Prova 3 Química. N ọ DE INSCRIÇÃO:

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1 Prova 3 QUESTÕES OBJETIIVAS N ọ DE ORDEM: NOME DO CANDIDATO: N ọ DE INSCRIÇÃO: IINSTRUÇÕES PARA A REALIIZAÇÃO DA PROVA 1. Confira os campos N ọ DE ORDEM, N ọ DE INSCRIÇÃO e NOME, conforme o que consta na etiqueta fixada em sua carteira. 2. Confira se o número do gabarito deste caderno corresponde ao constante na etiqueta fixada em sua carteira. Se houver divergência, avise, imediatamente, o fiscal. 3. É proibido folhear o caderno de provas antes do sinal, às 9 horas. 4. Após o sinal, confira se este caderno contém 20 questões objetivas e/ou qualquer tipo de defeito. Qualquer problema, avise, imediatamente, o fiscal. 5. O tempo mínimo de permanência na sala é de 1h e 30min após o início da prova. 6. No tempo destinado a esta prova (4 horas), está incluído o de preenchimento da Folha de Respostas. 7. Transcreva as respostas deste caderno para a Folha de Respostas. A resposta correta será a soma dos números associados às proposições verdadeiras. Para cada questão, preencha sempre dois alvéolos: um na coluna das dezenas e um na coluna das unidades, conforme exemplo ao lado: questão 13, resposta 09 (soma das proposições 01 e 08). 8. Se desejar, transcreva as respostas deste caderno no para Anotação das Respostas constante nesta prova e destaque-o, para retirá-lo hoje, nesta sala, no horário das 13h15min às 13h30min, mediante apresentação do documento de identificação do candidato. Após esse período, não haverá devolução. 9. Ao término da prova, levante o braço e aguarde atendimento. Entregue ao fiscal este caderno, a Folha de Respostas e o para Anotação das Respostas. Corte na linha pontilhada.... RASCUNHO PARA ANOTAÇÃO DAS RESPOSTAS N ọ DE ORDEM: NOME: UEM Comissão Central do Vestibular Unificado

2 QUÍMICA 01 Sobre o ácido propanodióico (estrutura abaixo), assinale o que for correto. H O C C C O HO OH H 01) Ele apresenta cadeia carbônica saturada, homogênea e normal. 02) Ele não forma ligações de hidrogênio e, por isso, não é solúvel em água. 04) Para neutralizar 1 mol desse ácido, são necessários 2 mols de hidróxido de sódio. 08) Ele é apolar. 16) Os três átomos de carbono apresentam hibridação sp Assinale o que for correto. 01) O benzoato de metila e o acetato de fenila são ésteres que têm as estruturas formadas, respectivamente, pela troca do hidrogênio presente na carboxila do ácido benzóico pelo grupo metila e pela troca do hidrogênio presente na carboxila do ácido acético pelo grupo fenila. 02) O benzoato de metila e o acetato de fenila são isômeros de função com fórmulas moleculares C 8 H 8 O 2. 04) O benzoato de metila é um composto aromático segundo a regra de Hückel, porque possui todos os carbonos da unidade cíclica hibridados em sp 2, formando um anel plano com seis elétrons π. 08) O efeito de ressonância desativa o anel do benzoato de metila para uma reação de substituição eletrofílica aromática, orientando o ataque do eletrófilo na posição meta. 16) O grupamento NO 2, no nitrobenzeno, tem efeito indutivo e de ressonância doadores de elétrons. 02 Assinale o que for correto. 01) O raio de um íon é sempre maior do que o raio atômico do átomo que lhe deu origem. 02) O raio iônico do Br é maior do que o raio atômico do Br. 04) O raio iônico do Mg 2+ é menor do que o raio atômico do Mg. 08) Se um átomo A de configuração eletrônica 2, 8, 2 e um átomo B de configuração eletrônica 2, 8, 18, 7 formarem um composto AB 2, a ligação química entre A e B será do tipo covalente. 16) A análise de uma certa amostra mostrou que a mesma possui ponto de fusão e de ebulição elevados, boa condutividade térmica e elétrica, densidade elevada, brilho e maleabilidade. Desse modo, pode-se concluir que a amostra analisada é, provavelmente, um metal. 04 Assinale o que for correto. 01) O HCl tem maior polaridade que o HBr, porque o cloro é mais eletronegativo do que o bromo. 02) CF 4 e BF 3 são exemplos de substâncias apolares que possuem ligações covalentes polares. 04) O H 2 Se possui maior polaridade que o H 2 S. 08) Br 2(l), Fe (s), NaBr (s) e CCl 4(l) são compostos formados, respectivamente, por ligações covalente apolar, metálica, iônica e covalente polar. 16) O metanol é mais solúvel em CCl 4 do que em CHCl 3. 2

