LOGO. Cálculo Estequiométrico. Profa. Núria Galacini Profa. Samara Garcia

LOGO Cálculo Estequiométrico Profa. Núria Galacini Profa. Samara Garcia

Jeremias Benjamim RICHTER foi o fundador da estequiometria, ou seja, a determinação das quantidades de substâncias envolvidas numa reação química a partir da equação correspondente. Estas quantidades podem estar expressas em massa, quantidade de matéria, número de átomos ou volume de substâncias, já que há uma correspondência entre as diversas grandezas utilizadas. É de extrema importância no laboratório e na indústria, pois permite que se faça a previsão, sem a necessidade do procedimento experimental, da quantidade de produtos que serão obtidos em condições determinadas ou da quantidade de reagentes necessária à produção de uma determinada quantidade de produto.

RELEMBRANDO MOL...

Os cálculos estequiométricos são sustentados pela Lei de Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), pela Lei das Proporções Constantes (Lei de Proust) e pela Lei das Proporções Volumétricas Constantes (Lei de Gay Lussac), desde que em condições iguais de temperatura e pressão. Se tomarmos os coeficientes de uma reação devidamente balanceada, ou seja, cujo número de átomos nos reagentes é igual ao número de átomos nos produtos, teremos a partir deles a proporção de cada substância que é produzida, na unidade que quisermos.

FÓRMULA MÍNIMA

FÓRMULA MOLECULAR PORCENTAGEM DOS ELEMENTOS EM UMA MOLÉCULA

ESTEQUIOMETRIA (FUVEST) Uma das maneiras de impedir que o SO 2, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: Dados: massas molares em g/mol: MgO = 40 e SO 2 = 64 Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 10 3 toneladas de SO 2? a) 1,5 10 2 b) 3,0 10 2 c) 1,0 10 3 d) 6,0 10 3 e) 2,5 10 4 40 g/mol 64 g/mol x t 9,6x10 3 t x = 6,0x10 3 t

REAGENTE LIMITANTE E REAGENTE EM EXCESSO

REAÇÕES COM SUBSTÂNCIAS IMPURAS

RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO QUÍMICA

Exercícios (UNESP) Estudos recentes indicam que as águas do aqüífero Guarani (um dos maiores reservatórios subterrâneos de água doce conhecidos no planeta) estão sendo contaminadas. O teor de nitrogênio já atinge, em determinados locais, valores acima do nível de tolerância do organismo humano. Em adultos, o nitrogênio, na forma de nitrito, atua na produção de nitrosaminas e nitrosamidas, com elevado poder cancerígeno. Considerando as equações químicas a seguir, NO - (aq) + H (aq) Ï HNO (aq) (produção do ácido nitroso no estômago) HNO (aq) + (CHƒ) NH (aq) Ï (CHƒ) NNO (aq) + H O (Ø) (produção da nitrosamina) determine a massa da nitrosamina que pode ser produzida a partir de um litro de água cujo teor em nitrito seja igual a 9,2 mg. Apresente seus cálculos. Massas molares, em g.mol - : NO = 46 e (CHƒ) NNO = 74.

Exercícios Somando as duas equações que definem o equilíbrio, tem-se: A massa de nitrosamina produzida é de 14,8 mg.

Exercícios (UNIFESP) A prata é um elemento muito utilizado nas indústrias de fotografia e imagem e seu descarte no meio ambiente representa risco para organismos aquáticos e terrestres. Por ser um dos metais com risco de escassez na natureza, apresenta um alto valor agregado. Nesses aspectos, a recuperação da prata de resíduos industriais e de laboratórios associa a mitigação do impacto ambiental à econômica. O fluxograma representa o tratamento de um resíduo líquido que contém íons de prata (Ag + ) e de sulfato (SO -2 ) em meio aquoso. a) Escreva as equações das reações, devidamente balanceadas, da formação do cloreto de prata e do óxido de prata. b) No tratamento de um resíduo aquoso que continha 15,6 g de sulfato de prata, foram obtidos 8,7 g de óxido de prata. Calcule o rendimento em Ag O deste processo.

Exercícios a) Ag (aq) + CØ - (aq) ë AgCØ (s) (cloreto de prata). 2AgCØ (s) + 2NaOH (aq) ì Ag O (s) + H O (Ø) + 2NaCØ (aq). De acordo com o esquema dado após a adição do NaOH temos aquecimento e conseqüentemente, teremos: 2AgOH (s) ì Ag O (s) + HOH (v) b) Ag SO (aq) ë Ag O (s) + SOƒ (g) 312 g ---------- 232 g x r 15,6 g ---------- 8,7 g r = 0,75 = 75 % O rendimento em Ag O neste processo foi de 75 %.

Exercícios