QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 19 EQUILÍBRIO IÔNICO - PARTE 1

QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 19 EQUILÍBRIO IÔNICO - PARTE 1

H O 2 + H + 2 - H - 2 O + 2 - H + - H O 2 2 + H + -

Como pode cair no enem (PUC) A tabela abaixo se refere a dados de forças relativas de ácidos em soluções aquosas, à temperatura ambiente. Das soluções aquosas mostradas, a melhor condutora de eletricidade é: Ácidos Constante de ionização (K a ) HBr 6,0.10-2 HNO 2 4,5.10-4 CH 3 COOH 1,8.10-5 HBrO 2,1.10-9 HIO 2,3.10-11 a) 0,1 mol/l de HNO 2 b) 0,1 mol/l de HBr c) 0,1 mol/l de CH 3 COOH d) 0,1 mol/l de HBrO e) 0,1 mol/l de HIO

Fixação 1) (ITA) Numa solução aquosa 0,100 mol/l de um ácido monocarboxílico, a 25 C, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nesta temperatura. a) 1,4 d) 3,7 x 10-2 b) 1,4 x 10-3 e) 3,7 x 10-4 c) 1,4 x 10-4

Fixação 2) (UFPA) A partir de constante de ionização do ácido acético, que é igual a 1,8 x 10-5, o grau de ionização de uma solução 0,045 M do referido ácido é: a) 2% b) 4% c) 8% d) 20% e) 50%

ixação ) A constante de equilíbrio K a dos ácidos HA, HB e HC, a 25ºC, são, respectivamente, 1,8x10-5,,7x10-8 e 1,8 x10-4. A ordem crescente de força desses ácidos é: ) HB; HA; HC ) HC; HA; HB ) HB; HC; HA ) HC; HB; HA ) HA; HB; HC

Fixação 4) A constante de ionização do ácido acético, a 25ºC, numa solução 2x10-2 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 30%, é: a) 2,5 x 10-3 b) 3,7 x 10-2 c) 1,4 x 10-3 d) 3,2 x 10-4 e) 3,1 x 10-1

ixação F ) Uma amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução com [H + ] = 10-3 mol/l. 6 essa solução, as concentrações, em mol/l, de CH 3 COO - e de CH 3 COOH são, respectivamente: g ados: K i = 1,8 x 10-5 ) 3 x 10-1 e 5 x 10-10 ) 3 x 10-1 e 5 x 10-2 ) 1 x 10-3 e 2 x 10-5 ) 1 x 10-3 e 5 x 10-12 ) 1 x 10-3 e 5 x 10-2 a b c d e

ixação ) A dissociação do ácido arsênico em solução aquosa diluída se processa conforme as seuintes equações: H 3 AsO 4 + H 2 O H 3 O + + H 2 AsO 4- K 1 H 2 AsO 4- + H 2 O H 3 O + 2- + HAsO 4 K 2 2- HAsO 4 + H 2 O H 3 O + 3- + AsO 4 K 3 A ordem de grandeza das respectivas constantes de ionização, K 1, K 2 e K 3 é: ) K 3 > K 2 > K 1 ) K 1 = K 2 = K 3 ) K 1 > K 2 > K 3 ) K 1 > K 3 > K 2 ) K 2 > K 1 > K 3

ixação F ) (UFF) Na bancada de um laboratório, um frasco exibe o seguinte rótulo: 8 d a b c d e CH 3 COOH 0,5 M Isto significa que para o reagente em questão, cujo K a é 1,75 x10-5, no equilíbrio, existem o frasco, aproximadamente: ) x 2 mols x L -1 de CH 3 COOH ) (0,5-x) mols x L -1 de CH 3 COOH ) (x-0,5) mols x L -1 de CH 3 COOH ) (0,5-x) mols x L -1 de H 3 O + ) x mols x L -1 de CH 3 COOH

ixação ) Uma solução 0,01 mol/l de um monoácido está 4% ionizada. A constante de ionização esse ácido será: ) 16,66 x 10-3 ) 1,6 x 10 5 ) 3,32 x 10 4 ) 4 x 10-5 ) 3 x 10 6

Fixação 9) Um monoácido fraco tem a constante de ionização igual a 10-8, em temperatura ambiente. Esse ácido, numa solução molar, terá grau de ionização aproximadamente igual a: Dados: Uma solução molar é uma solução 1 mol/l. a) 10% b) 1% c) 0,1% d) 0,01% e) 0,0001%

Fixação 10) (OQRJ) Calcule o K a do ácido nitroso, a uma temperatura de 25ºC, sabendo que uma solução aquosa de concentração 0,020 mol/l apresenta grau de ionização igual a 15%. a) K a = 4,0 10 4 b) K a = 1,4 10 2 c) K a = 3,0 10 3 d) K a = 2,0 10 2 e) K a = 5,3 10 4

ixação 1) (ITA - Adaptada) Uma solução aquosa de um ácido fraco monoprótico é mantida à temperaura de 25 C. Na condição de equilíbrio, este ácido está 2,0 % dissociado. Assinale a opção ORRETA que apresenta o valor numérico da concentração molar (expressa em mol x L -1 ) do on hidrogênio nesta solução aquosa. ados: pk a (25 C) = 4,0; log 5 = 0,7. ) 5,0 x 10-14 ) 5,0 x 10-3 ) 2,0 x 10-2 ) 1,0 x 10-13 ) 2,0 x 10-12

Proposto 1) (UFRJ) Os ácidos abaixo são considerados ácidos fracos. A tabela a seguir apresenta as constantes de ionização, em valores aproximados. Ácido Fórmula Molecular K a Cianídrico HCN 10-10 Carbônico H 2 CO 3 10-7 Acético CH 3 COOH 10-5 Qual dos ácidos pode ser considerado o mais forte? Justifique sua resposta.

