Química A Superintensivo

Química A Superintensivo Exercícios 01) 02) B I. átomo indivisível estava presente na teoria de Dalton. II. A ideia de grandes espaços vazios existentes entre a eletrosfera e o núcleo surgiu na teoria de Rutherford. a) Errada o átomo indivisível já constava na teoria de Dalton, anterior à de Thomson. b) erta ao descobrir o elétron, Thomson contribuiu com a descoberta da primeira partícula subatômica (menor que o átomo). c) Errada até a teoria de Thomson, não se falava em níveis de energia. Essas ideias foram introduzidas por Niels Bohr. d) Errada as órbitas circulares entraram na teoria de Bohr, que veio somente depois da teoria de Thomson. e) Errada a definição de regiões como núcleo e eletrosfera surgiu na teoria de Rutherford, depois da teoria de Thomson. 03) 16 01. Errada a massa do átomo só pôde ser estabelecida após a descoberta dos prótons e nêutrons. 02. Errada essa definição cabe aos átomos, na teoria de Dalton. 04. Errada os átomos não são indivisíveis. 08. Errada a neutralidade elétrica do átomo se justifica pela existência de elétrons (carga negativa) e prótons (carga positiva). s nêutrons são partículas eletricamente neutras. 16. erta existem partículas menores que o átomo (subatômicas). 04) A I. erta o modelo de Rutherford considera as duas regiões. II. erta o núcleo é de 10 4 a 10 5 vezes menor que a eletrosfera. III. Errada esta é a teoria de Thomson. Na teoria de Rutherford os elétros giram ao redor do núcleo. IV. Errada a menção aos níveis de energia só ocorreu na teoria de Niels Bohr. 05) B 06) E 07) 08) isóbaros 40 20 a 36 18 Ar 40 18 A = P + N 40 = 18 + N N = 22 isótopos 1 1 1 2 1 3 0 nêutron 1 nêutron 2 nêutrons a) Errada são isótopos, então possuem o mesmo número de prótons. b) Errada possuem diferentes números de nêutrons e mesmo número de elétrons. c) Errada possuem diferentes números de nêutrons. d) Errada os números de nêutrons são respectivamente 0, 1, 2. e) erta mesmo número de prótons e elétrons e diferentes números de nêutrons. isóbaros 137 138 Z 56 isótopos e Z são isótonos 55 137 n = 82 56 137 n = 81 56 Z138 n = 82 z = 55 2+ 54 56 isoeletrônicos e Z 2+ tem 2 elétrons a menos que. Se 2+ tem 54 elétrons (mesmo que e), terá 56 elétrons. Química A 1

09) D 10) D 7x 7x+2 3x+2 2x+7 isótopos 3x + 2 = 2x + 7 x = 5 Substiuindo: 17 35 17 37 11 11) x isóbaros A Bm=13 12 isótopos A e são isótonos. 23 24 24 A 11 B 11 12 3+ 84 36W isótopos Se e W são isótopos: 36. tem 36 prótons e 36 elétrons, pois é neutro. 3+ tem 36 elétrons (igual a ). omo 3+ tem 3 elétrons a menos que, terá 39 elétrons. 12) 26 A 55 26 B56 27 56 55 y A x n = 55 x B x n = y x isótopos isóbaros y z n = y z omo A e são isótonos 55 x = y z x y + z = 55 (equação I) (na) = (n) omo a soma dos nêutrons = 88: na + nb + n = 88 (55 x) + (y x) + (55 x) = 88 3x + y = 88 110 3x + y = 22 (equação II) omo a soma dos prótons = 79: PA + PB + P = 79 x + x + z = 79 2x + z = 79 (equação III) Tem-se 3 equações e 3 incógnitas: I. x y + z = 55 ( multiplicar por 1) II. 3x + y = 22 (multiplica por 1) III. 2x + z = 79 I. II. II. 13) A 14) B x + y z = 55 3x y = 22 2x + z = 79 6x = 156 x = 26 Substituindo na equação II: 3. 26 y = 22 78 y = 22 y = 56 Substituindo na equação III: 2. 26 + z = 79 52 + z = 79 z = 27 26 A55 n = 29 26 B56 n = 30 27 56 n = 29 a) erta a afirmação explica a teoria de Bohr para a emissão de luz. b) Errada as propriedades radioativas são relativas ao núcleo do átomo e não têm relação com as emissões de luz dos elementos. c) Errada não há decomposição de luz, mas sim recepção e liberação de energia na forma de luz visível. d) Errada a emissão de luz não está associada à eletronegatividade dos átomos. e) Errada a energia de ionização não tem relação com emissão de luz, e sim com perda ou ganho de elétrons. a) erta de acordo com Bohr, os elétrons possuem órbitas "estacionárias" em 7 níveis de energia diferentes. b) Errada para passar a uma órbita mais externa, o elétron deve receber energia. c) erta Bohr descreveu as órbitas como sendo circulares. d) erta em sua teoria, Bohr determinou 7 níveis de energia. e) erta o número quântico principal está associado à camada (nível de energia) em que o elétron se encontra. 2 Química A

