ÁCIDOS E BASES - TEORIAS. Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat

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Alexandre Fernandes
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1 ÁCIDOS E BASES - TEORIAS Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br

2 Teoria de Arrhenius - ácidos Figura 1. Conceito proposto por Arrhenius para os ácidos FÓRMULA GENÉRICA: HA (aq) H + (aq) + A- (aq) OU HA (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + A- (aq) EXEMPLOS: H 2 SO 3(g) + 2 H 2 O (l) 2 H 3 O + + SO 2- (aq) 3 (aq) H 3 PO 4(s) + 3 H 2 O (l) 3 H 3 O + + PO 3- (aq) 4 (aq)

3 Teoria de Arrhenius - bases Figura 2. Conceito proposto por Arrhenius para as bases FÓRMULA GENÉRICA: BOH (aq) B + (aq) + OH - (aq) EXEMPLOS: Ca(OH) 2 Ca OH - Al(OH) 3 Al OH -

4 Teoria de Brönsted-Lowry Figura 3. Conceito proposto por Brönsted e por Lowry para os ácidos e as bases Diferentemente da teoria de Arrhenius, a teoria de Brönsted-Lowry não utiliza a água como base, ou seja, as reações não precisam ocorrer necessariamente em meio aquoso. Essa teoria, porém, só determina o caráter ácido/básico de substâncias que possuem hidrogênio ou reagem com o mesmo. EXEMPLO: NH 3 + HCl NH Cl - NH 3 = base (recebe um próton*) HCl = ácido (doa um próton*) *PRÓTON = H +

5 Teoria de Lewis Figura 4. Conceito proposto por Lewis para os ácidos e para as bases FÓRMULA GENÉRICA: A + :B = A:B : = representa o par eletrônico EXEMPLO: NH 3 = base (fornece o par de elétrons) BF 3 = ácido (recebe o par de elétrons) Figura 5. Reação entre NH 3 e BF 3

6 EXERCÍCIOS

7 1) (BRASIL ESCOLA) Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius? a) Na2CO3 b) KOH c) Na2O d) HCl e) LiH

8 2) (FGV SP) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas. I. HNO2 + H2O NO2 + H3O+ II. NH3 + H2O NH4+ + OH III. O2 + H2O OH + OH De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente: a) base, base e ácido. b) base, ácido e ácido. c) base, ácido e base. d) ácido, base e ácido. e) ácido, base e base.

9 3) (BRASIL ESCOLA) Tendo conhecimento sobre a teoria ácido-base de Lewis e considerando as possíveis reações que podem ocorrer entre as espécies, indique quantas das espécies a seguir agem como um ácido ou uma base: H3O+, H2O, OH e H+ a) Três ácidos e duas bases. b) Dois ácidos e uma base. c) Um ácido e uma base. d) Dois ácidos e duas bases. e) Um ácido e duas bases.

10 RESPOSTAS

11 1) letra D 2) letra B 3) letra E

12 REFERÊNCIAS: [1] BRASIL ESCOLA. Teorias ácido-base de Arrhenius, de Brönsted-Lowry e de Lewis. Disponível em: < [2] MUNDO EDUCAÇÃO. Teorias ácido-base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis. Disponível em: < m>. [3] MANUAL DA QUÍMICA. Teorias ácido-base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis. Disponível em: < d-lowry-lewis.htm>. [4] BRASIL ESCOLA. Exercícios sobre teorias ácido-base. Disponível em: < resp-5>. REFERÊNCIAS DAS FIGURAS: [1] [2] [3] [4] [5]

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