Proposto 2) (UFRJ) Os ácidos carboxílicos são considerados ácidos fracos. A tabela a seguir apresenta as constantes de ionização, em valores aproximados, do ácido fórmico e do ácido acético. Ácido Fórmula molecular K a Fórmico HCOOH 10-4 Acético CH 3 COOH 10-5 Dados: Uma solução aquosa de vinagre contém 0,1 mol/l de CH 3 COOH. Determine a concentração molar de íons acetato nesta solução.

Proposto 3) Dados os equilíbrios e os valores de K i na mesma temperatura: I) HI + H 2 O H 3 O + + I - K i = 10 7 II) HNO 3 + H 2 O H 3 O + + NO 3 - K i =10 3 III) HClO + H 2 O H 3 O + + ClO - K i =10-2 a) Qual o ácido mais fraco? Justifique. b) Qual o equilíbrio mais deslocado para a esquerda? Justifique.

Proposto 4) (UFF)O ácido acetilsalicílico (AAS), mais conhecido como aspirina, é um monoácido orgânico fraco. Uma solução aquosa é preparada dissolvendo-se 0,1 mol de aspirina por litro. A concentração de íons H + nessa solução é 0,004 mol x L. Determine: a) a concentração molar do ânion formado após a ionização da aspirina. b) O valor do grau de ionização (α) deste ácido. c) O valor da constante de ionização K a da aspirina.

Proposto 5) A constante de dissociação do hidróxido de amônio (NH 4 OH) é de 1,8 x 10-5 mol/l. O grau de dissociação à temperatura T é de 3 %: a) Qual a expressão da constante de equilíbrio? b) O que acontecerá ao equilíbrio se adicionarmos um sal como o NH 4 Cl? c) Qual a molaridade da solução inicial? d) Qual o novo valor de α se 200 ml de solução inicial for diluída até 800 ml com água?

Proposto 6) (UFJF) O ph é uma característica de diferentes materiais presentes no nosso cotidiano. Ele é determinado pela concentração de íons hidrogênio (H + ) presente em uma solução e pode variar de acordo com a composição, temperatura, concentração de sais, metais, ácidos, bases e substâncias orgânicas. A acidez do suco de limão é causada, principalmente, pela presença do ácido cítrico (K a = 7,4 x 10-4 ), a do refrigerante, pelo ácido carbônico (K a = 4,5 x 10-7 ) e a do vinagre, pelo ácido acético (K a = 1,8 x 10-5 ). Coloque os ácidos em questão em ordem crescente da força do ácido.

Proposto 7) (PUC) Considere a análise de uma amostra de vinagre pesando 4,00 g. O ácido acético contido nessa amostra foi neutralizado por 20,0 ml de solução 0,100 mol L 1 de KOH. O ácido acético (HC 2 H 3 O 2 ) é um ácido monoprótico fraco que se ioniza em água de acordo com a equação simplificada abaixo. CH 2 H 3 O 2(g) H + + C H O - (aq) 2 3 2 Com base nessas informações, faça o que se pede: Escreva a expressão da constante de ionização (K a ) do ácido acético em função das concentrações das espécies químicas em quantidade de matéria.

roposto P ) (UERJ-Adaptada) A amônia anidra é um gás incolor de odor intenso. Quando dissolvida em 9 gua, recebe o nome de hidróxido de amônio. c Calcule a concentração hidroxiliônica da solução de hidróxido de amônio 0,05 mol L 1, as condições ambientes. Considere, em seu cálculo, o valor da constante de ionização dak mônia igual a 2,0 10 5 e despreze a autoionização da água.

roposto ) (UERJ) O ácido cítrico (H 3 C 6 H 5 O 7 ) é do tipo triprótico e pode ser encontrado nas frutas cítrias, como, por exemplo, a laranja e a maçã. As constantes de ionização do referido ácido são: 1 = 7,5x10-4 ; K 2 = 1,7x10-5 ; K 3 = 4,0x10-7 Calcule o valor de K para a reação H 3 C 6 H 5 O 7(aq) 3 H + + C H O 3 (aq) 6 5 7 (aq)

Proposto 10) (UERJ) Na tabela abaixo estão caracterizados três dos ácidos carboxílicos presentes em nosso dia a dia. nome oficial nome vulgar forma de ocorrência fórmula estrutural ponto de ebulição (ºC) ácido butanoico ácido butirico odor de manteiga rançosa CH 2 O C OH CH 3 164 ácido octanoico ácido caprílico odor de cabras CH 3 6 O C OH CH 2 238 ácido hexanodioico ácido adípico composição de um nylon O C HO CH 2 4 O C OH 265 Calcule a constante de ionização do ácido butanoico, que possui grau de ionização igual a 1,20%, em 1,00 L de solução aquosa cuja concentração é igual a 0,10 mol x L -1.

Proposto 11) A 25ºC, 6,0 g de ácido acético foram dissolvidos em água suficiente para a obtenção de 1,0 L de solução. Sabe-se que o grau de ionização do ácido é igual a 1,3%. I) Calcule: a) a constante de ionização do ácido. b) o ph da solução, sabendo que log 1,3 = 0,11. II) Explique, se a temperatura permanecer constante e, a 1,0 L da solução acima, forem adicionados 9,0 L de água, o que acontecerá com: a) a constante de ionização do ácido. b) o ph da solução.