Exercícios de Química Atomística e Tabela periódica 1)Os metais alcalino-terrosos, como o estrôncio, têm a tendência de perder elétrons para a formação de sais com os elementos do grupo 17. Considerando o isótopo 88Sr38, assinale a alternativa correta arespeito do iodeto de estrôncio e o elemento estrôncio. (A) O sal possui a fórmula SrI e o isótopo do estrôncio possui 88 neutrons. (B) O sal possui a fórmula SrI e o isótopo do estrôncio possui 50 prótons. (C) O sal possui a fórmula SrI2 e o isótopo do estrôncio possui 88 prótons. (D) O sal possui a fórmula SrI2 e o isótopo do estrôncio possui 50 neutrons. (E) O sal possui a fórmula SrI2 e o isótopo do estrôncio possui 38 neutrons. 2)Na estrutura eletrônica do átomo, podemos representar um elétron por quatro números quânticos (principal, momento orbital angular, magnético e magnético de spin). Assim, podemos afirmar que os números quânticos corretos para os elétrons de valência do boro são, respectivamente, (A) 2, 1, +1, +1/2. (B) 1, 0, 0, +1/2; 1, 0, 0, -1/2. (C) 2, 0, 0, +1/2; 2, 0, 0, -1/2; 2, 1, -1, +1/2. (D) 1, 0, 0, +1/2; 2, 0, 0, -1/2; 3, 1, +1, +1/2. (E) 3, 0, 0, +1/2; 3, 0, 0, -1/2; 3, 1, +1, +1/2. 3)A descoberta da radiatividade, pelo francês Henri Becquerel (1852-1909), poucos meses após a descoberta dos raios X, foi um dos acontecimentos mais importantes no processo que culminou no desenvolvimento da estrutura atômica dos átomos. Em relação à estrutura atômica dos átomos, assinale a alternativa correta. (A) Na eletrosfera do átomo existe uma maior concentração de massa. (B) Thomson defendeu uma tese intitulada Da dispersão das partículas alfa e beta pela matéria e da estrutura do átomo, em que chega a conclusões que o levam a elaborar o modelo atômico o átomo nuclear. (C) Em 1932, James Chadwick provou a existência dos nêutrons, já previsto por Rutherford. Com isso, o modelo de Rutherford sofreu uma modificação, com a inclusão dos nêutrons na eletrosfera do átomo. (D) As radiações alfa, beta e gama, emitidas pelos átomos de Urânio, apresentam comportamento exatamente iguais ao atravessar a matéria ou um campo elétrico no vácuo.
(E) A experiência de Rutherford foi de fundamental importância para o desenvolvimento da estrutura atômica dos átomos, sendo somente possível graças à utilização das formas de radiação alfa, beta e gama. 4)Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi: (A) a indivisibilidade do átomo. (B) a existência de nêutrons. (C) a natureza elétrica da matéria. (D) a quantização de energia das órbitas eletrônicas. (E) a maior parte da massa do átomo está no núcleo. 5)Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental: X 1s 2 2s 2 2p 5 Y 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Z 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 É correto afirmar que: (A) dentre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico. (B) o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um halogênio. (C) dentre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade eletrônica. (D) o potencial de ionização do elemento X é menor do que o do átomo do elemento Z. (E) o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica. 6)Dados os elementos de números atômicos 4, 11, 17, 20, 37, 38, 53, 56, 78, assinale a opção que só contém metais alcalinos terrosos. (A) 4, 17, 37, 53. (B) 4, 20, 38, 56. (C) 11, 20, 38, 56. (D) 11, 17, 37, 53. (E) 11, 37, 56, 78. 7)Entre as alternativas a seguir, assinale a correta. (A) As propriedades químicas dos elementos são uma função periódica das massas atômicas.
(B) Os metais apresentam baixa afinidade eletrônica e alta energia de ionização. (C) O alumínio e o cálcio são elementos químicos que pertencem ao bloco p da tabela periódica. (D) O elemento que pertence à família 11 (numeração oficial, feita pela IUPAC) e ao período 4, possui massa atômica igual a 47. (E) Um elemento químico apresenta propriedades químicas semelhantes às do oxigênio, se a sua configuração eletrônica corresponder a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. 8)Um átomo neutro no estado fundamental apresenta sua distribuição eletrônica que termina em 4p 4. Com relação a essa informação, é correto afirmar: (A) o átomo é o enxofre. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 34 apresentam o spin -1/2. (B) o átomo é o selênio. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 17 apresentam o spin -1/2. (C) o átomo é o cromo. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 13 apresentam o spin -1/2. (D) o átomo é o selênio. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 18 apresentam o spin -1/2. (E) o átomo é o cromo. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 12 apresentam o spin -1/2. 9)Em 1869 Dimitri Mendeelev (1834-1907) apresentou à comunidade científica a lei periódica dos elementos. Sentindo-se seguro da validade de sua classificação, deixou posições vazias na tabela, para elementos que viriam a ser descobertos. Predisse, com uma precisão surpreendente, suas propriedades; para isso utilizou como base as propriedades dos elementos vizinhos, tendo fundamentado a atual classificação periódica dos elementos. Com base nas propriedades periódicas dos elementos, analise as informações abaixo. I - Os elementos do Bloco s apresentam baixa energia de ionização; seus elétrons são perdidos com facilidade. II - As energias de ionização dos elementos do bloco p são menores do que as dos elementos do bloco s. III - Todos os elementos do bloco d são metais, suas propriedades são intermediárias aos elementos do bloco s e p. Assinale a alternativa correta. (A) Somente a afirmativa III é verdadeira. (B) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
