GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO SECRETARIA DE ESTADO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA FUNDAÇÃO DE APOIO À ESCOLA TÉCNICA ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL REPÚBLICA 1ª Série - Ligação Iônica 1. No Laboratório de Química, um professor disponibilizou as seguintes substâncias: Os compostos formados somente por ligações iônicas são I. O3 V. Ca(OH)2 a) I e VII. II. NaI VI. HCN b) II e VIII. c) III e V. d) IV e VI. III. IV. KNO3 NH3 VII. VIII. CO2 Li2O 2. Considere o esquema a seguir. Em relação às situações apresentadas, afirma-se, corretamente, que em a) I a lâmpada está acesa, devido à capacidade de condução de calor. b) II a lâmpada está apagada, porque o açúcar é insolúvel na água. c) II a lâmpada está apagada, pois o açúcar é uma substância composta. d) I a lâmpada está acesa, devido à movimentação dos íons presentes na solução. 3. O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos. Em uma jazida que contenha nióbio com número de oxidação +5, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde a: a) NbO5 b) Nb5O c) Nb5O2 d) Nb2O5 4. Para evitar bolor em armários utilizam-se produtos denominados comercialmente de substâncias secantes. Esses produtos, como o cloreto de cálcio anidro, são higroscópicos, ou seja, capazes de absorver moléculas de água. Por isso, o frasco contendo esse secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é que solução aquosa de cloreto de cálcio. Dados os números atômicos: Ca 20 e C 17; é correto afirmar que: a) entre o cálcio e o cloro ocorre ligação iônica. b) na formação do cloreto de cálcio anidro, o cálcio recebe 2 elétrons e o cloro perde um elétron. c) a fórmula do cloreto de cálcio é Ca2C. d) o cloreto de cálcio é uma base. e) o cálcio forma o ânion 2 Ca e o cloro forma cátion 1 C.
5. A obtenção do cloreto de sódio, a partir da água do mar, é um processo eficiente e de baixo impacto ambiental, visto que se utiliza da energia solar e dos ventos para evaporação da água. A respeito do cloreto de sódio, identifique as afirmativas corretas: ( ) É uma substância iônica formada pela combinação de um metal e um ametal. ( ) É uma substância formada por íons que se ligam covalentemente. ( ) Tem alto ponto de fusão devido à grande atração entre seus íons. ( ) Apresenta compartilhamento de um conjunto desordenado de elétrons. ( ) É condutor de eletricidade, quando fundido. 6. Dois elementos químicos A e B apresentam número atômicos iguais a 13 e 16, respectivamente. Ao reagirem entre si, eles formam um composto iônico do tipo a) AB b) AB2 c) A2B d) A2B3 7. Em uma feira de ciências, apresentou-se um vídeo que mostrava, simultaneamente, três experimentos diferentes (I, II e III), conforme indicados a seguir. Em cada recipiente, havia: I Solução de cloreto de sódio; II - Cloreto de sódio sólido; III Cloreto de sódio fundido. Passados alguns instantes, percebeu-se que se acendeu (acenderam) apenas a(s) lâmpada(s) a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. 8. Quando átomos do elemento X, o qual está presente no terceiro período e no grupo 17 da moderna classificação periódica, se combinam com átomos do elemento Y, o qual está presente no terceiro período e grupo 2, forma-se um composto a) molecular de fórmula XY2 b) iônico de fórmula X2Y c) molecular de fórmula XY d) iônico de fórmula YX2 e) iônico de fórmula Y2X
9. Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito eficaz para solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é composta de íons dispersos pela solução. O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é: a) MgC 2 b) KC c) K2SO 4 d) Fe2O 3 e) MgCO 3 10. Em uma substância iônica, o número de elétrons cedidos e recebidos deve ser o mesmo. Assim, em uma fórmula de óxido de alumínio, esse número de elétrons é igual a Dado: grupo Al = 13 ou 3A, O = 16 ou 6A. a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 6. 11. Um aluno quer escrever a fórmula do composto binário que se forma entre o magnésio e o fósforo. Para prever a fórmula, ele seguiu algumas orientações. Assinale a alternativa em que ocorreu erro conceitual na orientação. a) O magnésio está no Grupo 2/2A e forma íons com carga +2. b) O fósforo está no Grupo15/5A e forma ânions com carga -3. c) Como os compostos são eletricamente neutros, os íons devem se combinar de modo que as cargas se neutralizem. d) São necessários dois íons Mg 2+ para produzir a carga +6 e três íons P 3+ para produzir a carga -6. e) O nome do composto binário formado é fosfeto de magnésio. 12. Considere uma ligação química entre os compostos A e B, de números atômicos 9 e 12, respectivamente, e assinale a afirmativa correta. a) O elemento B é muito eletronegativo. b) A ligação entre eles produzirá o composto B2A c) O último elétron do composto A tem configuração 3s 2 d) O composto B é um halogênio. e) A ligação entre eles será do tipo iônica.