3 05 Assinale o que for correto. 01) Os números de oxidação do carbono 1 no ácido etanóico (ácido acético) e no etanal (aldeído acético) são, respectivamente, +3 e ) Na reação de um alceno com KMnO 4 diluído e a frio, forma-se diol como produto orgânico e MnO 2 como produto inorgânico. 04) O número de oxidação do Mn no permanganato de potássio é +9 e, no MnO 2, é ) O número de oxidação dos carbonos sp 2 de um alceno qualquer é maior do que o número de oxidação dos carbonos de um diol formado a partir do mesmo alceno. 16) Na equação 2Fe 2+ + Cl 2 ==> 2Fe Cl, ocorre mudança do número de oxidação do cloro de 0 (Cl 2 ) para 1 (Cl ). 06 Dadas as substâncias abaixo, assinale o que for correto. A. CH 3 -CH 3 B. CH 2 =CHCl C. CH CH 2 D. O HO C C O OH E. HO-CH 2 -CH 2 -OH F. O CH 3 C O CH 2 CH 3 01) A substância F, um éster, é o monômero que dá origem a um poliéster. 02) A substância C, quando polimerizada, forma o poliestireno. 04) Tanto A quanto B são usados pela indústria para produção do polímero polietileno. 08) A baquelite é um polímero termofixo que é obtido através das reações das substâncias D e E. 16) A substância A é o monômero adequado para formar o polietileno em condições de catálise ácida. 3

4 07 Assinale o que for correto. 01) O etano possui ponto de ebulição maior que o metanol, porque possui maior cadeia carbônica. 02) O metanol possui geometria planar e as suas interações intermoleculares são do tipo força de Van de Waals. 04) O cicloexanol é aromático e apolar. 08) O hexan-1-ol é insolúvel em água. 16) O cloreto de etila (cloroetano) tem dois carbonos sp 3 e apresenta interações intermoleculares do tipo dipolo-dipolo. 08 Considerando que todos os gases abaixo se comportam como gases ideais, assinale o que for correto. 01) 6 gramas de gás hélio ocupam 67,2 litros nas CNTP. 02) A pressão exercida por 16 gramas de gás metano a 0 o C, ocupando um volume de 22,4 litros, é 1 atm. 04) O número de moléculas contido em 22,4 litros do gás N 2, a 273,15 K e sob pressão de 1 atm, é 6,02 x ) Para que um mol do gás H 2 exerça uma pressão de 2 atm, é necessário que o sistema esteja a 0 o C em um recipiente de 11,2 litros. 16) Se 17 gramas do gás NH 3 estiver a 0 o C, o produto pressão vezes volume será 22,4 atm l. 09 Dadas as equações químicas abaixo, não balanceadas, assinale o que for correto. I) akmno 4 + bfeso 4 + ch 2 SO 4 dk 2 SO 4 + emnso 4 + ffe 2 (SO 4 ) 3 + gh 2 O II) ak 2 Cr 2 O 7 + bna 2 C 2 O 4 + ch 2 SO 4 dk 2 SO 4 + ecr 2 (SO 4 ) 3 + fna 2 SO 4 + gh 2 O + hco 2 01) Na equação I, o agente oxidante é o KMnO 4 e o número de oxidação do potássio varia de +7 para ) Na equação II, o número de oxidação do cromo passa de +6, no K 2 Cr 2 O 7, para +3, no Cr 2 (SO 4 ) 3. 04) Na equação II, o carbono é oxidado de +3 para ) Na equação I, o agente redutor é o sulfato ferroso e o número de oxidação do ferro varia de +2 para ) O somatório dos coeficientes a, b, c, d, e, f, g e h na equação II, em menores números inteiros, é 58. 4

5 10 Assinale o que for correto. 01) Na queima de uma vela, não estão envolvidas transformações químicas, apenas físicas. 02) O reflexo da luz solar em um lago é um exemplo de um fenômeno físico. 04) Em uma salina, a evaporação da água para a produção do NaCl é um exemplo de transformação química. 08) A formação da ferrugem em uma estrutura metálica é um exemplo de transformação química. 16) O derretimento do gelo é um exemplo de fenômeno físico. 11 Assinale o que for correto. 01) A adição de um soluto não-volátil a um solvente provoca a diminuição da pressão de vapor do solvente na solução. 02) O ponto de ebulição de uma solução aquosa preparada pela adição de NaCl (s) é maior do que o ponto de ebulição da água pura. 04) O abaixamento da temperatura de congelamento e a elevação da temperatura de ebulição podem ocorrer através da adição de um soluto nãovolátil a um solvente e não dependem da natureza das partículas dispersas no solvente, mas somente do número dessas partículas por unidade de massa do solvente. 08) A temperatura não influencia na pressão de vapor dos sólidos. 16) A pressão osmótica varia com a temperatura da solução. 13 Dados a equação termoquímica abaixo e os valores das energias de ligação (tabela), assinale o que for correto. C 3 H 6 O 2 ==> 3C (g) + 6H (g) + 2O (g) Energias de Ligação (kj/mol) C-H 414 C-O 336 C-C 335 O-H 461 C=O 750 H = 4241 kj 01) O composto C 3 H 6 O 2 possui um carbono sp 2. 02) O composto C 3 H 6 O 2 é isômero de função do ácido propanóico. 04) O composto C 3 H 6 O 2 possui entalpia de formação de 4241 kj. 08) O composto C 3 H 6 O 2 é um aldeído. 16) O composto C 3 H 6 O 2 é apolar. 14 Assinale o que for correto. 01) A partícula β forma-se a partir da desintegração de um nêutron, dando origem também a um próton e a um neutrino. 02) As partículas α possuem carga elétrica +4 e número de massa igual a 2. 04) Em uma reação nuclear, há sempre conservação de massa e carga. 08) Quando um núcleo radioativo emite uma partícula β, sua massa não se altera, porém seu número atômico diminui. 16) A emissão gama é considerada uma onda eletromagnética e não possui carga elétrica nem massa. 12 Assinale o que for correto. 01) Uma mistura de heptano com areia é um exemplo de mistura homogênea. 02) O soro fisiológico (que é constituído de uma solução não saturada de sal e açúcar comuns) é um exemplo de um sistema homogêneo. 04) Uma mistura de manteiga com água fria é um exemplo de mistura heterogênea. 08) Sublimação é a mudança de estado físico de sólido para gás como também de gás para sólido. 16) O método de separação que se baseia na diferença de densidade se chama decantação. 5

