Química B Superextensivo

GABARIT Química B Superextensivo Exercícios 01) B 02) D 03) D 04) E I Certa Existem apenas dois tipos de átomos: bolinhas maiores e bolinhas menores II Certa Par de bolinhas maiores, par de bolinhas menores e bolinha maior com duas bolinhas menores III Errada nde há dois tipos de bolinhas, a substância é composta IV Errada ozônio possui fórmula 3 (seriam três bolinhas iguais) V Certa 7 moléculas de 3 tipos diferentes a) Errada Na figura 1 há somente substâncias simples; entretanto, na figura 2 há substância composta b) Errada Há mistura (mais de uma substância diferente) apenas em 1 c) Errada Há apenas 2 elementos químicos (bolinhas menores e bolinhas maiores) num total de 15 átomos d) Certa As figuras 2 e 3 representam substâncias puras, nas quais a temperatura permanece constante durante a fusão e a ebulição e) Errada Está presente apenas uma substância, representada na figura por 7 moléculas iguais a) Errada Todas são compostas b) Errada é substância composta c) Errada é substância composta d) Certa Formadas por apenas um tipo de elemento químico e) Errada NaCl é substância composta a) Errada Apenas o leite é mistura As demais são substâncias puras b) Errada Todas são substâncias puras c) Errada Açúcar é substância pura d) Errada Álcool absoluto (puro) e gás amoníaco (NH 3 ) são substâncias puras e) Certa Todas são misturas Ar: mistura de vários gases; granito: mistura dos minerais de quartzo, mica e feldspato; vinagre: mistura de água e ácido acético; água sanitária: mistura de água e cloro 05) E 06) E 07) D 08) A 09) E Qualquer substância é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por átomos As substâncias simples possuem átomos de apenas um tipo de elemento, enquanto que as substâncias compostas possuem átomos de mais de um tipo de elemento Assim, uma substância simples é formada por moléculas contendo apenas átomos de um mesmo elemento Componentes: 1 açúcar, 2 água e vapor d'água, 3 limalha de ferro, 4 nitrogênio Considera-se água e vapor d'água o mesmo componente ( ) Fases: 1 água com açúcar dissolvido, 2 limalha de ferro, 3 nitrogênio e vapor d'água (gases misturados) Mistura heterogênea de 4 componentes e 3 fases (trifásica) Com excesso de água, ela dissolverá totalmente o açúcar e o sal, constituindo esses três componentes em uma única fase A areia formará a segunda fase da mistura, sendo um sistema heterogêneo bifásico Petróleo (substância apolar) e água (substância polar) não se misturam Assim, considerando a água filtrada, haverá formação de um sistema heterogêneo de duas fases (bifásico) Cada fase é considerada uma mistura, uma vez que o petróleo é naturalmente uma mistura de várias substâncias e a água do mar contém diversos sais dissolvidos, sendo o principal o cloreto de sódio (sal) I Sistema heterogêneo de duas fases (água e óleo não se misturam) II Sistema heterogêneo de duas fases (não se misturam) III Sistema homogêneo (considerando quantidade de água suficiente para dissolver todo o sal) IV Sistema homogêneo (a solubilidade do etanol em água é infinita) V Sistema homogêneo (toda mistura de gases é homogênea) Química B 1