15) B 16) B 17) E 1 Bohr 2 Thomson 3 eisenberg 4 de Broglie 5 Rutherford 6 Bohr 7 Dalton (7) Dalton (2) Thomson (5) Rutherford (6) Bohr Para a descoberta do número atômico, basta somar os elétrons distribuídos: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20 4p 3 Número de elétrons no subnível Subnível (ou subcamada) Nível (ou camada) 18) a) Errada é subnível p do 4º nível. b) Errada 4º nível. c) Errada 4º nível. d) Errada 2º subnível (p) do 4º nível apresenta 3 elétrons. e) erta. Seguindo a distruibuição no diagrama de Linus Paulling: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 20 elétrons 10 1 do 3d fica apenas 3d (completando 21 elétrons) 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 7s 2 7p 6 Química A 3

19) D 20) D 21) E 22) 23) A Sendo 4s¹ o mais energético, tem-se a distribuição: 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s¹ I. erta soma dos elétrons: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19. II. erta possui 4 camadas: 1, 2, 3, 4 (observadas na distribuição). III. Errada Sua configuração é 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s¹. I. Errada Z = 30: 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 10 possui 2 elétrons de valência. II. erta Z = 26: 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 6 6 elétrons no subnível 3d. III. Errada Z = 35: 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 10 4p 5 elétrons de valência: 4s² 4p 5. IV. erta Z = 21: 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 1 níveis 1, 2, 3, 4 observados na distribuição. o: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 Elétrons no subnível mais afastado Elétrons no nível mais energético mais afastado é a camada de maior número quântico principal enquanto que o mais energético é o último na ordem de distribuição de Pauling. I. Errada 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 cátion bivalente: 1s 2 2s 2 2p 5 halogênio II. Errada 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 cátion bivalente: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 família do carbono III. erta 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 cátion bivalente: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 gás nobre IV. Errada 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 cátion bivalente: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 metal de transição V. Errada 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 cátion bivalente: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 metal de transição. Distribuição do 12 Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Distribuição do 12 Mg 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 a) erta. s níveis 1 e 2 estão completamente preenchidos com 2 e 8 elétrons respectivamente; b) Errada. Um cátion tem elétrons a menos em relação ao número de prótons; c) Errada. Tem um núcleo com 12 prótons (seu número atômico é 12); d) Errada. 18 Ar: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 24) B 25) D 26) A 27) A 28) a) erta. Se os átomos possuem o mesmo número atômico, tem o mesmo número de prótons. Sendo os dois neutros, terão também o mesmo número de elétrons; b) Errada. Se o átomo fosse neutro seria verdade. Entretanto, por ser um ânion, tem menos de 52 prótons. Assim, somando os menos de 52 prótons com os 64 nêutrons não se pode ter número de massa 166. Esse número será menor que 116; c) erta. Átomos nêutrons tem igual número de prótons (número atômico) e elétrons; d) erta. A perda de elétrons não afeta o número atômico (número de prótons); e) erta. A carga 3+ significa que o átomo tem 3 elétrons a menos do que seu número atômico. Assim, com 47 elétrons, terá 50 prótons. A = P + N A = 50 + 62 = 112. A = P + N 32 = P + 16 P = 16 No átomo neutro: P = 16, E = 16 No íon 2 (dois elétrons a mais): P = 16, E = 18 Será isoeletrônico (mesmo número de elétrons) do 18 Ar neutro. 30 prótons e 28 elétrons: 2 elétrons a menos = cátion bivalente. e 2+ cátion bivalente (2 elétrons a menos). Se tem 24 elétrons, terá 26 prótons (Z = 26). A = P + N 56 = 26 + N N = 56 26 N = 30 I. erta. número do período representa o número de camadas eletrônicas ocupadas com elétrons; II. Errada. mesmo número de elétrons na camada de valência ocorre na mesma família; III. erta. átomo de número atômico 18 é o Argônio que é gás nobre; IV. Errada. s elementos estão ordenados em ordem crescente de número atômico. 4 Química A

