Principais Tópicos Abordados

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1 BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas Principais Tópicos Abordados Mineração Obtenção de compostos de interesse econômico: alumínio, ferro, entre outros; Reações de deslocamento; Reações ácido-base; Reações de precipitação; Reações de óxido-redução; Balanceamento de reações por tentativa e redox Estequiometria.

2 Qual a composição de um giz? Como se produz um objeto tão simples (e tão presente em nossa sociendade) quanto este? Encontramos uma jazida de giz na natureza e a modelamos em bastões? BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas E uma latinha de alúmino? Encontramos alumínio puro na natureza, o retiramos, transformamos em chapas e fazemos uma lata? Nesta sala, quais objetos foram produzidos sem nenhum componente derivado de: MADEIRA, FERRO/ALUMÍNIO ou de DERIVADO DE PETRÓLEO? APLICAÇÕES EXTRAÇÃO DA CONVERSÃO DA MISTURA INDUSTRIAIS NATUREZA ESPÉCIES MAIS PURAS (Objetos (Mineração / (Tratamento Químico / Metálicos / Madeira / Petróleo) Destilação Fracionada) Derivados do petróleo)

3 Por exemplo o ALUMÍNIO... Al 2O3 SiO2 Fe2O3 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas INDÚSTRIA 1 INDÚSTRIA 4 Embalagens Eletricidade Construção Civilil INDÚSTRIA 2 INDÚSTRIA 3 Al 2 O 3

4 A transformação da BAUXITA em ALUMINA BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas Al 2 O SiO FeO 2 4NaOH 3( ) 2( ) 3( ) ( aq) 5H2O ( l) 2 NaAl ( OH) NaSiOH 4( ) 2 ( ) Fe s s s aq 6( aq) 2O3( s) NAl NaAl ( OH ) 4 ( aq) CO NaHCO Al ( OH ) 2( g) 3( aq) 3( s) 2Al( OH ) 3H 3 ( s) AlO 2 3( s) 2O( g)

5 A produção de ALUMÍNIO PURO por eletrólise (>99%) BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas fusão / eletrólise 2 Al2 O3 ( s) 3 C ( s) 4 Al ( l) 3CO2 ( g )

6 BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas A célula de eletrólise do processo de Hall é usada para a produção do alumínio.

7 BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas Ânodo: 2Cl - Cl Cl 2(g) 2(g) + 2e- Catodo: Cu e- Cu E o = V V. Cu é mais facilmente reduzido que H 2 O ou Na +.

8 FERRO BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas 77% do minério de ferro (Fe 2 O 3 ) é empregado na siderurgia (produção de aço). Principais empresas produtoras de minério de Ferro no Brasil: Vale 79%, CSN 7,4%, Anglo American/MMX 3%, outros 10,6%. No Brasil, os principais Estados produtores são: MG (71%), PA (26%) e outros (3%).

9 SIDERURGIA Aço: na produção, cada Kg de Fe produzido exige 1,75 Kg de minério de ferro, 0,75 Kg de carvão coque e 0,25 Kg de calcário. cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími CaO retira impurezas do minério como Al, Si e P: CaO (s) + SiO 2 (s) CaSiO 3 (l) escória CaO (s) + P 4 O 10 (s) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 (l) Ferro gusa: 90-95% Fe; 3-5% C; 2% Si O 2 AÇO

10 Importação BR Exportação BR BC0307 Transformações Químicas

11 Todas as mudanças que observamos na natureza são reações químicas? BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Todas as reações químicas são passíveis de serem observadas, ou seja, provocam obrigatoriamente uma mudança visível? Que tipo de mudanças podem ser observadas/constatadas a olho nu durante a formação dos produtos em uma reação química? Todas as reações químicas são espontâneas? O que é preciso para que se inicie uma reação química? Quais aspectos alteram sua velocidade? Quando termina uma reação química? É possível prever qual a quantidade de produto(s) foi(foram) formado(s)?

12 Qual a importância de conhecer uma reação química, representá-la corretamente e calcular as quantidades das espécies envolvidas? BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Dado o processo de obtenção de Ferro metálico a partir da Hematita (Fe 2 O 3 ), qual a massa de carvão (C) necessária para a produção de uma tonelada de Fe? Qual a equação química que representa o processo?

