0) (FMTM-MG) Sobre tabela periódica, um estudante formulou as proposições abaixo. I. Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas ocupadas. II. Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. III. Um átomo, cujo número atômico é 8, está classificado na tabela periódica como gás nobre. IV. Na tabela periódica atual, os elementos estão ordenados em ordem crescente de massa atômica. São corretas apenas as afirmações: a) I e II b) II e III c) I e III d) II e IV e) III e IV 02) (UNB-DF) Para produzir a grande quantidade de materiais que necessita, o homem tem ao seu dispor cerca de 90 diferentes tipos de átomos, sem contar com os elementos artificiais que são utilizados pela indústria. Para melhor organizar as informações sobre os elementos químicos, o cientista russo Mendeleyev propôs a utilização de uma tabela periódica similar à que se utiliza hoje. Na indústria de computadores, dois elementos importantíssimos são o silício (elemento que constitui aproximadamente 27,2% da massa da crosta terrestre) e o germânio, que são utilizados para a confecção dos chips. Estes, cada vez menores, mais complexos e eficientes, já são feitos também a partir de diamantes (sintéticos), que são uma forma alotrópica do carbono. No caso da memória de um computador, os chips possuem a seguinte estrutura: Como o auxílio das informações contidas no enunciado e consultando a tabela periódica, julgue os itens que se seguem. ( 0 ) Os símbolos químicos do silício e do fósforo são, respectivamente, S e F. ( ) Alguns elementos que constam da tabela periódica recebem o nome de gases nobres porque não reagem com nenhuma substância. ( 2 ) O silício e o fósforo são usados na fabricação dos chips porque pertencem à mesma família na tabela periódica. ( 3 ) A utilização do germânio, em vez do silício, para a confecção de chips, pode ser atendida a partir de uma análise da tabela periódica. 03) (PUC-SP) Resolva a questão com base na análise das afirmativas abaixo. I. A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem crescente de massa atômica. II. Todos os elementos que possuem elétron e 2 elétrons na camada de valência são, respectivamente, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, desde que o número quântico principal desta camada (n ). III. Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas). IV. Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas). Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual dos elementos químicos, estão corretas: a) I e IV (apenas). b) I e II (apenas). c) II e III (apenas). d) II e IV (apenas). e) II e V (apenas). 04) (CESGRANRIO-RJ) Fazendo a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será:. Gases Nobres 2. Metais Alcalinos 3. Metais Alcalinos Terrosos 4. Calcogênios 5. Halogênios ( ) Grupo A ( ) Grupo 2 A ( ) Grupo 6 A ( ) Grupo 7 A ( ) Grupo O
a), 2, 3, 4, 5. b) 2, 3, 4, 5,. c) 3, 2, 5, 4,. d) 3, 2, 4, 5,. e) 5, 2, 4, 3,. 05) (UNITAU-SP) Um átomo X tem um próton a mais que um átomo Y. Com base nesta informação, assinale a alternativa correta. a) Se Y for um gás nobre, X será um metal alcalino. b) Se Y for um alcalino-terroso, X será um metal alcalino. c) Se Y for um gás nobre, X será um halogênio. d) Se Y for um metal, X será um gás nobre. e) Se Y for um gás nobre, X será um alcalino-terroso. 06) (UFPR-PR) A respeito da classificação dos elementos químicos na tabela periódica, é correto afirmar que: 0) o fato de os elementos de um mesmo grupo apresentarem o mesmo número de elétrons na camada de valência não faz com que suas propriedades físico-químicas sejam semelhantes. 02) os elementos pertencentes a um mesmo período estão dispostos, na tabela periódica atual, em ordem crescente de número atômico. Cada período se encerra quando o elemento apresenta configuração eletrônica estável de gás nobre. 04) elementos de uma mesma família que apresentam o mesmo número quântico principal da camada de valência são chamados de isóbaros. 08) todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns na camada de valência são chamados de metais alcalinos. 6) todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns 2 na camada de valência são chamados de metais alcalino-terrosos. 32) no final de cada período, observam-se os elementos que possuem pequena tendência à reatividade química. Este comportamento reflete a configuração da camada de valência com octeto completo, ou 2 elétrons na primeira camada. 