EXERCÍCIOS DO ITA (1980-1999)

EXERCÍCIOS DO ITA (1980-1999) 1- (ITA-1980) Um ânion mononuclear bivalente com 10 elétrons apresenta: a) 10 prótons nucleares b) a mesma estrutura eletrônica que a do Mg 2+. c) número de massa igual a 9. d) raio iônico menor do que o raio atômico do respectivo átomo neutro. e) número atômico igual a 10. 2-(ITA-1980) O gráfico abaixo contém as temperaturas (K) de ebulição dos hidretos da família dos calcogênios (O, S, Se e Te) a pressão de 1 atmosfera. Qual das seguintes afirmações constitui a melhor explicação para o comportamento mostrado no gráfico? a) As temperaturas de ebulição de H 2 S, H 2 Se, H 2 Te são menores do que as teoricamente previstas porque as soluções aquosas desses compostos são ácidas. b) O mínimo de temperatura de ebulição observado no H 2 S deve-se ao fato de ser essa a molécula de menor polaridade. c) A variação de temperatura de ebulição observada acompanha a variação da eletronegatividade do elemento calcogênio. d) A temperatura de ebulição da água é muito maior do que o previsto teoricamente porque o oxigênio é gasoso, enquanto que enxofre, selênio e telúrio são sólidos. e) A variação da temperatura de ebulição observada acompanha a variação do peso molecular real dessas substâncias no estado líquido. T (K) H 2 O H 2 Se H 2 Te H 2 S Z ( não em escala )

3-(ITA-1982) Na classificação periódica dos elementos, esquematizada abaixo: as setas indicam o sentido geral em que se observa AUMENTO: a) do caráter metálico das ligações entre átomos iguais. b) da energia para a primeira ionização dos átomos isolados. c) do caráter anfótero do óxido formado pelos elementos químicos. d) do raio atômico dos átomos em ligações iônicas. e) do preenchimento de orbitais d nos átomos isolados e não excitados. 4- (ITA-1985) Considere os isótopos (e algumas de suas propriedades) referidos abaixo: Isótopo do Número atômico Número de Massa Massa atômica S 16 32 31,97207 K 19 41 40,96184 Ca 20 40 39,96259 Qual das afirmações abaixo é falsa? a) Ca 2+ e S 2- possuem a mesma estrutura eletrônica. b) Os isótopos do Ca e do K possuem a mesma soma total de prótons + nêutrons + elétrons. c) Os átomos normais dos três isótopos possuem orbitais 1s, 2s, 3s e 2p totalmente preenchidos. d) O isótopo do K é o que possui maior número de nêutrons nos núcleos dos seus átomos. e) A massa do átomo do isótopo do Ca é 39,96259 vezes maior do que a massa do que a massa do átomo do isótopo 12 do carbono. 5- (ITA-1985) As afirmações de todas as opções desta questão referem-se a propriedades periódicas. Qual dessas opções é FALSA?

a) Em geral a energia de ionização dos elementos químicos cresce à medida em que a eletronegatividade também cresce. b) Nas moléculas de a) HCl, b) HBr e c) HI os momentos de dipolo variam na ordem a > b > c. c) Elementos de transição são aqueles formados por átomos cujas estruturas eletrônicas apresentam orbitais d ou f parcialmente preenchidos. d) Devido à sua grande eletronegatividade, os halogênios apresentam sempre número de oxidação negativo. e) Dentro de uma família da classificação periódica, o volume atômico cresce com o número atômico. 6- (ITA-1986) A respeito das substâncias CCl 4 (l); I 2 (c); NH 3 (l); CsF(c) e CO 2 (g), qual das opções abaixo contém a afirmação FALSA? a) Já que a ligação C Cl é polar, segue que necessariamente a molécula de CCl 4 é polar. b) A coesão entre as moléculas no iodo cristalino pode ser explicada por interações do tipo dipolo induzido dipolo induzido. c) No amoníaco liqüefeito ocorrem tantos ligações covalentes como por pontes de hidrogênio. d) Tanto no CsF sólido quanto no CsF líquido encontram-se cátions e ânions que se atraem por forças de natureza eletrostática. e) A geometria linear simétrica da molécula de CO 2 pode ser explicada em termos de uma hibridização sp dos orbitais do carbono. As questões de 7 a 11 referem-se à classificação periódica dos elementos esquematizados abaixo. Os símbolos dos elementos foram substituídos por letras arbitrariamente conhecidas. A letra T representa o símbolo de um gás nobre. V F A M G J L R X Y U Q Z T

