Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 1 INTRDUÇÃ À LIGAÇÃ QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS 01) (ACAFE) grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é: a) alogênios b) Calcogênios c) Metais Alcalinos Terrosos d) Metais Alcalinos e) Gases Nobres 02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca 2+, ele deve: a) receber dois elétrons. b) receber dois prótons. c) perder dois elétrons. d) perder dois prótons. e) perder um próton. 03) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 possui forte tendência para: a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron. 04) (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K + e Br com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que: a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. b) o número de elétrons permanece inalterado. c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons. 05) (PUC-Campinas-SP) s átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de: a) prótons, transformando-se em cátions. b) elétrons, transformando-se em ânions. c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros. d) prótons, transformando-se em ânions. e) elétrons, transformando-se em cátions. 06) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19). a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 07) (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na 1 + e F, é correto afirmar que: Dados: 11 Na 23 e 9 F 19. a) íon F tem massa maior que o íon Na +. b) s íons têm distribuição eletrônica igual. c) s íons têm números atômicos iguais. d) s íons têm massa atômica igual. e) s íons são isótopos.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 2 08) s átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) + 1 e 1. b) 1 e + 2. c) + 2 e 1. d) 2 e 2. e) + 1 e 2. 09) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon? a) 1. b) 2. c) + 1. d) + 2. e) + 3. 10) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será: a) 2. b) 1. c) + 1. d) + 2. e) + 3. 11) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons. 12) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I. 1s 2 2s 2. II. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2. III. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5. IV. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 Qual deles apresenta tendência a formar um ânion? a) I. b) II. c) III. d) IV. e) I ou II. 13) Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamente bivalentes é: a) 7 A. b) 6 A. c) 3 A. d) 2 A. e) 1 A. 14) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente: a) ganha e perde 1 elétron. b) ganha e perde 2 elétrons. c) ganha e perde 3 elétrons. d) perde e ganha 1 elétron. e) perde e ganha 2 elétrons.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 3 LIGAÇÃ IÔNICA U ELETRVALENTE 15)(Covest-2004) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem: a) energias de ionização muito distintas entre si. b) elevadas energias de ionização. c) raios atômicos semelhantes. d) elevadas afinidades eletrônicas. e) massas atômicas elevadas. 16) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y 1 é: a) XY. b) XY 3. c) X 7 Y. d) X 3 Y 7. e) X 7 Y 3. 17) Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2. Sobre este elemento podemos dizer que: 0 0 Perde 2 elétrons para se tornar estável. 1 1 rigina cátion bivalente. 2 2 É um metal. 3 3 Forma composto iônico com o cloro. 4 4 Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo M. 18) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? a) NaI. b) C 2. c) Cl. d) 2. e) C 4. 19) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) XY 3. b) X 5 Y. c) X 3 Y. d) X 7 Y 3. e) XY. 20) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) podemos afirmar que: 0 0 É um composto iônico. 1 1 Tem fórmula XY 2. 2 2 Possui cátion X 2+. 3 3 ânion presente foi originado pelo átomo de X. 4 4 Apresenta fórmula XY. 21) (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A 2, 8, 1 e B 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B, I. átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. II. A fórmula correta do composto formado é A 2 B e a ligação que se processa é do tipo iônica. III. átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente. Assinale a alternativa correta: a) Apenas II e III são corretas. b) Apenas I é correta. c) Apenas II é correta. d) Apenas I e II são corretas. e) Todas as afirmativas são corretas.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 4 22) Sobre ligações iônicas afirma-se: 0 0 s gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência. 1 1 Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás nobre 2 2 Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o outro. 3 3 Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal. 4 4 Todo composto iônico tem alto ponto de fusão. 23) Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da família 5A. Sobre estes átomos temos que: 0 0 elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons. 1 1 elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons. 2 2 composto formado possui fórmula X 5 Y 3. 3 3 elemento X forma o íon X 3+. 4 4 elemento Y forma o ânion Y 3. 24) A fórmula do composto formado pelos íons A +3 e B -3 é: a) A 3 B 3. b) A 3 B. c) AB 3. d) AB. e) A 2 B 2. 25) (FAEE-G) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será: a) XY. b) XY 2. c) X 2 Y. d) X 2 Y 3. e) X 3 Y 2. 26) (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é: a) CaF. b) Ca 2 F. c) F 2. d) CaF 2. e) Ca 2 F 2. 27) (UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr. Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento químico, cujo símbolo é: a) C. b) F. c) P. d) S. e) Mg.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 5 28) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X 2 Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas: a) 1A e 2A. b) 1A e 6A. c) 2A e 1A. d) 2A e 5A. e) 2A e 7A. 29) Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico com um elemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto: a) MX. b) MX 2. c) M 2 X. d) M 2 X 7. e) M 7 X 2. 30) elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico: a) 11. b) 3. c) 9. d) 31. e) 5. 31) s átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas: a) M e MCl 2. b) M e MCl. c) M 2 e MCl. d) M 2 e MCl 4. e) M 2 e MCl 2. 32) (Covest-90) Um metal (M) do grupo 2 A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo: a) M 2. b) M. c) M 2. d) M 2 2. e) M 2 3. 33) átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o óxido, o hidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é: a) X 3. b) X 3 Cl. c) X 2 3. d) X 3 Cl 3. e) X 3. 34) (Mack-SP) A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencente à família dos calcogênios, é: a) M 3 Y 2. b) M 2 Y 3. c) MY 3. d) M 3 Y. e) M 2 Y.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 6 35) (UFSM-RS) amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do Si 2, estão o óxido de magnésio (Mg) e o óxido de alumínio (Al 2 3 ). Em relação ao composto Mg, analise as afirmativas: I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação iônica. II. s átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg 2+ e um ânion 2. Dados: Mg (Z = 12); (Z = 8) Está(ao) correta(s) apenas: a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. 36) (PUC-MG) Um elemento da coluna 2 combina-se com o cloro, dando composto de massa 111 g/mol. Esse composto apresenta fórmula: a) MgCl 2. b) SrCl 2. c) CaCl 2. d) BeCl 2. e) BaCl 2. 37) (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é: a) YX 2. b) Y 3 X 2. c) Y 2 X 3. d) Y 2 X. e) YX. 38) (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é: Dados: (Z = 8); Al (Z = 13). a) Al. b) Al 3. c) Al 2. d) Al 2. e) Al 2 3. 39) (Fuvest-SP) Dois metais distintos, designados X e Y, reagem com o cloro formando os compostos iônicos XCl e YCl. s íons dos elementos X e Y devem, portanto, possuir igual: a) raio iônico. b) carga elétrica. c) número de prótons. d) energia de ionização. e) número de elétrons. 40) Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X 2 Y 3, provavelmente os átomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência, respectivamente: a) 2 e 3. b) 2 e 5. c) 3 e 2. d) 3 e 6. e) 5 e 6.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 7 41) (Fatec-SP) Identifique os pares de números atômicos correspondentes a elementos que, quando se combinam, formam o composto de fórmula A 3+ 2 2 B 3. A 3+ B 2 a) 12 7. b) 19 16. c) 15 17. d) 13 8. e) 13 13. 42) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X 3 Y 2. número atômico de Y é: a) 7. b) 9. c) 11. d) 12. e) 18. 43) (MACKENZIE-SP) No composto de fórmula K 2, o cátion presente tem 20 nêutrons e distribuição eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. número de prótons desse íon é: a) 18. b) 19. c) 20. d) 38. e) 39. 44) Um composto apresenta as propriedades a seguir: 1 alto ponto de fusão e ebulição. 2 bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa. 3 sólido à temperatura ambiente. Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos: a) sódio e potássio. b) magnésio e flúor. c) cloro e oxigênio. d) oxigênio e nitrogênio. e) carbono e hidrogênio. 45) (FEMPAR-PR) Sobre um composto constituído por um elemento do grupo 2 e outro do grupo 17 da tabela periódica, é incorreto afirmar: a) Quando fundido ou em solução, é capaz de conduzir corrente elétrica. b) É um sólido cristalino com alto ponto de fusão. c) É insolúvel em água. d) Sua fórmula mínima pode ser representada por AB 2. e) É formado pela atração entre pares iônicos. 46) Qual das propriedades abaixo é representativa dos compostos iônicos? a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidos b) São líquidos à temperatura ambiente c) São gasosos à temperatura ambiente d) Apresentam baixos pontos de fusão e) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido 47) (Covest-2004)Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes de compostos iônicos. Considerando esses tipos de compostos, analise as afirmações seguintes: 1) São compostos de alto ponto de fusão. 2) São isolantes elétricos fundidos. 3) São composto duros e quebradiços. De forma genérica, podemos dizer que: a) 1 e 2 se referem a compostos iônicos. b) somente 1 se refere a compostos iônicos. c) 1 e 3 se referem a compostos iônicos. d) somente 3 se refere a compostos covalentes. e) 2 e 3 se referem a compostos covalentes.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 8 48) Nas condições ambientes, os compostos iônicos: a) São sempre sólidos. b) São sempre líquidos. c) São sempre gasosos. d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. e) Podem ser líquidos ou gasosos. 49) (Fatec-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é: a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas. b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. c) fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica. d) possuem baixos pontos de fusão e de ebulição. e) são moles, quebradiços e cristalinos. 50) (FCMMG) bserve as seguintes características: I. Sólidos em condições ambientais (25ºC e 1atm). II. Solúveis em água. III. Altos pontos de fusão e ebulição. Essas propriedades são características das substâncias: a) g e Au. b) KCl e N 3. c) NaCl e KI. d) CCl 4 e C 6 6. e) C e Pt 51) (ITA-SP) Em cristais de cloreto de sódio, cada íon sódio tem como vizinhos mais próximos quantos íons cloretos? a) 1. b) 2. c) 4. d) 6. e) 8. 