6 15 Com base no perfil para as reações 1 e 2 descritas pelas curvas do gráfico abaixo, assinale o que for correto. 01) Na reação 1, existem duas barreiras de energia de ativação para a reação A C. 02) A reação A D da reação 2 é endotérmica. 04) Na reação 1, são formados dois complexos ativados (ou estados intermediários). 08) Na reação 2, a etapa lenta está entre o caminho B C. 16) Na reação 1, a etapa rápida está entre o caminho A B. 16 Assinale o que for correto. 01) Cl 2, S 8 e O 3 são exemplos de substâncias simples. 02) O KMnO 4 é composto por três elementos e seis átomos. 04) O ato de acender o farol de um automóvel envolve fenômenos de transformação de energia química em energia elétrica que, por sua vez, transforma-se em energia luminosa. 08) Um átomo que possui, em uma camada, somente os subníveis s e p possui, no máximo, oito elétrons nessa camada. 16) O número de nêutrons de um átomo de potássio ( K) em seu estado neutro é maior que o número de nêutrons de um íon positivo de potássio (K 1+ ). 6

7 17 Assinale o que for correto. 01) Se o ph do suco de uma maçã é 3,76, a concentração de H + deve estar entre 1 x 10 3 e 1 x 10 4 mol/litro. 02) Uma solução de concentração igual a 0,00001 mol/litro de OH possui ph = 9. 04) O ph de uma solução de concentração hidrogeniônica igual a 0,1 x 10 5 é 5. 08) Ao se misturarem volumes iguais de duas soluções do mesmo ácido forte, uma de ph = 3,7 e outra de ph = 4,3, o ph da solução resultante será 8. 16) Uma solução aquosa de KCN possui ph < Assinale o que for correto. 01) Um átomo neutro que, de acordo com sua distribuição eletrônica, apresenta 2, 8, 18 e 6 elétrons nas quatro primeiras camadas, respectivamente, encontra-se na família dos calcogênios e no quarto período da tabela periódica. 02) Um halogênio possui densidade eletrônica menor em sua eletrosfera do que um calcogênio do mesmo período. 04) Se um elemento químico que pertence à coluna 7A da tabela periódica receber um elétron, ele passará a ser um íon com configuração eletrônica idêntica a de um gás nobre. 08) O volume atômico do potássio é maior do que o volume atômico do cálcio, enquanto o volume atômico do bromo é maior do que o volume atômico do selênio. 16) A seqüência Se, Br e F apresenta esses elementos em ordem crescente de potencial de ionização. 7

8 19 Considerando os dados da tabela abaixo, assinale o que for correto. Potenciais-padrão de redução (em Volts) Li + + e Li 3,04 Cu e Cu +0,34 Ba e Ba 2,90 Au e Au +1,50 Cr e Cr 0,74 Ag + + 1e Ag +0,80 01) O potencial padrão de oxidação do Cr 3+ é 0,74V. 02) Uma pilha montada com cobre e lítio possui equação global Cu 2+ + Li Cu + Li +. 04) A força eletromotriz de uma pilha montada com ouro e cobre é 1,16 V. 08) A força eletromotriz de uma pilha montada com cobre e prata é 1,14 V. 16) Uma pilha montada com bário e prata possui equação global 2Ag + + Ba 2Ag + Ba Assinale o que for correto. 01) O peróxido de bário possui fórmula química BaO. 02) Ao se dissolver dióxido de enxofre gasoso em água pura, obtém-se o ácido sulfídrico. 04) O íon permanganato em solução aquosa possui cor verde. 08) O carbonato de sódio é usado em extintores de incêndio. 16) O hidróxido estânico possui fórmula química Sn(OH) 4. 8