29) 30) 31) A I. Errada. s elementos estão ordenados em ordem crescente de número atômico; II. erta. 1 elétron na camada de valência família IA metais alcalinos. 2 elétrons na V família IIA metais alcalino terrosos. Quando n = 1, primeiro período, existe o élio como exceção, pois possui 2 elétrons na V e é gás nobre; III. erta. número do período representa o número de camadas eletrônicas ocupadas com elétrons; IV. Errada. Em um mesmo grupo, os átomos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. a) Errada. a é metal alcalino terroso; b) Errada. Ar é gás nobre, é halogênio e Ne é gás nobre; c) erta. Todos com classificação correta; d) Errada. Rb é metal alcalino, Br é halogênio, Po é calcogênio e e é gás nobre; e) Errada. Ba é metal alcalino terroso, Tl é da família do Boro e Li é metal alcalino. a) erta. s metais alcalinos (família IA) tem um próton a mais que os gases nobres do período anterior; b) Errada. será da família do Boro ou um metal de transição; c) Errada. será um metal alcalino; d) Errada. Se for metal é impossível que seja gás nobre; e) Errada. será metal alcalino. 32) 34 33) D 34) D 35) D 01. Errada. mesmo número de elétrons na camada de valência faz com que as propriedades físico-químicas sejam semelhantes, pois os átomos terão os mesmo tipos de interações; 02. erta. Elementos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas eletrônicas. Ao final de cada período (linha) há um gás nobre que representa a configuração mais estável do período; 04. Errada. Estando na mesma família (coluna) e com o mesmo número quântico, é o mesmo átomo, ou seja, serão isótopos; 08. Errada. idrogênio de configuração 1s 1 é a exceção a essa afirmação; 16. Errada. élio de configuração 1s 2 é a exceção a essa afirmação; 32. erta. No final dos períodos estão os gases nobres, que praticamente não reagem quimicamente. Isso deve-se à configuração de 8 elétrons na última camada (regra do octeto) ou 2 no caso do élio. Terão propriedades químicas semelhantes os elementos que estiverem na mesma família (coluna). a) Errada. VIIA e VIIIA; b) Errada. IA e IIA; c) Errada. IIA e VIIB; d) erta. IIA e IIA. A: Gases nobres; B: Representativos; : Transição Apresentam propriedades químicas semelhantes os elementos que possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência, ou seja, são da mesma família. G: gás nobre (hélio); J: metal alcalino; L: metal alcalino terroso; M: metal alcalino terroso. 36) B a) Errada. Metais alcalinos e alcalinoterrosos ficam na esquerda da tabela; b) erta. São da mesma família halogênios; c) Errada os números corretos são 47 e 79 respectivamente; d) Errada. 15 P: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 possui e elétrons no subnível 3p; e) Errada. não é metal. Química A 5

