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1 PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE GOIÁS Pró-Reitoria de Graduação - PROGRAD Plano de Ensino 2017/1 Atenção! Este Plano de Ensino é um Rascunho. Sua impressão não está liberada por se tratar de um documento não aprovado pela PUC Goiás. Disciplina: MAF QUÍMICA APLICADA Turma: C01 Subturma(s): Todas as Subturmas desta Turma Créditos: 4 Carga Horária: 60 Horas/Aula Professor: MONAH MARQUES MAGALHAES 1. Ementa Noções sobre características exigidas dos materiais de engenharia. Ligação química. Reações químicas. Arranjos atômicos. Imperfeições estruturais e movimentos atômicos. Estruturas e processos eletrônicos. Fases metálicas e suas propriedades. Fases cerâmicas e suas propriedades. Materiais orgânicos e suas propriedades. Modificações das propriedades através da alteração da microestrutura. Materiais compostos. 2. Objetivos 2.1. Objetivos Gerais Transmitir os conceitos fundamentais de Química e Ciência dos Materiais Objetivos Específicos - Apresentar aos alunos as relações existentes entre as microestruturas e as propriedades dos materiais de engenharia; - Fornecer o embasamento teórico para o estudo de métodos de processamento de materiais e fabricação de componentes para construção; - Possibilitar o entendimento das reações químicas que provocam a degradação dos materiais e componentes de construção. 3. Conteúdo Programático 1. Estrutura atômica; 2. Tabela periódica; 3. Ligações químicas; 4. Forças intermoleculares; 5. Sólidos; 6. A química dos materiais modernos: metais, semicondutores, cerâmicas, polímeros e compósitos; 7. Arranjos atômicos. Imperfeições estruturais e movimentos atômicos;

2 8. Modificações das propriedades mediante a alteração da microestrutura; 9. Reações químicas; 10. Eletroquímica; 11. Corrosão. 4. Metodologia As aulas teóricas serão ministradas de forma expositiva, utilizando-se recursos áudio visuais (multimídia) e convencionais (quadro negro e giz). As aulas experimentais serão realizadas nos laboratórios de Química da PUC GOIÁS, área 3, bloco H. 5. Avaliação MÉDIA N1 A nota N1 será composta da nota da teoria (NT1) e a nota do laboratório (NL1) e cada uma corresponde ao valor de 10,0 (DEZ) pontos, cujo a média será calculada conforme a equação matemática abaixo: N1 = Raiz quadrada de (NT1xNL1) Composição da nota da teoria (NT1): Prova teórica 9,0 (NOVE PONTOS) + Atividade extraclasse 1,0 (UM PONTO) = 10,0 (DEZ PONTOS) Composição da nota de Laboratório (NL1): Prova teoria da prática 7,0 (SETE PONTOS) + Nota de atividades em laboratório 3,0 (TRÊS PONTOS) = 10,0 (DEZ PONTOS). NOTA RN2 A nota RN2 será composta da nota da teoria (NT2) e a nota do laboratório (NL2) e cada uma corresponde ao valor de 10,0 (DEZ) pontos, cujo a média será calculada conforme a equação matemática abaixo: RN2 = Raiz quadrada de (NT2xNL2) Composição da nota da teoria (NT2): Prova teórica 9,0 (NOVE PONTOS) + Atividade extraclasse 1,0 (UM PONTO) = 10,0 (DEZ PONTOS) Composição da nota de Laboratório (NL2): Prova teoria da pratica 7,0 (SETE PONTOS) + Nota de atividades em laboratório 2,0 (DOIS PONTOS) + Atividade da AED 1,0 (UM PONTO) = 10,0 (DEZ PONTOS). A NOTA RN2 É 90% DA MEDIA N2. MÉDIA N2 A NOTA N2 É O SOMATÓRIO DA NOTA RN2 (9,0 PONTOS) COM A AI (1,0 PONTO). MÉDIA FINAL A MÉDIA FINAL (MF) é calculada da seguinte forma: MF = N1X0,4 + N2X0,6 Será considerado aprovado o aluno com MÉDIA FINAL igual ou superior a 5,0 e com frequência