(C) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. (D) Somente a afirmativa I é verdadeira. (E) Somente a afirmativa II é verdadeira. 10)Em julho de 1995, Cornell e Wieman, trabalhando com uma amostra de rubídio que continha cerca de dois mil átomos, chegaram a um resfriamento da amostra muito próximo do zero absoluto. Nas condições em que teoricamente fosse atingido o zero absoluto, é correto afirmar que (A) os átomos quebrariam suas ligações e explodiriam. (B) os átomos iniciariam um processo de fusão. (C) os átomos iniciariam um processo de fissão. (D) os átomos formariam pontes de hidrogênio (ligações de hidrogênio). (E) a energia de vibração dos átomos tenderia a zero. 11) Assinale a alternativa incorreta. (A) A todo elétron em movimento está associada uma onda característica (princípio da dualidade ou de De Broglie). (B) Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron em um mesmo instante (princípio da incerteza ou de Heisenberg). (C) Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde é máxima a probabilidade de se encontrar um determinado elétron. (D) Ao preencher os orbitais de um mesmo subnível, todos os orbitais devem receber seu primeiro elétron, e só depois cada orbital irá receber seu segundo elétron. (E) O número máximo de orbitais que podem existir no nível energético M é 4. 12)Quantos elétrons desemparelhados existem em um átomo que possui a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3? (A) 1 elétron (B) 2 elétrons (C) 3 elétrons (D) 4 elétrons (E) 5 elétrons 13)Assinale a alternativa correta. (A) Se uma substância apresenta moléculas, ela deve apresentar ligações iônicas. (B) Substâncias como o NaCl são formadas por moléculas pequenas.
(C) Substâncias como o NaCl são formadas por moléculas pequenas e por muitas ligações iônicas. (D) Se uma substância apresenta moléculas, ela apresenta ligações covalentes. (E) Substâncias como o NaCl são formadas por muitas ligações covalentes. 14)Leia o texto a seguir: [...] Baby, bye bye Abraços na mãe e no pai Eu acho que vou desligar As fichas já vão terminar [...] MENESCAL R.; HOLANDA, F. B. Bye, Bye, Brasil, 1980. Disponível em <http://letras.terra.com.br/chico-buarque/45118/> No trecho da letra da música Bye, Bye, Brasil, percebe-se a utilização de telefone público e não de celular. Nessa época, as baterias celulares não eram alvo de ambientalistas, pois os primeiros celulares chegaram ao Brasil nos anos 1990. De lá para cá, várias baterias de celulares foram desenvolvidas, incluindo as de íon lítio, cuja vantagem é o baixo peso. Dados: Li (Z = 3) Com relação a este elemento químico, é correto afirmar: (A) O metal lítio é encontrado na natureza na forma elementar. (B) O metal lítio reage com a água formando íons H+(aq). (C) O metal lítio apresenta uma alta reatividade em água. (D) O átomo de lítio apresenta um próton a mais que o íon lítio. (E) O átomo de lítio apresenta um nível energético preenchido a menos que o íon lítio. 15)O desenvolvimento social se baseia na sua capacidade de alterar/utilizar a realidade em proveito próprio. Esta capacidade foi sendo enunciada, ao longo da história, como períodos de avanços tecnológicos consideráveis. Os primeiros períodos são conhecidos como idade da pedra, do cobre, do bronze e do ferro. Em relação ao cobre, ao bronze e ao ferro, é correto afirmar (A) O ferro é mais eletronegativo que o cobre. (B) O bronze é um elemento químico metálico. (C) O cobre possui baixa condutividade térmica. (D) Um mol de átomos de ferro corresponde à massa de 26 gramas. (E) O íon Fe 2+ possui 24 elétrons.
16)Assinale o que for incorreto. (A) De acordo com o modelo atômico de Dalton, o elétron é uma partícula maciça e indivisível. (B) Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma massa de carga positiva que contém elétrons de carga negativa incrustados no seu interior que neutralizavam a massa positiva. (C) Ernest Rutherford, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo. (D) Um íon de carga 2+ que apresenta a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 possui 18 prótons em seu núcleo. (E) O átomo de carbono possui 2 elétrons desemparelhados em um orbital do tipo p. 17)Assinale o que for correto. (01) Os calcogênios possuem maior densidade (ou densidade absoluta) do que os halogênios. (02) Num mesmo período, um metal alcalino terroso possui menor raio atômico do que um metal alcalino. (04) Um elemento que apresenta seus elétrons mais externos, em um nível P, possui maior ponto de fusão do que um elemento que apresenta seus elétrons mais externos, em um nível L. (08) O potencial de ionização de um elemento cujo elétron ionizável está em um subnível 3s é maior do que o potencial de ionização de um elemento cujo elétron ionizável está em um subnível 2s. (16) De modo geral, o volume atômico cresce e decresce da mesma maneira que o raio atômico, na tabela periódica. 18)Analise as afirmativas abaixo e assinale o que for correto. (01) Nos átomos, o número quântico principal está relacionado aos níveis de energia dos elétrons. (02) Nos átomos, o número quântico secundário está relacionado à forma do orbital onde se encontra o elétron. (04) Nos átomos, o número quântico magnético está relacionado com a quantização espacial e indica a energia do elétron no orbital. (08) Nos átomos, o número quântico de spin está relacionado com a energia do spin nuclear. (16) O princípio de exclusão de Pauli afirma que, em um mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com o mesmo conjunto de números quânticos.
GABARITO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D C E D B B C D C E E C D C E A 01-02-04 01-02- 04-16