52) (SSA 2008) Um elemento A de número atômico 20 e outro B de número atômico 17, ao reagirem entre si, originarão um composto a) molecular de fórmula AB2. b) molecular de fórmula A2B. c) iônico de fórmula AB. d) iônico de fórmula A2 B. e) iônico de fórmula AB2. 53) (UFRJ) s átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 e 1s 2 2s 2 2p 5, respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto: a) iônico, de fórmula XY 2. b) molecular, de fórmula X 2 Y. c) molecular, de fórmula XY 2. d) iônico, de fórmula XY 4. e) iônico, de fórmula XY. 54) (Unimep-SP) Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina-se com um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação serão, respectivamente: a) covalente, AB. b) iônica, A 2 B 3. c) covalente, A 2 B. d) iônica, A 3 B 2. e) covalente, A 2 B 3.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 9 55) (UNIMES-SP) Considerando as substâncias: I. élio. II. Enxofre. III. Cloreto de lítio. IV. Cloreto de magnésio. V. Amônia. Dentre estas substâncias, apresentam ligações iônicas: Dados: 2 e; 16 S; 17 Cl; 3 Li; 12 Mg; 7 N; 1. a) III e IV. b) I e IV. c) I e V. d) III e V. e) II e III. 56) (Covest-2006). Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analise as afirmativas abaixo. 1) Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligações covalentes com elementos de elevado número de elétrons de valência. 2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte central da tabela periódica, pois estes elementos possuem orbitais d semipreenchidos. 3) Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e um baixo número de elétrons de valência. Está(ão) correta(s) apenas: a) 3 b) 2 c) 1 d) 1 e 2 e) 2 e 3 57) (UPE-2006-Q1) Sejam os elementos X, Y, Z e W com suas respectivas distribuições eletrônicas. X 1s 2...3s 1 Y 1s 2...3p 4 Z 1s 2...4s 2 3d 6 W 1s 2...2p 3 Considerando esses dados, analise as afirmativas abaixo. I. elemento X reage com a água, tornando o meio alcalino e liberando um gás inflamável. II. cátion Z 2+ tem 12 elétrons no terceiro nível de energia. III. elemento Y reage com o elemento Z em condições convenientes de laboratório, originando um sal ZY insolúvel em água. IV. s compostos formados pelo elemento W, em sua maioria, apresentam orbitais híbridos centrados em W, envolvendo orbitais atômicos d. São verdadeiras apenas as afirmativas: a) I e III. b) I, II e IV. c) II e III. d) I, III e IV. e) III e IV. 58) (Vunesp-SP) s elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando X e Y reagem, forma-se o composto: a) covalente, de fórmula XY. b) covalente, de fórmula XY 2. c) covalente, de fórmula X 2 Y 3. d) iônico, de fórmula X 2+ Y 2. e) iônico, de fórmula X 2 1+ Y 2.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 10 59) (Rumo-2004) Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X: I. É sólida em condições ambientes. II. Dissolve-se em água. III. Possui alto ponto de fusão. IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso. V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade. É provável que a substância X seja: a) um composto molecular polar que se ioniza em água. b) um metal que reage com água. c) uma substância apolar que se dissocia em água. d) um composto molecular que se dissocia em água. e) um composto iônico. 60) (UFRGS-RS) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo. 1 - Br 2 - Ba 3 - CaCl 2 4 - Si 2 5 - B 2 3 Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica? a) Apenas 1 e 2. b) Apenas 1 e 3. c) Apenas 2 e 3. d) Apenas 2, 4 e 5. e) Apenas 3, 4 e 5. 61) (UFAM-AM) Sobre as espécies 1- e T 1+ não é correto afirmar que: a) são íons isoeletrônicos b) Quanto aos raios iônicos/atômicos pode-se dizer o do 1- > e o do T 1+ > T c) seus átomos formam com o elemento M, respectivamente,os compostos M 3 e MT d) íon T 1+ não ocorre naturalmente, uma vez que este elemento apresenta grande energia de ionização e) íon 1- apresenta camada de valência igual a 2s 2 2p 4 62) (USF-SP) Da combinação química entre o alumínio (Z = 13) e o enxofre (Z = 16), pode resultar a substância.. a) iônica de fórmula AlS. b) molecular de fórmula AlS. c) iônica de fórmula Al 3 S 2. d) molecular de fórmula AlS 2. e) iônica de fórmula Al 2 S 3. 63) (Covest-98) A análise química de uma amostra de rocha do planeta Marte mostrou que a mesma é uma substância pura. Se dois elementos A e B dessa amostra apresentam eletronegatividades (escala de Pauling) de 0,8 e de 3,0 respectivamente, podemos afirmar que: a) Não existe ligação química entre os dois elementos da rocha, pois as eletronegatividades diferem bastante. b) Existe ligação entre os dois elementos e ela deve ser iônica. c) Existe ligação entre os dois elementos e ela deve ser covalente. d) elemento A está à direita do elemento B na tabela periódica. e) A rocha é constituída por uma substância simples.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 11 64) (UNESP) Qual a fórmula do composto formado pelos elementos 20 Ca 40 e 17 Cl 35 e qual o tipo de ligação envolvida? a) CaCl, iônica. b) CaCl, covalente. c) CaCl 2, iônica. d) CaCl 2, covalente. e) Ca 2 Cl, iônica. 65) Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes: Níveis K L M N X 2 8 8 1 Y 2 8 6 Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado? a) X 2 Y, iônico. b) XY 2, covalente. c) XY 2, iônico. d) X 2 Y, covalente. e) X7Y 2, covalente. 