Ciências da Natureza e Matemática

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4 4 CEDAE Acompanhamento Escolar

5 Exercícios Fundamentais 1. Por ser tão pequeno, um átomo oferece extrema dificuldade para ser observado. Na verdade, seu tamanho é tão reduzido que, na prática, é impossível observá-lo diretamente, qualquer que seja o microscópio ou a fonte de luz utilizada. Ao longo do tempo, foram propostos diferentes modelos sobre a constituição interna do átomo. Um modelo é uma idéia que nos possibilita imaginar como uma coisa indivisível seria constituída, e como ela se comportaria sob diferentes situações. Baseado nas informações acima e nos seus conhecimentos a respeito de modelos atômicos, julgue os itens: (1) Segundo Dalton, o átomo seria indivisível, ou seja, o átomo não poderia ser dividido em partes menores do que ele. (2) O átomo seria extremamente pequeno e teria uma forma esférica como uma bolinha minúscula, segundo Rutherford. (3) A condução da corrente elétrica em diferentes materiais foi um dos fatores que levou Thomson a acreditar na natureza elétrica da matéria. (4) A experiência dos raios catódicos fez com que Rutherford confirmasse a existência do elétron. 3. Uma experiência feita por Ernest Rutherford, cientista inglês, foi baseada no fato de que se o átomo possui duas partículas, então podemos tentar separá-las. A experiência é semelhante a lançar um jato de areia através de uma tela de malhas espaçadas. Ao lançar a areia contra a tela, parte da areia irá atravessar e parte ficará retida. Rutherford aplicou esse princípio através do lançamento de uma jato de partículas (partícula extremamente pequena emitida espontaneamente por elementos radioativos) sobre uma lâmina finíssima de ouro, para observar se essas partículas iriam sofrer desvio ao passarem pelos átomos da lâmina de ouro. A maior parte das partículas não sofreu desvio. Algumas sofreram pequenos desvios em sua trajetória e outras, muito poucas, não consegue atravessar a lâmina. 2. A experiência dos raios catódicos mostrou-nos a existência dos elétrons: cargas negativas que se movimentam gerando corrente elétrica. Tal experiência mostrou também que existe outro tipo de carga, o próton. Os prótons constituem, então, outra parte dos átomos, além dos elétrons. São, portanto partículas com carga elétrica positiva que também fazem parte dos átomos.baseado no texto acima e em seus conhecimentos de modelos atômicos, julgue os itens. (1) A carga do próton tem o mesmo valor que a do elétron, mas com sinal contrário. (2) A massa do próton é extremamente maior que a do elétron. (3) O modelo atômico de Thomson ficou conhecido como pudim com passas, onde o pudim eram os prótons e as passas os elétrons. (4) Para Rutherford, o modelo do pudim com passas foi, até hoje, o modelo mais correto para representar um átomo. Baseado nas informações acima e em seus conhecimentos de modelos atômicos, julgue os itens. (1) As partículas que conseguiram atravessar a lâmina, comprovam que existem grandes espaços vazios entre os átomos de ouro. (2) Essa experiência comprovou a existência do modelo tipo pudim com passas referido por Thomson. (3) Às poucas partículas que não atravessaram, pode-se concluir que existiam obstáculos irremovíveis em sua trajetória não permitindo a sua passagem. (4) A experiência apresentada derruba a tese de Thomson e cria um novo modelo, bem diferente do pudim com passas. 5 CEDAE Acompanhamento Escolar

