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1 QUÍMICA PRÉ-VESTIBULAR LIVRO DO PROFESSOR

2 IESDE Brasil S.A. É proibida a reprodução, mesmo parcial, por qualquer processo, sem autorização por escrito dos autores e do detentor dos direitos autorais. I229 IESDE Brasil S.A. / Pré-vestibular / IESDE Brasil S.A. Curitiba : IESDE Brasil S.A., [Livro do Professor] 832 p. ISBN: Pré-vestibular. 2. Educação. 3. Estudo e Ensino. I. Título. CDD Disciplinas Língua Portuguesa Literatura Matemática Física Química Biologia História Geografia Produção Autores Francis Madeira da S. Sales Márcio F. Santiago Calixto Rita de Fátima Bezerra Fábio D Ávila Danton Pedro dos Santos Feres Fares Haroldo Costa Silva Filho Jayme Andrade Neto Renato Caldas Madeira Rodrigo Piracicaba Costa Cleber Ribeiro Marco Antonio Noronha Vitor M. Saquette Edson Costa P. da Cruz Fernanda Barbosa Fernando Pimentel Hélio Apostolo Rogério Fernandes Jefferson dos Santos da Silva Marcelo Piccinini Rafael F. de Menezes Rogério de Sousa Gonçalves Vanessa Silva Duarte A. R. Vieira Enilson F. Venâncio Felipe Silveira de Souza Fernando Mousquer Projeto e Desenvolvimento Pedagógico

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5 Evolução dos modelos atômicos Neste módulo estudaremos como foi a evolução dos modelos atômicos. Só para adiantar, saiba que Rutherford e Bohr propuseram um modelo que comparava a estrutura do átomo ao sistema solar. Ou seja, da mesma maneira que os planetas giram ao redor do Sol, o átomo teria um núcleo com prótons ao redor do qual girariam outras partículas, os elétrons, formando a eletrosfera. NASA. Modelos atômicos a primeira ideia A estrutura da matéria é um dos assuntos inacabados da ciência. Tudo começou na Grécia Antiga quando Demócrito e Leucipo, ambos filósofos, pensaram: se pegásssemos algo e dividíssemos infinitamente, a que chegaríamos? Então eles chegaram à conclusão de que a matéria deveria ser formada por partículas indivisíveis chamadas átomos (do grego: não-divisível). Leucipo e Demócrito eram filósofos e não chegaram a estudar o átomo, simplesmente propuseram a existência do mesmo. Átomo = nãodivisível. Modelo atômico de John Dalton Durante muito tempo se pensou que o átomo era indivisível, tanto que o cientista inglês John Dalton, ao propor o primeiro modelo atômico, comparou o átomo a uma esfera maciça, extremamente pequena e indivisível. O modelo era chamado bola de bilhar. 1

6 ESFERA MACIÇA bola de bilhar Não dá para dividir IESDE Brasil S.A. John Dalton foi um químico e físico inglês cuja teoria atômica revolucionou a ciência. Sofria de daltonismo, doença que se manifesta pela incapacidade de distinguir as cores. Em 1808, publicou um livro no qual apresentava uma teoria que lhe permitia explicar alguns fenômenos químicos conhecidos nesse tempo, em particular as reações químicas. John Dalton descobriu a lei das proporções múltiplas e a lei das pressões parciais. Estudou uma aberração do trato visual, hoje conhecida como daltonismo. Modelo atômico de J. J. Thomson A matéria é constituída de diminutas partículas amontoadas como laranjas. Porém, o modelo de Dalton não satisfazia perguntas em relação à natureza elétrica da matéria. Por exemplo; por que quando se atritava um bastão de vidro em uma flanela este ficava carregado? Em virtude disso, o modelo da bola de bilhar proposto por Dalton foi substituído. A descoberta do elétron foi realizada pelo físico Thomson. Teoria atômica de Dalton: Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas, os átomos. Os átomos são esferas maciças, homogêneas, indivisíveis, indestrutíveis e eletricamente neutras. O número de átomos diferentes que existem na naturaza é relativamente pequeno. A formação dos materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Tais associações são os átomos compostos ou moléculas. Experiências de J. J. Thomson Num tubo de vidro denominado de Ampola de Crookes são colocados dois eletrodos: o cátodo (polo negativo) e o ânodo (polo positivo). Chemsoc. 2