GABARIT 10) C 11) A Fases: 1 água açúcar álcool; 2 limalha de ferro; 3 carvão I 3 fases: 1 gelo, 2 água, 3 óleo II 3 fases: 1 água, 2 gás, 3 gelo III 6 fases: 1 gelo, 2 óleo, 3 salmoura (água com sal dissolvido), 4 quartzo, 5 mica, 6 feldspato (as fases 4, 5 e 6 são formadas pelos constituintes minerais do granito) 16) B a) Certa A passagem de líquido para vapor é denominada vaporização b) Errada A água evapora a 100 C em condições padrão, em que a pressão atmosférica é de 1 atm ou 760 mmhg Em pressões menores, pode evaporar em temperaturas mais baixas c) Certa A ebulição é um tipo de vaporização por aquecimento d) Certa A calefação é uma forma de vaporização intensa, praticamente instantânea e) Certa Durante a vaporização ocorre absorção de energia 12) B 13) C 14) B 15) A Pela manhã as roupas congelaram: líquido para sólido solidificação Começou a pingar água das roupas: sólido para líquido fusão Elas logo estavam secas: líquido para gasoso vaporização do tipo evaporação a) Certa As partículas ficam mais próximas ou mais distantes e com maior ou menor agitação dependendo do estado físico Isso, no entanto não altera o tipo de partícula em sua natureza química b) Certa No estado sólido as partículas ficam muito organizadas e com pequena vibração c) Errada As partículas são mais distantes entre si nos gases do que nos líquidos d) Certa Nos gases as partículas possuem maior movimentação e ficam muito mais distantes umas das outras Um gás tende a ocupar todo o maior espaço disponível possível A naftalina caracteristicamente passa diretamente do estado físico sólido para o gasoso, sem passar aparentemente pelo estado líquido Esse fenômeno físico é conhecido como sublimação I Pedra de naftalina: sólido para gasoso sublimação II Água no freezer: líquido para sólido solidificação III Água no godo: líquido para gasoso vaporização do tipo ebulição IV Derretimento do chumbo sólido para líquido fusão 17) D 18) E 19) 16 20) A Alótropas são substâncias químicas diferentes (substâncias simples) formadas pelos mesmos elementos químicos a) Errada e 2 não são alótropos, pois essa propriedade só está associada a substâncias simples b) Errada Cl 2 e F 2 são substâncias simples c) Errada C (grafite) e Co são elementos químicos diferentes (carbono e cobalto) d) Certa Alótropos e substâncias compostas respectivamente e) Errada Hg e Ag são elementos químicos diferentes I Fósforo branco e fósforo vermelho são substâncias simples (formados por um único tipo de elemento) II Formam alótropos (substâncias consideradas diferentes, porém de mesma composição) III São isótopos (possuem o mesmo número de prótons) IV Possuem o mesmo número de prótons por ser o mesmo elemento Apenas o item 16 está correto C 2 é um composto binário (formado por dois elementos químicos diferentes, C e ) Além disso, é substância composta xigênio ( 2 ) e ozônio ( 3 ) são alótropos (substâncias diferentes formadas pelo mesmo elemento químico) São substâncias simples, ou seja, formadas por apenas um tipo de elemento, o oxigênio, de número atômico 8 2 Química B

GABARIT 21) A 22) E ácido acetil salicílico é formado por 3 elementos químicos diferentes Assim, é substância composta Substâncias simples possuem apenas um tipo de elemento na sua constituição, enquanto que misturas são formadas por duas ou mais substâncias Considerando que a temperatura de fusão das amostras é igual e que permanece inalterada durante esse processo, pode-se concluir que a substância é pura (independentemente de ser simples ou composta) ou uma mistura eutética, em que a fusão é constante e a ebulição, variável Em misturas heterogêneas a fusão não ocorre à temperatura constante 26) 31 01 Certa corre transformação química (reação química) 