Estrutura atômica & Classificação periódica Aula de química (20/08) Gabriel e Leonardo
Estrutura atômica Modelos Atômicos
Modelos Atômicos - Dalton Os átomos são esferas rígidas, indivisíveis e indestrutíveis
Modelos Atômicos - Dalton Características (Obedece as leis ponderais de Lavoisier e Proust) - Rearranjo de átomos - Massa inicial = massa final
Modelos Atômicos - Dalton Erros da teoria Afirmar que os átomos são esferas maciças e indivisíveis.
Modelos Atômicos - Joseph John Thompson Os átomos são esferas de carga positiva, possuindo elétrons anexos.
Modelos Atômicos - Joseph John Thompson Não explicava a estabilidade eletrostática do átomo, uma vez que um número muito grande de partículas negativas próximas umas das outras levaria a uma repulsão eletrostática elevada. Ausência do núcleo Erros da teoria Ausência dos orbitais e níveis de energia Elétrons sem energia quantizada
Modelos Atômicos - Rhutherford
Modelos Atômicos - Rhutherford Conclusões do experimento 1. Na eletrosfera dos átomos de ouro existem espaços e algumas partículas atravessavam a lâmina passando por tais espaços. 2. As partículas alfa se desviavam porque colidiam com o núcleo dos átomos de ouro. 3. O núcleo é positivo, por isso repele as partículas alfa de carga positiva. 4. O núcleo é pequeno em relação ao átomo.
Modelos Atômicos - Rhutherford Elétrons Prótons +Nêutrons Os átomos possuem um pequeno núcleo positivo rodeado de elétrons que giram em eletrosferas envolta do mesmo.
Modelos Atômicos - Rhutherford
Modelos Atômicos - Rhutherford Erros da teoria A periodicidade dos elementos na tabela periódica; A periodicidade nas linhas espectrais de Balmer; Não explica o efeito fotoelétrico; Radiação emitida por sólidos aquecidos;
Modelos Atômicos - Bohr Complementa o modelo de RUTHERFORD
Modelos Atômicos - Schrödinger Determinação da velocidade e a posição de um elétron num átomo
Modelos Atômicos - Schrödinger Os Quatro números quânticos Principal (n) número inteiro que varia de 1 a 7. Secundário (l) associa-se ao subnível de energia do elétron. Magnético(ml) faz referência ao orbital em que o elétron é encontrado (subnível). Spin(ms) associa-se à rotação do elétron.
Modelos Atômicos Questão (UEL2015-38)
Modelos Atômicos Questão (NOBEL2010-01) 01) 02) SOMA= 04) 08) 16)
Modelos Atômicos Questão (UFPR2014-12) a) 1 e 2 apenas. b) 2 e 3 apenas. c) 2, 3 e 4 apenas. d) 1 e 4 apenas. e) 1, 3 e 4 apenas
Constituição atômica Prótons (Z) Nêutrons (N) Elétrons (e) Massa (A) A=Z+N
Classificação dos átomos Isótopos Isóbaros Isótonos Isoeletrônicos
Classificação dos átomos Isótopos A=Z+N N=A-Z Massa (A) N=0 N=1 N=2 Prótons (Z) Mesmo número de Prótons (Z), mas se diferenciam no número de nêutrons
Classificação dos átomos - Isóbaros (Diferentes elementos químicos) Massa (A) Prótons (Z) Possuem o mesmo número de massa [A= Prótons(Z) + Neutrôns(N)], mas se diferenciam no número atômico (Z)
Classificação dos átomos - Isótonos Massa (A) Prótons (Z) A=Z+N Possuem mesmo número de nêutrons, mas se diferem em números de prótons e massa
Classificação dos átomos - Isoeletrônicos A=Z+N Z=A-N, sendo Z = e Massa (A) Prótons (Z) Mesmo número de elétrons
Classificação dos átomos Distribuição eletrônica Diagrama de Pauling
Classificação dos átomos Distribuição eletrônica 12Mg (Magnésio) Exemplo Ordem energética da distribuição eletrônica será: 12Mg: 1s 2, 2s 2, 2p 6 e 3s 2.
TABELA PERIÓDICA
FAMÍLIAS
METAIS, AMETAIS E GASES NOBRES.
METAIS. Alto ponto de ebulição. Sólidos (exceção do mercúrio). Dúcteis e Maleáveis. Condutores de calor e eletricidade. AMETAIS. Ocorrem nos três estados Físicos GASES NOBRES. Não reagem (inertes)
ATIVIDADES 1.1 Faça a associação correta entre as famílias da Tabela Periódica e realize a configuração eletrônica das respectivas camadas de valência: 1. Metais Alcalinos A. ns 2 np 5 2. Metais Alcalinos terrosos B. ns 2 np 6 3. Calcogênios C. ns 2 np 2 4. Halogênios D. ns 2 np 4 5. Família do Carbono E. ns 1 6. Família do Nitrogênio F. ns 2 np 3 7. Gases Nobres G. ns 2
ATIVIDADES 1.2 Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O): a) Nitrogênio (N) b) Hidrogênio (H) c) Flúor (F) d) Enxofre (S) e) Carbono (C)
. Raio atômico. Raio iônico. Eletronegatividade. Energia de ionização. Afinidade eletrônica. Eletropositividade PROPRIEDADES PERIÓDICAS
EXERCÍCIOS 2.1 Observe as equações a seguir: A + energia A + + 1 elétron B + 1 elétron B - + energia As propriedades periódicas relacionadas respectivamente com essas equações são: a) afinidade eletrônica e energia de ionização. b) energia de ionização e afinidade eletrônica. c) energia de ionização e eletronegatividade. d) eletropositividade e eletronegatividade. e) eletropositividade e afinidade eletrônica.
EXERCÍCIOS 2.2 Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem: a) menor raio atômico. b) menor eletroafinidade. c) menor eletronegatividade. d) menor energia de ionização. e) menor eletropositividade.
Exercícios Extras
Exercícios Extras