7 No interior do tubo existe gás rarefeito submetido a uma descarga elétrica superior a volts. Do cátodo parte um fluxo de elétrons denominado raios catódicos, que se dirige à parede oposta do tubo, produzindo uma fluorescência decorrente do choque dos elétrons que partiram do cátodo com os átomos do vidro da ampola. Conclusão das experiências de J. J. Thomson Sendo os raios catódicos um fluxo de elétrons, concluiu que: os elétrons se propagam em linha reta; os elétrons possuem massa (são corpusculares) e carga elétrica de natureza negativa. Chemsoc. Os raios catódicos, quando incidem sobre um anteparo, produzem uma sombra na parede oposta do tubo, permitindo concluir que se propagam em linha reta. Chemsoc. Thomson propôs, então, o modelo do pudim de passas, onde existiam, simultaneamente, cargas positivas e negativas. O átomo é uma esfera maciça, formado por um fluido com carga positiva no qual estão dispersos os elétrons. Modelo Atômico de Thomson Os raios catódicos movimentam um molinete ou catavento de mica, permitindo concluir que são dotados de massa. Chemsoc. Pudim de passas. Os raios catódicos são desviados por um campo de carga elétrica positiva, permitindo concluir que são dotados de carga elétrica negativa. Chemsoc. Modelo atômico de Ernest Rutherford Rutherford era um pesquisador ligado à equipe de Thomson quando realizou um experimento que viria mudar completamente a visão do homem a respeito do átomo. Vamos ver o que ele fez. Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas alfa, emitidas pelo polônio (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita para dar passagem às partículas alfa por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS). 3

8 Modelo Atômico de Rutherford: O modelo atômico de Rutherford descrevia o átomo como uma miniatura do sistema solar, com os elétrons a moverem-se como planetas em torno do núcleo. Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou que muitas partículas alfa atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem desvio, e poucas partículas alfa sofriam desvio. Como as partículas alfa têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo, constituído por prótons. Divulgação. NASA. Para Rutherford, o núcleo atômico continha apenas prótons. Assim, o átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena parte, enquanto os elétrons o circundariam numa região negativa chamada de eletrosfera, modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson. Com essa experiência Rutherford concluiu: O átomo apresenta um núcleo, onde se localizam as cargas positivas (prótons), e uma eletrosfera, onde se localizam as cargas negativas (elétrons). Chadwick, um dos discípulos de Rutherford, descobriu que no núcleo também existem os nêutrons, que são partículas sem carga. Estava composto então o quadro de partículas que compõem o átomo: partícula carga massa relativa próton nêutron 0 1 elétron / Modelo atômico de Niels Bohr Mas então veio a pergunta: uma carga em movimento tende a perder energia e opostos se atraem, então, por que os elétrons não giravam perdendo energia até se chocarem com o núcleo?

9 A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados. 1.º postulado: os elétrons se movimentam ao redor do núcleo, seguindo trajetórias circulares denominadas de camadas ou níveis. Essas camadas foram especificadas por letras a partir da mais interna: K, L, M, N, O, P e Q. Órbitas de Bohr para o átomo de hidrogênio: Q P O K N L M Órbita Distância do núcleo 1 0,529 A 2 2,116 A 3 4,761 A 4 8,464 A 5 13,225 A R = 1 R = 2 R = 3 R = 4 R = 5 Núcleo Elétron A camada mais externa de um átomo não pode possuir mais de oito elétrons. A quantidade máxima de elétrons em cada uma das camadas é a seguinte: A linha vermelha no espectro atômico é causada por elétrons saltando da terceira órbita para a segunda º postulado: fornecendo energia (elétrica, térmica,...) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz. A linha verde no espectro atômico é causada por elétrons saltando da quarta órbita para a segunda