66) Com base na distribuição eletrônica do elemento X, assinale a alternativa CRRETA. X = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 a) elemento X forma compostos moleculares com halogênios. b) elemento X forma compostos iônicos com halogênios. c) elemento X é geralmente encontrado no estado gasoso. d) elemento X é um elemento de transição. e) elemento X é um não-metal. 67) (UDESC-SC) Considere os seguintes elementos químicos: Na, Mg, S, e Br. s compostos iônicos formados entre esses elementos são: a) Na 2 S - MgS - Na - Mg 2 - NaBr - MgBr 2. b) Na 2 S - MgS - 2 S - NaBr - MgBr 2 - Br. c) NaS - MgS - Mg 2 - NaBr - Mg 2 Br. d) NaS 2 - MgS - Na - Mg 2 - NaBr - Mg 2 Br. e) Na 2 S - MgS - NaBr - MgBr 2 - Na 2 Mg. 68) (UFRS) Um elemento X que apresenta a distribuição eletrônica em níveis de energia, K = 2, L = 8, M = 8, N = 2, formando com: a) um halogênio Y um composto molecular XY. b) um calcogênio Z um composto iônico XZ. c) o hidrogênio um composto molecular X. d) um metal alcalino M um composto iônico MX. e) um halogênio R um composto molecular X 2 R. 69) Em alguns casos, os mortos dos povos do litoral eram desenterrados, e seus ossos cobertos com um pó vermelho, que podia ser extraído da hematita, minério de ferro, cujo principal componente é o óxido férrico ou óxido de ferro (III). A fórmula do composto e tipo predominante de ligação são, respectivamente, a) Fe - covalente. b) Fe 2 3 iônica c) Fe 3 2 iônica d) Fe - iônica. e) Fe 2 3 - covalente.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 12 70) (Acafe-SC) Num cristal de NaCl, a menor distância entre os núcleos dos íons Na + e Cl é 2,76 Å, e a distância entre os dois íons cloreto que se encostam é 3,26 Å. Portanto, o raio do íon sódio é: a) 2,76 Å b) 0,95 Å c) 3,62 Å d) 0,86 Å e) 6,38 Å LIGAÇÃ CVALENTE U MLECULAR 71) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula: a) C. b) C 2. c) C 3. d) C 4. e) C 5. 72) (UEMS-MS) Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta. I. s ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito elétrons na camada de valência. II. s cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável. III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion. IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. Com relação às afirmativas está(-ão) correta(s): a) I, II e III b) I e III c) II, III e IV d) III e IV e) nenhuma das afirmativas 73) (Mack-SP) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: Dados: (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); (Z = 1). a) F 2. b) 2. c) C. d) 3. e) 2. 74) (UC-BA) modelo abaixo serve para representar as ligações covalentes na molécula de... Dados: (Z = 1); N (Z = 7); (Z = 8); F (Z = 9). a) F. b) N 2. c) 2. d) F 2. e) 2.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 13 75) Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas se passam sempre em laboratórios, mas a natureza é o maior laboratório que existe. No início, a Terra era apenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo inúmeras alterações, de modo que hoje em dia pode ser considerada uma grande mistura química. Atualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o MEM e, muitas vezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEIT ESTUFA, provocado pelo uso excessivo de veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas, utilizadas para aumentar as áreas de cultivo. planeta está aquecendo e isso é percebido por qualquer um. clima mudou. Belém, por exemplo, não tem mais a (tradicional) chuva das duas da tarde. Aliás, em Belém quase não chove! Nossa terra está seca! principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura encontramos: a) apenas ligações eletrovalentes. b) apenas ligações apolares. c) ligações covalentes. d) ligações coordenadas. e) ligações metálicas. Dados: 6 C 12 e 8 16 76) Considerando sua posições na tabela periódica, o hidrogênio e o oxigênio devem formar o composto de fórmula: a). b) 2. c) 2. d) 2 3. e) 3 2. 77) Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p 5 e 2p 4, respectivamente, formam ligações do tipo e a fórmula do composto formado é. a) iônica; PQ. b) covalente; PQ. c) iônica; P 2 Q. d) covalente; P 2 Q. e) covalente; P 5 Q 4. 78) s elementos P e Br podem combinar-se formando a substância: a) PBr, covalente. b) PBr 2, iônica. c) PBr 2, covalente. d) PBr 3, iônica. e) PBr 3, covalente. 79) Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY 3. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente: a) 1 e 7. b) 2 e 9. c) 13 e 16. d) 15 e 35. e) 20 e 36. 80) (UESPI) fosfogênio (CCl 2 ), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação: C (g) + Cl 2(g) CCl 2(g) Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta: a) duas ligações duplas e duas ligações simples b) uma ligação dupla e duas ligações simples c) duas ligações duplas e uma ligação simples d) uma ligação tripla e uma ligação dupla e) uma ligação tripla e uma simples
