LIGAÇÕES QUÍMICAS 2012

LIGAÇÕES QUÍMICAS 2012 1- Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY 3. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente: A)1 e 7 B) 2 e 9 C) 13 e 16 D) 15 e 35 E) 20 e 36 2- No cianeto de potássio, KCN, há ligações: A) iônica e covalente simples B) iônica e covalente dupla. C) iônica e covalente tripla. D) metálica e covalente tripla. E) somente iônica. 3- A molécula do OF 2 é polar e a molécula do BeF 2 é não-polar. Isto se deve à(ao) A) diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas. B) geometria molecular. C) tamanho dos átomos ligados ao flúor. D) grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor. E) fato de o oxigênio e o flúor serem gases. 4- Considere as propriedades: I elevado ponto de fusão II brilho metálico III boa condutividade elétrica na fase sólida IV boa condutividade elétrica em solução aquosa São propriedades características dos compostos iônicos: A) I e II B) I e IV C) II e III D) II e IV E) III e IV 5- (UFSM) Analise as seguintes afirmativas em relação à molécula de iodo (I2) e à sua dissolução direta em água: I- A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água. II- O momento dipolar da molécula do iodo é nulo. III- São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I2 e a água. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s) A) I apenas. B) II apenas. C) III apenas. D) I e II apenas. E) II e III apenas. 6- (UFSM) O desenvolvimento industrial faz com que se tenha um conforto maior a cada dia que passa. Junto com o progresso, surgem problemas, como a contaminação da água e do ar. A chuva não contaminada é naturalmente ácida, mas, se a concentração de CO 2 e outros gases poluentes for alta, o ph da chuva fica mais baixo, ocasionando danos ao meio ambiente e a todos os seres vivos. A reação da água com o CO 2 do ar pode ser equacionada como: Com base na equação, assinale a alternativa correta. A) A molécula H 2 O é polar. B) O composto H 2 CO 3 é iônico. C) A molécula H 2 O apresenta geometria linear. D) O composto CO 2 apresenta geometria angular. E) O composto H 2 CO 3 é um ácido forte. 7- (UFSM) Para formar o NaCl, o átomo neutro de Na elétrons e o átomo neutro de Cl elétrons, formando uma ligação. Assinale as palavras que completam, respectivamente, as lacunas. A) recebe - doa - covalente 1

B) doa - recebe - iônica C) recebe - doa - iônica D) doa - recebe - covalente E) doa - recebe - metálica 8- (UFSM) Observe as duas colunas a seguir. 1. NH 3 a. geometria linear 2. H 2 O b. geometria angular 3. O 2 c. geometria piramidal 4. CO 2 A alternativa que relaciona, corretamente, a primeira coluna com a segunda é A) 1b 2a 3c 4a. B) 1a 2c 3a 4b. C) 1b 2a 3b 4c. D) 1a 2b 3b 4c. E) 1c 2b 3a 4a. 9- (UFSM) Em regiões onde ocorre uma grande emissão de amônia (NH 3 ), a chuva poderá apresentar caráter básico devido à formação de hidróxido de amônio (NH 4 OH), segundo a reação: NH 3 + H 2 O NH 4 OH Assim, coloque verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmativa a seguir. ( ) O NH 4 OH apresenta baixo grau de ionização, por isso pode ser classificado como uma base forte. ( ) A NH 3 apresenta três ligações covalentes simples. ( ) O cátion amônio, NH 4 +, apresenta três ligações covalentes simples e uma ligação covalente coordenada. ( ) O elemento nitrogênio apresenta cinco elétrons na camada de valência. A sequência correta é A) F V V V. B) F V F V. C) F F V F. D) V F F F. E) V V F V. 10- (UFSM) Na atmosfera, as moléculas de N 2(g) podem interagir com o poluente SO 2(g) por meio de interações do tipo: A) ligações de hidrogênio. B) dipolo induzido-dipolo permanente. C) dipolo permanente-dipolo permanente. D) forças de London. E) ligações iônicas. 11- (UFSM) O enxofre existe em várias formas alotrópicas, sendo a mais comum e a mais estável o sólido amarelo, conhecido desde a antiguidade, cuja fórmula molecular é S 8. Considerando a informação, analise as afirmativas: I- A estrutura apresenta momento dipolar. II- A ligação iônica une os átomos de enxofre. III- Cada átomo de enxofre está com o octeto completo. Está(ão) correta(s) A) apenas I. B) apenas II. C) apenas III. D) apenas I e II. E) apenas I e III. 2