13 3Fe 2 O 3 + CO 2Fe 3 O 4 + CO 2 Fe 3 O 4 +CO 3FeO + CO 2 (X2) cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími FeO + CO Fe + CO 2 Fe 2 O 3 +3CO 2Fe + 3CO 2 CO 2 + C 2CO

14 3Fe 2 O 3 + CO 2Fe 3 O 4 + CO 2 2Fe 3 O 4 + 2CO 6FeO + 2CO 2 cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími FeO + CO Fe + CO 2 (X6) Fe 2 O 3 +3CO 2Fe + 3CO 2 CO 2 + C 2CO

15 3Fe 2 O 3 + CO 2Fe 3 O 4 + CO 2 2Fe 3 O 4 + 2CO 6FeO + 2CO 2 cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími 6FeO + 6CO 6Fe + 6CO 2 Fe 2 O 3 +3CO 2Fe + 3CO 2 CO 2 + C 2CO (X12)

16 3Fe 2 O 3 + CO 2Fe 3 O 4 + CO 2 2Fe 3 O 4 + 2CO 6FeO + 2CO 2 cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími 6FeO + 6CO 6Fe + 6CO 2 Fe 2 O 3 +3CO 2Fe + 3CO 2 12CO C 24CO

17 3Fe 2 O 3 + CO 2Fe 3 O 4 + CO 2 2Fe 3 O 4 + 2CO 6FeO + 2CO 2 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas 6FeO + 6CO 6Fe + 6CO 2 Fe 2 O 3 +3CO 2Fe + 3CO 2 12CO C 12CO 4Fe 2 O C 8Fe + 12CO 12 mol C mol Fe massa 12*12 g*mol *56 g*mol -1 X ton (10 6 g) X=032*10 0,32 6 g ou X = 0,32 ton Dado o processo de obtenção de Ferro metálico a partir da Hematita (Fe 2 O 3 ), qual a massa de carvão (C) necessária ái paraaprodução de uma tonelada de Fe?

18 DESAFIO ESTEQUIOMÉTRICO Determinação da pureza do reagente Se a partir de 1 tonelada de bauxita foram obtidos 880 Kg de hidróxido de alumínio, BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Al quanto alumínio puro poderá ser obtido no processo? Qual a quantidade de óxido de alumínio nesta bauxita? Para produzir 1 tonelada de alumínio, qual a quantidade d de CO 2 liberada? 2 O SiO Fe2O 4 NaOH 3( ) 2( ) 3( ) ( aq) 5 H2O( l) 2 NaAl( OH ) Na 4( ) 2Si( OH ) Fe s s s aq 6( aq) 2O3( s) 2 NaAl ( OH ) 4 ( aq) 2 CO 2 NaHCO 2 Al ( OH ) 2( g ) 3( aq) 3( s) 2 Al( OH ) Al 3H 3 2O 3 s 2O ( s) ( ) ( g ) fusão / eletrólise 2Al2O3 ( s) 3C 4Al ( l) 3CO2 ( g )

19 2 Al( OH ) 3H 3 ( s) Al2O3 ( s) 2O( g ) fusão / eletrólise 2 Al :2 2O3 ( s) 3C 4Al ( l) 3CO 2 ( g ) BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas 2 mol Al(OH) 3 2 mol Al massa 2*78 g 2*27 g 880 Kg X X = 305 Kg de Al puro Qual a quantidade de óxido de alumínio nesta bauxita? 2 Al ( OH ) 2 3 ( ) 3H 2 3 ( s) Al O s O( g ) 2 mol Al(OH) 3 1 mol Al 2 O 3 massa 2*78 g 1*102 g 880 Kg Y Y = 575 Kg de Al 2 O 3 1 ton 100% 0,575 ton Z Z = 57,7% de Al 2 O 3 na bauxita

20 Para produzir 1 tonelada de alumínio, qual a quantidade de CO 2 liberada? fusão / eletrólise 2Al2O3 ( s) 3C 4Al ( l) 3CO2 ( g ) cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími 4 mol Al 3 mol CO 2 massa 4*27 g 3*44 g 1 ton T T = 1,22 ton de CO 2 será liberada