02 Certa corre transformação química (reação química) com a liberação visível do gás, sendo este um dos sinais clássicos da ocorrência de reação 04 Certa corre transformação química (reação química) de oxidação do metal 08 Certa No cozimento há mudança na composição das substâncias, o que caracteriza reação química 16 Certa processo de fermentação é uma reação química 32 Errada derretimento é apenas uma mudança de estado físico (fusão) 23) D 24) E 25) B a) Errada Em 2 minutos está ocorrendo a fusão, na qual coexistem os estados físicos sólido e líquido, ou seja, um sistema heterogêneo b) Errada Em 4 minutos existe apenas o estado líquido c) Errada No minuto 1 inicia a fusão da substância d) Certa Na temperatura de 40 C inicia o processo de fusão e) Errada No intervalo de 5 a 8 minutos ocorre a ebulição, na qual coexistem os estados líquido e vapor a) Errada Alótropos são substâncias simples diferentes com a mesma composição (formadas pelo mesmo elemento químico) b) Errada Racemato refere-se à mistura racêmica que ocorre entre subtâncias que possuem isomeria óptica c) Errada Tautomeria ocorre entre substâncias que possuem isomeria plana com equilíbrio ceto-enólico ou aldo-enólico d) Errada Um anômero é um dos dois estereoisômeros de um sacarídeo cíclico e) Certa azeótropo é a mistura (azeotrópica) em que a fusão ocorre em temperatura variável e a ebulição, em temperatura constante A mistura entre etanol e água é um exemplo clássico desse tipo de mistura I Certa A ebulição constante ocorre em substâncias puras (caso a fusão também seja constante) ou em misturas azeotrópicas (com fusão variável) II Certa Se a fusão também for variável será mistura simples e se a fusão for constante será uma mistura eutética III Errada Possuem pontos de ebulição diferentes, o que leva a crer serem substâncias diferentes ou misturas de diferentes concentrações ou solutos 27) C 28) D 01 Errada Um pedaço de isopor flutuando é fenômeno físico, sem alteração da constituição dos componentes 02 Certa Ao caramelizar, a fórmula do açúcar sofre alteração (reação química) 03 Certa A afirmação descreve um processo químico com liberação de gás (alteração da composição das substâncias) 04 Errada A dissolução do sal não altera sua composição 05 Errada A atração magnética é processo físico, sem alteração da composição do prego ou do ímã 01 Certa A luz faz com que a tinta da fotografia reaja e sofra o desgaste 02 Certa A água sanitária interage com a tinta da jaqueta promovendo seu desbotamento (reação química) 03 Errada A mudança de cor ocorre devido à passagem de elétrons enquanto a lâmpada está acesa Ao apagar, a cor volta a ser cinza, sem alteração da constituição do material (processo físico) 04 Certa A maçã escurece por uma reação de oxidação que ocorre devido ao contato com o oxigênio do ar 05 Errada A evaporação não altera a constituição do sal, sendo um processo físico 06 Errada As bolinhas de naftalina diminuem porque sofrem sublimação (passagem do sólido ao gasoso), sendo este um processo físico Química B 3