6 4. Rutherford imaginou um modelo atômico que pudesse explicar a experiência da lâmina de ouro. O modelo seria esquematizado por um núcleo fixo e com carga positiva e, ao seu redor, girariam pequenas partículas negativas. Hoje, sabemos que o tamanho do átomos é de a vezes maior que o seu núcleo. Para efeito de comparação, podemos imaginar o núcleo atômico como sendo uma formiga no centro de um estádio como o Maracanã. Baseado nas informações acima e nos seus conhecimentos de modelos atômicos, julgue os itens. (1) O sistema representado por Rutherford é semelhante ao apresentado por Dalton e por Thomson. (2) As partículas positivas foram batizadas de prótons e as negativas de elétrons. (3) O modelo apresentado por Rutherford ficou conhecido como Sistema Planetário por sua semelhança com o Sistema Solar. (4) Para Rutherford, o núcleo possuía somente carga positiva. 5. Em 1913, o cientista Bohr reuniu algumas observações, experiências e teorias já existentes para aprimorar a explicação do modelo atômico. Por que a luz comum forma arco-íris ao passar por uma nuvem ou por um prisma? Por que certos elementos químicos, quando convenientemente aquecidos, emitem luz de uma só cor, como acontece com as lâmpadas de sódio (luz amarela) existentes em nossas estradas? Baseado no texto acima e em seus conhecimentos sobre modelos atômicos, julgue os itens. (1) Um elétron que se encontra em uma órbita estacionária, não emite e nem absorve energia. (2) O modelo de Bohr complementou o de Rutherford, apresentando os elétrons distribuídos em camadas eletrônicas. (3) A energia luminosa das luzes é justificada pelo salto quântico que um elétron faz de uma camada para outra ao receber uma energia externa. (4) A energia contida em um elétron ficou conhecida como energia quântica. (5) A estabilidade de energia do átomo contradisse a teoria de que toda matéria em movimento terá sua velocidade diminuída até parar completamente. 6. Para chegar ao seu modelo de átomo, Bohr se baseou no seguinte fato: quando um elemento químico é aquecido a altas temperaturas, os elétrons de seus átomos recebem energia e são forçados a se afastarem do núcleo. Entretanto, estudando esse fato com maior profundidade, Bohr constatou que, ao se afastarem do núcleo, esses elétrons não o fazem numa gradação contínua, isto é, suas órbitas não vão se alargando pouco a pouco, de modo a poderem assumir quaisquer diâmetros. Em vez disso, os elétrons saltam diretamente para órbitas com diâmetros bem determinados, às quais Bohr deu o nome de níveis de energia. Baseado nas informações acima e nos seus conhecimentos de modelos atômicos, julgue os itens. (1) Para cada elétron existe um nível de energia determinado e imutável. (2) Os chamados níveis de energia foram definidos como camadas eletrônicas e com número máximo de sete. (3) A energia que o elétron possuir para percorrer cada um dos níveis de energia vai aumentando à medida que se afasta do núcleo. (4) O elétron absorve ou emite energia quando está em uma órbita estacionária. 7.(ITA-SP) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações: I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida. II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos. III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos. IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa. Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações corretas? a) I e IV. b) II e III. c) II e IV. d) II, III e IV. e) I, II, III e IV. 6 CEDAE Acompanhamento Escolar

7 8. Até agora já conhecemos duas partículas do átomo: os elétrons, com carga negativa, e os prótons, com carga positiva. Sabemos, também, que no átomo o número de elétrons é sempre igual ao número de prótons. Existe um terceiro tipo de partícula no átomo prevista em 1911 por Rutherford e comprovadas experimentalmente em 1932 pelo inglês Chadwick. As evidências para a existência dos nêutrons eram muito fortes. Sabia-se que o próton era o principal responsável pela massa total do átomo, uma vez que a massa do elétron é muito menor. Também constatou-se que elementos como o Hidrogênio, que possui somente um próton e um elétron, tem massa quatro vezes menor que a do Hélio, que possui dois prótons e dois elétrons. Essa diferença de massa é explicada devido à presença de uma outra partícula no átomo, que, por não Ter carga elétrica, ou seja, ser neutra, recebeu o nome de nêutron. Baseado nas informações acima e nos seus conhecimentos de modelos atômicos, julgue os itens. (1) O modelo de Rutherford teve que ser modificado pois, segundo ele, o núcleo só possuía prótons. (2) Os nêutrons juntamente com os prótons estão localizados no núcleo do átomo. (3) A massa total do átomo é praticamente igual à massa dos prótons mais a massa dos nêutrons, pois a massa dos elétrons, comparadas a eles, é muito pequena. (4) Os nêutrons amenizam a força de repulsão entre os prótons pois, segundo consta, cargas iguais se repelem. 9. Descoberta do Elétron O cientista inglês Joseph John Thomsom, refinando as experiência feitas com o tubo de raio catódicos, foi capaz de concluir, em 1897, que os raios catódicos são, na verdade, constituídos pelo fluxo de partículas menores que o átomo e dotados de carga elétrica negativa. Estava descoberta a partícula que chamamos de elétron. Assim, ao final do século XIX, com a descoberta do próton, pelo alemão Eugen Goldstein, já estava comprovado que o átomo não é indivisível e que o mesmo modelo de Thomsom era incompleto, uma vez que não levava em conta a existência dos prótons. Um novo modelo se fazia necessário. Sobre os modelos atômicos, marque V para as afirmativas verdadeiras e, F para as falsas: (1) O núcleo é a região de menor massa atômica, segundo Rutherford. (2) O modelo atômico de Dalton apresenta a matéria como sendo contínua. (3) O modelo atômico de Rutherford introduziu a natureza elétrica da matéria. (4) O modelo atômico de Thomsom foi o primeiro a admitir oficialmente a divisibilidade do átomo. (5) De acordo com Bohr, o átomo possui um núcleo denso com carga positiva. Os elétrons estariam em órbitas circulares de energia quantizada. (6) O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria formado por núcleos pequenos, densos e eletricamente positivos dispersos em grandes vazios. (7) De acordo com Bohr, movendo-se numa mesma órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia. (8) Os modelos de Thomsom e de Rutherford são conhecidos como modelo planetário e modelo energético. (9) O elétron pode se mover em determinadas órbitas sem irradiar. Essas órbitas estáveis são denominadas estados estacionários. (10) O elétron irradia quando salta de um estado estacionário para outro mais interno. 10. Desde o mais simples, concebido teoricamente por Demócrito filósofo grego, passando pelo modelo da pasta indivisível de Dalton, pelas órbitas circulares e elípticas de Rutherford e Bohr, até o modelo Núcleo (prótons + elétrons) e Eletrosfera (elétrons) de Chadwick, muitas experiências foram feitas e muitos avanços foram observados a partir das descobertas realizadas ao longo desse tempo. O modelo atômico sofreu adaptações com o advento de novos conhecimentos que se obteve sobre a natureza da matéria. Baseado no texto acima julgue os itens seguintes. (1) Modelo de átomo que introduziu a natureza elétrica da matéria foi concebido por Thomsom através de experiências feitas num tubo de raios catódicos. (2) Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em orbitas circulares de energia quantizada demonstra a capacidade que o homem tinha de ver o átomo através de microscópios potentes. (3) Rutherford concebeu um modelo atômico com núcleo denso de carga positiva e apresentando eletrosfera. Foi baseado nas observações feitas durante o bombardeamento da lâmina de ouro por partículas. (4) Demócrito foi considerado o pai da idéia de átomo sem base científica surgido na Grécia Antiga e que mais tarde foi apresentado por Dalton. (5) O Modelo de Dalton foi capaz de explicar satisfatoriamente as leis ponderais, mas não a natureza elétrica da matéria 7 CEDAE Acompanhamento Escolar