07) (UEL-PR) Considere o texto a seguir. "Os átomos de cloro, bromo e iodo têm o mesmo número de...x... na camada de valência e por isso possuem propriedades...y.... Todavia não apresentam mesma aparência. À temperatura ambiente e sob pressão de atm, cloro é um gás verde-amarelado, bromo é um...z... vermelho escuro e iodo um sólido violeta." Completa-se corretamente o texto, substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por 08) (UFSC-SC) Recentemente foi divulgada pela imprensa a seguinte notícia: "Uma equipe de cientistas americanos e europeus acaba de acrescentar dois novos componentes da matéria à tabela periódica de elementos químicos, anunciou o laboratório nacional Lawrence Berkeley (Califórnia). Estes dois recémchegados, batizados elementos 8 e 6, foram criados em abril num acelerador de partículas, através do bombardeamento de objetivos de chumbo com projéteis de criptônio, precisou o comunicado do laboratório, do Departamento Americano de Energia. A equipe que 'criou' os dois novos elementos é composta de cientistas europeus e americanos". DIÁRIO CATARINENSE - 3/06/99. Com base neste texto, assinale a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S) de acordo com a classificação periódica atual. 0) O elemento de número 6 será classificado como pertencente à família dos halogênios. 02) O elemento de número 8 será classificado como um gás nobre. 04) Os dois novos elementos pertencerão ao período número 7. 08) O elemento chumbo utilizado na experiência é representado pelo símbolo Pb. 6) O novo elemento de número 8 tem 8 elétrons no último nível, quando na sua configuração fundamental. 32) Esses dois novos elementos são caracterizados como elementos artificiais, uma vez que não existem na natureza. 09) (PUCCAMP-SP) A afirmação: número de prótons número de elétrons = 2 é válida para os íons dos elementos da tabela periódica que estão no grupo: a) A d) 6A b) 2A e) 7A c) 3A 0) (UEL-PR) Os elétrons de um átomo são atraídos pelo núcleo, sendo necessário fornecer energia para retirálos. A quantidade de energia necessária depende de alguns fatores, como o número de prótons do núcleo, o orbital onde se localiza o elétron, a presença de outro elétron no mesmo orbital, etc. Quando o átomo é neutro e o elétron a ser retirado é o de menor atração nuclear, a energia necessária para retirá-lo é denominada ª energia (ou º potencial) de ionização (ª EI ou º PI) ou simplesmente energia de ionização. Os valores das energias de ionização, obtidos experimentalmente, são algumas das informações que os físicos e químicos utilizam para desenvolver teorias a respeito da estrutura do átomo, sendo, por isto, possível estabelecer uma relação entre os potenciais de ionização e as configurações eletrônicas. O gráfico abaixo representa a variação da energia de ionização para os elementos químicos de números atômicos de a 2. a) prótons, diferentes e gás. b) elétrons, diferentes e líquido. c) elétrons, semelhantes e líquido. d) prótons, semelhantes e gás. e) elétrons, semelhantes e gás. 2
É errado afirmar que: a) dentre os átomos anteriores, o átomo I tem o maior potencial de ionização. b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg 2+. c) Dentre os átomos anteriores, o átomo III tem a maior afinidade eletrônica. d) O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com a liberação de energia. e) O átomo IV é o mais eletronegativo. Relacionando o gráfico com a estrutura da tabela periódica, é incorreto afirmar: a) No gráfico estão representadas as energias de ionização de alguns elementos de transição. b) Os átomos de menor energia de ionização pertencem ao grupo dos metais alcalinos. c) Os átomos de maior energia de ionização pertencem ao grupo dos gases nobres. d) Os átomos de número atômico e 2 pertencem ao mesmo período da tabela periódica. e) O 2º e o 3º períodos da tabela periódica começam com elementos de baixa energia de ionização. ) (EFOA-MG) Considere as afirmativas abaixo: I. A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. II. A primeira energia de ionização do sódio é maior III. do que a do magnésio. Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico, sempre cresce com o número atômico. IV. A segunda energia de ionização de qualquer átomo é sempre maior que a primeira. São afirmativas corretas: a) II e III. b) II e IV. c) I, II, III e IV. d) I e IV. e) I e II. 2) (UFF-RJ) Analisando a classificação periódica dos elementos químicos, pode-se afirmar que: a) o raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo. b) a afinidade eletrônica do cloro é menor que a do fósforo. c) o raio atômico do sódio é menor que o do magnésio. d) a energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre. e) a energia de ionização do sódio é maior que a do potássio. 