7- (ITA-1987) Um elemento cujo hidreto gasoso dissolve-se em água para formar um ácido forte é representado pela letra: a) X b) R c) J d) L e) G 8- (ITA-1987) Que elemento, ou grupo de elementos, tem seus elétrons de valência em orbitais com a distribuição ao lado: ns 2 np 2 x np 2 y np 1 z? a) só L. b) M e Y. c) J e Q. d) A, R e Z. e) G, J, L e R 9- (ITA-1987) Qual dos elementos forma um hidreto que tem as seguintes propriedades: é sólido na temperatura ambiente; é bom condutor iônico enquanto fundido; reage com água formando uma base forte? a) V b) F c) Z d) U e) Q 10- (ITA-1987) Baseado na posição dos elementos mencionados na tabela periódica acima, assinale qual das fórmulas seguintes deve ser INCORRETA: a) X 2 L b) YA 2 c) M 2 J 3 d) QV 3 e) GR 4

11- (ITA-1987) Dos elementos assinalados, aquele que requer MENOR energia para se transformar em cátion monovalente, quando na forma de gás, é a) X b) V c) Z d) F e) T 12- (ITA-1988) Qual das moléculas a seguir deve possuir maior momento de dipolo elétrico permanente enquanto no estado gasoso? a) Tetracloreto de carbono b) Trans-dicloroeteno c) Hexabromobenzeno d) Para-diclorobenzeno e) Cis dicloroeteno 13- (ITA-1988) Para tentar explicar o que se entende por um orbital atômico do tipo 2p, textos introdutórios usam figuras do tipo seguinte: Assinale a afirmação certa em relação a figuras deste tipo: a) o elétron no estado 2p descreve uma trajetória na forma de um oito como esboçado anteriormente. b) Essas figuras correspondem a símbolos que só podem ser interpretados matematicamente, mas não possuem interpretação física. c) Enquanto que um dos elétrons 2p está garantidamente na região I, um segundo elétron 2p está garantidamente na região II. d) Os contornos da área pintada correspondem à distância máxima do elétron em relação ao núcleo, cuja posição corresponde ao ponto central.

e) Essa figura procura dar uma idéia das duas regiões onde a probabilidade de encontrar o mesmo elétron 2p é relativamente grande, mas sem esquecer que ele também pode estar fora da região hachurada. 14- (ITA-1989) Dentre as afirmações a seguir, todas relativas a tipos de ligações, assinale a falsa: a) Em cristais de silício, todas as ligações são iguais entre si e predominantemente covalentes. b) No iodo sólido temos ligações covalentes intramoleculares e ligações de Van der Waals intermoleculares. c) No sódio, as ligações entre os átomos são igualmente metálicas, tanto no estado sólido quanto no líquido, mas não o são no estado gasoso. d) No cloreto de sódio, as ligações entre os átomos são igualmente iônicas, tanto no estado sólido quanto no líquido e no gasoso. e) O latão é um exemplo de ocorrência de ligações metálicas entre átomos de elementos diferentes. 15- (ITA-1989) Em relação à molécula de amônia, são feitas as seguintes afirmações: i. O ângulo entre as ligações N H é de 120 o. ii. Os três átomos de H e o átomo de N estão num mesmo plano. iii. A geometria da molécula é piramidal. iv. Cada ligação, nesta molécula, pode ser entendida como resultante da interpenetração do orbital s de um dos hidrogênios com um dos orbitais híbridos sp 3 do nitrogênio. v. O momento dipolar da molécula é nulo. Destas afirmações são corretas: a) i, ii e iii b) i, ii, iv e v c) i e iv d) ii, iv e v e) iii e iv