GABARIT 29) 53 30) E 01 Certa Combustão é reação química com mudança na constituição dos reagentes e formação de novas substâncias 02 Errada A formação da chuva é um processo físico (passagem do gasoso para o líquido) 04 Certa é reação química com interação entre combustível e oxigênio para formar gás carbônico e água 08 Errada é processo físico (solidificação) 16 Certa A ferrugem é uma reação de oxidação 32 Certa Na respiração novas substâncias são formadas, por exemplo, o gás carbônico A condutibilidade elétrica (capacidade de uma substância ou mistura conduzir corrente elétrica) depende da quantidade de íons livres em solução Quanto maior a quantidade de íons livres (com mobilidade), maior a condução de corrente elétrica Além disso, a natureza do soluto pode interferir, uma vez que solutos iônicos possuem maior capacidade de condução do que solutos moleculares 34) B 35) A Cálculo da força pela regra prática de Pauling (oxigênios menos hidrogênios): HN 2 : 2 1 = 1 (moderado); H 4 Si 4 : 4 4 = 0 (fraco); HMn 4 : 4 1 = 3 (muito forte); S 4 : 4 2 = 2 (forte) rdem decrescente de força (do mais forte para o mais fraco): HMn 4, S 4, HN 2, H 4 Si 4 3 > 2 > 1 > 0 I Certa H Cl II Errada Possui uma ligação coordenada (dativa) 31) B H P H 32) C 33) B I Errada Nem todos os ácidos são corrosivos Além disso, essa propriedade depende da concentração em que o ácido se encontra II Certa s ácidos interagem com as bases formando sal e água (reação de neutralização) III Errada Podem ser compostos por mais de dois elementos químicos IV Certa ácidos são eletrólitos (conduzem a corrente elétrica) por possuir íons hidratados livres a) Errada água é anfótera (pode se comportar como ácido ou base) Se encaixaria melhor na definição de óxido b) Errada é base c) Certa Em solução aquosa, libera como cátion o íon H d) Errada é um sal e) Errada é base Cálculo da força pela regra prática de Pauling (oxigênios menos hidrogênios): HN 3 : 3 1 = 2 (forte); S 3 : 3 2 = 1 (moderado); HCl 4 : 4 1 = 3 (muito forte) rdem crescente de força (do mais fraco para o mais forte): S 3, HN 3, HCl 4 36) E 37) C 38) A H III Errada Possui 2 ligações coordenadas (dativas) H S H a) Errada monoácido, monoácido, diácido, diácido b) Errada Triácido, triácido, triácido, diácido (exceção apenas dois hidrogênios são ionizáveis) c) Errada Diácido, triácido, monoácido, monoácido d) Errada Diácido, diácido, diácido, monoácido e) Certa Diácido, diácido, diácido, diácido HN 3 ácido nítrico; HCl: ácido hipocloroso; S 3 : ácido sulfuroso; H 3 P 3 : ácido fosforoso HCl 4 : ácido perclórico; HCl 2 : ácido cloroso; HCl: ácido hipocloroso; HCl 3 : clórico 4 Química B

GABARIT 39) A 40) A 41) C HN 2 : ácido nitroso; HCl 3 : clórico; S 3 : sulfuroso; H 3 P 4 : fosfórico Ácido muriático = ácido clorídrico HCl; Ácido fosfórico: H 3 P 4 ; Ácido sulfúrico: S 4 ; Ácido nítrico: HN 3 Sabor adstringente é uma característica organoléptica (que é percebida pelos órgãos dos sentidos) características de substâncias básicas a) Errada Ácido b) Errada Sal c) Certa Base d) Errada Carboidrato e) Errada Ácido 42) 15 43) D 01 Certa Em água libera o ânion H 02 Certa Das bases de metais da família IIA a maioria são insolúveis, exceto bases de Be e Mg, que são pouco solúveis 04 Certa Eletricamente neutro, quer dizer que as cargas do cátion (2 positivas) e dos ânions (2 negativas) estão em equilíbrio 08 Certa Conforme equação apresentada na questão; 16 Errada São duas cargas positivas e duas negativas, pois são dois ânions H, cada um com uma carga negativa 32 Errada Por ser uma substância iônica, os íons já existem previamente, assim o processo chama-se dissociação iônica A dissolução é de uma base que possui 3 hidroxilas Assim, o metal que forma essa base deve ser da família IIIA da tabela periódica a) Errada NH 3 b) Errada Ca(H) 2 c) Errada