3) (ITA-SP) Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental: I. s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 II. s 2 2s 2 2p 6 3s 2 III. s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s IV. s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4) (FCC-SP) Esta questão apresenta um texto com duas lacunas, x e y. Escolha a alternativa que as completa corretamente. Dentre os íons Na + e Al 3+, o que possui menor raio iônico é o íon [x]. A escolha, neste caso, baseou-se na maior [y] do correspondente íon, pois ambos possuem a mesma configuração eletrônica s 2, 2s 2, 2p 6. [x] [y] a) Na + carga iônica b) Al 3+ eletronegatividade c) Na + eletronegatividade d) Al 3+ carga nuclear e) Na + carga nuclear 5) (UFMG-MG) Com relação a átomos de oxigênio, todas as afirmativas estão corretas, exceto: Dado: Z (O) = 8 a) A massa total do átomo está, praticamente, concentrada no núcleo. b) A perda de elétron pelo átomo neutro ocorre com liberação de energia. c) O ganho de dois elétrons leva à formação de um íon negativo de raio maior que o do átomo neutro. d) Os átomos de número de massa 8 têm 0 nêutrons. e) Os núcleos dos átomos neutros são envolvidos por oito elétrons. 6) (FESP-SP) Na equação: Na(g) + Energia Na + (g) + elétron a energia necessária é 5,3 ev (elétrons-volts). A energia 5,3 ev é: a) energia livre. b) energia de ativação. c) ª energia de ionização. d) energia de ligação. e) eletroafinidade. 7) (FEI-SP) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E, E 2 e E 3 são: E. s 2 2s 2 2p 6 3s E 2. s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 E 3. s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s A alternativa correta é: 3
a) O elemento E 2 tem maior raio atômico que o elemento E. b) O elemento E tem maior potencial de ionização que o elemento E 3. c) O elemento E 3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E 2. d) Os elementos E e E 2 são metais e o elemento E 3 é não-metal. e) O elemento E 3 e os íons isoeletrônicos. E 2 e E são 8) (FGV-SP) Indique, entre as equações abaixo, aquela cuja energia envolvida mede, exclusivamente, a afinidade eletrônica. a) Br (aq) ½ Br 2(aq) + e b) ½ Br 2(l) + e Br (g) c) Br(g) + e- Br (g) d) ½ Br 2(g) + e- Br (g) e) Br (cristal) ½ Br 2 + e c) d) e) 9) (ITA-SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as afirmações seguintes: I. O Cl (g) é menor do que o Cl(g) II. O Na + (g) é menor do que o Na(g) III. O Ca 2+ (g) é maior do que o Mg 2+ (g) IV. O Cl(g) é maior do que o Br(g) Das afirmações anteriores, estão corretas apenas: a) II. b) I e II. c) II e III. d) I, III e IV. e) II, III e IV. 2) (UEL-PR) Os gráficos I e II estão representando aleatoriamente os 7 elementos químicos representativos do 3º período e do 5º período da tabela periódica respectivamente, sem os gases nobres. O gráfico I mostra o tamanho dos átomos e o gráfico II mostra a energia de ionização dos átomos. 20) (UFMG-MG) O gráfico energia (E) versus ordem de ionização (OI), que representa corretamente a ionização de um átomo isolado de carbono (arrancados, sucessivamente, todos os seus elétrons), é: a) b) 4
Consultando a tabela periódica e comparando os gráficos I e II, é CORRETO afirmar que estão na mesma família ou grupo somente: a) Os átomos da posição Y nos gráficos I e II. b) Os átomos da posição T nos gráficos I e II. c) Os átomos da posição Z nos gráficos I e II. d) Os átomos das posições M e D nos gráficos I e II. e) Os átomos das posições G e H nos gráficos I e II. 08) C apresenta alta densidade. 6) F estabelece quatro ligações químicas. 25) (UEPG-PR) Os elementos químicos aqui designados A, B, C e D apresentam os seguintes números e massas atômicas. Com base na tabela, que apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição dos compostos A, B, C e D assinale o que for correto. 22) (FEI-SP) Baseando-se nas configurações eletrônicas em ordem crescente de energia dos elementos a seguir, identifique a alternativa correta. A. s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B. s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 C. s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 0 4p 2 D. s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 0 4p 6 5s 2 4d 0 5p 6 6s 2 4f 2 a) C e D estão no mesmo período da Tabela Periódica. b) A e C pertencem ao mesmo grupo, mas estão em períodos diferentes. c) A, B, C, D são todos metais alcalino-terrosos. d) C é mais eletropositivo que A. e) B e D são elementos de transição. 23) (UFSC-SC) Se examinarmos as propriedades físicas e químicas dos elementos, à medida que seus números atômicos vão crescendo, concluiremos que: 0) O átomo de lítio é menor que seu íon Li +. 