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 14 81) (FEI-SP) A fórmula N N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três: a) prótons. b) elétrons. c) pares de prótons. d) pares de nêutrons. e) pares de elétrons. 82) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos 2 S, P 3 e AgBr são, respectivamente: a) iônica, covalente e iônica. b) covalente, iônica e iônica. c) iônica, covalente e covalente. d) covalente, covalente e iônica. e) iônica, iônica e covalente. 83) gás carbônico (C 2 ) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto o dióxido de enxofre (S 2 ) é um dos principais poluentes atmosféricos. Se considerarmos uma molécula do C 2 e uma molécula do S 2, podemos afirmar que o número total de elétrons compartilhados em cada molécula é, respectivamente, igual a: Dados: C (Z = 6); (Z = 8); S (Z = 16). a) 4 e 3. b) 2 e 4. c) 4 e 4. d) 8 e 4. e) 8 e 6. 84) (FURG RS) A água, o sal de cozinha e o butano (principal componente do gás de cozinha) são substâncias químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos. Esses compostos têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações do tipo a) iônicas, iônicas e covalentes. b) covalentes, covalentes e iônicas. c) covalentes, covalentes e covalentes. d) iônicas, iônicas e iônicas. e) covalentes, iônicas e covalentes. 85) (UNICID-SP) hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem formar o composto de fórmula: a) N 2. b) N 2. c) N 3. d) N 4. e) N 5. 86) selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas: a) Se e S.. b) 2 Se e S. c) Se e 2 S. d) 2 Se e 2 S. e) 3 Se e 3 S. 87) (UNI-RI) dióxido de carbono (C 2 ) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a: a) 4. b) 1. c) 2. d) 3. e) 0.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 15 88) (UFAM-AM) Qual alternativa abaixo apresenta substâncias que não podem ser formadas pela correta combinação dos elementos? a) EY 2 ; E 3 X 2 ; QT 3 ; ML b) ET 2 ; MY, ML, PL 3 c) L 3 ; GT 2 ; AZ d) E 3 2 ; L 3 ; LY; GT 2 e) XL 3 ; ML; Q; EY 2 89) (PUC-SP) Considere os seguintes elementos químicos e suas localizações na Tabela Periódica. A: família 1A B: família 5A C: família 6A D: família 7A Qual á a fórmula representativa de uma possível substância formada por dois dos elementos citados e cuja fórmula molecular apresenta três ligações covalentes? a) AB 3. b) A 2 B. c) B 3 C. d) AD. e) BD 3. 90)(UFRJ) bserve a estrutura genérica representada abaixo. X Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas nas estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento: Dados: P (Z = 15), S (Z = 16), C (Z = 6), N (Z = 7) e (Z = 1). a) Fósforo. b) Enxofre. c) Carbono. d) Nitrogênio. e) idrogênio. 91) Analise a tabela e assinale a alternativa correta: Ligação iônica Uma ligação covalente simples Duas ligações covalentes dupla somente I MgCl 2 Cl P 2 3 II Cl 2 2 C III F 2 N 2 N 2 3 IV FeCl 3 Br C 2 a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. V NaCl Cl 2 S 2
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 16 92) (UFLA-MG) Assinale a alternativa em que ambos os compostos apresentam ligações covalentes múltiplas (duplas ou triplas). Dados: (Z = 1); (Z = 8); Cl (Z = 17); N (Z = 7); C (Z = 6); Al (Z = 13); K (Z = 19). a) 2 e 2. b) 2 2 e Cl. c) Cl 2 e N 3. d) C 2 e N 2. e) AlCl 3 e KCl. 93) Na molécula de hidroxilamina (N 2 ), o número total de pares eletrônicos que unem os átomos é igual a: Dados: (Z = 1); N (Z = 7); (Z = 8) a) 3. b) 4. c) 5. d) 6. e) 7. 94) número total de elétrons que são compartilhados na formação de uma molécula de gás carbônico, C 2(g), é igual a: Dados: carbono (Z = 6); oxigênio (Z = 8) a) 2. b) 4. c) 6. d) 8. e) 10. 95) (FCMSC-SP) A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é sempre do tipo: a) iônico. b) covalente. c) de Van der Waals. d) metálico. e) eletrovalente. 96) (Covest-2008) s halogênios: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) e I (Z = 53) são elementos químicos importantes, alguns deles também encontrados na água do mar. Sobre estes elementos, podemos afirmar que: a) apresentam, todos, camada de valência com configuração eletrônica s 2 p 5. b) são elementos com baixa eletronegatividade e esta propriedade decresce ao longo do grupo na tabela periódica. c) formam moléculas diatômicas do tipo X 2, todas elas gasosas nas condições ambientes (1 atm e 25 o C). d) o átomo de Br deve possuir raio atômico maior que o do F, por outro lado, o raio iônico do Br é menor que o raio iônico do Cl. e) apresentam forte tendência a formar compostos covalentes com os metais alcalinos. 97) (PUC-MG) elemento X do terceiro período da tabela periódica forma com o magnésio o composto MgX e, com o hidrogênio, 2 X. número de elétrons da última camada de X é: a) 1. b) 2. c) 4. d) 6. e) 7. 98) elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. s compostos covalentes ocorrem com: a) e Mg. b) e K. c) C e Mg. d) e C. e) K e Mg.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 17 99) (Mack-SP) Dentre os compostos a seguir, indique qual deles apresenta apenas ligações covalentes comuns: a) S 3. b) NaCl. c) N 3. d) 3. e) 2 S 4. 100)(UFPA) Em uma mistura homogênea estão presentes água ( 2 ), sal comum (NaCl) e cloreto de cálcio (CaCl 2 ). Estas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por ligações: a) iônicas, iônicas, iônicas. b) covalentes, covalentes, covalentes. c) iônicas, covalentes, covalentes. d) covalentes, iônicas, iônicas. e) covalentes, iônicas, covalentes. 101)(Covest-2008) Em relação aos elementos químicos descritos no início de cada proposição, analise as sentenças sublinhadas. 1) lítio metálico é utilizado atualmente nas baterias de telefones celulares. A primeira e a segunda energias de ionização para este elemento (Z = 3) são 520 e 7.300 kj mol 1, respectivamente. A segunda energia de ionização é muito alta porque, com a perda do segundo elétron, o íon adquire a configuração eletrônica de um gás nobre. 2) flúor (Z = 9) tem grande tendência de formar íons fluoreto; o neônio (Z = 10) não tende a formar íons, pois é um gás nobre, e o sódio (Z = 11) é encontrado na natureza na forma de Na +. F, Ne e Na+ têm a mesma configuração eletrônica; entretanto, o raio do íon sódio é o menor em decorrência de sua carga nuclear mais elevada. 