8 Química 11.(UFTM MG/2003)Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de: a) Rutherford. b) Rutherford-Bohr. c) Thomson. d) Dalton. e) Millikan. 12. Considere o sistema e responda as questões: 14.(UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo: MODELO ATÔMICO: Dalton CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis. MODELO ATÔMICO: Thomson CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. MODELO ATÔMICO: Rutherford CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas elípticas e das energias do elétron. MODELO ATÔMICO: Bohr CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita circular em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis. a) Quantos átomos estão representados no sistema? b) Quantos elementos (isolados ou combinados) há no sistema? c) Quantas moléculas estão representadas no sistema em questão? d) Quantas substâncias se encontram nesse mesmo sistema? 13.(UFRS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por a) Dalton. b) Thomson. c) Lavoisier. d) Rutherford. e) Bohr. O número de ERROS cometidos pelo estudante é: a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 15.(UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como "experiência de Rutherford", um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson. a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos. b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina. c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio. d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la. 8 CEDAE Acompanhamento Escolar

9 Química 16.(UFMG) Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais. Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, EXCETO em a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios. b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade. c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade. d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida. 17.(UFPE) Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que: (1) foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro. (2) é um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em um pequeno núcleo. (3) é um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons (partículas de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de carga positiva). (4) não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons. (5) foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metal por partículas. 18.(UFSM-RS) Considere as afirmativas: 19.(ITA-SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa: a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa. b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal. c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme. d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo. e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente. 20.(CEFET-2013) Em relação aos modelos atômicos, afirma-se que: I. De acordo com Bohr, os espectros de luz dos elementos são descontínuos, porque os níveis de energia são quantizados. II. Segundo Dalton, os átomos eram partículas indivisíveis, o que foi comprovado através da descoberta da radioatividade. III. Na experiência de Rutherford, a maioria das partículas alfa atravessou a placa de ouro sem sofrer desvio, porque a carga positiva do núcleo repele essas partículas. IV. No modelo de Thomson, alguns átomos podem tornar-se eletrizados por fricção ou transferência de elétrons, apesar de a matéria ser eletricamente neutra. São corretas apenas as proposições a) I e III. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 21. Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas no quadro que se segue: A associação modelo/cientista correta é: I. O átomo é maciço e indivisível. II. O átomo é um grande vazio com um núcleo muito pequeno, denso e positivo no centro. I e II pertencem aos modelos atômicos propostos, respectivamente, por: a) Dalton e Thomson. b) Rutherford e Bohr. c) Dalton e Rutherford. d) Bohr e Thomson. e) Thomson e Rutherford. a) I/Bohr; II/Dalton; III/Rutherford. b) I/Rutherford; II/Bohr; III/Dalton. c) I/Dalton; II/Bohr; III/Rutherford. d) I/Rutherford; II/Dalton; III/Bohr. e) I/Dalton; II/Rutherford; III/Bohr. 9 CEDAE Acompanhamento Escolar