12- (UFSM) Presente na gema do ovo, a substância colina participa da construção da membrana de novas células cerebrais e da reparação daquelas já lesadas. O nitrogênio presente na substância colina tem geometria e possui ligação (ões) dativa(s). O(s) tipo(s) de ligação que a estrutura apresenta é (são). Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas. A) quadrado-plana ; uma ; covalente e iônica B) tetraédrica ; duas ; covalente C) quadrado-plana ; duas ; iônica D) quadrado-plana ; três ; iônica E) tetraédrica ; uma ; covalente e iônica 13- (UFSM) Para os atos comunicativos, o ar é um suporte mais dinâmico e democrático do que as folhas de papel. Na comunicação, se forem usadas ondas de rádio, telégrafo, telefone, há possibilidade de interação quase instantânea entre emissor e receptor. A atmosfera tem a composição mostrada na tabela Em relação aos compostos CO2, N2 e H2O, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) nas afirmações a seguir. ( ) A hibridização do carbono na molécula de CO2 é sp 2. ( ) A molécula de N2 possui ligação tripla entre os átomos de nitrogênio. ( ) A molécula de H2O tem geometria angular e é polar. A sequência correta é A) F - V - F. B) V - F - F. C) F - F - V. D) V - V - F. E) F - V - V. 14- (UFSM) Alguns sambaquis dos povos do litoral apresentavam ossos de peixes, de aves, de animais aquáticos e terrestres. Os ossos são formados basicamente por colágeno e fosfato de cálcio, Ca 3 (PO 4 ) 2 A geometria do íon fosfato (PO 4 3- ) é A) trigonal plana. B) tetraédrica. C) pirâmide trigonal. D) octaédrica. E) angular. 15- (UCS) Considere os grupos abaixo indicados. 3

Grupo 1 1. Metal alcalino terroso 2 Íon carregado positivamente. 3. Substância pura formada pela combinação de dois ou mais elementos. 4. Resultado da atração entre dois íons de cargas opostas. 5. Partícula química que possui carga positiva ou negativa. 6. Elétrons de valência em elementos químicos representativos. Grupo 2 A. Íon. B. Composto. C. Cálcio. D. Ligação iônica. E. Cátion lítio. F. Estão localizados na camada quântica mais externa do elemento e são responsáveis pela ligação química. A alternativa que apresenta a relação correta entre o grupo 1 e o grupo 2 é. A) 1 (A); 2(D); 3(C); 4(B); 5(E); 6(F). B) 1 (B); 2(A); 3(D); 4(C); 5(E); 6(F). C) 1 (C); 2(E); 3(B); 4(D); 5(A); 6(F). D) 1 (D); 2(F); 3(A); 4(B); 5(E); 6(C). E) 1 (F); 2(E); 3(D); 4(A); 5(B); 6(C). 16- (UCS) Nas combinações químicas, os átomos dos elementos, para formar substâncias, tendem a seguir a regra do octeto. A alternativa que apresenta SOMENTE elementos químicos que constituem EXCEÇÂO a essa carga é: A) Li, Be e B. B) Na, Fe e F. C) Cl 2, Cl e Na. D) F 2, Cl 2 e Ba. E) Be, B e Ba. 17- (UC) Um fato interessante sobre forças ou interações moleculares é a colagem das peças sólidas. As colas líquidas são produzidas de forma a que suas moléculas tenham alta afinidade com as dos materiais sólidos a serem unidos. Quando passamos cola em dois objetos a fim de uni-los, as moléculas da cola interagem fortemente entre si e com as moléculas dos objetos, mantendo-os aderidos um ao outro. Interações moleculares também ocorrem entre moléculas de água ou entre moléculas de amônia e são do tipo. A) Iônica e eletrovalente. B) Iônica e covalente. C) Dipolo-dipolo induzida e covalente. D) Covalente apolar e pontes de hidrogênio. E) Dipolo-dipolo permanente e pontes de hidrogênio. 18- (US) Substância é uma porção de matéria que tem propriedades bem definidas que lhe são características. Quando a substância hidrogênio muda do estado líquido para o estado gasoso, ocorre rompimento de: A) Ligações covalentes apolares. B) Ligações iônicas. C) Ligações coordenadas. D) Interações de van der Waals. E) Interações covalentes polares. 19- (UCS) Compostos químicos se foram a partir de diferentes tipos de ligação. Quando a ligação é do tipo X, esta se dá por forças eletrostáticas que atraem partículas com cargas elétricas opostas. Dentre as alternativas abaixo, a única que apresenta SOMENTE compostos com ligações do tipo X é: 4