3) hidrogênio (Z = 1), que é o elemento mais abundante no universo, possui três isótopos, com número de massa (A) igual a 1, 2 e 3 deutério é o isótopo com A = 2, e o trítio tem A = 3. A fusão de dois núcleos de deutério pode originar um núcleo que possui 2 prótons e 3 nêutrons. 4) xigênio, silício e alumínio são os três elementos mais abundantes no planeta Terra. Tanto o silício quanto o alumínio podem se combinar com oxigênio, formando óxidos. oxigênio tem Z = 8, o silício Z = 14, e o alumínio Z = 13. Conseqüentemente, as composições dos óxidos de silício e de alumínio devem ser Si 2 3 e Al 2, respectivamente. Está(ão) correta(s): a) 1, 2, 3 e 4 b) 1 e 3 apenas c) 2 apenas d) 3 apenas e) 2, 3 e 4 apenas 102)(Covest-2008) Considerando os elementos químicos com as seguintes configurações eletrônicas: Aa: 1s 1 ; Bb: 1s 2 2s 1 ; Cc: 1s 2 2s 2 2p 2 ; Dd: 1s 2 2s 2 2p 4 ; Ee: 1s 2 2s 2 2p 5 ; Ff: 1s 2 2s 2 2p 6 ; Gg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1, analise as afirmativas a seguir. 0 0 Apenas dois desses elementos apresentam configuração eletrônica de gás nobre. 1 1 Aa e Dd podem formar moléculas diatômicas homonucleares. 2 2 A molécula de Aa 2 é formada por uma ligação simples, e a molécula de Dd 2 tem ligação dupla. 3 3 Aa, Bb e Ff pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. 4 4 Bb, Cc e Ee pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. 0 0 Falso: Apenas Ff é um gás nobre. 1 1 Verdadeiro: Ao formar moléculas diatômicas, ambos ficarão com suas camadas eletrônicas preenchidas. 2 2 Verdadeiro: Aa tem apenas um elétron para compartilhar. No caso de Dd, dois elétrons devem ser compartilhados entre os dois átomos. 3 3 Falso: Ff tem a segunda camada completa, enquanto os demais têm 1 elétron na camada mais externa. 4 4 Verdadeiro: Em todos, a 2ª camada é a mais externa.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 18 103)(Covest-2008) Também em relação aos elementos químicos cujas configurações eletrônicas foram apresentadas na questão anterior, analise as afirmativas a seguir. 0 0 Bb e Gg formam cátions monovalentes. 1 1 A primeira energia de ionização de Gg é maior que a de Bb. 2 2 Uma substância resultante da combinação de Aa com Dd deverá ter a fórmula Aa 2 Dd. 3 3 Aa e Bb formam compostos covalentes quando se combinam com Ee. 4 4 Ff 2 deve ser um composto estável. 0 0 Verdadeiro: Ao perder um elétron, ambos adquirem configuração eletrônica de gás nobre. 1 1 Falso: elétron mais externo de Gg sente menor atração pelo núcleo que o elétron mais externo de Bb. 2 2 Verdadeiro: Cada Aa precisa compartilhar 1 elétron, e Dd necessita de 2. 3 3 Falso: BbEe é um composto iônico. 4 4 Falso: Ff tem configuração eletrônica de gás nobre. 104)(Covest-2008) Ainda com relação às configurações eletrônicas apresentadas na questão 10, podemos afirmar que: 0 0 GgEe é um composto iônico. 1 1 Cc pode apresentar hibridização do tipo sp 3. 2 2 CcAa 3 e CcDd 2 são compostos estáveis. 3 3 Dd e Ee são muito eletronegativos. 4 4 Gg é um metal de transição. 0 0 Verdadeiro. 1 1 Verdadeiro. 2 2 Falso: CcAa 4 é que deve ser estável, pois Cc precisa de 4 elétrons para completar seu octeto. 3 3 Verdadeiro. 4 4 Falso: Gg não tem elétrons d. 105) elemento mais eletronegativo do terceiro período na classificação periódica une-se, respectivamente, ao hidrogênio e ao sódio através de ligações: a) covalente e metálica. b) covalente e iônica. c) metálica e covalente. d) metálica e iônica. e) iônica e covalente. 106)(Cesgranrio-RJ) Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica [Ar]3d 10 4s 2 4p 5. Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não-metálicos, é capaz de realizar: a) somente uma ligação covalente simples. b) somente uma ligação covalente dupla. c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa. d) uma ligação covalente simples e no máximo duas dativas. e) uma ligação covalente simples e no máximo três ligações dativas. 107)(Mack-SP) s números quânticos do elétron mais energético do átomo X no estado fundamental são: n = 3, l = 1, m = 1 e s = + 1/2. Indique o tipo de ligação e a fórmula do composto formado entre o elemento X e o elemento Y localizado no 4º período e na família 1 da tabela periódica. bservação: considere que o primeiro elétron a entrar no orbital possui spin 1/2. a) Y 2 X 3 e dativa. b) YX e iônica. c) YX 2 e covalente normal. d) Y 2 X e iônica. e) YX e covalente normal. 108)Podemos afirmar sobre o ácido sulfúrico ( 2 S 4 ) que: Dados: (Z = 1); (Z = 8); S (Z = 16) 0 0 No composto temos quatro ligações covalentes normais. 1 1 hidrogênio une-se ao oxigênio por uma covalência normal. 2 2 Encontramos no referido ácido duas ligações covalentes dativas. 3 3 Temos 4 ligações covalentes dativas. 4 4 composto é iônico.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 19 109)(Covest-90) Em qual das espécies abaixo está representada corretamente a estrutura de Lewis? a) Cl b) c) F F d) C C e) N 110)(UFPA) Na reação de óxido de lítio com ácido clorídrico, ocorre a formação de cloreto de lítio e água: Li 2 + 2 Cl 2 LiCl + 2 As substâncias envolvidas nesta reação apresentam os seguintes tipos de ligações químicas: Li 2 Cl LiCl 2 a Covalente Covalente Iônica Iônica b Covalente Iônica Iônica Covalente c Iônica Covalente Covalente Iônica d Iônica Covalente Iônica Covalente e Iônica Iônica Covalente Covalente 111)Na fórmula do ácido sulfúrico ( 2 S 4 ), encontramos: a) 6 ligações covalentes. b) 8 ligações covalentes. c) 2 ligações covalentes e 2 ligações dativas. d) 4 ligações covalentes e 2 ligações dativas. e) 6 ligações covalentes e 2 ligações dativas. 