Meça tudo o que for mensurável. O que não for, torne mensurável Galileu Galilei (1564-1642)
Mas o que pode ser mensurável? felicidade beleza Amor
Quantos vamos comprar esses produtos, pedimos como? 50 Litros de gasolina 500 gramas de presunto Grandezas Físicas Padrão de referência
Azia Combate a acidez estomacal Como determinar a quantidade necessária de antiácido?
HCl + NaHCO 3 NaCl + CO 2 + H 2 O Grandezas Químicas Massa atômica Massa molecular Quantidade de matéria Como determinar a quantidade de espécies químicas numa amostra? Usando contagem!
A ação de medir é uma faculdade inerente ao de seus atributos de inteligência. homem, faz parte 20 ovos Seis pares de meia Contagem direta 60 moedas
Contagem indireta Como determinar a quantidade de clipes sem proceder uma contagem direta? Determinação da massa de todos os clipes Determinação da massa de um clipe
Quantos átomos de alumínio estão presentes no copo? Contagem indireta Usaremos uma contagem direta ou indireta? Copo de alumínio Determinar a massa do copo Utilizar a massa de cada átomo de alumínio
Mas como determinar a massa de um átomo? Átomos isolados são entidades muito pequenas para serem vistas ou pesadas Pode-se porém estabelecer uma relação entre as massas de átomos diferentes Quem primeiro determinou as massas dos átomos?
John Dalton 1 g de hidrogênio + 8 g de oxigênio = 9 g de água X átomos de hidrogênio X átomos de hidrogênio X átomos de oxigênio X átomos de oxigênio = X átomos compostos de água 1 g de hidrogênio 8 g de oxigênio Um átomo de oxigênio é oito vezes mais pesado que um átomo de hidrogênio.
Qual seria o padrão conveniente? Hidrogênio foi o primeiro a ser escolhido como padrão, atribuindose a sua massa atômica o valor 1. havia a suposição que o hidrogênio fosse a unidade formadora de todos os átomos. Oxigênio foi considerado padrão, pois ele formava compostos com a maioria dos elementos. A sua massa atômica foi atribuído o valor 16 Os livros científicos apresentavam tabelas com diferentes valores de massa atômica. A procura de um padrão único!
Padrão atual 1957 1 12.C -12 12 6 C Unidade de massa atômica 1 O = 16 u = 16. C 12 12
Importante: 12 Partículas nucleares A Átomo Carbono-12 12 6 C 6 Prótons 6 Nêutrons 6 Elétrons Responsáveis pela massa do átomo Z 12 u Massa de um próton = 1u Massa de um nêutron = 1u Massa atômica Número de massa
Átomo A M A real 7 3 Li 7 6,941u Por que o número de massa não é exatamente igual a massa atômica? Prótons 2 E = m.c Nêutrons Quando prótons e nêutrons isolados se reúnem para formar um núcleo, há perda de massa com consequente libração de energia. Núcleo Efeito de empacotamento ou defeito de massa.
Sol Essa fusão resulta numa perda de massa correspondente a 0,03038 u, a qual, convertida em energia, resulta na principal fonte de energia para a vida do planeta Terra, ou seja, a energia que é fornecida pelo Sol.
