TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS



Documentos relacionados
Física e Química A Tabela de Constantes Formulário Tabela Periódica

Anexo 1. Tabela de constantes. g = 10 m s -2. Velocidade de propagação da luz no vácuo c = 3, m s -1

VERSÃO 1. Prova Escrita de Física e Química A. 10.º e 11.º Anos de Escolaridade. Prova 715/2.ª Fase

ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA QUÍMICA (12º ANO) MÓDULO 3 MATRIZ DA PROVA

MÓDULO 6 MATRIZ DA PROVA

ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA QUÍMICA (12º ANO) MÓDULO 2 MATRIZ DA PROVA

MÓDULO 1 MATRIZ DA PROVA

Classificação Periódica dos Elementos

Decreto-Lei n.º 74/2004, de 26 de março. Decreto-Lei n.º 74/2004, de 26 de março

MODALIDADE EM2. 3 a Olimpíada de Química do Rio de Janeiro 2008 EM2 1 a Fase

MÓDULO 5 MATRIZ DA PROVA

Somente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome);

121,8 127,6 126,9 131,3. Sb Te I Xe 27,0 28,1 31,0 32,1 35,5 39,9 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83, Ga Ge As Se Br Kr. In Sn 114,8 118,7.

Somente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome);

Formulário. Física. Constante

Duração da Prova: 120 minutos. Tolerância: 30 minutos. Na folha de respostas, indique de forma legível a versão da prova (Versão 1 ou Versão 2).

MÓDULO 2 MATRIZ DA PROVA

ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA. QUÍMICA (12º ANO) MÓDULOS 1, 2 e 3 MATRIZ DA PROVA

Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2014 I. Candidato: RG:

ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA FÍSICA E QUÍMICA A (10º ANO) MÓDULO 1 MATRIZ DA PROVA

Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2013 II CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 11 1B. 26 Fe 55,8 44 Ru 101,1 76 Os 190,2

Química. A) Considerando-se que o pk a1 é aproximadamente 2, quais os valores de pk a2 e pk a3?

Universidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular

Universidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV Comissão do Vestibular

Universidade Federal do Ceará 2ª ETAPA PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. Data: Duração: 04 horas CORRETOR 1

No arquivo Exames e Provas podem ser consultados itens e critérios de classificação de provas e de testes intermédios desta disciplina.

Somente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome);

Identificação do candidato UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS

MÓDULO 4,5,6 MATRIZ DA PROVA

Identificação do candidato UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS

EXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2009/01

Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-graduação

MÓDULO 1,2,3 MATRIZ DA PROVA

FÍSICA E QUÍMICA A 2018

Versão 2. Utilize apenas caneta ou esferográfica de tinta indelével, azul ou preta.

COMISSÃO PERMANENTE DE SELEÇÃO COPESE PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO PROGRAD CONCURSO VESTIBULAR 2010 PROVA DE QUÍMICA

Universidade Federal do Ceará Coordenadoria de Concursos - CCV 2ª ETAPA PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA

Tabela Periódica* 1 H 1,0. Massa atômica. 20,2 18 Ar 39,9 2º VESTIBULAR UFOP Fe. 29 Cu. 28 Ni. 27 Co. 58,9 45 Rh 102,9 77 Ir 192,2 109 Mt

121,8 127,6 126,9 131,3. Sb Te I Xe. In Sn 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83,8 112,4 107,9 85,5 87,6 88,9 91,2 92,9 95,9 (98) 101,1 102,9 106,4 140,1

121,8 127,6 126,9 131,3. Sb Te I Xe. Pb Bi Po At Rn 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83, Ga Ge As Se Br Kr. In Sn 114,8 118,7.

QUÍMICA. Questões de 09 a 12

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI DIAMANTINA MINAS GERAIS PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO

Universidade Federal de Goiás. Instituto de Química. Coordenadoria de Pós-Graduação em Química

FÍSICA E QUÍMICA A 2017

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS. N atômico 1 H Massa atômica 1, Ru 101,1 76 Os 190,2 108 Hs (265) 45 Rh 102,9 77

Não arredonde nenhum valor de massa consultado na tabela periódica.

AVALIAÇÃO 05 QUÍMICA III UNIDADE Valor = 10,0 (Dez)

Identificação do candidato. Exame de Seleção Mestrado em Química Turma I CANDIDATO: RG:

QUÍMICA. Questões de 01 a 04

Exame de Seleção Mestrado em Química Turma Candidato: CPF:

LEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES

ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA. Física e Química A (11º ANO) MÓDULO 4 MATRIZ DA PROVA

Versão 1. Na folha de respostas, indique de forma legível a versão do teste.

Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Coordenação de Pós-graduação

Gabarito - Química - Grupo A

COMISSÃO PERMANENTE DE SELEÇÃO COPESE PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO PROGRAD CONCURSO PISM III - TRIÊNIO PROVA DE QUÍMICA

Si, Ge, SiO 2, ZnS, etc. PF s e dureza elevados Insolúveis Isolantes (ou semicondutores)

Universidade Federal de Goiás. Instituto de Química. Coordenação de Pós-Graduação em Química EXAME DE SELEÇÃO DO MESTRADO EM QUÍMICA 2015/1

AULA 03 Tabela Periódica

Universidade Federal de Goiás. Instituto de Química. Coordenação de Pós-Graduação em Química

Verifique se este Caderno contém 12 questões discursivas, distribuídas de acordo com o quadro a seguir:

Somente identifique sua prova com o código de inscrição (não coloque seu nome);

Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

Universidade Federal de Uberlândia PROGRAD Pró-Reitoria de Graduação. - Comissão Permanente de Vestibular PROCESSO SELETIVO

QUÍMICA VESTIBULAR ª ETAPA

Propriedades dos metais

FÍSICA. Questões de 01 a 04

Estrutura cristalina = Rede + Base

Medicina. Prova Discursiva. Caderno de Prova. Instruções. Informações Gerais. Boa prova! 16/12/2012


Sólidos metálicos. Fe Hg

Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2015 I

FÍSICA. Questões de 01 a 04

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS POLÍCIA MILITAR DE ALAGOAS CORPO DE BOMBEIROS MILITAR DE ALAGOAS. Coordenadoria Permanente do Vestibular (COPEVE)

Grupo I. 1. No laboratório, encontras vários frascos com substâncias químicas. O que significam os seguintes símbolos de segurança:

FÍSICA. Questões de 01 a 04

001. PROVA I. Vestibular 2016

SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO.

Química II 1º Teste Modelo- 2011/2012

QUESTÕES OBJETIVAS. As afirmativas seguintes, referentes aos elementos a, b, c, d, e, são corretas, EXCETO:

Utilize apenas caneta ou esferográfica de tinta indelével, azul ou preta.

PROVA DE QUÍMICA MÓDULO I DO PISM (triênio )

QUÍMICA EXAME DISCURSIVO 03/12/2017 2ª FASE CADERNO DE PROVA INSTRUÇÕES INFORMAÇÕES GERAIS BOA PROVA!

SGS GEOSOL LABORATÓRIOS LTDA. CERTIFICADO DE ANÁLISES GQ

QUESTÕES OBJETIVAS. 9) Qual reação química pode ser relacionada com a seguinte expressão de constante de equilíbrio?

Sólidos metálicos. Fe Hg

SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO.

QUESTÕES OBJETIVAS. 10) Com relação aos produtos formados, todas as reações químicas a seguir estão corretas, EXCETO:

Física e Química A. Teste Intermédio de Física e Química A. Teste Intermédio. Versão 1. Duração do Teste: 90 minutos

Química Inorgânica. Bioinorgânica

Química. 2ª Fase Exame Discursivo 29/11/2015. Caderno de prova. Instruções. Informações gerais. Boa prova!

O Mundo das Baixas Temperaturas

QUÍMICA. Questões de 01 a 04

Transcrição:

gabinete de avaliação educacional PROVA DE EXAME FINAL DE ÂMBITO NACIONAL DE FÍSICA E QUÍMICA A 006 11.º Ano de Escolaridade 007 11.º ou 1.º Ano de Escolaridade (Decreto-Lei n.º 74/004, de 6 de Março) CONSTANTES, FORMULÁRIO E TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

CONSTANTES Velocidade de propagação da luz no vácuo c = 3,00 10 8 s 1 Módulo da aceleração gravítica de u corpo junto à superfície da Terra Massa da Terra g = 10 s M T = 5,98 10 4 kg Constante da Gravitação Universal G = 6,67 10 11 N kg Constante de Avogadro N A = 6,0 10 3 ol 1 Constante de Stefan-Boltzann σ = 5,67 10 8 W K 4 Produto iónico da água (a 5 C) K w = 1,00 10 14 Volue olar de u gás (PTN) V =,4 d 3 ol 1 FORMULÁRIO Concentração de solução... c = n quantidade de substância (soluto) V volue de solução Quantidade de substância... n = M assa olar assa Massa volúica... ρ = assa V volue Núero de partículas... n quantidade de substância N A constante de Avogadro N = n N A Volue olar de u gás... V = V volue do gás n quantidade de substância do gás Relação entre o ph e a concentração hidrogeniónica de ua solução... ph = log Ö[H 3 O + ] / ol d 3 Conversão da teperatura (de grau Celsius para kelvin)... T / K = θ / ºC + 73,15 5 (de grau Fahrenheit para Celsius)... θ / ºC = 9 (θ / ºF 3) T teperatura absoluta θ teperatura n V M V V n