21 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Se 66,2 gramas de nitrato de chumbo(ii) forem reagidos com excesso de iodeto de potássio, ambos em solução, qual seria a massa de precipitado formado? Pb(NO 3 ) 2( 2(aq) + 2 KI (aq aq) 2 KNO 3( 3(aq) + PbI 2(s) Como poderíamos determinar a massa do precipitado e calcular o rendimento da reação? E se tivéssemos trabalhando com duas soluções já preparadas de nitrato de chumbo(ii) e iodeto de potássio, como calcularíamos o rendimento e a massa de precipitado esperada?

22 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Se reagirmos 150 ml de uma solução aquosa de nitrato de chumbo(ii) 0,5 mol.l -1 com 200 ml de uma solução aquosa de iodeto de potássio 0,75 mol.l -1, qual seria o rendimento da reação se a massa de precipitado formado for 26,0 g? + Pb(NO 3 ) 2 = 0,5 mol.l -1 KI = 0,75 mol.l -1 Pb(NO 3 ) 2( 2(aq) + 2 KI (aq aq) 2 KNO 3( 3(aq) + PbI 2(s) 1molPb(NO 3 ) 2 2 mol KI 1mol PbI 2 *Rendimento 1 mol Pb(NO 3 ) 2 2 mol KI 461 g PbI 2 *Rendimento 0,15 L*0,5 moll g Rendimento = 75% Hã????????

23 + BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Pb(NO 3 ) 2 = 0,5 mol.l -1 KI = 0,75 mol.l ml 200 ml Pb(NO 3 ) 2( 2(aq) + 2 KI (aq aq) 2 KNO 3( 3(aq) 26 g + PbI 2(s) 1 mol Pb(NO 3 3) 2 2 mol KI 1mol PbI 2 0,5 mol 1L x mol 0,15 L x = 0,075 mol 0,075 mol 100% 0,056 mol Rendimento Rendimento = 75% 1 mol 461 g y mol 26 g y = 0,056 mol

24 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas E se o produto formado na reação não for um precipitado, como saber que a reação atingiu o equilíbrio? Como determinar a quantidade formada do produto e o rendimento da reação? É preciso usar INDICADORES! E deve-se calcular a quantidade d de produto formado (ou reagente gasto) através do volume empregado na reação! (Precisa-se, portanto, de medidores de volume com alta precisão: pipetas e buretas)

25 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Problema prático: em uma empresa, a água que sai de umdeterminado d processo (aproximadamente litros) tem ph muito baixo. Para não descartá-la assim, e até para reaproveitar, um empregado resolveu determinar a concentração de ácido na solução, para adicionar a quantidade exata de base e obter ph 7,0. Para isso, decidiu titular esta solução com NaOH. Como deverá proceder? Preparar Padronizar esta uma solução com solução de um padrão NaOH primário

26 Transferiu-se com uma pipeta 20 ml da solução ácida para um erlenmeyer e titulou com a solução 0,04 mol*l -1 de NaOH, necessitando de 14,6 ml. BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas Qual a quantidade de NaOH que o funcionário deverá adicionar para neutralizar todo os litros de solução ácida?

27 O mais importante processo comercial para converter N 2 do ar em compostos contendo nitrogênio é baseado na reação de N 2 e H 2 para formar NH 3 (gás). Processo Haber (Fritz Haber, ) cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími N 2(s) + 3 H 2(g) 2 NH 3(g) Qual a quantidade em massa de NH 3 que pode ser formada a partir de 3,0 mols de N 2 e 6,0 mols de H 2? O reagente que está em Bmenor quantidade LIMITA a quantidade de produto que pode ser formado

28 X3 N 2 (s) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) 1 mol N mol H 2 3 mol N mol H 2 Qual é o reagente LIMITANTE? X2 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Para 6 mol de H 2 são necessários apenas 2 mol de N 2 (1 mol de N 2 em excesso) Portanto, 68 g de NH 3 poderá ser formada Mas como fazemos para adicionar, por ex, os 2,0 mol de N 2 e6,0molde H 2 no reator? Como medir a massa equivalente a estes mol se estas moléculas são gases? P.V = n R.T Qual a quantidade d em massa de NH 3 que pode ser formada a partir de 3,0 mols de N 2 e 6,0 mols de H 2?