10 Química 22.(UFMG-1997) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte quadro: O número de ERROS cometidos pelo estudante é A) 0 B) 1 C) 2 D) A associação correta entre o fato observado e o modelo atômico proposto, a partir deste subsídio, é: 24. Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford: I. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo. II. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva. III. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico. IV. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que uma lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa I é verdadeira. b) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. c) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras. d) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras. e) Todas são verdadeiras. 25.(ITA) Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos. a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford. c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford. d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson. e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro. 26.(G1/2010) Toda a matéria é constituída de átomos. Atualmente essa afirmação suporta todo o desenvolvimento da química. Ao longo dos anos, foram propostos vários modelos para descrever o átomo. Em 1911, Rutherford realizou um experimento com o qual fazia um feixe de partículas alfa, de carga positiva, incidir sobre uma fina lâmina de ouro. Com esse experimento, observou que a maior parte dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer qualquer desvio. Diante dessa evidência experimental, é correto afirmar que: a) I 3; II 1; III 2; IV 4 b) I 1; II 2; III 4; IV 3 c) I 3; II 1; III 4; IV 2 d) I 4; II 2; III 1; IV 3 e) I 1; II 3; III 4; IV 2 a) o átomo não é maciço, mas contém muitos espaços vazios. b) o átomo é maciço e indivisível. c) os elétrons são partículas de carga negativa e se localizam no núcleo do átomo. d) o núcleo do átomo é constituído de cargas positivas e negativas. e) o átomo é formado por uma massa de carga positiva, recheada de partículas de carga negativa: os elétrons. 10 CEDAE Acompanhamento Escolar

11 Química 27.(FGV/2008) As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no início do século passado, no estudo da estrutura atômica. O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b): a baixas pressões. Quando se reduz a pressão, há surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico. Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmações: I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear. II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa. III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa. IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecida como modelo de Rutherford. As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I e II. d) II e IV. e) IV. 28.(Ufrgs 2010) A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. Com base nos dados experimentais disponíveis, os cientistas faziam proposições a respeito da estrutura atômica. Cada nova teoria atômica tornava mais clara a compreensão da estrutura do átomo. Assinale, no quadro a seguir, a alternativa que apresenta a correta associação entre o nome do cientista, a fundamentação de sua proposição e a estrutura atômica que propôs. 11 CEDAE Acompanhamento Escolar

12 29.(G1/2010) Considere a espécie química esquematizada a seguir. 32. J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico, a) o átomo ser indivisível. b) a existência de partículas subatômicas. c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. Sobre essa representação, afirma-se, corretamente, que a) possui um núcleo neutro. b) apresenta carga total negativa. c) representa a estrutura de um cátion. d) contém partículas positivas na eletrosfera. 30.(UFPR) Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford: 1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo. 2. No modelo atômico de Rutherford, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva. 3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico. 4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que uma lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 31. A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. atualmente essa ideia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é verdadeiro afirmar que: (1) Não podem ser desintegrados; (2) São formados por pelo menos três partículas fundamentais; (3) Possuem partículas positivas denominadas elétrons; (4) Apresentam duas regiões distintas, núcleo e eletrosfera; (5) Apresentam elétrons cuja carga elétrica é negativa; (6) Contém partículas sem carga elétrica, os nêutrons. Gabarito 1. CECE 2. CCCE 3. CECC 4. ECCC 5. ECECC 6. EECC 7. D 8. CCC 9. ECECCCCECC 10. CECCC 11. B 12. a) 11 b) 2 c) 5 d) E 14. D 15. D 16. C 17. ECEEC 18. C 19. C 20. CEE 21. A 22. B 23. C 24. D 25. A 26. A 27. C 28. C 29. A 30. D 31. ECECCE 32. B 12 CEDAE Acompanhamento Escolar