16- (ITA-1989) Dentre as afirmações a seguir, assinale a que NÃO se aplica ao grafite: a) Nota-se forte anisotropia na condutividade elétrica. b) Nas condições ambientes, é mais estável que o diamante. c) É um polímero bidimensional com ligações de Van der Waals entre planos paralelos próximos. d) Grafite de lápis é uma mistura de grafite em pó e aglomerantes. e) É uma substância onde existem ligações híbridas tipo sp 3. 17- (ITA-1989) Moléculas de HCl, conforme condições, podem dissociar nas duas formas seguintes: i. HCl H + Cl ii. HCl H + + Cl - Em relação a estes dois processos é falso afirmar que: a) em i, o produto Cl tem um número ímpar de elétrons, enquanto que em ii o produto Cl - tem um número par de elétrons. b) a alternativa ii é a que ocorre se HCl é dissolvido num líquido com constante dielétrica apreciável. c) no estado gasoso, a baixa pressão e alta temperatura, a ocorrência de i é mais plausível do que a de ii. d) ambos os tipos de dissociação, i e ii, provocam o aumento da condutividade elétrica do meio. e) o produto Cl é paramagnético, enquanto que o produto Cl - é diamagnético. 18- (ITA-1990) Entre as afirmações seguintes, todas relacionadas aos elementos pertencentes ao grupo IA (Li, Na, etc...) e ao grupo IB (Cu, Ag, etc...) da Tabela Periódica, assinale a errada: a) Os elementos dos dois grupos têm elétrons de valência em subníveis tipo s. b) Os elementos dos dois grupos são capazes de formar compostos do tipo M 1 X 1, onde M representa um átomo dos elementos citados e X um átomo de halogênio. c) A energia de ionização de um elemento do grupo IA é menor do que a do elemento do grupo IB situado na mesma linha da Tabela Periódica. d) Na tabela original de Mendeleieff, os grupos IA e IB eram agrupados na primeira coluna da tabela.

e) Tanto os elementos do grupo IA como os elementos do grupo IB formam óxidos, todos coloridos. 19- (ITA-1990) Entre as opções a seguir, todas relativas a orbitais atômicos, assinale aquela que contém a afirmação errada: a) O valor do número quântico principal (n) indica o tal de superfícies nodais. b) Orbitais s são aqueles em que o número quântico secundário, l, vale um. c) Orbitais do tipo p têm uma superfície nodal plana passando pelo núcleo. d) Orbitais do tipo s têm simetria esférica. e) Em orbitais do tipo s há um ventre de densidade de probabilidade de encontrar elétrons, lá onde está o núcleo. 20- (ITA-1990) Entre as opções a seguir, assinale aquela que contém a molécula que apresenta menor dipolo elétrico: a) Fluoreto de iodo. b) Trans-dicloro eteno. c) Orto-dicloro benzeno. d) Para-cloro iodo benzeno. e) Cis-dicloro eteno. 21- (ITA-1991) Considere os momentos de dipolo elétrico ( ) das seguintes moléculas no estado gasoso: O 3 ( 1 ); CO 2 ( 2 ); Cl 2 O ( 3 ); Br 2 O ( 4 ). Pensando na geometria destas moléculas e na eletronegatividade dos átomos envolvidos, podemos prever que a) 1 = 2 < 3 < 4 b) 1 = 2 < 4 < 3 c) 1 = 2 = 3 = 4 c) 1 < 3 < 4 < 2 e) 1 < 4 < 3 < 2 22- (ITA-1991) Em qual dos pares de substâncias puras abaixo, ambas no estado sólido, são encontradas em cada uma delas, simultaneamente, ligações covalentes e ligações de Van der Waals?

a) Iodo e dióxido de carbono. b) Dióxido de silício e naftaleno. c) Iodo e óxido de magnésio d) Magnésio e dióxido de carbono. e) Cloreto de amônio e sulfato de chumbo. 23- (ITA-1991) Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria das moléculas NH 3 e SiCl 4 no estado gasoso: a) Plana; plana b) Piramidal; plana c) Plana; tetragonal d) Piramidal; piramidal e) Piramidal; tetragonal 24- (ITA-1992) Qual das configurações eletrônicas a seguir, todas representando átomos isolados ou íons monoatômicos, implica um paramagnetismo mais acentuado? a) 1s 2 2s 1 b) 1s 2 2s 2 2p 1 c) 1s 2 2s 2 2p 3 d) 1s 2 2s 2 2p 6 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 25- (ITA-1992) Dentre as opções a seguir, qual é aquela que contém a afirmação FALSA relativa à natureza das ligações químicas? a) Todas as ligações químicas têm em comum elétrons atraídos simultaneamente por núcleos positivos. b) Ligações químicas em geral têm caráter intermediário entre a ligação covalente pura e/ou ligação pura iônica pura e/ou ligação metálica pura. c) Ligação química representa um compromisso entre forças atrativas e repulsivas. d) Ligações metálicas são ligações covalentes fortemente orientadas no espaço. e) Ligação covalente implica o compartilhamento de pares de elétrons por dois átomos. 26- (ITA-1993) Considere as duas famílias seguintes da classificação periódica:

I. Li; M; K; Rb; Cs II. F; Cl; X; I; At Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito de propriedades dos elementos M e X ou de seus compostos: a) M é um metal que reage com X 2, sendo o produto um sólido iônico. b) O hidreto MH cristalino é iônico, onde o ânion é H -. c) Uma forma estável de X é X 2, substância covalente que é um oxidante forte. d) Os óxidos de M são bastante solúveis em água e as soluções resultantes contêm hidróxido de M. e) Várias propriedades de M são mais semelhantes às do Li do que às do K. 27- (ITA-1993) Considere os seguintes materiais: i. Cal viva; ii.cobalto; iii.diamante; iv. Gelo seco; v. Hematita; vi. Liga de ouro e cobre; vii. Naftaleno; viii.quartzo Considere também os seguintes tipos de agregação no estado sólido: a) Covalente b) Iônico c) Metálico d) Molecular Assinale a opção que contém correlação certa entre materiais e tipos de agregação no estado sólido citados anteriormente. a) viii a; v b; ii c; iv d. b) i a; viii b; v c; iii d. c) iv a; i b; iii c; vii d. d) iii a; iv b; vi c; viii d. e) vii a; ii b; iii c; v d. 28- (ITA-1993) Assinale qual das afirmações é errada a respeito de um átomo neutro cuja configuração eletrônica é 1s 2 2s 2 2p 5 3s 1 : a) O átomo não está na configuração mais estável. b) O átomo emite radiação eletromagnética ao passar a 1s 2 2s 2 2p 6. c) O átomo deve receber energia para passar a 1s 2 2s 2 2p 6. d) Os orbitais 1s e 2s estão completamente preenchidos. e) Na configuração mais estável o átomo é diamagnético. 29- (ITA-1994) Assinale a opção que contém a afirmação FALSA:

a) Nos átomos dos metais das terras raras temos orbitais do tipo f parcialmente preenchidos. b) A configuração eletrônica 1s 1 3p 1, em torno de um núcleo de lítio, corresponde a um estado excitado do cátion Li +. c) O átomo com uma configuração 1s 2 2p 3 é diamagnético. d) O momento de dipolo elétrico do monóxido de carbono é maior do que o do dióxido de carbono. e) A primeira energia de ionização do Mg(g) é maior do que a do Na(g). 30- (ITA-1994) Qual das opções a seguir apresenta a comparação correta para a porcentagem do caráter iônico das ligações nas substâncias, todas no estado gasoso? a) NaCl > FeCl 3 > PCl 3 b) HCl > Cl 2 > ClBr c) HCl > NaCl > ClBr e) SiCl 4 > FeCl 3 > MgCl 2 e) Na 2 S > NaCl > PCl 3 31- (ITA-1996) A(s) ligação(ões) carbono-hidrogênio existente(s) na molécula de metano (CH 4 ) pode(m) ser interpretada(s) como sendo formada(s) pela interpenetração frontal dos orbitais atômicos s do átomo de hidrogênio, com os seguintes orbitais atômicos do átomo de carbono: a) quatro orbitais p. b) quatro orbitais híbridos sp 3. c) um orbital híbrido sp 3. d) Um orbital s e três orbitais p. e) Um orbital p e três orbitais sp 2. 32- (ITA-1996) Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito das seguintes espécies químicas, todas no estado gasoso: H 2, HCl, HF, PCl 3 e PCl 5. a) A ligação no H 2 é a mais covalente e a no HF é a mais iônica. b) O H 2 e o HCl são, ambos, diamagnéticos. c) O PCl 5 tem um momento de dipolo elétrico maior do que o PCl 3. d) O H 2 e o PCl 5 não possuem momento de dipolo elétrico permanente.

e) O H 2 pode ter momento de dipolo elétrico reduzido. 33- (ITA-1996) Em relação à estrutura eletrônica do tetrafluoreto de carbono, assinale a opção que contém a afirmativa ERRADA: a) Em torno do átomo de carbono tem-se um octeto de elétrons. b) Em torno de cada átomo de flúor tem-se um octeto de elétrons. c) A molécula é apolar, embora contenha ligações polares entre os átomos. d) A molécula contém um momento total de 5. 8 = 40 elétrons. e) Os ângulos das ligações flúor-carbono-flúor são consistentes com a hibridização sp 3 do carbono. 34- (ITA-1997) Sobre a temperatura de ebulição de um líquido são feitas as seguintes afirmações: i. aumenta com o aumento da força da ligação química intramolecular. ii. aumenta com o aumento da força da ligação química intermolecular. iii. Aumenta com o aumento da pressão externa exercida sobre o líquido. iv. Aumenta com o aumento da quantidade de sólido dissolvido. Estão CORRETAS a) Apenas i e ii. b) Apenas iii e iv c) Apenas iii e iv. d) Apenas ii, iii e iv. e) Todas 35- (ITA-1997) Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental: i. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ii. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 iii. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 iv. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 É ERRADO afirmar que: a) Dentre os átomos acima, o átomo i tem maior potencial de ionização. b) A perda de dois elétrons pelo átomo ii leva à formação do cátion Mg 2+.