02) O átomo de telúrio (Te) possui um total de 6 (seis) níveis eletrônicos fundamentais. 04) O átomo de nitrogênio é menos eletropositivo que o átomo de flúor. 08) Os átomos de todos os elementos com números atômicos entre 9 e 30 possuem subníveis d incompletos. 6) Os átomos de fósforo e nitrogênio possuem, na última camada, a configuração: ns 2 np 3. 32) Os átomos dos elementos com números atômicos 8, 0 e 8 têm 8 elétrons na última camada. 0) Os quatro elementos pertencem ao mesmo grupo ou família da tabela periódica. 02) O número de massa representado por algarismo decimal indica que nem todos os átomos deste elemento químico apresentam o mesmo número de nêutrons. 04) Os elementos citados são ametais. 08) O composto C é um sólido de baixo ponto de fusão. 6) O composto A encontra-se no estado gasoso. 26) (UFPR-PR) As bases da atual classificação periódica foram estabelecidas em 869 por Mendeleev, um químico russo. Na época, nem todos os elementos eram conhecidos; o mérito de Mendeleev foi deixar espaços em branco, como o ocupado pelo elemento X, na figura ao lado, prevendo a existência e, ainda mais importante, as propriedades químicas (posteriormente confirmadas) de alguns elementos ainda desconhecidos naquela época. Atualmente o elemento X é muito utilizado na tecnologia eletrônica. 24) (UEPG-PR) Com base na tabela periódica a seguir, em que as letras representam elementos químicos, assinale o que for correto. 0) A, B, C, D e E são metais. 02) G e H apresentam elevada eletronegatividade. 04) O elétron mais energético de E está no subnível 5p. 5 Embora a classificação de Mendeleev tenha sofrido algumas modificações, é possível prever propriedades dos elementos químicos a partir da sua posição na tabela periódica atual. Por exemplo, com base na posição do elemento X na tabela periódica representada parcialmente na figura, é correto afirmar sobre esse elemento: 0) A configuração eletrônica da sua camada de valência é 2s 2 2p 2.
02) Seu caráter metálico é mais acentuado que o do silício. 04) Seu núcleo contém um próton a mais que o núcleo do gálio. 08) Sua eletronegatividade é menor que a do gálio e maior que a do arsênio. 6) Sua energia de ionização é maior que a do criptônio. 27) (UEPG-PR) Mediante consulta à tabela periódica, assinale o que for correto sobre o elemento químico que possui a configuração eletrônica: s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 0) É um elemento de transição cujos números quânticos principal e secundário são, respectivamente, 3 e 2. 02) Dentre todos os elementos situados em períodos anteriores, é o que apresenta maior densidade. 04) É um halogênio e situa-se no terceiro período da tabela. 08) Trata-se de um elemento muito eletronegativo. 6) O número quântico magnético para o elétron diferencial deste elemento é +. 28) (UEL-PR) Considere as afirmações a seguir, acerca da tabela periódica. d) o elemento Z apresenta o maior potencial de ionização entre eles. e) os três elementos apresentam a mesma eletroafinidade. 30) (PUCRS) Na coluna da esquerda estão relacionados elementos químicos que podem ou não estar relacionados às características apresentadas na coluna da direita.. bário a. tem elevada densidade. 2. alumínio b. tem elevada energia de ionização. 3. enxofre c. pertence ao mesmo grupo do boro. 4. platina d. é elemento de transição. e. é elemento alcalino-terroso Existem associações corretas somente em a) - a; 2 - b; 3 - c; 4 - d. b) - c; 2 - b; 3 - e; 4 - d. c) - e; 2 - c; 3 - d; 4 - a. d) - d; 2 - a; 3 - b; 4 - c. e) - e; 2 - c; 3 - b; 4 - a. I. Na família 6A, a eletronegatividade aumenta de cima para baixo. II. Os números atômicos dos elementos químicos aumentam da esquerda para a direita, nos períodos. III. Na família A, a energia de ionização aumenta de baixo para cima. IV. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos. V. Na família 7A, a temperatura de ebulição aumenta de cima para baixo. As afirmações corretas são em número de a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 29) (UFRGS-RS) Considere três elementos químicos, designados como X, Y e Z, que apresentam a distribuição de seus elétrons descrita abaixo. X - 2 8 8 Y - 2 8 8 4 Z - 2 8 8 8 Com base nessa distribuição e nas propriedades periódicas, é incorreto afirmar que: a) os três elementos se localizam no mesmo período. b) o elemento Y é o mais eletronegativo entre eles. c) o elemento X apresenta seus elétrons distribuídos em quatro níveis de energia. 6 GABARITO: 0) C 02) F, F, F, V. 03) C 04) B 05) A 06) 34 07) C 08) 62 09) B 0) A ) D 2) E 3) C 4) D 5) B 6) C 7) B 8) C 9) C 20) A 2) A 22) E 23) 6 24) 3 25) 23 26) 06 27) 9 28) B 29) E 30) E