α Colégio Avanço de Ensino Programado Trabalho Bimestral 1º Semestre - 1º Bim. /2016 Nota: Professor (a): Cintia Disciplina: Química Turma: 3ª Série Médio Nome: Nº: Atividade deverá ser entregue em pasta catálogo. Data da entrega: 21/03/2016 NÃO SERÃO ACEITAS ATIVIDADES VIA E-MAIL OU PEN DRIVE. A resolução dos exercícios deverá ser manuscrita, na própria folha impressa. Utilizar caneta preta ou azul. Esta folha de orientação deve ser anexada como capa. Atenção a data de entrega. Conteúdos trabalhados: Tema Assunto Página Velocidade média de uma reação Cinética química 4 Energia de ativação Cinética química 5 Fatores que influem na velocidade de reação Cinética química 5 Constante de equilíbrio Equilíbrio químico 21 24, 29 Deslocamento do equilíbrio Equilíbrio químico 33 ph Equilíbrio químico 44 Hidrólise de sais Equilíbrio químico 51 Solubilidade Equilíbrio químico 53 e 54 Equilíbrio em sistemas heterogêneos Equilíbrio químico 60 1º Bimestre Química 3ª Série Ensino Médio 1 de 7
1. Considere o gráfico a seguir, que mostra a variação de energia de uma reação que ocorre na ausência e na presença de catalisador. a) Qual das duas curvas refere-se à reação não catalisada? b) Qual a função do catalisador nesse processo? c) Qual a energia do complexo ativado na reação catalisada? d) Calcule o calor de reação, H, dessa reação. 2. O óxido nítrico é um poluente atmosférico que pode ser reduzido na presença de hidrogênio conforme a seguinte equação: A velocidade inicial de formação de Ne foi medida para várias concentrações iniciais de NO e H 2, e os resultados são os seguintes: Experimento [NO] [H 2 ] Velocidade da reação (mol L -1 ) (mol L -1 ) (mol L -1 s -1 ) 1 0,20 0,10 4 x 10-3 2 0,10 0,10 1 x 10-3 3 0,10 0,20 2 x 10-3 4 0,05 0,40 1 x 10-3 Fazendo uso desses dados, determine: 1º Bimestre Química 3ª Série Ensino Médio 2 de 7
a) a equação de velocidade para a reação. b) o valor da constante de velocidade da reação (k). c) a velocidade inicial da reação quando [NO] = 0,5 mol L -1 e [H 2 ] = 1,0 mol L -1 3. Sabe-se que o K PS do hidróxido de cálcio, a 25 C é 4 x 10-6. Qual é a solubilidade deste sal nesta temperatura? 4. Considere a reação representada pela equação: Identifique qual é o efeito de cada um dos seguintes fatores sobre o equilíbrio químico inicial: a) adição de C (g) : b) elevação da temperatura: c) adição de um catalisador: 1º Bimestre Química 3ª Série Ensino Médio 3 de 7
5. Equacione a hidrólise que ocorre quando dissolvemos em água: a) (NH 4 ) 2 SO 4 b) KCN c) Na 2 CO 3 6. Para a reação de produção de CO 2 e H 2, a 600 K, o valor de Kc é igual a 324. Números iguais de mols de CO e H 2 O são adicionados a um recipiente, a 620 K. Depois de estabelecido o equilíbrio, a concentração de CO 2 é igual a 9,0 mol L -1. A concentração de CO (em mol L -1 ) no equilíbrio é igual a: a) 0,5. b) 8,5. c) 9,0. d) 9,5. e) 5,0. 7. Sob determinadas temperaturas, a solubilidade do sulfato de prata (Ag 2 SO 4 ) em água é 2,0 x 10-2 mol L -1. O produto solubilidade (K PS ) desse sal à mesma temperatura é igual a: a) 4,0 x 10-4 mol L -1 b) 4,0 x 10-4 mol L -1 c) 8,0 x 10-6 mol L -1 d) 3,2 x 10-5 mol L -1 e) 6,4 x 10-5 mol L -1 8. A reação entre os gases SO 2 e NO 2, a uma dada temperatura, atinge o equilíbrio descrito pela equação: As concentrações iniciais e de equilíbrio em (em mol L -1 ) estão representadas no quadro abaixo: Concentração [SO 2 ] [NO 2 ] [SO 3 ] [NO] Inicial a b - - Equilíbrio x y z z 1º Bimestre Química 3ª Série Ensino Médio 4 de 7
Assinale a alternativa que indica corretamente a relação de concentração no equilíbrio. a) x = z b) x = y c) a x = z d) x + y = 2z e) b y = 2z 9. Os dados empíricos para a velocidade de reação, v, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir dos resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais para a combustão do gás A, em temperatura constante. A equação de velocidade para essa reação pode ser escrita como v = k [A] x [O 2 ] y, em que x e y são, respectivamente, as ordens de reação em relação aos componentes A e O 2. Assim, de acordo com os dados empíricos obtidos, os valores de x e y são, respectivamente, a) 1 e 3. b) 2 e 3. c) 3 e 1. d) 3 e 2. e) 2 e 1. Experimento [A] [O 2 ] Velocidade da reação (mol L -1 ) (mol L -1 ) (mol L -1 s -1 ) 1 1,0 4,0 4 x 10-4 2 2,0 4,0 32 x 10-4 3 1,0 2,0 2 x 10-4 10. Observe a seguinte reação em equilíbrio: Para deslocar o equilíbrio para a direita, deve-se: a) aumentar a pressão. b) adicionar H 2. c) retirar CH 4. d) adicionar água no estado gasoso. e) adicionar CO. 1º Bimestre Química 3ª Série Ensino Médio 5 de 7
11. Para a equação em equilíbrio: As pressões parciais de equilíbrio, a 250 C, são: PCl 5 = 1 atm, PCl 3 = 1,33 atm, Cl 2 = 1,33 atm Nestas condições, a constante de equilíbrio, em termos de pressões parciais (K P ) será igual a: a) 1,33 b) 0,56 c) 2,66 d) 1,77 e) n.d.a. 12. Assinale a alternativa que mostra o valor correto do ph de uma solução cuja concentração hidrogeniônica (H + ) é 1 x 10-4 e seu caráter ácido/básico. a) 6; básica. b) 4; ácida. c) 4; básica. d) 6; ácida. e) 10; básica. 13. Considere o diagrama abaixo para a seguinte reação: A entalpia da reação e a energia de ativação representadas são, respectivamente: a) 3 kcal/mol e 28 kcal/mol. b) 28 kcal/mol e 25 kcal/mol. c) 28 kcal/mol e 3 kcal/mol. d) 25 kcal/mol e 3 kcal/mol. e) 25 kcal/mol e 28 kcal/mol. 14. Para se obter uma solução aquosa de ph maior que 7, deve-se dissolver em água pura: a) ácido clorídrico. b) bicarbonato de sódio. c) cloreto de sódio. d) álcool etílico. e) cloreto de amônio. 1º Bimestre Química 3ª Série Ensino Médio 6 de 7
15. O gráfico abaixo mostra a solubilidade (S) de K 2 Cr 2 O 7 sólido em água, em função da temperatura (t). Uma mistura constituída de 30 g de K 2 Cr 2 O 7 e 50 g de água, a uma temperatura inicial de 90 C, foi deixada esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K 2 Cr 2 O 7? a) 25 C b) 45 C c) 60 C d) 70 C 1º Bimestre Química 3ª Série Ensino Médio 7 de 7