37) 40) D 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 3d 4d 5d 6d 4f 4d 1 2p 3p 4p 5p 6p I. erta. Definição correta de energia de ionização; II. Errada. Nos períodos, a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita. Assim, a primeira energia de ionização do magnésio será maior que a do sódio; III. Errada. om o aumento do número atômico, aumenta a atração que o núcleo exerce na eletrosfera, assim, o raio atômico diminui; IV. erta. A energia necessária para arrancar o segundo elétron é maior. 5f 41) E 38) A 39) B x 25 Mn metal de transição (transição família B) y 18 Ar gás nobre z 34 Se calcogênio (representativo família A) Distribuição completa: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 3 Número atômico: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 3 = 51 Sb: período 5, coluna VA. 51 bs: 5p 3 Período 5 bs: 5p 2 5p 3 5 elétrons família V A. a) Errada. Nitrogênio possui 2 camadas eletrônicas (2º período da tabela) enquanto que fósforo possui 3 camadas (3ºperíodo). Assim, fósforo possui maior raio atômico. b) Errada. Na tabela, fósforo está mais à esquerda. A afinidade eletrônica aumenta nos períodos para a direita. Assim, cloro tem maior afinidade eletrônica; c) Errada. Nos períodos, raio atômico aumenta para a esquerda e o sódio está à esquerda do magnésio; d) Errada. Na tabela, alumínio está mais à esquerda. A energia de ionização aumenta nos períodos para a direita. Assim, enxofre tem maior energia de ionização; e) erta. Nas famílias, a energia de ionização aumenta de baixo para cima. 42) *Identificar a alternativa errada. Somando os elétrons nas distribuições: I. 18 Ar II. 12 Mg III. 19 K IV. 17 3 4 5 6 7 8 9 10 Elementos de transição Li Be B N Ne 6,94 9,01 10,8 12,01 14,01 16,0 19,0 20,2 11 12 13 14 15 16 17 18 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Na Mg Al Si P S Ar III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B 22,99 24,31 26,98 28,1 30,97 32,06 35,45 39,9 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K a Sc Ti V r Mn e o Ni u Zn Ga Ge As Se Br Kr 39,1 40,08 45,0 48,0 50,9 52,0 54,9 55,85 58,9 58,69 63,54 65,39 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83,8 6 Química A

43) E a) erta. potencial de ionização aumenta na tabela da esquerda para a direita e de baixo para cima; b) erta. Ao perder 2 elétrons, o átomo de Mg se torna o cátion Mg 2+ ; c) Errada. A afinidade eletrônica aumenta na tabela da esquerda para a direita e de baixo para cima. Assim, o átomo III é o que possui menor afinidade eletrônica; d) erta. Para arrancar elétrons sem gasta energia (energia de ionização). Quando se ganho um elétron a energia é liberada (afinidade eletrônica); e) erta. A eletronegatividade aumenta na tabela da esquerda para a direita e de baixo para cima. Gases nobres não possuem eletronegatividade por já estarem com suas camadas completas. Por análise comparativa entre raio atômico e raio iônico, observa-se que I ao se tornar íon diminui de tamanho. Logo se pode concluir que I pode formar cátions (metal). Ao contrário, o átomo II aumenta de tamanho ao se tornar íon, sendo, portanto, um átomo que pode virar ânion (ametal). Além disso, a energia de ionização de II é maior que de I. Assim, II estará mais a direita ou mais acima do que II, na tabela periódica. a) Errada. Berílio possui maior energia de ionização (está mais acima na tabela); b) Errada. Ambos são metais (formam cátions); c) Errada. Enxofre é ametal e cálcio é metal; d) Errada. s dois são ametais; e) erta. Metal e ametal, oxigênio possui maior energia de ionização. Detalhe fundamental: Quando o número da família for 1, 2 ou 3, passa-se o próprio número. Quando for 5, 6 ou 7, passa-se quanto falta para 8. Se for 4 tanto faz. Quando for 1 pode ser omitido. No caso do exemplo, fica 2. utros exemplos: amília IIIA órmula final: 2 3 amília VIA Somando os elétrons apresentados nas camadas: 20 a a) Errada. IIA amília IIA órmula final: 12 b) erta. VIIA VIIA ou 2 amília VIIA 44) B I. erta. aracterística de compostos iônicos; II. Errada. s compostos iônicos apresentam boa condutividade no estado líquido, onde há mobilidade dos íons. No estado sólido não são condutores; III. erta. aracterística de compostos iônicos; IV. Errada. s compostos iônicos são polares e por isso possuem alta solubilidade em solventes polares. IIA amília IIA ou VIA Z amília VIA Z 45) B órmula final: Z Quando se tem as famílias A dos elementos que farão ligação e precisa-se prever a fórmula final, pode-se usar a regra prática da inversão dos números das famílias: c) Errada. IIA IA Exemplo: 2 amília IIA amília VIIA IA órmula final: 1 2 Química A 7