10 A linha azul no espectro atômico é causada por elétrons saltando da quinta órbita para a segunda A linha violeta mais brilhante no espectro atômico é causada por elétrons saltando da sexta órbita para a segunda. Modelo atômico de Sommerfeld A análise do espectro de elementos mais complexos levou Sommerfeld a propor que as órbitas não eram somente circulares mas também elípticas. Modelo atômico de Sommerfeld: A energia que o elétron desprendia em forma de luz, era devido ao fato de que as camadas eletrônicas possuiam algumas subdivisões, que ele chamou de subníveis de energia, aos quais estavam associados várias órbitas diferentes, sendo uma dessas órbitas circular e as demais elípticas. O modelo atômico de Bohr quantizava as órbitas para explicar a estabilidade do átomo. Energia dos níveis K L M N O P Q Energia dos subníveis s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s Niels Bohr. As órbitas determinadas por Bohr e a forma pela qual os elétrons saltam entre estas, destruíram a antiga imagem dos elétrons girando em espiral em direção ao núcleo. Também anulara a existência de radiação atômica ser um espectro luminoso contínuo, e responsável pelo espectro linear. Era tudo muito estranho. As ideias arrojadas e imaginativas de Bohr engendraram algo que funcionava muito bem. Mas nem Bohr nem ninguém poderia compreender exatamente como funcionava. 1. (UFSC) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa ideia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é falso afirmar que: 01. Não podem ser desintegrados. 02. São formados por, pelo menos, três partículas fundamentais. 04. Possuem partículas positivas denominadas elétrons. 08. Apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera. 16. Apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa. 32. Contêm partículas eletricamente neutras, os nêutrons. 6

11 ` ` Solução: Soma: 05 Os átomos podem ser fragmentados em partículas menores. Os elétrons possuem carga negativa. 2. (Univas) Se um elétron se move de um nível de energia de um átomo para outro nível de energia mais afastado do núcleo do mesmo átomo, pode-se afirmar que: a) b) c) d) há emissão de energia. não há variação de energia. há absorção de energia. há variação no número de oxidação do átomo. e) há emissão de luz num determinado comprimento de onda. ` ` Solução: C A ida de um elétron para um nível mais externo se dá sempre com absorção de energia. O trajeto no sentido inverso se dá sempre com emissão de energia. 3. (Fuvest) Há exatos 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: a) b) c) o átomo ser indivisível. a existência de partículas subatômicas. os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. 4. (Fafica) Admitindo-se o átomo esférico com diâmetro de 10-8 cm e a possibilidade de se enfileirar átomos um a um, a quantidade de átomos enfileirados suficiente para cobrir a distância da Terra à Lua (da ordem de km) seria de, aproximadamente. Obs.: considere 1 mol = 6, átomos. a) 1 mol. b) 6,6 mols. c) 66,6 mols. -6 d) 6,6. 10 mol. 6 e) 6,6. 10 mols. ` ` Solução: D 1m = 100cm 1km = 1 000m = cm = cm km = x 10 5 = cm 1 átomo cm x átomos cm x = / x = átomos 1 mol 6, átomos x mol átomos x = / 6, x = 0, = 6, mol ` ` Solução: B O modelo anterior ao de Thomson foi o de Dalton. O que diferencia basicamente os dois modelos é a existência de cargas elétricas no modelo de Thomson. A existência de partículas negativas no interior do átomo mostrou a existência de partículas menores que ele. Com isso, a contribuição de Thomson foi provar a existência de partículas subatômicas. 1. (Básico) Os exercícios de I a IX devem ser respondidos pelas alternativas: a) Demócrito, Leucipo. b) Dalton. c) Thomson. d) Rutherford. e) Bohr. 7