c) Dentre os átomos acima, o átomo iii tem maior afinidade eletrônica. d) O ganho de um elétron pelo átomo iv ocorre com a liberação de energia. e) o átomo iv é o mais eletronegativo. 36- (ITA-1997) Considere os cinco conjuntos de pares de moléculas no estado gasoso: i. H 2 NNH 2 e CH 3 NH 2 ii. N 2 e NH 3 iii. Cl 2 e H 2 CCl 2 iv. N 2 e CO v. CCl 4 e CH 4 Qual das opções abaixo contém os conjuntos de pares de moléculas que são respectivamente: básicas, isoeletrônicas e apolares? a) i, ii e iii b) i, iii e iv c) ii, iv e v d) ii, iii e v e) i, iv e v 37- (ITA-1998) Entre as afirmações abaixo, assinale a opção ERRADA: a) Os íons He +, Li 2+ e Be 3+, no estado gasoso, são exemplos de hidrogenóides. b) No átomo de hidrogênio, os orbitais 3s, 3p e 3d têm a mesma energia. c) No átomo de carbono, os orbitais 3s, 3p e 3d têm valores de energias diferentes. d) A densidade de probabilidade de encontrar um elétron num átomo de hidrogênio no orbital 2p é nula num plano que passa pelo núcleo. e) As freqüências das radiações emitidas pelo íon He + são iguais às emitidas pelo átomo de hidrogênio. 38- (ITA-1998) Assinale a opção que contém a ORDEM CRESCENTE CORRETA do valor das seguintes grandezas: i. Comprimento de onda do extremo violeta do arco-íris. ii. Comprimento de onda do extremo vermelho do arco-íris. iii. Comprimento da cadeia de carbonos na molécula de acetona no estado gasoso.

iv. Comprimento da ligação química entre o hidrogênio e o oxigênio dentro de uma molécula de água a) i < ii < iii < iv b) ii < i < iii < iv c) ii < i < iv < iii d) ii < iii < i < iv e) iv < i < ii < iii 39- (ITA-1999) Assinale a opção CORRETA em relação à comparação das temperaturas de ebulição dos seguintes pares de substâncias: a) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido etanóico; naftaleno > benzeno. b) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido etanóico; naftaleno > benzeno. c) Éter dimetílico > etanol; propanona < ácido etanóico; naftaleno > benzeno. d) Éter dimetílico > etanol; propanona < ácido etanóico; naftaleno < benzeno. e) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido etanóico; naftaleno < benzeno. 40- (ITA-1999) Das substâncias abaixo relacionadas, qual delas, no estado sólido, NÃO apresenta ligações químicas intramoleculares do tipo covalente? a) Iodo b) Silício c) Prata d) Naftaleno 41- (ITA-2000) Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF 2, SF 2, BF 3, NF 3, CF 4, XeO 4, todas no estado gasoso. a) angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. b) linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar. c) angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. d) linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.

42- (ITA-2000) A opção que contém a seqüência CORRETA de comparação do comprimento de ligação química entre átomos de carbono e oxigênio nas espécies CO, CO 2, HCOOH e CH 3 OH, todas no estado gasoso, é a) CO > CO 2 > CH 3 OH > HCOOH b) CH 3 OH > CO 2 > CO > HCOOH c) HCOOH > CO > CO 2 > CH 3 OH d) CO 2 > HCOOH > CH 3 OH > CO e) CH 3 OH > HCOOH > CO 2 > CO GABARITO 1- B 13- E 25- D 37- E 2- E 14- D 26- E 38- E 3- A 15- E 27- A 39- B 4- E 16- E 28- C 40- C 5- D 17- D 29- C 41- C 6- A 18- E 30- A 42- E 7- B 19- B 31- B 8- C 20- B 32- C 9- B 21- A 33- D 10- C 22- A 34- D 11- A 23- D 35- C 12- E 24- C 36- E