ou Z 2 : amília IIA amília IA amília IVA amília VIA Z órmula final: 2 2 Z 4 simplificando: Z 2 46) E d) Errada. Não ocorrerá esta ligação entre dois metais; e) Errada. Não formará 2 R e sim R 2 * Z não pode ser da família IIA pois estaria antes de na fórmula. onclusão: Z pertence a família VIA IA 19 17 VIIA K ou amília IA: Metais amília VIIA: Ametais Ligação entre metal e ametal: iônica amília IIA 2 2 simplificando: amília VIA 47) B amília IIIA Al amília VIA S onclusão: pode ser da família IIA ou também da família VIA. amília IIA amília VIA Z 48) 49) D órmula final: A 2 S 3 amília IIIA: Metais amília VIA: Ametais Ligação entre metal e ametal: iônica 1) Errada. Ambos são ametais ligação covalente; 2) erta. Metal e ametal ligação iônica; 3) erta. Metal e ametal ligação iônica; 4) Errada. Semimetal e ametal ligação covalente; 5) Errada. Ambos são ametais ligação covalente. * Na nova classificação que exclui os semimetais, silício seria considerado ametal. 4 : amília IVA amília VIIA onclusão: pertence a família IVA 50) 51) A 2 Z 2 simplificando: Z a) Errada. Na forma ligação iônica; b) Errada. Ambos formam ligação iônica; c) erta. s dois compostos com ligação covalente apenas; d) Errada. Ambos com ligação iônica; e) Errada. Ambos com ligação iônica. 2 6 : ametal e ametal ligação covalente; Br 2 : ametal e ametal ligação covalente; 2 : ametal e ametal ligação covalente; Mg 2 : metal e ametal ligação iônica. 52) 05 01. erta. ormulação e classificação correta; 02. Errada. omposto iônico que estará no estado sólido; 04. erta. ormulação e classificação correta; 08. Errada. Será composto iônico (metal e ametal); 16. Errada. Será covalente (ametal e ametal). 8 Química A

53) B 59) E I. condução de eletricidade no estado sólido metal; II. condução de eletricidade apenas no estado líquido composto iônico (há mobilidade dos íons quando dissolvidos); III. não conduz eletricidade composto molecular ou covalente. N 107,8 Geometria piramidal Si Geometria tetraédrica 54) B arbonos sp 2 são os carbonos que fazem ligação dupla. * carbono com duas ligações duplas é classificado como sp. 60) A N linear (toda molécula diatômica é linear); = = linear; 55) E 56) D As ligações simples são sigma (6) e nas ligações duplas, uma é sigma (2) e outra é pi (2). Total: 8 sigmas e 2 pi. 137 pm N 102,5 piramidal; angular 3 3 B trigonal plana 57) B arbonos de ligação simples: sp 3 arbono da ligação dupla: sp 2 carbono do ácido metanoico faz dupla ligação hibridação sp 2 Das 4 ligações, 3 são sigma e 1 é pi (umas das duas ligações na dupla) 61) E a) erta. N N b) erta. c) erta. I d) erta. I I I e) Errada. correto seria triangular ou trigonal plana: 58) B B 62) E 4 orbitais s (um de cada hidrogênio) com 4 orbitais sp3 (do carbono híbrido). S trigonal S angular Be angular Química A 9