12 I. O primeiro a provar que o átomo não era indivisível. II. Autor do modelo segundo o qual os elétrons giram em torno do núcleo em determinados níveis de energia (órbitas). III. Autor da primeira ideia do átomo, sem base em resultados experimentais (sem base científica). IV. O primeiro a provar que o átomo não era maciço, mas era constituído por um núcleo muito pequeno, com carga positiva, ao redor do qual ficavam os elétrons. V. Autor do primeiro modelo atômico com base em resultados experimentais (com base científica). VI. O estudo dos espectros de emissão dos elementos foi o suporte experimental do seu modelo atômico. VII. O modelo atômico proposto por ele é chamado de modelo da bola de bilhar. VIII. O modelo atômico proposto por ele é chamado de modelo do pudim com passas. IX. Completou o modelo de Rutherford, segundo o qual o átomo pode ser comparado ao sistema planetário, onde o Sol representa o núcleo e os planetas representam os elétrons. (Básico) Dadas as afirmativas que se referem aos modelos atômicos de Dalton, de Thomson e de Rutherford, identifique-as e indique sua resposta no quadro, logo abaixo das afirmativas. a) b) Introduziu a natureza elétrica da matéria. É o mais recente dos três. c) Propôs que o átomo seria uma bolinha muito pe- quena, maciça e indivisível. d) É conhecido como modelo do pudim de passas. e) É conhecido como modelo planetário. f) O seu experimento consistiu no bombardeamento de uma lâmina finíssima de ouro, com partículas alfa. Dalton Thomson Rutherford (Básico) Complete: a b c d e f O experimento de Rutherford consistiu no bombardeamento de uma lâmina finíssima de com partículas chamadas partículas Rutherford concluiu principalmente que um átomo é constituído de uma região central, chamada, onde estão cargas positivas, chamadas, e partículas sem carga, os. Ao redor da região central, estão os, de carga, na região chamada. (PUC) Quando se salpica um pouco de cloreto de sódio ou bórax diretamente nas chamas de uma lareira, obtêmse chamas coloridas. Isso acontece porque nos átomos dessas substâncias os elétrons excitados: a) absorvem energia sob forma de luz, neutralizando a carga nuclear e ficando eletricamente neutros. b) retornam a níveis energéticos inferiores, devolven- do energia absorvida sob forma de luz. c) recebem um quantum de energia e distribuem-se ao redor do núcleo em órbitas mais internas. d) emitem energia sob forma de luz e são promovidos para órbitas mais externas. e) saltam para níveis energéticos superiores, superan- do a carga nuclear e originando um ânion. (Fafeod) O modelo de átomo como uma esfera deixou de ser assim considerado a partir: a) da explicação do efeito fotoelétrico por Einstein. b) dos estudos de Rutherford e seus colaboradores envolvendo partículas alfa. c) dos experimentos de Thomson, envolvendo aplica- ção de alta voltagem em diferentes materiais eletródicos nos tubos de Crookes. d) da interpretação do espectro de linhas do gás hidrogênio por Niels Bohr e as ideias de energia quantizada. (Cescem) A afirmação O espaço entre os núcleos dos átomos está ocupado por elétrons de carga negativa representa uma interpretação dos trabalhos executados por: a) Dalton. b) Faraday. c) Millikan. d) Rutherford. e) Mendeleev. (PUC) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos. 1. Dalton (( ) Descoberta do núcleo e seu tamanho relativo.