112)Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual a provável família desse elemento na classificação periódica? a) 3 A. b) 4 A. c) 5 A. d) 6 A. e) 7 A. 113)(Mackenzie-SP) número de ligações dativas do elemento cloro (grupo 7 A ou 17) é: a) 7. b) 5. c) 3. d) 1. e) 0. 114)Analise as proposições referentes às ligações químicas: 0 0 s metais alcalinos sempre formam ligações covalentes com os halogênios. 1 1 s elementos do grupo IIA, simbolizados por M, formam ligações iônicas com o cloro, originando compostos do tipo MCl 2. 2 2 A ligação química entre o elemento de número atômico 9 e o elemento de número atômico 11 apresenta forte caráter iônico. 3 3 A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de par de elétrons entre dois átomos. 4 4 Na ligação coordenada, dois átomos contribuem, cada um, com um elétron.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 20 115)No cianeto de potássio (KCN), há ligações: a) iônica e covalentes simples. b) iônica e covalente dupla. c) iônica e covalente tripla. d) metálica e covalente tripla. e) metálica e iônica. 116) (UNAMA-AM) planeta está em chamas! efeito estufa já está elevando a temperatura da terra a níveis quase insuportáveis para o homem. A emissão dos gases causadores deste efeito só faz aumentar de ano a ano e o maior vilão é a quantidade, cada vez maior, de veículos automotivos queimando combustíveis derivados do petróleo, como a gasolina e o diesel. Esta queima contínua lança na atmosfera quantidades enormes de gás carbônico e de vapor d água. Uma outra substância que contribui bastante para o aumento da temperatura da terra é o metano, produzido, principalmente, pelos rebanhos de gado bovino e ovino. Em termos de ligação química, as três substâncias citadas no texto apresentam, na ordem destacada: a) 4 ligações covalentes normais; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais. b) 2 ligações covalentes normais e 1 dativa; 3 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais. c) 4 ligações covalentes normais e 1 dativa; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais. d) 2 ligações covalentes normais; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais. 117)(UPE-2008-Q1) Analise as distribuições eletrônicas abaixo, referentes aos elementos químicos A, B, C, D e E. A _ 1s 2...3p 4 B _ 1s 2...2p 4 C _ 1s 2...2p 3 D _ 1s 2...3s 1 E _ 1s 2...3p 5 São feitas as seguintes afirmações em relação aos elementos acima. I. A existência na atmosfera do composto DE produz alterações significativas no p do ambiente, contribuindo para a perda da biodiversidade. II. Em países nos quais a sua matriz energética é baseada nos combustíveis fósseis, constata-se que sua atmosfera é rica em AB 2 e AB 3. III. s desmatamentos da Mata Atlântica, as doenças pulmonares, a poluição dos rios e as fontes de água estão relacionados com a presença de B 3 na atmosfera terrestre. IV. A presença, em nosso planeta, de B 3 na ozonosfera é muito prejudicial à saúde dos seres vivos, pois inúmeras são as doenças dele decorrentes que atingem os humanos. São FALSAS as afirmativas, EXCET: a) I apenas. b) II apenas. c) III apenas. d) IV apenas. e) I e II apenas.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 21 118)Na molécula do monóxido de carbono, C a) 4. b) 5. c) 6. d) 10. e) 14., quantos elétrons são compartilhados pelos átomos? 119)(UFCE) No envenenamento por monóxido de carbono (C), as moléculas desse gás se ligam aos átomos de ferro da hemoglobina, deslocando o oxigênio e causando, rapidamente, a asfixia. Quantos pares de elétrons disponíveis do oxigênio existem na molécula do C para se ligarem ao ferro da hemoglobina por meio de ligação covalente dativa? a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 6. 120)(Unifor-CE) À molécula de água, 2, pode-se adicionar o próton +, produzindo o íon hidrônio 3 +. + + + No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio? a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 6. 121)(UCS-RS) Nas fórmulas estruturais de ácidos abaixo, X representa um elemento químico. I. X III. X II. X IV. X s elementos que substituem corretamente o X nas fórmulas estruturais são, respectivamente: a) N, C, S, P. b) N, Si, Se, Br. c) P, C, Se, N. d) N, Sn, As, P. e) P, Pb, Br, As. 122)(Covest-2005) Um elemento químico foi investigado por um grupo de pesquisadores que obteve as seguintes informações a respeito de seu átomo: (I) Número de camadas eletrônicas: 3 (II) Número de elétrons na última camada: >3 (III) Número de elétrons desemparelhados: 2 Estas informações permitem que algumas das características deste elemento sejam conhecidas. Entre elas podemos destacar: 0 0 elemento é um metal. 1 1 elemento pode realizar ligações covalentes. 2 2 elemento possui orbitais "s" totalmente preenchidos. 3 3 elemento pode fazer ligações com o oxigênio (Z=8). 4 4 No tocante a ligações covalentes do tipo sigma, este elemento pode realizar no máximo 2 ligações.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 22 Justificativa: Com as informações, pode-se concluir que existem dois números atômicos possíveis para o elemento em questão: Z= 14 ou Z = 16. 0-0) Falsa. Pelas informações pode-se deduzir que o elemento em questão é um elemento típico, localizado no lado superior direito da tabela periódica e, portanto, um não-metal ou, no máximo, um semimetal. 1-1) Verdadeira. Sendo um não-metal, este elemento pode realizar ligações covalentes. 2-2)Verdadeira. Possuindo mais de 3 elétrons na última camada implica que os orbitais "s" estão totalmente preenchidos. 3-3) Verdadeira. Praticamente todos os elementos da tabela periódica se ligam ao oxigênio. 