DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas. Nível de energia Camada ou nível Número máximo de elétrons K 1ª 2 L 2ª 8 M 3ª 18 N 4ª 32 O 5ª 32 P 6ª 18 Q 7ª 8

Teoria do Octeto Na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível; Os átomos ganham ou perdem elétrons para aumentar a sua estabilidade; Os átomos dos gases nobres são estáveis; São os únicos que possuem a camada de valência completa, isto é, com oito elétrons (dois, no caso da camada K).

Gases Nobres

Dist. Elet. Gases Nobres

Verifica-se que a última camada de um átomo não pode ter mais de 8 elétrons Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou 18 elétrons (aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado) e, o restante vai para a camada seguinte 40 20 Ca K = 2 L = 8 M = 10 8 N = 2

ordem de camada: Ca 20 Ba 56 Pb 82 K-2; L-8; M-1.

ordem de camada: Ca 20 Ba 56 Pb 82 K-2; L-8; M-1. K-2;

ordem de camada: Ca 20 Ba 56 Pb 82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8;

ordem de camada: Ca 20 Ba 56 Pb 82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-10;

ordem de camada: Ca 20 Ba 56 Pb 82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-8;

ordem de camada: Ca 20 Ba 56 Pb 82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-8; N-2.

ordem de camada: Ca 20 Ba 56 Pb 82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-8; N-2. K-2; L-8;

ordem de camada: Ca 20 Ba 56 Pb 82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-8; N-2. K-2; L-8; M-18;

ordem de camada: Ca 20 Ba 56 Pb 82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-8; N-2. K-2; L-8; M-18; N-28;

ordem de camada: Ca 20 Ba 56 Pb 82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-8; N-2. K-2; L-8; M-18; N-18;

ordem de camada: Ca 20 Ba 56 Pb 82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-8; N-2. K-2; L-8; M-18; N-18; O-10

ordem de camada: Ca 20 Ba 56 Pb 82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-8; N-2. K-2; L-8; M-18; N-18; O-8; P-2.

ordem de camada: Ca 20 Ba 56 Pb 82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-8; N-2. K-2; L-8; M-18; N-18; O-8; P-2. K-2; L-8; M-18; N-32; O-22

ordem de camada: Ca 20 Ba 56 Pb 82 K-2; L-8; M-1. K-2; L-8; M-8; N-2. K-2; L-8; M-18; N-18; O-8; P-2. K-2; L-8; M-18; N-32; O-18; P-4.

Subníveis de Energia Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão que os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente distanciados do núcleo porque as trajetórias, além de circulares, como propunha Bohr, também podem ser elípticas Esses subgrupos de elétrons estão em regiões chamadas de subníveis e podem ser de até 4 tipos s p d f

Subníveis de Energia Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia; O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnível de energia, também foi determinado experimentalmente.

subnível s, que contém até 2 elétrons subnível p, que contém até 6 elétrons subnível d, que contém até 10 elétrons subnível f, que contém até 14 elétrons Os subníveis em cada nível são: K 1s L 2s 2p M 3s 3p 3d N 4s 4p 4d 4f O 5s 5p 5d 5f P 6s 6p 6d Q 7s 7p

Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que: s < p < d < f Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia. Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de energia dos subníveis. O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica para mostrar a ordem CRESCENTE de energia dos subníveis. Esta representação ficou conhecida como DIAGRAMA DE LINUS PAULING O número máximo de elétrons, em cada subnível, é: # subnível s : 2 elétrons. # subnível p : 6 elétrons. # subnível d : 10 elétrons. # subnível f : 14 elétrons.

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d ------------------------------------------------------------------------------------> ordem crescente de energia

ordem de subníveis: - 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 1. - 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 5. Fe 26-1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6. Pb 82-1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 6, 5s 2, 4d 10, 5p 6, 6s 2, 4f 14, 5d 10, 6p 2.

Para os CÁTIONS devemos distribuir os elétrons como se eles fossem neutros e, em seguida, da última camada retirar os elétrons perdidos 20Ca 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Para os ÂNIONS devemos adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no átomo, e, em seguida distribuir o total 16 + 2 = 18 elétrons 16S 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

n 1º 2º 3º 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 n-1 4º s 1 s 2 d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p 6 5º 6º 7º n-2 f 1 f 2 f 3 f 4 f 5 f 6 f 7 f 8 f 9 f 10 f 11 f 12 f 13 f 14 d 1

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA Comparativo das distribuições eletrônicas: - K-2; L-8; M-1. - 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 1. - - 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 5. Fe 26 - K-2; L-8; M-14; N-2. Fe 26-1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6. Pb 82 - K-2; L-8; M-18; N-32; O-18; P-4 Pb 82-1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 6, 5s 2, 4d 10, 5p 6, 6s 2, 4f 14, 5d 10, 6p 2.

Distribuição eletrônica de íons K-2; L-8; M-1. 1+ K-2; L-8. 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 1 1+ 1s 2, 2s 2, 2p 6 1- K-2; L-8; M-8. 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 5. 1-1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6 Fe 26 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6. Fe 26 2+ 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 6. Fe 26 3+ 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6,3d 5.

SÓ ALEGRIA