29 Exercício: Termita é uma mistura de Al e Fe 2 O 3 que quando aquecida a uma temperatura cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími suficientemente i t alta, reage com uma exibição pirotécnica espetacular para formar ferro fundido e óxido de alumínio sólido. Se uma mistura de 10,0 g de Al e 50,0 g de Fe 2 O 3 são colocados para reagir, quantos gramas de Fe são produzidos? Qual o reagente limitante? (Massas atômicas: Fe = 56; Al = 27 e O= 16). R.: Al reagente limitante; 20,7 g de ferro

30 Tipos de reações caracterísitcas de compostos inorgânicos (sais, ácidos, bases, óxidos, gases) cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími síntese decomposição simples troca dupla troca

31 cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími 2Mg (s) +O 2(g) 2 MgO (s) Nesse exemplo também poderia chamá-la de reação de combustão ou redox

32 2 NaN 3(s) 2 Na (s) + 3 N 2(g) (airbags) 2H 2 O (l) 2H 2(g) + O 2(g) BC0307 Transformações Químicas

33 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Será sempre uma reação redox! Zn (s) + H 2 SO 4 (l) ZnSO 4(s) + H 2(g) Fe (s) + 3 H 2 SO 4(l) Fe 2 (SO 4 ) 3(s) + 3 H 2(g) Cu (s) + HNO 3(l) Cu(NO 3 ) 2 + H 2?????? Esta não ocorre!!! Por que? Aula 3 slide 50!

34 cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími Oxidação: o átomo, a molécula ou o íon torna-se mais carregado positivamente. A oxidação é a perda de elétrons. Redução: o átomo, a molécula ou o íon torna-se menos carregado positivamente. A redução é o ganho de elétrons. Zn 0 (s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu 0 (s)

35 Queima de uma mistura de zinco metálico em pó e enxofre, resultando em Sulfeto de Zinco BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas ZnS (s) + 2 HCl (aq) ZnCl 2 (s) + H 2 S (g) BaCO 3(s) + H 2 SO 4 (aq) BaSO 4 (s) + H 2 O (l) + CO 2 (g) reações que formam produtos insolúveis são chamadas de reações de precipitação Pb(NO 3 ) 2(aq) + 2 KI (aq) 2KNO 3(aq) + PbI 2(s) Equação iônica simplificada Pb 2+ (aq) + 2 I - (aq) PbI 2(s)

36 A neutralização ocorre quando uma solução de um ácido e a de uma base são misturadas: BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas HCl (aq) + NaOH (aq) H 2 O (l) + NaCl (aq) Reação química H + (aq) + OH - (aq) H 2 O (l) H 2 SO 4(aq) + Al(OH) 3(aq) H 2 O (l) + Al 2 (SO 4 ) 3(s)

37 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas A combustão é a queima de uma substância em oxigênio do ar: C 3 H 8(g) + 5O 2(g) 3CO 2(g) + 4H 2 O (g) + energia Quando termina uma reação de combustão? É possível prever qual a quantidade de composto de carbono que será consumido e qual a quantidade d de CO 2 asergerado? Qual a quantidade d de energia aser gerada? Como medir, determinar, cada um destes casos: Massa, Volume, Energia?

38 Por ex, a Combustão do Butano. Passo 1: Escrever as fórmulas corretas para reagentes e produtos BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Passo 2: Balancear os átomos de C: Passo 3: Balancear os átomos de H Passo 4: Balancear os átomos de O 13 Passo 5: verificar o resultado

39 Por ex, a Combustão do Butano. Massas Molares C 4 H 10 = 116 g.mol g O 2 = 32 g.mol -1 CO 2 = 44 g.mol -1 H 2 O = 18 g.mol -1 BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas 2 C 4H 10(g) + 13 O 2(g) 8 CO 2 (g) + 10 H 2 O (l) 116 g 416 g 352 g 180 g (2 x 58) (13 x 32) (8 x 44) (10 x 18) 532 g 532 g Como medir a massa de um gás? Em uma reação, na indústria, se o reagente for líquido ou gasoso, é conveniente medir sua massa? Ou o melhor seria medir o volume? Como saber qual o volume equivalente a massa estequiométrica?