13 8. 2. Rutherford (( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis. 3. Niels Bohr (( ) Modelos semelhantes a um pudim de passas com cargas positivas e negativas em igual número. 4. J. J. Thomson (( ) Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas. Assinale a sequência correta encontrada. a) 1, 2, 4, 3. b) 1, 4, 3, 2. c) 2, 1, 4, 3. d) 3, 4, 2, 1. e) 4, 1, 2, 3. (UFMG) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo. Modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares. Modelo II: Átomos maciços e indivisíveis. Modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada. A associação modelo/cientista correta é: a) I/Bohr, II/Dalton, III/Rutherford. b) I/Dalton, II/Bohr, III/Rutherford. c) I/Dalton, II/Rutherford, III/Bohr. d) I/Rutherford, II/Bohr, III/Dalton. e) I/Rutherford, II/Dalton, III/Bohr. 9. (UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram): 01. As partículas alfa teriam cargas negativas. 02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória. 04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina. 08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória. 16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória. Soma ( ) 10. (PUC) Nas ciências, a substituição de um modelo por outro decorre da constatação de que novos fatos experimentais não podem ser explicados pelo modelo já conhecido. Quando Rutherford sugeriu o seu modelo atômico, em 1911, buscava justificar: a) a lei das proporções múltiplas de Dalton. b) a existência de cargas elétricas no átomo. c) existência de níveis de energia na eletrosfera. d) a existência de grandes espaços vazios no átomo. e) a impossibilidade de determinar com exatidão a lo- calização do elétron no átomo. 11. (UFV) O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama. Baseando-se na teoria atômica, é correto afirmar que: a) Os elétrons do cátions Na +, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais interna para uma mais externa, ao perderem a energia ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela. b) A luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de cozinha, pois ele não é amarelo. c) A emissão da luz amarela se deve a átomos de oxi- gênio. d) Os elétrons do cátion Na +, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para uma mais interna, emitindo luz amarela. e) Qualquer outro sal também produziria a mesma co- loração. 12. (UFU) Baseado no experimento de dispersão de partículas alfa por folhas metálicas finas, o átomo foi descrito como sendo formado por um núcleo carregado positivamente e ocupando um pequeno espaço, rodeado por partículas com carga negativa, em órbitas fixas, ocupando uma região muito maior. O cientista que propôs esse modelo para o átomo foi: a) J. J. Thompson. b) Niels Bohr. c) Ernest Rutherford. d) John Dalton. e) Max Planck. 13. (UFMG) O modelo de Rutherford da estrutura atômica apresentou, como novidades, a noção de: a) energia quantizada. b) massa atômica. c) núcleo. d) orbital. e) spin. 9

14 (UEMG) O modelo de átomo conhecido como modelo de Rutherford foi idealizado a partir de experiências realizadas em Várias conclusões foram tiradas a partir dessas experiências, exceto: a) O átomo apresenta, predominantemente, espaços vazios. b) O núcleo é a região mais densa do átomo. c) O núcleo atômico apresenta carga elétrica positiva. d) O núcleo é praticamente do tamanho do átomo todo. (UERJ) Observe os esquemas abaixo, que representam experimentos envolvendo raios catódicos. (HARTWIG, D. R. et al. Química Geral e Inorgânica. São Paulo: Scipione, Adaptado.) Desses experimentos resultou a descoberta de uma partícula subatômica. As propriedades massa e carga elétrica dessa partícula apresentam, respectivamente, a seguinte caracterização: a) igual a zero, igual a zero. b) c) igual a zero, maior que zero. diferente de zero, igual a zero. d) diferente de zero, menor que zero. (PUC) Com respeito às cores do espectro visível é errado dizer que: a) o comprimento de onda diminui do vermelho para o violeta. b) a frequência das vibrações diminui do violeta para o vermelho c) a energia das vibrações aumenta do vermelho para o violeta. d) a cor resulta de diferentes saltos eletrônicos. e) a cor resulta de diferentes alterações nucleares. (UFLA) Chama-se de fóton, certa quantidade de energia dada pela expressão q = hf, na qual q = energia do fóton; h = constante de Planck 6, erg x s e f = frequência da radiação emitida ou absorvida, capaz de: a) b) c) d) transformar o átomo num ânion. desintegrar o átomo. manter apenas o elétron em órbita. expulsar sempre elétron do átomo. e) mudar a trajetória do elétron para outra mais exter- na, sempre que absorvido pelo mesmo. (ITA) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as afirmações. I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida. II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos. III. As transformações químicas consistem da combinação, separação e/ou rearranjos de átomos. IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em razão fixa. Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações corretas? a) I e IV. b) II e III. c) II e IV. d) II, III e IV. e) I, II, III e IV. (ITA) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa. a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa. b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu tra- jeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal. c) Observando o espalhamento das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme. d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atô- mico e seu tamanho relativo.