NaH d) Certa A (H) 3 e) Errada HBr 44) C a) Errada hidróxido de sódio é uma base forte e corrosiva, não pode ser ingerida b) Errada Cloreto de sódio é um sal e não fará a neutralização do ácido clorídrico c) Certa hidróxido de alumínio (base fraca) interage com o ácido clorídrico promovendo sua neutralização d) Errada Não irá neutralizar a acidez e) Errada Ingerir mais ácido não resolverá o problema, ao contrário, por seu alto poder corrosivo, um ácido concentrado não pode ser ingerido 45) a) NaH = hidróxido de sódio (soda cáustica) b) KH = hidróxido de potássio c) Mg(H) 2 = hidróxido de magnésio d) Ca(H) 2 = hidróxido de cálcio e) Fe(H) 3 = hidróxido de ferro III, ou férrico f) Pb(H) 4 = hidróxido de chumbo IV, ou plúmbico g) hidróxido de bário = Ba(H) 2 h) hidróxido de zinco = Zn(H) 2 i) hidróxido de prata = AgH j) hidróxido de alumínio = A (H) 3 k) hidróxido ferroso = Fe(H) 2 l) hidróxido cúprico = Cu(H) 3 46) A HC 2 3 NaH NaHC 3 ácido carbônico (diácido) 47) B hidróxido de sódio (monobase) Hidrogeno carbonato de sódio (bicarbonato de sódio) (sal ácido) hidrogeno carbonato de sódio (bicarbonato de sódio) é obtido em uma reação de neutralização parcial em que um hidrogênio do ácido reage com uma hidroxila da base para formar a água, restando um hidrogênio do ácido que fica na formulação do sal Por isso, ele é considerado um sal ácido ou, mais modernamente, um hidrogenossal HP 4 2 7 A l(h) 3 AHP l 2 7 3 (tetrácido) (tribase) (sal ácido) Considerando 4 hidrogênios do ácido e 3 hidroxilas da base, formarão 3 moléculas de água, restando um hidrogênio do ácido, que entrará na formulação do sal Química B 5

GABARIT 48) A 49) D 50) D 51) C 52) B 53) B a) Certa sal possui uma hidroxila b) Errada sal é neutro (nem hidroxila, nem hidrogênio) c) Errada É um sal duplo (possui um cátion e dois ânions) d) Errada É um hidrogenossal (possui hidrogênio no meio da fórmula) e) Errada sal é neutro (nem hidroxila, nem hidrogênio) HS 2 4 Ca(H) 2 CaS 4 2 ácido sulfúrico (diácido) hidróxido de cálcio (dibase) sulfato de cálcio (sal normal, ou neutro) a) Errada sal formado não possui hidrogênio nem hidroxila na formulação neutralização total; b) Errada sal formado é do tipo hidroxissal, formado por neutralização parcial, entretanto, nesse exemplo a base neutraliza totalmente a ação ácida; c) Errada sal formado não possui hidrogênio nem hidroxila na formulação neutralização total; d) Certa Há a formação de um hidrogenossal (ácido) mostrando que a base neutralizou o ácido apenas parcialmente a) Certa Forma-se um sal normal (neutro), em que os hidrogênios do ácido reagiram completamente com as hidroxilas da base, formando água b) Certa sal não possui nem hidrogênio, nem hidroxila na sua formulação (neutro) c) Errada É uma reação de neutralização total d) Certa Hidróxido de sódio: NaH e) Certa 2 1 1 2 = 6 Como o ácido é monoácido e a base é uma tribase, é necessário usar 3 mols de ácido para cada mol de base a fim de promover a neutralização total 3HCl ácido clorídrico (monoácido) A l(h) 3 AC l l 3 hidróxido de alumínio (tribase) 3H 2 cloreto de alumínio (sal normal ou neutro) a) Errada ácido apresentado não é o ácido clorídrico, e sim o ácido hipocloroso 54) D 55) C 56) B b) Certa Reação de neutralização correta c) Errada ácido apresentado não é o ácido clorídrico, e sim o ácido clórico d) Errada ácido apresentado não é o ácido clorídrico, e sim o ácido cloroso Além disso, a base não é o hidróxido