Efeito fotoeléctrico... E inc energia da radiação incidente no etal W energia para reover u electrão do etal E cin energia cinética do electrão reovido E inc = W + E cin Energia eléctrica fornecida por u gerador durante o intervalo de tepo t... I intensidade da corrente eléctrica no gerador U diferença de potencial aos terinais do gerador Copriento de onda... λ = f frequência do oviento ondulatório v ódulo da velocidade de propagação da onda E = I U t Lei de Stefan-Boltzann... P = e σ AT 4 P potência total irradiada por u corpo e eissividade do aterial de que é constituído o corpo σ constante de Stefan-Boltzann A área da superfície do corpo T teperatura absoluta do corpo 1.ª Lei da Terodinâica... U = W + Q + R U variação da energia interna do sistea W energia transferida para fora do sistea ou recebida do exterior coo trabalho Q energia transferida para fora do sistea ou recebida do exterior coo calor R energia transferida para fora do sistea ou recebida do exterior coo radiação v f Trabalho de ua força constante, F, cujo ponto de aplicação se desloca de ua distância, d, nua trajectória rectilínea que faz u ângulo α co a direcção da força... Teorea da energia cinética... W i soa dos trabalhos das forças que actua nu i corpo nu deterinado intervalo de tepo E cin variação da energia cinética do corpo no eso intervalo de tepo Lei de acção e reacção... F A,B força exercida pelo corpo A no corpo B F B,A força exercida pelo corpo B no corpo A Módulo da força gravítica exercida pela assa pontual 1 ( ) na assa pontual ( 1 )... G constante da gravitação universal d distância entre as duas assas.ª Lei de Newton... F resultante das forças que actua nu corpo de assa a aceleração do centro de assa do corpo Força eléctrica exercida nu corpo co carga eléctrica q nu ponto e que existe u capo eléctrico E... W = Fd cos α Wi i F A,B = F B,A 1 F g = G d F = a F = qe = E cin

Fluxo agnético que atravessa ua superfície de área A e que existe u capo agnético unifore B... θ ângulo entre a direcção do capo e a direcção perpendicular à superfície Φ = BAcosθ Força electrootriz induzida nua espira etálica atravessada por u fluxo agnético Φ... ε i = Φ t sin i Lei de Snell para a refracção... = n 1 sin r i ângulo de incidência r ângulo de refracção n 1 razão dos índices de refracção, respectivaente, do eio e que se dá a refracção e do eio e que se dá a incidência Equações do oviento unidiensional co aceleração constante v = v 0 + at x = x 0 + v 0 t + 1 _ at v = v 0 + a (x x 0 ) x = x 0 + 1 _ (v 0 + v)t Equações do oviento circular co aceleração angular constante ω = ω 0 + α t θ = θ 0 + ω 0 t + 1 _ α t ω = ω 0 + α (θ θ 0 ) θ = θ 0 + 1 _ (ω 0 + ω)t x posição; v velocidade; a aceleração; t tepo θ posição angular; ω velocidade angular; α aceleração angular; t tepo

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 55 Cs 13,91 56 Ba 137,33 57-71 Lantanídeos 7 Hf 178,49 73 Ta 180,95 74 W 183,84 75 Re 186,1 76 Os 190,3 77 Ir 19, 78 Pt 195,08 79 Au 196,97 80 Hg 00,59 81 T 04,38 8 Pb 07,1 83 Bi 08,98 84 Po [08,98] 85 At [09,99] 86 Rn [,0] 37 Rb 85,47 38 Sr 87,6 39 Y 88,91 40 Zr 91, 41 Nb 9,91 4 Mo 95,94 43 Tc 97,91 44 Ru 101,07 45 Rh 10,91 46 Pd 106,4 47 Ag 107,87 48 Cd 11,41 49 In 114,8 50 Sn 118,71 51 Sb 11,76 5 Te 17,60 53 I 16,90 54 Xe 131,9 19 K 39,10 0 Ca 40,08 1 Sc 44,96 Ti 47,87 3 V 50,94 4 Cr 5,00 5 Mn 54,94 6 Fe 55,85 7 Co 58,93 8 Ni 58,69 9 Cu 63,55 30 Zn 65,41 31 Ga 69,7 3 Ge 7,64 33 As 74,9 34 Se 78,96 35 Br 79,90 36 Kr 83,80 11 Na,99 1 Mg 4,31 13 A 6,98 14 Si 8,09 15 P 30,97 16 S 3,07 17 C 35,45 18 Ar 39,95 3 Li 6,94 4 Be 9,01 5 B 10,81 6 C 1,01 7 N 14,01 8 O 16,00 9 F 19,00 10 Ne 0,18 1 H 1,01 He 4,00 90 Th 3,04 91 Pa 31,04 9 U 38,03 93 Np [37] 94 Pu [44] 95 A [43] 96 C [47] 97 Bk [47] 98 Cf [51] 99 Es [5] 100 F [57] 101 Md [58] 10 No [59] 103 Lr [6] 58 Ce 140,1 59 Pr 140,91 60 Nd 144,4 61 P [145] 6 S 150,36 63 Eu 151,96 64 Gd 157,5 65 Tb 158,9 66 Dy 16,50 67 Ho 164,93 68 Er 167,6 69 T 168,93 70 Yb 173,04 71 Lu 174,98 87 Fr [3] 88 Ra [6] 89-103 Actinídeos 105 Db [6] 104 Rf [61] 107 Bh [64] 108 Hs [77] 109 Mt [68] Núero atóico Eleento Massa atóica relativa 110 Ds [71] 111 Rg [7] 89 Ac [7] 57 La 138,91 106 Sg [66] 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 13 14 15 16 17 18