AULA ESPECÍFICA Prof. Rodrigo Becker Cordeiro
Aula UFPR - 4 Apogeu
(UFPR) A forma dos fios do cabelo (liso ou ondulado) se deve à forma das estruturas proteicas da queratina. Promovendo reações químicas nas ligações dissulfeto (RSSR) presentes na proteína, é possível alterar sua estrutura e com isso mudar a forma do cabelo. O método baseiase na redução dos grupos RSSR a RSH, por uma solução do ácido tioglicólico (também conhecido como ácido 2-mercaptoacético ou ácido 2-mercaptoetanoico) em uma solução de amônia (ph 9). Feito isso, os fios de cabelo ficam livres para serem moldados na forma desejada. Na sequência, uma solução de água oxigenada (solução de peróxido de hidrogênio, H 2 O 2 ) promove a oxidação dos grupos RSH novamente a RSSR, congelando a estrutura das proteínas na forma moldada. Acerca das informações fornecidas, pede-se: a) Desenhe as estruturas (em grafia de bastão) para o ácido tioglicólico. b) Sabendo que o pka do ácido tioglicólico é 3,73, calcule a razão de concentração entre as espécies desprotonada e protonada do ácido tioglicólico em ph 9, condição da solução de amônia descrita no texto.
(UFPR) Derivados de catecol contendo longas cadeias alquílicas (estrutura abaixo) são componentes responsáveis pela ação irritante da hera venenosa. Quando em contato com a pele, essas substâncias causam erupções na pele. Sobre derivados de catecol, responda: a) Qual é a teoria ácido-base que melhor descreve essa equação? O derivado de catecol é classificado nessa teoria como um ácido ou uma base? Nesse caso ele é (um ácido ou base) forte ou fraco? Justifique todas as suas respostas. b) A absorção de substâncias pela pele é favorecida quando a substância é neutra e desfavorecida quando a substância é iônica. No caso de contato com a hera venenosa, qual procedimento seria mais adequado: lavar o local com solução de vinagre (ph ~4) ou lavar com água e sabão (ph ~9)? Por quê?
(UFPR) As antocianinas são substâncias responsáveis por uma variedade de cores atrativas presentes em diversas frutas, flores e folhas. Essas substâncias apresentam cores diferentes em solução de acordo com sua forma, protonada ou desprotonada, podendo assim ser empregadas como indicadores de ph. Um exemplo disso é o extrato de repolho roxo, que apresenta o seguinte perfil de cores em função do ph: Faixa de ph Cor observada 1,0 a 3,0 Vermelha 4,0 a 6,0 Violeta 7,0 a 9,0 Azul 10 a 12 Verde Em valores intermediários (entre 3,0 e 4,0, 6,0 e 7,0 ou 9,0 e 10) existe uma mescla de cores. Suponha que fossem misturados 10 ml de uma solução de HCl 0,10 mol. L 1 com 90 ml de solução de NaOH 0,010 mol. L 1 e à solução resultante fossem adicionadas algumas gotas do extrato de repolhoroxo. A) Qual é o valor do ph da solução resultante? B) Qual é a cor observada para a solução resultante?
(Unicamp-SP) Vamos considerar duas buretas lado a lado. Numa se coloca água e na outra n-hexano, mas não digo qual é qual. Pego agora um bastão de plástico e atritoo com uma flanela. Abro as torneiras das duas buretas, deixando escorrer os líquidos que formam fios até caírem nos frascos coletores. Aproximo o bastão de plástico e o posiciono no espaço entre os dois fios, bem próximos dos mesmos. a) A partir da observação do experimento, como se pode saber qual das duas buretas contém n-hexano? Por quê? Explique fazendo um desenho. Hi! Esta questão me entortou! Deixe-me pensar um pouco... Ah! Já sei!... Pergunte mais! diz Naná. b) Se em lugar de água e de n-hexano fossem usados trans- 1,2-dicloroeteno e cis-1,2- dicloroeteno, o que se observaria ao repetir o experimento?
(Vunesp) O dióxido de carbono e o dióxido de nitrogênio são dois gases de propriedades bem diferentes. Por exemplo: no primeiro, as moléculas são sempre monoméricas; no segundo, em temperatura adequada, as moléculas combinam-se duas a duas, originando dímeros. Com base nas fórmulas de Lewis, explique esta diferença de comportamento entre o dióxido de carbono e o dióxido de nitrogênio. Números atômicos: C = 6; N = 7; O = 8.