15 e) Rutherford sabia antecipadamente que as partícu- las alfa eram carregadas positivamente. (FCC) A melhor prova para a afirmação de que os elétrons rodeiam o núcleo de um átomo é fornecida pela evidência experimental de que os elétrons são: a) as partículas que possuem maior massa até hoje identificadas nos átomos. b) partículas de uma massa muito pequena. c) as partículas mais facilmente removíveis da matéria. d) negativamente carregados. e) presentes no vapor de água quando ferve. (UFPB) A teoria de Bohr introduziu uma série de inovações no modelo atômico. Dentre elas destacam-se: I. A energia não é emitida de forma contínua, mas em blocos, denominados quantum. II. Os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de órbitas bem definidas, que são chamadas órbitas estacionárias. III. No núcleo dos átomos, além de prótons, que são positivos, existem partículas sem cargas elétricas, denominadas nêutrons. IV. Ao saltar de uma órbita estacionária, o elétron emite ou absorve um quantum de energia. V. Os elétrons têm, simultaneamente, caráter corpuscular e de onda. Das afirmativas, estão corretas apenas: a) I, II, III. b) II, III, IV. c) I, III, V. d) III, V. e) II, IV. (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como experiência de Rutherford, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thompson. a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos. b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina. c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio. d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se cho- car contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la. 9. (Cescem) Quando compostos de sódio são volatizados na chama de um bico de Bunsen, nota-se uma cor amarela característica. O fenômeno observado é devido à: a) baixa energia de ionização dos átomos de sódio. b) grande tendência do sódio ionizar. c) energia absorvida pelos elétrons mais internos. d) pequena estabilidade dos átomos neutros de sódio. e) volta de elétrons a níveis menos energéticos. 10. (Funrei) Qual é, entre as abaixo, a afirmativa correta, relativamente ao desenvolvimento de modelos atômicos? a) O modelo de Thompson foi desenvolvido a partir de experimentos envolvendo radiação alfa, He 2+. b) O átomo, segundo Dalton, seria constituído de um centro positivo com pequenas partículas negativas agarradas em sua superfície. c) O modelo de Rutherford, também conhecido como modelo do Sistema Solar, concebe o átomo como tendo nêutrons ao centro e prótons e elétrons orbitando ao redor. d) O modelo atômico de Bohr supõe a existência de níveis atômicos com energias quantizadas, de acordo com os resultados experimentais obtidos com aspectos atômicos. 11. (UECE) No diagnóstico da septicemia, utilizamos um exame chamado hemocultura, cujo resultado é dado em 48h. Hoje, com a utilização de computadores e a introdução de um ativador químico, o resultado pode ser dado em, aproximadamente, 8h, ajudando, dessa maneira, a salvar muitas vidas. O ativador químico usado nos meios de hemoculturas é ativado pelo CO 2, produzido pelas bactérias, que faz com que um elétron de uma camada interna salte para camadas mais externas, ficando o elétron numa posição instável. A energia emitida pelos elétrons ao retornarem a sua camada primitiva é na forma de ondas: a) eletromagnéticas, que podem ser luz visível ou não, dependendo do salto eletrônico. 11

16 b) eletromagnéticas, de luz verde, de comprimento de onda maior que a luz vermelha. c) eletromagnéticas, de luz vermelha, de comprimento de onda menor que a luz violeta. d) não-eletromagnéticas. 12. Coloque C diante das afirmações corretas e E diante das erradas. (( ) O átomo proposto pelos gregos e por Dalton têm em comum o fato de serem indivisíveis. (( ) O átomo proposto pelos gregos foi consequência de um trabalho experimental. (( ) Plásticos são exemplos de isolantes elétricos. (( ) Numa ampola de Crookes (alto vácuo), os raios catódicos são desviados na direção de uma placa de carga negativa. (( ) Thompson calculou a relação carga/massa para os raios catódicos equilibrando a força elétrica e magnética. (( ) A relação carga/massa para as partículas constituintes dos raios catódicos varia de acordo com o gás residual da ampola de descarga. (( ) A relação carga/massa para as partículas constituintes dos raios anódicos varia de acordo com o gás residual da ampola de descarga. (( ) Cátodo significa polo de carga positiva. (( ) A carga de um próton é igual à carga de um elétron, apesar de o sinal ser contrário. 12

17 3. ouro, positivas, alfa, núcleo, prótons, nêutrons, elétrons, negativa, eletrosfera I. C II. E III. A IV. D V. D VI. E VII. B VIII. C IX. E B B D C E Soma: 24. D A C C D Dalton a b c d e f Thomson X X Rutherford X X X X D E 13

18 E E C C E A E D A C, E, C, E, E, E, C, E, C. 14

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