3 igual ou maior que 75%. 6. Bibliografia Básica 1. CALLISTER, William D. Ciência e engenharia de materiais: uma introdução. Rio de Janeiro: LTC, c2008. xx, 705 p. ISBN (broch.). 2. BROWN, Lawrence S; HOLME, Thomas A. Química geral aplicada à engenharia. São Paulo: Cengage Learning, c p. ISBN (broch.). 3. LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blücher, xiii, 527 p. ISBN (broch.). 7. Bibliografia Complementar 1. FARIAS, Robson Fernandes de. Química geral no contexto das engenharias. Campinas: Átomo, [2011]. 135 p. ISBN (broch.). 2. GUINIER, André. A estrutura da matéria: do céu azul ao material plástico. São Paulo: Edusp, p. (Ponta ; 12) 3. MAIA, Daltamir. Práticas de química para engenharias. Campinas: Átomo, p. ISBN (broch.). 4. PADILHA, Angelo Fernando. Materiais de engenharia: microestrutura e propriedades. São Paulo: Hemus, c p. 5. VAN VLACK, Lawrence H. Princípios de ciência e tecnologia dos materiais. Rio de Janeiro: Elsevier, c p. ISBN (broch.). 8. Atividades Externas da Disciplina (AED) I. Objetivo da Atividade Promover a participação dos alunos em cursos profissionalizantes de aplicação nas mais variadas áreas de engenharia. II. Descrição da Atividade O aluno deverá se inscrever e realizar um curso profissionalizante do SEBRAE ( que esteja inserido em um dos temas abaixo. Será realizado individualmente e o certificado de conclusão entregue ao professor de laboratório, conforme cronograma. Temas: - Empreendedorismo; - Inovação. III. Cronograma da Atividade 08/02 a 14/02: Apresentação da Atividade Externa da Disciplina. 15/02 a 21/02: Orientação sobre os cursos oferecidos. 25/05 a 31/05: Recebimento dos certificados. Carga horária: 8 horas/aula. IV. Formas de registro Não será necessário a entrega de trabalho escrito, bastando somente a xérox do certificado de conclusão do curso realizado. V. Critérios de Avaliação

4 A apresentação do certificado valerá 1,0 (um ponto) + 08 (oito presenças). O ponto será somado à nota de laboratório da N2. Não será considerado ponto extra. VI. Bibliografia de Consulta Site de acesso para inscrição: VII. Bibliografia Complementar TELLES, A.; MATOS, C. O empreendedor viável cultura startup. Ed. Leya Brasil, Uma mentoria para empresas na era da GRAHAM, B. O investidor inteligente: o guia clássico para ganhar dinheiro na bolsa. Ed. Nova Fronteira, Cronograma Preleção 1ª Aula 10/02 Apresentação da disciplina e critérios de avaliação. 2ª Aula 17/02 Estrutura atômica. 3ª Aula 24/02 Ligação química de primeira ordem. 4ª Aula 03/03 Ligação química de segunda ordem. 5ª Aula 10/03 Estrutura cristalina. 6ª Aula 17/03 Estado sólido. 7ª Aula 24/03 Atividades em classe. 8ª Aula 31/03 Prova de N1. 9ª Aula 07/04 Entrega e correção de prova. 10ª Aula 28/04 Defeitos Cristalinos 11ª Aula 05/05.Fases metálicas: definição e classificação e propriedades. 12ª Aula 12/05 Fases cerâmicas: definição e classificação. 13ª Aula 19/05 Eletroquímica 15ª Aula 26/05 IV Jornada da Cidadania 15ª Aula 02/06 Corrosão. 16ª Aula 09/06 Prova N2. 17ª Aula 23/06 Entrega e correção de provas. Nota final.

5 Laboratório 1ª Aula 08/02 2ª Aula 15/02 Apresentação da disciplina e normas e técnicas de segurança em laboratório. Programa de gerenciamento de resíduos químicos nos laboratórios de química da PUC Goiás e Análise das propriedades de reagentes químicos. 3ª Aula 22/02 Interação da radiação eletromagnética com a matéria. 4ª Aula 08/03 Condutividade elétrica das soluções. 5ª Aula 15/03 Funções Inorgânicas. 6ª Aula 22/03 Medidas e aplicação de ph. 7ª Aula 29/03 Cálculo de concentração e preparação de soluções. 8ª Aula 05/04 Prova N1. 9ª Aula 12/04 Reações químicas em solução aquosa. 10ª Aula 19/04 Reações de oxidação e redução de metais. 11ª Aula 26/04 Células Eletroquímicas. 12ª Aula 03/05 Galvanoplastia. 13ª Aula 10/05 Avaliação Interdisciplinar (AI). 14ª Aula 17/05 Experimentos relativos à corrosão. 15ª Aula 31/05 IV Jornada da Cidadania. 16ª Aula 07/06 Métodos de prevenção de corrosão. 17ª Aula 14/06 Prova N2. 18ª Aula 21/06 Entrega Final de notas. 10. Material de Apoio Apostila de Laboratório das Aulas Experimentais; Artigos científicos da Química Nova KOTZ, J. C. Química geral e reações químicas. Atenção! Este Plano de Ensino é um Rascunho. Sua impressão não está liberada por se tratar de um documento não aprovado pela PUC Goiás. Dados da Impressão Impresso em 24 de Fevereiro de 2017 às 19:04 por Sua chave de acesso é 79521E72-449F-49D AE639386D5 a partir do IP Lembre-se, todo acesso ao Sistema Acadêmico da PUC Goiás é monitorado para sua segurança.