O cinamaldeído é o principal constituinte do óleo essencial de canela. Considerando a sua estrutura e as reações de oxiredução, FAÇA o que se pede. A) Quando o cinamaldeído é tratado com NaBH 4, ocorre uma reação de redução da carbonila. CITE o nome e a estrutura do produto resultante desta reação: B) Quando o cinamaldeído é tratado com KMnO 4 /OH - a frio ocorre uma reação de oxidação. IDENTIFIQUE a estrutura do produto resultante dessa reação:
(UFPR-PR) O amianto é o nome genérico para minerais asbestiformes, que foram utilizados em vários produtos comerciais, como isolamentos térmicos e acústicos, telhas, gessos, etc. É um material constituído por feixes de fibras com grande flexibilidade e resistências química, térmica, elétrica e à tração. Os feixes de fibras produzem um pó muito fino que flutua no ar, facilmente inalado. Por isso, o amianto causa problemas respiratórios e doenças graves, como asbestose, que consiste em lesões do tecido pulmonar causadas pela acidez na tentativa do organismo em dissolver as fibras, e diferentes tipos de câncer de pulmão. Apesar de proibido desde a década de 90 do século XX, empresas que produziram amianto têm até os dias de hoje que custear despesas médicas dos empregados devido à exposição ao amianto. a) O silicato de fórmula Fe x Si 8 O 22 (OH) 2 pertence à classe dos minerais asbestiformes. O silício (grupo do carbono) possui NOX máximo (positivo) e o NOX do ferro é +2. Qual o valor de x? b) Nesses minerais, Si ocupa sítios tetraédricos rodeados por centros de oxigênio (O 2 ) formando o íon silicato. Desenhe a estrutura de Lewis do tetraedro de silicato, incluindo sua carga.
Considere a mistura gasosa contendo 12 g de H 2 e 32 g de CH 4, a 2 atm. Calcule, para cada um dos componentes a fração molar e a pressão parcial.
(UFPR) A segurança dos automóveis pode ser aumentada com a instalação de um airbag. Esse acessório consiste em uma almofada que, em caso de uma colisão, é inflada rapidamente com gás, para amortecer o impacto para o motorista e para os passageiros. Para a produção do gás, empregam-se cerca de 100 a 250 g de azoteto de sódio, cuja fórmula química é NaN 3. Esse é um sólido incolor que, ao ser aquecido a cerca de 300 C, produz nitrogênio gasoso (N 2 ) e sódio metálico. Também está presente nos airbags o nitrato de potássio, cujo papel é reagir com o sódio metálico resultante da decomposição do azoteto de sódio, para produzir mais nitrogênio. A capacidade de um airbag situa-se tipicamente em torno de 30 litros de gás. Dados: Massas molares: N = 14,0; Na = 23,0 g/mol. Constante dos gases ideais: R = 0,082 L atm K -1 mol -1. Conversão entre as escalas de temperatura Celsius (t) para Kelvin (T): t + 273 = T. a) Escreva a equação química balanceada, com coeficientes inteiros e simples, da reação de decomposição do azoteto de sódio. b) Calcule a quantidade de matéria (em mols) de gás nitrogênio que se pode produzir a partir de 130 g de azoteto de sódio, considerando 100% de rendimento da reação. c) Calcule a quantidade de matéria (em mols) de gás nitrogênio necessária para preencher um volume de 30 litros à pressão de 0,82 atm e temperatura de 27 ºC.
Dada a equação: MnO 4 + H + + C 2 O 4 2 Mn 2+ + CO 2 + H 2 O responda: I Qual elemento se oxida? II Qual elemento se reduz? III Qual o agente oxidante? IV Qual o agente redutor? V Determine os menores coeficientes inteiros para a reação devidamente balanceada.
(UEMA-MA) O ácido clorídrico é um exemplo da função inorgânica ácido; o hidróxido de bismuto, exemplo da função base, as quais apresentam características próprias que as diferenciam uma da outra. Considerando que esses compostos sejam equimolares, indique A) o tipo de reação que forma o hidroxissal e sua nomenclatura oficial. B) o tipo de reação que forma o sal normal e sua nomenclatura oficial.