40 Medidas: Massa, volume, concentração BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Reagentes SÓLIDOS Medida de massa diretamente na balança GASOSOS Reagentes GASOSOS Para determinar qual é a massa de um determinado volume de gás temos a relação P.V = n R.T Reagentes LÍQUIDOS Determinar a massa pela Densidade (g.cm -3 ) d = m V

41 Faça o BALANCEAMENTO das seguintes reações: BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas C 3 H 8(g) B 4 H 10 10(g) + O 2(g) + O 2(g) CO 2(g) B 2 O 3(g) + H 2 O (g) + H 2 O (g) Na (s) + H 2 O (l) NaOH (aq) + H 2(g) Al (s) + H + (aq) Al +3 (aq) + H 2(g) Al (s) + Fe 2 O 3(s) Fe (s) + Al 2 O 3(s)

42 Vamos complicar um pouquinho Redução do VO VO 2+ com Zn em cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími meio ácido ácido

43 Vamos complicar um pouquinho BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas VO 2+ + Zn VO 2+ + Zn 2+ 1 o Passo: escreva as semi-reações Ox Zn Zn 2+ Red VO 2+ VO 2+ 2 o Passo: faça o balanceamento das semi- reações por massa Ox Zn Zn 2+ Red 2 H + + VO VO 2+ + H 2 O VO 2+ Adicione H 2 Onolado deficiente de O e adicione H + do outro lado p/ balancear o H.

44 Vamos complicar um pouquinho 3 o Passo: faça o balanceamento das semi-reações por carga Ox Zn Zn e Red e- + 2 H + + VO 2+ VO 2+ + H 2 O BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas 4 o Passo: Multiplique por um fator apropriado Ox Zn Zn e- Red 2e- + 4 H VO 2+ 2 VO H 2 O 5 o Passo: Some as duas semi-reações Zn + 4 H VO Zn + 2 VO + 2 H 2 O

45 Vamos complicar um pouquinho BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas MnO Br - MnO 2 + BrO 3- em meio básico 1 o Passo: escreva as semi-reações Ox Br - BrO - 3 Red MnO - 4 MnO 2 2 o Passo: faça faça o balanceamento das semi-reações por massa (como no caso de meio ácido) Ox Red Br - + 3H 2 O MnO H + BrO - 3 MnO 2 + 2H 2H 2 O + 6H +

46 Vamos complicar um pouquinho 3 o Passo: faça o balanceamento das semi- reações por carga e some-as BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas Ox Red Br - + 3H 2 O BrO e H + 2 MnO 4H e 6e- - 2 MnO 2 + 2HO 4 2 Br - +2 MnO - O+8H + - O+6H H 2 BrO 3 + 2MnO 2 +4H 2

47 Vamos complicar um pouquinho 4 o Passo: Lembrar que o meio é básico! BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas 8OH - Adiciona-se base! Br - +2 MnO H 2 O + 8H + BrO MnO 2 +4H 2 O + 6H + + 8OH - 8H 2 O Br - +2 MnO H H 2 O BrO 2MnO 2 2 O 2OH 5 o Passo: Simplifique o que for possível! Br - +2MnO H 2 O BrO MnO 2 + 2OH - 6OH - 6 H 2 O

48 cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími Exercícios: 1) Cu + NO 3 - Cu 2+ + NO em meio ácido 2) Cr(OH) 3 + ClO - CrO Cl - em meio básico

49 Qual a diferença entre uma célula galvânica e uma eletrólise? cas BC0307 Transfo ormaçõe es Quími Em uma célula galvânica, a energia química é convertida em Em uma eletrólise, energia elétrica é empregada para efetuar energia elétrica (processo uma mudança química (processo espontâneo) não espontâneo)

50 Qual a diferença entre uma célula galvânica e uma eletrólise? Em uma célula galvânica, a energia química é convertida em energia elétrica (processo espontâneo) BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas

51 Como se determina o potencial padrão da reação para determinar se é espontânea ou não? BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas Eq. que representa o processo: Zn (s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu (s) E o = E o (cat) E o (anodo) = (+0,34) (-0,76) = + 1,10 V G = -nfe G = (+1,10) G = - 212,3 KJ/mol Espontâneo!!!