de magnésio, e sim o hidróxido de manganês e) Errada A base não é o hidróxido de magnésio, é o hidróxido de manganês Iodeto de potássio: HI KH KI ; Cloreto de magnésio: 2HC Mg(H) 2 MgC 2 2 ; Sulfato de magnésio: S 4 Mg(H) 2 MgS 4 2 ; Carbonato de sódio: C 3 2NaH Na 2 C 3 2 Cloreto de potássio: HCl KH KC Sulfato de potássio: S 4 2KH K 2 S 4 2 Nitrato de potássio: HN 3 KH KN 3 Fosfato de potássio: H 3 P 4 3KH K 3 P 4 3 Bicarbonato de sódio: C 3 NaH NaHC 3 ác carbônico hidr de sódio bicarbonato de sódio Carbonato de amônio: C 3 2NH 4 H NH 4 C 3 2 ác carbônico hidr de amônio carbonato de amônio Permanganato de potássio: HMn 4 KH KMn 4 ác permangânico hidr de potássio permanganato de potássio Nitrato de potássio: HN 3 KH KN 3 ác nítrico hidr de potássio nitrato de potássio 6 Química B

GABARIT 57) C Quando se tem as famílias A dos elementos que farão ligação e precisa-se prever a fórmula final, pode-se usar a regra prática da inversão dos números das famílias Exemplo: 2A Ba 2A Ba 2A 1 Ba, simplificando: Ba (óxido de bário) 2 2 Ba (peróxido de bário) 2 Família 2A Família 7A x y Fórmula final: X 1 Y 2 Detalhe: quando o número da família for 1, 2 ou 3, passa-se o próprio número Quando for 5, 6 ou 7, passa- -se quanto falta para 8 Se for 4 tanto faz Quando for 1, pode ser omitido No caso do exemplo, fica XY 2 utros exemplos: Família 3A x Família 6A y * Nos peróxidos o oxigênio possui número de oxidação igual a 1 61) 40 62) E 01 Errada Óxido, sal, ácido 02 Errada Sal, sal, ácido 04 Errada Ácido, base, sal 08 Certa Todos sais 16 Errada Ácido, sal, sal 32 Certa Todos óxidos Fórmula final: X 2 Y 3 2A Mg 6A Mg, simplificando: Mg 2 2 63) D S 3 S 2 C 3 C 2 Si 3 Si 2 2HC 4 C 2 7 58) A 59) B 60) D 4A Si C 2 7 óxido NaH base NaC 4 sal óxido 6A Metais alcalinos família IA 2 Fe 3 Fe 6A 6A 1A Me Si, simplificando: Si 2 4 2 6A Me 2 Fe, simplificando: Fe (óxido ferroso) 2 2 Fe (óxido férrico) 2 3 64) C 65) D I Errada Ca Ca(H) 2 óxido básico II Certa N 2 5 2HN 3 óxido ácido III Errada Na 2 2NaH óxido básico IV Certa P 2 5 3 2H 3 P 4 óxido ácido V Certa S 3 S 4 óxido ácido * bservar que quando há metal ligado ao oxigênio no óxido, tem-se óxido básico e quando há ametal ligado ao oxigênio do óxido tem-se óxido ácido K 2 2KH óxido básico S 3 S 4 óxido ácido a) Certa S 3 S 4 b) Certa 2S 2 2 S 3 c) Certa s ácidos presentes na chuva ácida colaboram com a corrosão de materiais expostos Exemplo: CaC 3 S 4 CaS 4 C 2 ; mármore ácido d) Errada São óxidos ácidos (em água formam ácidos); e) Certa 2S 2 2 S 3 Química B 7

GABARIT 66) C A: C 2 B: C C: S 2 67) 20 I NH 3 NH 4 H II HBr H 3 Br 01 Errada É ácido na reação I (doa hidrogênio) e base na reação II (recebe hidrogênio) 02 Errada É ácido na reação I (doa hidrogênio) e base na reação II (recebe hidrogênio) 04 Certa Doa hidrogênio na reação I e recebe hidrogênio na reação II 08 Errada É doador de próton na reação I e receptor na reação II 16 Certa Doa próton (ácido), transformando-se em H que é sua base conjugada 68) B I Errada HN 2 H N2 (Recebe próton base) II Certa H H (Doa próton ácido) 3 III Certa N NH 3 H (Doa próton ácido) IV Errada 2 C 3 H 3 HC 3 (Recebe próton base) 69) B HCl 4 S 4 ácido base C l 4 base HS 3 4 ácido 70) B a) Errada S 4 funciona como base pois recebe o próton; b) Certa Recebem próton H na reação; c) Errada S 4 funciona como base e HC 4 funciona como ácido; d) Errada É base conjugada do HC 4 ; e) Errada S 4 funciona como base (1) II decomposição: CaC 3 Ca C 2 (2) I adição: C 2 H2 NH3 NH4HC3 (3) IV dupla-troca: NaC l NH4HC3 NaHC 3 NH4Cl (4) III deslocamento: Fe 2HCl FeC l 2 desloca 8 Química B

