PROVA DE INGRESSO ANO LECTIVO 2016/2017 QUÍMICA 1. Reconhecer o átomo de hidrogénio como o Átomo mais simples. 2. Conhecer o espectro de emissão de hidrogénio. 3. Compreender como os resultados do estudo do espectro de emissão de hidrogénio conduziram a inferir a quantificação da energia do electrão. 4. Conhecer a necessidade de nova teoria - Mecânica Quântica - na interpretação dos sistemas atómicos. 5. Interpretar o espectro de emissão do hidrogénio em termos de transição electrónica. O átomo e Mecânica Quântica Átomo de hidrogénio Quantização da energia electrónica dos átomos Orbitais Números quânticos 6. Verificar que os valores das frequências do espectro de hidrogénio obedecem à equação Rydberg. 7. Associar os conceitos de orbitais e nuvens de densidade electrónica; 8. Conhecer os números quânticos que caracterizam as orbitais. 9. Reconhecer que a cada valor da energia electrónica podem corresponder vários valores de momento angular. 10. Relacionar diferentes distribuições espaciais (orbitais nuvem) com diferentes valores de l. 1
1. Aplicar o conceito de orbital - nuvem a Moléculas. 2. Conhecer que a cada orbital molecular corresponde no máximo 2 electrões. 3. Reconhecer H2 como a molécula mais simples. 4. Distinguir orbitais moleculares ligantes e antiligantes. Orbitais moleculares Fórmulas de estrutura das moléculas Geometria molecular 5. Interpretar a representação gráfica das orbitais moleculares (ligante e antiligante) em moléculas diatómicas simples. 6. Reconhecer que o número de orbitais de valência de uma molécula é igual ao número de orbitais dos átomos que a constituem. 7. Reconhecer o número de orbitais ligante e antiligantes em F2. 8. Inferir as ordens de ligação em moléculas diatómicas simples; 9. Estabelecer fórmulas de estrutura por aplicação da regra se octeto. 10. Identificar regularidades nas fórmulas de estrutura das moléculas. 11. Justificar regularidades nas fórmulas de estrutura das moléculas. 12. Compreender que a geometria de uma molécula decorre do equilíbrio entre as forças de repulsão dos núcleos e as forças de atracção exercidas pelos electrões sobre eles. 13. Reconhecer que a geometria das moléculas a que corresponde a maior estabilidade, ou seja, menor energia. 1. Reconhecer as variáveis macroscópicas que descrevem o estado de equilíbrio de um sistema Lei dos gases Equação de estado para gases 2
gasoso. ideais 2. Conhecer as leis de Boyle-Mariotte e de Charles e Gay-Lussac. 3. Descrever os efeitos de uma variação de temperatura nos valores da pressão e do volume de uma dada massa de gás. 4. Reconhecer a pressão de um gás como manifestação da energia cinético-molecular. 5. Caracterizar as condições em que um gás pode ser considerado ideal. 6. Relacionar entre si volume, pressão e temperatura de um gás: equação dos gases ideais. 7. Definir pressão parcial de um gás numa mistura de gases ideais e relacionar com a pressão total. 1. Reconhecer uma reacção química. 2. Distinguir entre velocidade, rendimento e extensão de reacções químicas. 3. Caracterizar o rendimento de uma reacção. 4. Determinar o reagente limitante numa reacção química. Reacções químicas Equilíbrio químico Equilíbrio de solubilidade Produto de solubilidade 5. Distinguir entre reacções completas e incompletas. 6. Distinguir sistemas homogéneos de sistemas heterogéneos. 7. Identificar um equilíbrio químico. 8. Reconhecer que, à mesma temperatura a 3
composição dos múltiplos estados de equilíbrio de um sistema tem de comum a constante de equilíbrio. 9. Conhecer reacções de interesse industrial em termos de alterações do estado de equilíbrio. 10. Identificar um equilíbrio de solubilidade. 11. Definir produto de solubilidade e relacionar com solubilidade em água. 12. Discutir a variação da solubilidade com a temperatura. 13. Interpretar quantitativamente a solubilização de alguns sais em solução Ácida. 14. Interpretar a solubilização de alguns sais quando se formam iões complexos. 15. Definir ácido e base (segundo Bronsted-Lowry). 16. Identificar espécies químicas de carácter ácido e de carácter básico. 17. Aplicar a lei do equilíbrio químico às reacções ácido-base. 18. Definir as constantes Ka e Kb (acidez e basicidade); 19. Aplicar os conceitos de constante de acidez e de basicidade. 20. Conhecer o significado de produto iónico da água, relacionando-o com a extensão da ionização da água. 21. Relacionar os valores de Ka, Kb e Kw para um par conjugado ácido-base. 22. Definir ph e poh. 23. Justificar o valor de ph da água a 25ºC. Equilíbrio de reacções ácidobase Constante de ionização Produto iónico da água Escala de ph 4
24. Calcular o valor de ph para soluções de ácidos ou de bases fortes e fracos. 25. Conhecer o fundamento da utilização dos indicadores na determinação do ph. OBJETIVOS 1. Tipos de ligações carbono-carbono; 2. Hidrocarbonetos (alcanos, alcenos, alcinos, hidrocarbonetos aromáticos): características estruturais e reactividade química; 3. Reacções de adição a alcenos; 4. Compostos orgânicos segundo os grupos funcionais mais importantes; 5. Reacções de substituição e de eliminação em álcoois Química do carbono Hidrocarbonetos Compostos orgânicos 5