A) H 2 O e CeBr. B) MgO e BaCl 2. C) Na 3 N e H 2 O. D) HF e BaSO 4. E) O 3 e CH 4. 20- (UCS) Apesar de o dióxido de carbono receber maior atenção, outros gases contribuem para o efeito estufa. O líder, entre eles, é o metano. Cada molécula de metano tem aproximadamente 25 vezes o efeito estufa de uma molécula de dióxido de carbono. Alguns estudos, sobre gases atmosféricos aprisionados há muito tempo em folhas de gelo da Groelândia e Antártida, mostram que a concentração de metano na atmosfera tem aumentado durante a era industrial, dos valores pré-industriais na faixa de 0,3 0,7 ppm até o valor atual de 1,8 ppm. Com relação às moléculas citadas no texto, é correto afirmar que A) ambas são polares. B) o dióxido de carbono tem geometria angular. C) as moléculas de metano interagem entre si através de ligações de hidrogênio. D) o dióxido de carbono apresenta ângulo entre suas ligações de 120. E) o metano tem geometria tetraédrica. 21- (UCS) A tensão superficial é uma propriedade que faz com que um líquido se comporte como uma película elástica. Essa propriedade, verificada em todos os líquidos, explica o fato de que insetos possam caminhar sobre a água. As moléculas no interior do líquido mantêmse unidas pelas forças de atração, que atuam em todas as direções. As moléculas da superfície, no entanto, sofrem apenas atração lateral e inferior, gerando a tensão superficial, o que, por sua vez, dá origem à película elástica. Estão presentes no fenômeno acima descrito interações: A) Dipolo-dipolo permanentes. B) Eletrostáticas. C) Dipolo instantâneos. D) Covalente apolares. E) Dativas. 22- (PUCCAMP) O movimento das cargas numa solução aquosa, gerando uma corrente elétrica, pode ser resultante da dissolução de substâncias A) covalentes apolares, como C 6 H 12 O 6. B) covalentes polares, como CH 4. C) covalentes apolares, como HCl. D) iônicas, como KCl. E) iônicas, como H 2 S. 23- (PUCMG) Analise as propriedades físicas na tabela a seguir. Considerando-se os modelos de ligação A, B e C podem ser classificados, respectivamente, como compostos: A) iônico, metálico e molecular. B) metálico, molecular e iônico. C) molecular, metálico e iônico. D) iônico, molecular e metálico. 5

24- (PUCCAMP) O fósforo, nos compostos, pode se apresentar como monovalente, trivalente ou pentavalente. O oxigênio, nos compostos, é bivalente e o hidrogênio monovalente. Sendo assim, dentre as fórmulas apresentadas qual NÃO deve corresponder à valência do fósforo indicada: 25- (PUCMG) O elemento bromo forma compostos iônicos e moleculares. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, um composto iônico e um molecular formado pelo bromo. A) CaBr 2 e HBr B) CBr 4 e KBr C) NaBr e MgBr 2 D) KBr e NH 4 Br 26- (PUCMG) Análise o gráfico, que apresenta as temperaturas de ebulição de compostos binários do hidrogênio com elementos do grupo 16 (coluna 6A), à pressão de 1 atm. A partir das informações apresentadas, é INCORRETO afirmar que: A) a substância mais volátil é o H 2 S, pois apresenta a menor temperatura de ebulição. B) a água apresenta maior temperatura de ebulição, pois apresenta ligações de hidrogênio. C) todos os hidretos são gases à temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida. D) a 100ºC, a água ferve, rompendo as ligações covalentes antes das intermoleculares. LEIA ATENTAMENTE O TEXTO ABAIXO E RESPONDA ÀS QUESTÕES 27 E 28. DESCUBRA O ELEMENTO QUÍMICO Que relação há entre o pintor Van Gogh, o músico Beethoven, fãs de sidra e a cor vermelha dos pimentões? Acredite, um metal X. Você é capaz de identificá-lo? Aqui vão algumas pistas. 6