4-4) Falsa. Através de hibridização, por exemplo, o possível elemento de Z = 14 poderia realizar 4 ligações sigma (híbridos sp 3 ), e o elemento de Z = 16 poderia realizar 6 ligações (híbridos sp 3 d 2 ). 123) átomo A (Z = 14) combina-se com o hidrogênio (Z = 1), formando um composto cuja fórmula e tipo de ligação são, respectivamente: a) A 4 e sigma (sp 3 s) b) A 3 e sigma (sp 2 s) c) A 4 e sigma (sp 2 s) d) A 2 e sigma (sp s) e) A 3 e sigma (sp s) 124)(UNEMAT-MT) As hibridações ocorridas em ordem seqüencial nos compostos 2 C 3, C 4 e C 2 2, são respectivamente dos tipos: a) sp 3, sp 2, sp. b) sp, sp 3, sp 2. c) sp, sp 2, sp 3. d) sp 2, sp, sp 3. e) sp 2, sp 3, sp. 125)(ITA-SP) A(s) ligação(ões) carbono-hidrogênio existente(s) na molécula do metano (C 4 ), pode(m) ser interpretada(s) como formada(s) pela interpenetração frontal dos orbitais atômicos s do átomo de hidrogênio com os seguintes orbitais atômicos do átomo de carbono: a) quatro orbitais p. b) quatro orbitais híbridos sp 3. c) um orbital híbrido sp 3. d) um orbital s e três orbitais p. e) um orbital p e três orbitais sp 2. 126)Na molécula de hidreto de bromo, Br, a ligação entre o átomo de hidrogênio e o de bromo é predominantemente: a) sigma s-s. b) pi p-p. c) sigma s-p. d) sigma p-p. e) pi s-p. 127)Na molécula do 2, temos ligações covalente: a) sigma do tipo s-s. b) sigma do tipo s-p. c) sigma do tipo p-p. d) pi e sigma s-s. e) pi. 128)(ACAFE) Incrível, mas 15% do gás metano existente na atmosfera provém do arroto dos bois, vacas, cabras e carneiros, contribuindo para o efeito estufa (aquecimento atmosférico). Assinale a alternativa que descreve os tipos de ligações químicas encontradas neste gás: a) 2 iônicas e 2 covalentes b) 2 ligações dativas c) 4 ligações duplas d) 2 sigmas e 2 pi e) 4 ligações sigmas
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 23 129)Na molécula do Cl 2, temos: a) uma ligação covalente do tipo s-s. b) uma ligação covalente do tipo s-p. c) uma ligação covalente do tipo sigma p-p. d) uma ligação covalente do tipo pi. e) uma ligação covalente do tipo pi e outra do tipo sigma, do tipo p-p. 130) Na molécula com a fórmula estrutural abaixo, as ligações C, Cl C e = C são, respectivamente: C = I Cl a) sigma s-sp 2, sigma p-sp 2, (sigma sp 2 -p + pi). b) sigma s-sp 2, sigma p-sp 2, (sigma sp 2 -sp2 + pi). c) sigma s-sp, sigma p-sp, (sigma sp-sp + pi). d) sigma p-p, sigma p-p, (sigma sp 2 -p + pi). e) pi, pi, (pi + pi). 131)Quais dos compostos apresentam hibridização do tipo sp 2? a) I e II. b) II e III. c) IV e V. d) II e V. e) Todos os compostos. I II III IV V BeCl 2 BCl 3 CCl 4 C 2 Cl 6 C 2 Cl 4 132)(PUC-RJ) bserva-se que, exceto o hidrogênio, os outros elementos dos grupos IA a VIIIA da tabela periódica tendem a formar ligações químicas de modo a preencher oito elétrons na última camada. Esta é a regra do octeto. Mas, como toda regra tem exceção, assinale a opção que mostra somente moléculas que não obedecem a esta regra: a) I, II e III. b) II, II e IV. c) IV e V. d) I e IV. e) I e V. B 3 C 4 2 Cl XeF 6 I II III IV V 133)(PUC-SP) Qual das seguintes séries contém todos os compostos covalentes, cuja estabilização ocorre sem que atinjam o octeto? a) BeCl 2, BF 3, 3 B 3, PCl 5. b) C, N 3, Cl, 2 S 3. c) C 2, N 4, Cl 2, 2 S 4. d) Cl 3, N 3, 2 C 3, S 2. e) Cl, N 3, CN, S 3. 134)A hibridação sp 2 corresponde a geometria: a) triangular. b) quadrada. c) piramidal. d) tetraédrica. e) linear. 135)Quando o NITRGÊNI (grupo 5A ou 15) se liga ao cloro (grupo 7A ou 17), a molécula formada é: a) linear. b) trigonal. c) tetraédrica. d) piramidal. e) angular.
Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 24 136)(PUC-MG) s compostos BF 3, S 2, P 3, C 2 são moléculas de configuração espacial, respectivamente: a) trigonal, angular, trigonal, linear. b) piramidal, angular, piramidal, angular. c) trigonal, angular, piramidal, linear. d) trigonal, linear, piramidal, linear. e) piramidal, angular, piramidal, linear. 137)Assinale a alternativa que apresenta uma molécula com geometria trigonal: Dados: 6 C; 5 B; 8; 9 F; 17 Cl. a) C 2. b) BF 3. c) 2. d) C 4. e) Cl. 138)(PUC-SP) s compostos BF 3, S 2, P 3, C 2 são moléculas de configuração espacial, respectivamente: a) trigonal, angular, trigonal, linear. b) piramidal, angular, piramidal, angular. c) trigonal, angular, piramidal, linear. d) trigonal, linear, piramidal, linear. e) piramidal, angular, piramidal, linear. 139)(donto. Diamantina-MG) Considera as fórmulas e os ângulos de ligações dados a seguir: Fórmula 2 N 3 C 4 Be 2 Ângulo 105 107 109 28 180 As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente: a) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular. b) angular, piramidal, tetraédrica, angular. c) angular, piramidal, tetraédrica, linear. d) angular, angular, piramidal, trigonal. e) trigonal, trigonal, piramidal, angular. 140)(UFRN) As geometrias das moléculas de amônia, N 3, fluoreto de boro, BF 3, gás carbônico, C 2, e fluoreto de enxofre, SF 6, são, respectivamente: a) trigonal plana, trigonal plana, linear, octaédrica. b) piramidal, trigonal plana, angular, tetraédrica. c) trigonal plana, trigonal plana, angular, octaédrica. d) piramidal, trigonal plana, linear, octaédrica. e) piramidal, trigonal piramidal, linear, octaédrica. 141)(UFRS) modelo de repulsão de pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias. Dados: (Z = 1); C (Z =6); N (Z = 7); (Z = 8); S (Z = 16). 1 Linear 4 Angular 2 Quadrada 5 Pirâmide trigonal 3 Trigonal plana 6 Bipirâmide trigonal Moléculas: S 3 N 3 C 2 S 2 A relação numérica, de cima para baixo, das moléculas, que estabelece a seqüência de associações corretas é: a) 5 3 1 4. b) 3 5 4 6. c) 3 5 1 4. d) 5 3 2 1. e) 2 3 1 6.