63) 64) A S angular linear a) Errada. 2 é apolar; b) Errada. S 2 é polar; c) erta. A geometria linear no 2 e os dois ligantes iguais do carbono fazem com que haja simetria na molécula. Assim, o momento resultante dos dipolos é igual a zero, ou seja, a molécula é apolar; d) Errada. 2 é apolar; e) Errada. S 2 é polar a possui geometria angular. I. erta. linear II. Errada. As ligações são polares; III. Errada. É formada por ligações covalentes polares. 65) 27 66) D angular, polar ( µ R 0) N piramidal, polar ( µ R 0) tetraédrica, apolar ( µ R 0) linear, apolar ( µ R 0) 01. erta. 02. erta. 04. Errada. Tetraédrica e apolar. 08. erta. 16. erta. a) Errada. É apolar; b) Errada. É apolar; c) Errada. É polar; d) erta. Be linear 67) B 68) a) erta. omo óleo e água não se misturam, óleo é apolar e água polar. Água e tetracloreto de carbono também não se misturam (água é polar e tetracloreto é apolar). Assim, espera-se que óleo e tetracloreto de carbono sejam miscíveis (apolares); b) Errada. Água á polar e óleo apolar, por isso, são imiscíveis; c) erta. Água e sacarose não se misturarão com óleo e tetracloreto de carbono (2 fases mistura heterogênea); d) erta. Mistura em água, portanto, é polar como a água; e) erta. Na mistura heterogênea, fica na parte superior (menos denso). 4 : molécula apolar Van der Waals (dipolo instantâneo ou induzido) 2 : molécula de alta polarização ligação de hidrogênio 3 ( 2 ) 4 () 3 (hexano): molécula apolar Van der Waals (dipolo instantâneo ou induzido) 3 3 propanona: molécula polar dipolo-dipolo (dipolo permanente) 69) 08 70) B omo o 2 possui molécula apolar, as ligações entre essas moléculas são do tipo Van der Waals (dipolo induzido ou dipolo instantâneo). I. erta. N possui molécula apolar e portanto, forma ligações intermolecular do tipo Van der Waals ( N); II. Errada. no 2 S as ligações intermoleculares são típicas de moléculas polares (dipolo permanente) enquanto que na água as ligações são do tipo ligações de hidrogênio. Isso ocorre pois a polarização da molécula de água é bem maior que na molécula de 2 S, devido a alta eletronegatividade do oxigênio; III. erta. Na vaporização as ligações intermoleculares são rompidas; IV. Errada. Entre alcanos, molécula apolares, as ligações intermoleculares são do tipo Van der Waals (dipolo induzido ou instantâneo). 10 Química A

71) B 72) D 73) I. Errada. elemento resultante ainda é radioativo, pois continuará emitindo partículas nucleares e radiação gama; II. erta. É uma onda eletromagnética de alta energia; III. erta. É onda eletromagnética, sem massa ou carga; IV. Errada. A radiação gama tem alto poder de penetração. 238 234 23 92 90 91 Z α a) Errada. 22 90 não são isótopos. b) Errada. possui 146 nêutrons e Z possui 143. c) Errada. posssui massa 238 e 234. d) erta. Possui 143 nêutrons (91Z234) 234 91 = 143. e) Errada. possui 90 prótons. ada emissão α diminui: Z = 2 unidades A = 4 unidades 86 Rn220 2 emissões α 90 228 ada emissão β: Z = aumenta 1 unidade A = não se altera 90 228 2 emissões β 88 228 β 74) A 75) D Th 232 208 90 82 Pb Diminuição da massa: 232 208 = 24 unidades 1 α 4 unidades x 24 unidades x = 6 partículas α Diminuição de número atômico provocado pelas 6 partículas α: 1 α 2 unidades 6 α = 12 unidades 90 12 = 78 232 6α 208 xβ 208 Th Pb 90 78 82 ada emissão β aumenta o número atômico em 1 unidade Assim, 82 78-4 partículas β m 236 b + 102 + 3 = 236 1 235 b 102 1 + U m + Mo + 3.m 0 97 a 42 0 92 a + 42 = 92 b = 131 50 76) D U 236 236 295 1 142 91 1 + m + Kr + 3.m 92 0 b 36 0 92 b + 36 = 92 240 97 +A = 5 = 240 239 1 97 A 1 Pu + m + s + 5.m 94 0 39 55 0 94 56 Ba b = 56 A = 138 As reações são de bombardeamento de átomos grandes com nêutrons, ou seja, reações de fissão nuclear. Química A 11

77) D 100% 400g 5 h 50% 200g 5 h 25% 100g 5 h 12,5% 50g 5 h 6,25% 25g 5 h 3,125% 12,5g 5 h 1,56% 6,125g 6. 5h = 30h 78) E 6. 5h = 30h g 36 anos 60 anos 200g 50g 200g 100g 24 anos (60 36) 50g 1600g 800 400 200 100 50 36 anos 60 anos 79) A 80) D Em 1620 anos a resolução de 50%. Logo, em 162 anos (10% do tempo) a redução é de aproximadamente 10% do percentual, ou seja, 5% (estimativa imprecisa). 100% 6 h 50% 6 h 25% 6 h 12,5% 6 h 6 h 6,25% 3,125% 5. 6 = 30 h 12 Química A