Pintores como Van Gogh consideravam um certo pigmento branco o ideal para a produção de tintas. Antigamente, esse pigmento era obtido deixando-se lâminas do tal metal próximas a frascos com vinagre, rico em ácido acético. Assim, com o tempo, formava-se o acetato metálico, que, então, reagia com componentes do ar (umidade, oxigênio e gás carbônico) produzindo o composto branco de fórmula: XCO 3. Pois você acredita que Van Gogh tinha o hábito de lamber seus pincéis e engolir a tinta?! Sem problemas, não fosse o metal X altamente tóxico. Para piorar a situação, pigmentos de outras cores também apresentavam esse metal. O de cor vermelha (X 3 O 4 ) chegou a ser utilizado na Hungria para melhorar a cor da páprica tempero feito com pimentões vermelhos. Muitos ficaram doentes (cólicas, constipação, irritação e insanidade!). Além de tóxica, a tinta branca apresenta outro problema, não permanecia branca, principalmente nas casas aquecidas pelo carvão. Acontece que os compostos de enxofre liberados nessa queima atacavam a tinta formando XS, sal de cor preta. É por isso que o acetato do nosso metal é encontrado em loções para escurecer cabelos grisalhos. Foi aliás, pela análise de fios de cabelos de Beethoven, que se descobriu que ele sofria do mesmo mal que Van Gogh. Como o músico se contaminou, não se sabe. Talvez ele apreciasse sidra. Sim, porque, no século 18, o metal X estava presente nas prensas que esmagavam as maçãs na produção de bebidas. Fãs de sidra podiam adoecer. (Luis Fernando Pereira, Folha de S.Paulo) QUE S TÃO 3 4 27- (PUCMG) O elemento metálico X de que trata o texto é: A) prata. B) chumbo. C) magnésio. D) alumínio. UE S TÃO 3 5 28- (PUCMG) O metal X se liga a átomos de enxofre, formando compostos escuros de fórmula XS. Assinale o tipo de ligação que ocorre entre eles. A) Iônica. B) covalente polar. C) covalente apolar D) metálica. 29- (PUCRJ) Os seres vivos são constituídos de onze elementos essenciais, que são tão importantes para a vida que a deficiência de um deles resulta em morte. O oxigênio, o carbono, o hidrogênio e o nitrogênio constituem 99,0% do total de átomos que formam as moléculas presentes nos seres vivos. Sódio, potássio, cálcio, magnésio, fósforo, enxofre e cloro constituem outros 0,9%. Sobre as ligações químicas que podem ocorrer entre átomos ou íons desses elementos e sobre os compostos resultantes, é correto afirmar que: A) a união entre oxigênio e hidrogênio resulta em um composto molecular presente nos seres vivos em grande proporção. B) a união entre sódio e cloro resulta em um composto iônico com baixo ponto de fusão em virtude da fraca atração entre os íons de carga oposta. C) a união entre hidrogênio e cloro resulta em um composto molecular apolar em função da similaridade de suas eletronegatividades. D) um dos compostos resultantes da união entre carbono e hidrogênio é o metano, de fórmula CH2, em virtude de o carbono ser bivalente. E) um dos compostos resultantes da união entre enxofre e oxigênio é o composto iônico de fórmula SO4 com elevado ponto de fusão. 30- (UFFRJ) A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria da informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em seus processos ou produtos algum insumo de origem química. Um desses insumos é o metano, gás natural, usado como combustível na indústria química. A queima do metano pode ser representada pela seguinte equação: CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O Em relação ao metano (CH 4 ) e ao dióxido de carbono (CO 2 ), pode-se dizer que a forma geométrica de cada um desses compostos, respectivamente, é A) tetraédrica e trigonal planar. 7