GABARIT 71) A 1 II Um reagente formando dois produtos reação de decomposição, ou análise 2 I Três reagentes formando um único produto adição, ou síntese 3 IV Dois reagentes e dois produtos, todos substâncias compostas reação dupla-troca 4 III Dois reagentes, sendo um metal puro e outro substância composta ferro desloca o hidrogênio Reação de deslocamento, ou simples-troca I Deslocamento: Zn 2AgN 3 2Ag Zn(N 3) 2 desloca II Decomposição: (NH 4) 2Cr 2 7 N 2 Cr2 3 4H2 III Síntese: 2Mg 2 2Mg IV Deslocamento: C l 2 2NaBr Br 2 2NaCl desloca V Dupla-troca: HS Na C 2 4 2 3 Na S H C 2 4 2 2 72) D 73) D I Dois reagentes, sendo um metal puro e o outro substância composta zinco desloca a prata Reação de deslocamento, ou simples-troca II Dois reagentes formados por três produtos reação de decomposição, ou análise III Dois reagentes formando um único produto adição, ou síntese IV Dois reagentes, sendo um ametal puro e o outro substância composta cloro desloca o bromo Reação de deslocamento, ou simples-troca V Dois reagentes e três produtos, todos substâncias compostas reação de dupla-troca I Síntese: dois reagentes formam um produto II Simples-troca, ou deslocamento: o cloro desloca o iodo I Síntese ou adição: duas moléculas de N 2 formam uma única molécula de N 2 4 II Decomposição: um reagente forma três produtos III Deslocamento: o zinco desloca o cobre na reação IV Dupla-troca: Na C 2HCl 2NaC l HC 2 3 74) D 2 3 C 2 Reatividade decrescente dos metais metais alcalinos > > Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb > H > Cu, Hg, Pt, Pd, Ag, Au metais alcalinoterrosos Reatividade decrescente dos ametais F > > Cl > Br > I > S > C metais nobres Química B 9

GABARIT Para que a reação ocorra, o elemento mais reativo deve deslocar o elemento menos reativo a) corre: cobre é mais reativo que a prata e pode deslocá-la b) corre: alumínio é mais reativo que o hidrogênio e pode deslocá-lo c) corre: magnésio é mais reativo que o ferro e pode deslocá-lo d) Não ocorre: zinco é menos reativo que o sódio e por isso não pode deslocá-lo e) corre: sódio é mais reativo que o hidrogênio e pode deslocá-lo 75) Reatividade decrescente dos metais metais alcalinos > > Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb > H > Cu, Hg, Pt, Pd, Ag, Au metais alcalinoterrosos Reatividade decrescente dos ametais F > > Cl > Br > I > S > C metais nobres 76) C Para que a reação ocorra, o elemento mais reativo deve deslocar o elemento menos reativo a) Não ocorre: cobre é menos reativo que o níquel e não pode deslocá-lo b) corre: magnésio é mais reativo que o estanho e pode deslocá-lo c) corre: níquel é mais reativo que o mercúrio e pode deslocá-lo d) corre: magnésio é mais reativo que o hidrogênio e pode deslocá-lo e) Não ocorre: prata é menos reativa que o cálcio e não pode deslocá-lo f) Não ocorre: ouro é menos reativo que o hidrogênio e não pode deslocá-lo g) corre: estanho é mais reativo que o hidrogênio e pode deslocá-lo K 2 Cr 2 7 1 6 2 2 12 14 = 0 K 2 Cr 4 Cr 2 S 3 12 1 6 2 3 6 2 2 6 8 = 0 6 18 24 = 0 * Arranjo didático da fórmula 77) B Cl 2 K Cl Na Cl 4 Al Cl 3 0 1 1 1 7 2 3 1 1 1 = 0 1 7 8 = 0 3 3 = 0 78) E Na N 2 1 3 2 1 3 4 = 0 P 3 1 4 2 2 4 6 = 0 Ba 2 As 2 7 2 5 2 4 10 14 = 0 79) D S 2 2 S 4 4 2 6 2 4 4 = 0 6 8 = 2 10 Química B