52 Como se determina o potencial padrão da reação para determinar se é espontânea ou não? BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas Mg 2+ (l) + 2 e - Mg (s) 2 Cl - (l) Cl 2(g) + 2 e - MgCl 2 (l) Mg (l) + Cl 2(g) E o = E o (cat) E o (anodo) = (-2,36) (+1,36) = - 3,72 V G = -nfe G = (-3,72) G = +717,96 KJ/mol Não é espontâneo!!

53 Como se determina a quantidade de corrente necessária? Mg 2+ (l) + 2 e - Mg (s) 2 Cl - (aq) Cl 2(g) + 2 e - MgCl 2 (l) Mg (l) + Cl 2(g) E o = - 3,72 V BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas UM FARADAY é a quantidade de carga elétrica transportada por um mol de elétrons. (constante de Faraday y( (F) = 9, J.V -1.mol -1 ou Coulombs) A corrente elétrica (Ampère) que atravessa um circuito é a quantia de carga elétrica (em Coulombs) por unidade de tempo (s) Amperes = Coulombs / tempo Assim, como para produzir, por ex, 24,3 g de Mg (1,0 mol) em 30 minutos (na tomada de 220 V), são necessários 2 mols de elétrons, temos: 1mole C Potência 2molse - Amperes = C / 1800 s C Watt = Amp x Volts Amperes = 107 A Watt = 107 x 220 Watt = 23,5 KW

54 BC0307 Transfo ormaçõe es Químicas Catodo: 2Na + (l) + 2e - 2Na (l) Ânodo: 2Cl - +2e - (l) Cl 2(g) Global: 2Na + (l) + 2Cl - (l) 2Na (l) + Cl 2(g) E o = V (+1.36 V) = V

55 electrons BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas BATTERY + Anode Cathode Cl - Na + NaOH H 2 O Catodo: 2H 2 O + 2e - H 2 + 2OH - Ânodo: 2Cl - (aq) Cl 2(g) + 2e - Global: 2H 2 O + 2Cl - 219V (aq) H 2(g) + Cl 2(g) + 2OH - E o = -2.19

56 Onde estudar? 1) ATKINS, P., JONES, L., Princípios de Química - Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, 3 ed., Porto Alegre: Bookman, ) KOTZ, J. C., TREICHEL Jr., P., Química Geral e Reações Químicas, Vol. 1 e 2, 1 ed., São Paulo: Thomson Pioneira, BC0307 Transfo ormaçõe es Quími cas 3) BRADY, J., HOLUM, J.R., RUSSELL, J. W., Química - a Matéria e Suas Transformações, V. 2, 3 ed., Rio de Janeiro: LTC, ) BROWN, TL T.L., Le MAY Jr., HE; H.E.; BURSTEN, BE B.E., Química - a Ciência Central, 9 ed., São Paulo: Pearson, ) BROWN, L. S., HOLME T.A., Química Geral Aplicada à Engenharia, São Paulo: Cengage, ) HOLUM, J.R., RUSSELL, J. W., BRADY, J., Química - a Matéria e Suas Transformações, V. 1, 3 ed., Rio de Janeiro: LTC, ) MAHAN, BM B.M., MYERS, RJ R.J., Química um Curso Universitário, 4 ed., São Paulo: Ed. Blücher, ) MASTERTON, W.L., Princípios de Química, 6 ed., Rio de Janeiro: LTC, Conceitos que devem ser estudados: Tipos de reações químicas, reação de oxirredução, balanceamento de equações químicas (método tentativa e oxirredução), cálculo estequiométrico (pureza, rendimento, excesso de reagente), titulação, célula galvânica, eletrólise, estequiometria da eletrólise