Qual é a definição de elemento químico e como se determina a sua massa? Conjunto de isótopos 35 17 C 37 17 75 % 25 % ocorrência C A massa atômica de um elemento químico é a média ponderada das massas atômicas de todos os isótopos naturais do elemento. 35.75 + 37.25 Ma = = 100 35,5 u
Massa molecular C 12 H 22 O 11 C=12 u H=1 u O=16 u 12C = 12.12 = 144 u 22 H = 22.1 = 22 u 11 O = 11.16 = 176 u 342 u Obs. : Para substâncias não moleculares é mais adequado usar a expressão massa fórmula (Mf)
Quantos átomos de alumínio estão presentes no copo? Copo de alumínio Massa do copo = 54 gramas Massa do atômica do alumínio = 27 u
27 g de Al Quantos átomos? 1 átomo de Al 27 u x átomos de Al 27 g Al Amostra de Al 56 g de Fe Quantos átomos? 1 átomo de Fe 56 u y átomos de Fe 56 g Fe Amostra de Fe x = y = N = constante N = 6,02. 10 23 unidades. Constante de Avogadro
As Massas atômicas de todos os elementos, quando expressas em gramas, contêm o mesmo número de átomos. Elemento MA Massa em gramas Mg S Fe 24 u 32 u 56 u 24 g 32 g 56 g átomos Massa de um átomo N átomos
As Massas moleculares de todas as substâncias, quando expressas em gramas, contêm o mesmo número de moléculas ou fórmulas iônicas mínimas. molécula Massa molecular Massa em gramas H 2 O H 2 SO 4 C 6 H 12 O 6 Moléculas 18 u 98 u 180 u Massa de uma molécula 18 g 98 g 180 g N moléculas
Quantos átomos de alumínio estão presentes no copo? Massa do copo = 54 gramas Massa do atômica do alumínio = 27 u Copo de alumínio 27 g Al 6. 10 23 átomos de Al 54 g Al X X = 12. 10 23 átomos Al = 1,2. 10 24 átomos Al Uma pequena massa de matéria apresenta um grande número de espécies químicas
Como posso expressar a quantidade de água presente no copo? volume massa Quantidade de matéria 6,02. 10 23 entidades Numerosidade de espécies químicas n mol (Unidade)
Elemento Massa Atômica Massa molar Mg S Fe 24 u 32 u 56 u 24 g/mol 32 g/mol 56 g/mol átomos Massa de um átomo Massa em gramas de 1 mol de átomos ( 6,02.10 23 ) Molécula Massa Molecular Massa molar H 2 O H 2 SO 4 C 6 H 12 O 6 18 u 98 u 180 u 18 g/mol 98 g/mol 180 g/mol Moléculas Massa de uma molécula Massa em gramas de 1 mol de moléculas ( 6,02.10 23 )
Como resolver questões de cálculos químicos? Regra de três Fatores de conversão (Análise dimensional) Ler atentamente a questão e identificar o comando Identificar os fatores de conversão Estabelecer as relações
Quantos átomos de Ouro temos nessa aliança? Massa da aliança = 6 g Aliança 18 Q ( 75% Au) Au = 197 g/mol Constante de Avogadro = 6.10 23 mol -1 6 g Aliança 100 % amostra x g 75% amostra X = 4,5 g Au 197 g Au 6.10 23 átomos Au 4,5 g Au x X = 1,37.10 22 átomos Au
Quantos átomos de Ouro temos nessa aliança? Massa da aliança = 6 g Aliança 18 Q ( 75% Au) Au = 197 g/mol Constante de Avogadro = 6.10 23 mol -1 75 g Au 6 g aliança. 100 g aliança. 1 mol Au 197 g Au 6.10 23 átomos Au. = 1,37.10 22 átomos Au 1 mol Au Fatores de conversão
8,96 g metal 12,5 g Cd.. 100 g metal 1 mol Cd 112 g Cd = 0,01 mol Cd
1 grão 62,5 g milho.. 125 grãos 1 Kg milho 10 3 g milho. 56 mg Fe. 1 Kg milho 1 g Fe 10 3 mg Fe 1 g Fe 10 3 mg Fe. 1 mol Fe 56 g Fe. 6. 10 23 átomos Fe 1 mol Fe = 3.10 17 átomos Fe
1 mol NaC 2,88 g NaC 6 H 5 CO 2. 6 H 5 CO 2 6. 10. 23 moléculasnac 6 H 5 CO 2 144 g NaC 6 H 5 CO 2 1 mol NaC 6 H 5 CO 2 6. 10 23 moléculas NaC 6 H 5 CO 2. 7 átomos de C = 8,4.10 22 átomos C 1 mol NaC 6 H 5 CO 2 1 molécula NaC 6 H 5 CO 2
30 dias. 15 mg Vit E. dia 1 g Vit E 10 3 mg vit E. 1 Mol Vit E 430 g Vit E. 1 Mol Vit E 430 g Vit E. 6. 10 23 moléculas Vit E 1 Mol Vit E. 1 comprimido 0,105. 10 20 moléculas Vit E = 60 Comprimidos