PRÉ-ENEM- LISTA DE EXERCÍCIOS PROF. LUCÃO - QUÍMICA (Ciências da Natureza e suas Tecnologias) CÁLCULOS QUÍMICOS: MASSA ATÔMICA, MOLECULAR, CONSTANTE DE AVOGADRO E QUANTIDADE DE MATÉRIA (MOL) COMPETENCIA 5: Entender métodos e procedimentos próprios das ciências naturais e aplicá-los em diferentes contextos. HABILIDADE 17: Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de linguagem e representação usadas nas ciências físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo, gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica. HABILIDADE 18: Relacionar propriedades físicas, químicas ou biológicas de produtos, sistemas ou procedimentos tecológicos às finalidades que se destinam. PARTE I: Questões Objetivas 01. (ENEM-2012) Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea. Disponível em: http://boaspraticasfarmaceuticas.com. Acesso em: 27 fev. 2012. Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de: Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol A) 1,3 x 10 4. B) 9,5 x 10 3. C) 4 x 10 2. D) 2,6. E) 823.
02. (FMTM-MG) O nitrogênio é um elemento essencial para o sistema biológico, sendo constituinte principal de aminoácidos e enzimas. Na atmosfera, é o principal componente na forma de moléculas diatômicas altamente estáveis, contudo, forma, com o oxigênio, diversos compostos gasosos. Uma mistura de gases foi preparada com 22 g de N 2O, 3,0 mol de moléculas de N 2O 4 e 2,4x10 24 moléculas de NO 2. A quantidade total, em mol, de átomos de nitrogênio na mistura é: A) 9,0. B) 9,5. C) 10,0. D) 10,5. E) 11,0. 03. (UERJ) O esquema adiante representa a distribuição média dos elementos químicos presentes no corpo humano. SNYDER, Carl H. The extraordinary chemistry of ordinary things. New York: John Wiley & Sons, Inc., 1997 (Adaptação). O elemento que contribui com a maior massa para a constituição do corpo humano é: A) carbono. B) oxigênio. C) nitrogênio. D) hidrogênio. 04. (Cesgranrio) Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isótopos 74 X, 75 X e 76 X. Sabendo-se que a ocorrência do isótopo de massa 75 é de 40% a ocorrência do isótopo de massa 76 é: A) 10%.
B) 20%. C) 40%. D) 45%. E) 50%. 05. (OBQ) Considerando que o elemento antimônio tem massa atômica aproximada de 121,5 u e apresenta os isótopos 121 e 123, pode-se afirmar que a abundância relativa do isótopo 123 é: A) menor que 20%. B) maior que 20% e menor que 40%. C) maior que 40% e menor que 60%. D) maior que 60% e menor que 80%. E) maior que 80%. 06. (FUERN) Deve-se encontrar MAIOR número de molécula em 1,0 kg de A) N 2 (nitrogênio). B) CH 4 (metano). C) H 2O (água). D) C 6H 6 (benzeno). E) C 6H 12O 6 (glicose). 07. (FCMMG) O sulfato de cobre pentaidratado (CuSO 4 5 H 2O) forma cristais azuis. Quantos mols de água há em 100g deste sal? Considere as seguintes massas atômicas arredondadas: Cu = 64; S = 32; O = 16. A) 1,8 mol. B) 2,0 mol. C) 4,0 mol. D) 5,4 mol. E) 1,0 mol. 08. (UNESP) Como o dióxido de carbono (CO 2), o metano (CH 4) exerce também um efeito estufa na atmosfera. Uma das principais fontes desse gás é o cultivo de arroz irrigado por inundação. Segundo o Embrapa, estima-se que esse tipo de cultura, no Brasil, seja responsável pela emissão de 288Gg (1Gg = 1x10 9 gramas) de metano por ano. Calcule o número de moléculas de metano correspondente.
Dados: Massas molares (g. mol -1 ): H=1 e C=12 Constante do Avogadro = 6,0x10 23 09. (Mackensie-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata e 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de, aproximadamente: Dados: Massas molares (g. mol -1 ): Ag =108 Constante do Avogadro = 6,0x10 23 A) 4,0 x 10 23. B) 12,0 x 10 19. C) 4,6 x 10 19. D) 1,6 x 10 23. E) 12,0 x 10 24. 10. (UNIFESP) A nanotecnologia é a tecnologia em escala nanométrica (1 nm = 10-9 m). A aplicação da nanotecnologia é bastante vasta: medicamentos programados para atingir um determinado alvo, janelas autolimpantes que dispensam o uso de produtos de limpeza, tecidos com capacidade de suportar condições extremas de temperatura e impacto, são alguns exemplos de projetos de pesquisas que recebem vultuosos investimentos no mundo inteiro.vidro autolimpante é aquele que recebe uma camada ultrafina de dióxido de titânio. Essa camada é aplicada no vidro na última etapa de sua fabricação. A espessura de uma camada ultrafina constituída somente por TiO 2 uniformemente distribuído, massa molar 80 g/mol e densidade 4,0 g/cm³, depositada em uma janela com dimensões de 50 100 cm, que contém 6 10 20 átomos de titânio (constante de Avogadro = 6 10 23 mo -1 ), é igual a A) 4 nm. B) 10 nm. C) 40 nm. D) 80 nm. E) 100nm. PARTE II: Questões Discursivas
1) O mercúrio, na forma iônica, é tóxico porque inibe certas enzimas. Uma amostra de 25g de atum de uma grande remessa foi analisada e constatou-se que continha 2,1 x 10-7 mol de Hg +2. Considerandose que os alimentos com conteúdo de mercúrio acima de 0,50 x 10-3 g por quilograma de alimento não podem ser comercializados, demonstre se a remessa de atum deve ou não ser confiscada. (MAHg= 200) 2) Um dos possíveis meios de se remover CO 2 gasoso da atmosfera, diminuindo assim sua contribuição para o efeito estufa, envolve a fixação do gás por organismos microscópicos presentes em rios, lagos e, principalmente oceanos. Dados publicados em 2003 na revista Química Nova na Escola indicam que o reservatório da hidroelétrica de Promissão, SP, absorve 704 toneladas de CO 2 por dia. Calcule a quantidade de CO 2, expressa em mol/dia, absorvida pelo reservatório. 3) A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias: Tabela com mol de substâncias Comparando massas iguais dessas substâncias, escreva a que apresenta maior número de moléculas. JUSIFIQUE seu raciocínio. 4) O elemento magnésio, cuja massa atômica na Tabela Periódica é de 24,30 u, apresenta na natureza apenas três isótopos. Um desses isótopos possui massa igual a 24 u e é encontrado na natureza com abundância de 79%. Já o isótopo de massa igual a 25 u possui uma abundância de 10%. Qual é a massa do terceiro isótopo, o qual apresenta abundância de 11%? 5) (Puccamp-SP) A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 62,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor 58,0 g/mol. É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular igual a: