH CH CH H H CH 2 H 14. Aminoácidos são compostos responsáveis pela formação das proteínas, substâncias indispensáveis às células vivas. Qual das estruturas (I, II, III, IV, V) abaixo NÃ representa um aminoácido? H 2 NCH 2 CH GLICINA I H 2 N(CH 2 ) 4 NH(CH 2 ) 3 ESPERMIDINA IV CH 3 CHCH ALANINA II HSCH 2 CHCH CISTEINA III CH 2 CHCH FENILALANINA V a) I b) II c) III d) IV e) V 15. A Gordura (glicerídeo) é uma molécula que contém as 3 hidroxilas da glicerina (1,2,3-propanotriol) esterificadas com ácidos graxos (ácidos carboxílicos de cadeia carbônica longa). A reação da gordura com soda cáustica (hidróxido de sódio) produz o sabão e a glicerina, conforme esquema abaixo: A partir das informações dadas, a reação de obtenção do sabão pode ser classificada C R H como: a) desidratação. 3 NaH C R H + 3 RC - Na + b) hidrólise. c) oxidação. C R H d) esterificação. e) eliminação. 16. retinol, ou vitamina A, cuja estrutura é mostrada ao lado, desempenha um importante papel no nosso organismo, pois favorece a visão e o crescimento. H 3 C CH 3 CH 3 CH 3 CH 2 H CH 3 Analisando a fórmula estrutural dessa vitamina, um estudante fez as seguintes previsões sobre seu comportamento químico: I. Deve sofrer hidrogenação. II. Pode sofrer ozonólise. III. Deve reagir com permanganato de potássio. Das previsões feitas pelo estudante, podemos dizer que: a) apenas I é correta. b) apenas I e III são corretas. c) apenas I e II são corretas. d) apenas II e III são corretas. e) todas estão corretas.

4 QUÍMICA - QUESTÕES DISCURSIVAS (cada questão vale até quatro pontos) Questão 01 A pilha comum, encontrada à venda em vários estabelecimentos comerciais, pode ser representada pela figura abaixo: As semi-reações de redução que ocorrem nessa pilha são: Zn 2+ (aq) + 2 e - Zn (s) E o red = - 0,763 V + 2 NH 4 (aq) + 2 Mn 2(s) + 2 e - 2 NH 3(g) + Mn 2 3(s) + H 2 (l) E o red = + 0,737 V A partir das informações dadas, responda aos itens a seguir: a) Baseado no seu conhecimento de eletroquímica, quando essa pilha cessará seu funcionamento? b) A partir das semi-reações dadas acima, escreva a equação química global dessa pilha e indique qual é a espécie que sofrerá oxidação e qual é a espécie que sofrerá redução. c) Calcule E o red da pilha. d) bservando a equação química global que você escreveu no item b e supondo que esse sistema esteja em equilíbrio químico, explique, baseado no princípio de Le Chatelier, o que acontecerá ao equilíbrio, se a concentração de amônia for aumentada.

5 Questão 02 ácido para-amino benzóico (PABA) é um aminoácido, utilizado como intermediário para a preparação de anestésicos e de corantes. Ele pode ser sintetizado a partir do benzeno, de acordo com a seqüência abaixo: CH 3 CH 3 CH CH N 2 N 2 I II III IV V Considere os compostos representados no esquema, para responder aos itens a seguir: a) Na reação de preparação do composto III, ocorre também a formação de um outro isômero. Qual a fórmula estrutural desse isômero e que tipo de isomeria existe entre esses dois compostos? Fórmula Estrutural Isomeria b) Quais os reagentes que permitem a transformação do benzeno no composto II? c) s aminoácidos como o PABA possuem caráter anfótero, ou seja, reagem tanto com ácidos como com bases. A que se deve o caráter anfótero dos aminoácidos? d) para-amino-benzoato de etila é conhecido como benzocaína (anestésico). Escreva a reação de obtenção da benzocaína a partir do PABA.

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