B) tetraédrica e linear. C) quadrática planar e trigonal planar. D) quadrática planar e linear. E) tetraédrica e quadrática planar. 31- (IME) Considere as seguintes possibilidades para a estrutura da molécula de trifluoreto de cloro (ClF 3 ): Assinale a alternativa correta. A) A estrutura I é a mais estável, visto que as seis repulsões entre pares não-ligantes e pares ligantes equivalem à menor repulsão possível. B) A estrutura II é a mais estável, visto que ocorrem três repulsões entre elétrons não-ligantes e pares ligantes e mais uma repulsão entre pares de elétrons não-ligantes, o que confere uma maior estabilidade de forças. C) A estrutura III é a mais estável por equivaler à configuração na qual a repulsão entre todos os pares (ligantes e não-ligantes) é mínima. D) A estrutura I é a mais provável por ser a mais simétrica, correspondendo à configuração de menor energia. E) Todas as três estruturas possuem a mesma energia e são encontradas na natureza. 32- (IME) A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência foi desenvolvida pelo pesquisador canadense Ronald J. Gillespie, em 1957. Esta teoria permite prever a forma geométrica de uma molécula. O modelo descreve que, ao redor do átomo central, os pares eletrônicos ligantes e os não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto possível, de forma que a molécula tenha máxima estabilidade. A seguir são expressas algumas correlações entre nome, geometria molecular e polaridade de algumas substâncias. Assinale a correlação falsa. Nome da Geometria da Correlação Polaridade substância molécula I Ozônio Angular Polar II III IV V Trifuloreto de boro Dióxido de nitrogênio Amônia Pentacloretode fósforo Trigonal planar Linear Pirâmide trigonal Pirâmide trigonal Apolar Apolar Apolar A) I B) II C) III D) IV E) V 33- (UNICID) A desinfecção de águas residuárias de uso agrícola é um processo indispensável à proteção da saúde pública. O ozônio, O 3, pode ser utilizado para esse fim, já que é bastante eficiente na destruição de organismos patogênicos. Sobre as propriedades do ozônio, pode-se afirmar que é constituído por moléculas com geometria A) trigonal e é um isótopo do gás oxigênio. B) trigonal e é um alótropo do gás oxigênio. C) linear e é um alótropo do gás oxigênio. D) angular e é um isótopo do gás oxigênio. E) angular e é um alótropo do gás oxigênio. 34- (UNIFESP) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares. Polar 8

SO 3, H 2 S e BeCl 2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares A) III, I e II. B) III, I e IV. C) III, II e I. D) IV, I e II. E) IV, II e I. 35- (UFMT) A teoria da repulsão dos pares eletrônicos sustenta: ao redor do átomo central, pares eletrônicos ligantes e não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto possível. De acordo com essa teoria, quais estruturas podem ser previstas para as moléculas de SF 6, PCl 5, CH 4, respectivamente? A) tetraédrica, bipirâmide trigonal e octaédrica B) octaédrica, bipirâmide trigonal e tetraédrica C) bipirâmide trigonal, tetraédrica e tetraédrica D) tetraédrica, tetraédrica e octaédrica E) octaédrica, tetraédrica e bipirâmide trigonal 36- (UFU) Assinale a alternativa que melhor justifica a maior solubilidade do NaCl (sal de cozinha) em água do que em octano (um dos componentes da gasolina). A) O NaCl é formado por ligação covalente, que não se rompe facilmente, dificultando sua solubilização em octano. B) A solvatação do NaCl é superior em água, por haver forças de London, entre os íons. C) O NaCl não se dissolve em octano por ser um composto iônico e, portanto, forma ligações de hidrogênio com esse solvente. D) A ligação covalente do NaCl é facilmente rompida pela água o que facilita a estabilização dos íons formados. E) O sólido iônico NaCl é facilmente solubilizado pela água, pois essa possui um momento de dipolo alto (1,94 Debye), estabilizando os íons formados. 1-D 2-C 3-B 4-B 5-B 6-A 7-B 8-E 9-A 10-B 11-C 12-E 13-E 14-B 15-C 16-A 17-E 18-D 19-B 20-E 21-A 22-D 23-D 24-E 25-A 26-D 27-B 28-A 29-A 30-B 31-C 32-C 33-E 34-E 35-B 36-E 9