Gabarito da Lista de Ligações Iônicas Resposta da questão 1: [B] Teremos: I. O3 (ligação covalente e dativa) II. NaI (ligação iônica) III. KNO3 (ligação iônica) IV. NH3 (ligações covalentes) V. Ca(OH)2 (ligação iônica) VI. HCN (ligações covalentes) VII. CO2 (ligações covalentes) VIII. Li2O (ligação iônica) Resposta da questão 2: Em I, a lâmpada está acesa devido à movimentação dos íons presentes na solução, já que a solução é iônica, ou seja, possui íons livres. Resposta da questão 3: Teremos: 5 2 5 2 NbxO y [Nb] x[o] y [Nb] 2[O] 5 Nb2O5 Resposta da questão 4: [A] Observe a distribuição eletrônica dos átomos: 2 2 6 2 5 17C 1s 2s 2p 3s 3p. Apresenta tendência a receber 1 elétron para tornar-se estável (C ). 2 2 6 2 6 2 20Ca 1s 2s 2p 3s 3p 4s. Apresenta tendência a doar 2 elétrons para tornar-se estável (Ca+2 ). Portanto, a ligação prevista entre Ca e C é do tipo iônica formando CaC 2, que é um sal. Resposta da questão 5: V F V F V.
As afirmativas apresentam um breve comentário: VERDADEIRA. As substâncias iônicas são formadas por metais (doadores de elétrons) e ametais (receptores de elétrons). FALSA. Íons nunca se ligam de forma covalente, pois são unidos por atração eletrostática. VERDADEIRA. As substâncias iônicas apresentam alto ponto de fusão devido à intensidade da força de ligação. FALSA. Esse modelo de ligação ocorre em compostos metálicos, e não em iônicos. VERDADEIRA. Em estado fundido seus íons apresentam mobilidade, o que explica sua característica condutora. Resposta da questão 6: Teremos: 2 13 A 1s 2 6 2 1 3 2s 2p 3s 3p A 2 16B 1s 2 6 2 4 2 2s 2p 3s 3p B 3 2 [A ] 2[B ] 3 A2B3 Resposta da questão 7: [E] Soluções de cloreto de sódio e cloreto de sódio fundido apresentam íons livres, logo conduzem eletricidade. No cloreto de sódio sólido, os íons ficam retidos no retículo cristalino e o circuito não é fechado. Resposta da questão 8: Grupo 17: X - Grupo 2: Y 2+ Y 2+ X - YX2 (composto iônico) Resposta da questão 9: [A] Carga positiva: + 2; carga negativa: - 1-1 = - 2; distribuídas em quatro agrupamentos.
2 1 1 Temos + 2 1 1 = 0, equivale a Mg C C. Resposta da questão 10: [E] Distribuições eletrônicas: (Al; Z = 13): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Al 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 (O; Z = 8): 1s 2 2s 2 2p 4 O 2- = 1s 2 2s 2 2p 6 Combinando Al 3+ e O 2-, teremos Al2O3, ou seja, Al 3+, Al 3+, O 2-, O 2-, O 2-. O número de elétrons transferidos é 6. Resposta da questão 11: São necessários três íons Mg 2+ para produzir a carga +6 e dois íons P 3- para produzir a carga -6. Resposta da questão 12: [E] Para os compostos teremos: A: 1s 2 2s 2 2p 5 A 1- : 1s 2 2s 2 2p 6 B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 A 1- B 2+ A2B (ligação iônica)