Aula 02 - Tabela Periódica
Tabela Periódica Moderna As posições dos elementos na Tabela Periódica são fornecidas pelas suas distribuições eletrônicas, baseadas na camada de valência. A periodicidade nas propriedades dos átomos é representada se os elementos químicos estão em ordem CRESCENTE de Número Atômico (Z).
Tabela Periódica de Moderna Número atômico (Z) Símbolo e nome Massa atômica
Configuração eletrônica x localização do elemento na TP Átomos no estado fundamental princípio de Aufbau Exemplos Na (Z=11) Ru (Z=44)
Os períodos são numerados de acordo com o número quântico principal (n) da camada de valência. Os grupos (família) são numerados de acordo com número de elétrons na camada de valência que o elemento pertence. *n arábicos *n romanos (-10 p) Elétrons de valência 1 s 1 Camada ou nível eletrônico (n) Subcamada ou subnível (l ) Formato do orbital
Camada de valência É a camada mais externa que acomoda os elétrons (elétrons de valência). Exemplos: S (Z=16): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3s 2 3p 4 = 6 elétrons na camada de valência (6A) Br (Z=35): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 4s 2 4p 5 = 7 elétrons na camada de valência (7A)
Elementos representativos Bloco s configuração eletrônica de valência geral ns x
Elementos representativos Bloco p configuração eletrônica de valência geral ns 2 np x
Elementos transição externa Bloco d configuração eletrônica de valência geral ns 2 (n-1)d x
Elementos transição interna Bloco f configuração eletrônica de valência geral ns 2 (n-2)f x
Atividades!!! 1) Fazer a distribuição eletrônica, encontrar a família, período e subnível mais energético: K (Z=19) Cl (Z=17) Cr (Z=24) Nd (Z=60)
Propriedades Periódicas Raio Atômico Energia de ionização Afinidade eletronica Eletronegatividade
Raio Atômico Raio ligante ou raio covalente Permite estimar os comprimentos de ligação entre diferentes elementos em moléculas. Raio não-ligante ou raio de Van der Waals Permite determinar o tamanho do átomo.
No GRUPO/FAMÍLIA aumenta de cima para baixo porque há um aumento do n de camadas ocupadas por elétrons. No PERÍODO aumenta da direita para a esquerda, porque, para um mesmo n de camadas, os elementos à esquerda possuem um Z menor.
Energia de Ionização (EI) EI de um átomo ou íon é a energia mínima necessária para REMOVER um elétron de um átomo ou íon gasoso isolado em seu estado fundamental Ex.: Ligações Iônicas.
Variações nas EI sucessivas Primeira energia de ionização EI 1, é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro na fase gasosa: Cu (g) Cu + (g) + e - (g) IE 1 = 7,73 ev Segunda energia de ionização EI 2, é a energia necessária para remover um elétron de um cátion na fase gasosa: Cu + (g) Cu 2+ (g) + e - (g) IE 2 = 20,29 ev Quanto maior a EI, mais difícil a remoção do elétron
Tendência Periódica da EI No grupo EI aumenta de baixo para cima. No período EI aumenta da esquerda para a direita.
Afinidade eletrônica (AE) Variação de energia quando um elétron é ADICIONADO a um átomo gasoso. Cl (g) + e - Cl - (g) Energia liberada = E ae -349 kj.mol -1
Afinidade eletrônica Quanto maior a atração entre determinado átomo e um elétron adicionado, mais negativa será EA.
Eletronegatividade É a capacidade que um átomo possui de atrair elétrons para perto do núcleo, em comparação a outro átomo. O núcleo vai atrair os elétrons de valência uma vez que as camadas internas estão completas;.
Energia de ionização: mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. Afinidade eletrônica: é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. ÁTOMO AE muito NEGATIVA ELEVADA EI ALTAMENTE ELETRONEGATIVO Ex.: Flúor (F) AE EI Eletronegatividade 4,0
A diferença na eletronegatividade entre dois átomos é uma medida da polaridade de ligação! Diferenças de eletronegatividade próximas a 0 resultam em: F 2 F - F 4,0-4,0 = 0 Ligações Covalente Apolares Diferenças de eletronegatividade próximas a 2 resultam em: HF H - F 4,0-2,1 = 1,9 Ligações Covalente Polares Diferenças de eletronegatividade próximas a 3 resultam em: LiF Li - F 4,0-1,0 = 3,0 Ligações Iônicas
F 2 4,0-4,0 = 0 HF 4,0-2,1 = 1,9 LiF 4,0-1,0 = 3,0 Ligação Covalente Apolar Ligação Covalente Polar Ligação Iônica
Praticar!! Coloque as ligações abaixo em ordem crescente de polaridade: S Br S - Cl Se Cl Se Br Eletronegatividades dos átomos: Se (2,4) Cl (3,0) Br (2,8) S (2,5)
Atividades!!! 1) Arranje cada um dos seguintes pares de elementos e íons na ordem crescente de energia de ionização. Explique detalhadamente sua escolha. a) C, O e Li b) N, Sb e As
2) Que elemento em cada um dos pares tem maior afinidade eletrônica. Explique detalhadamente sua escolha. a) Be e O b) Br e Ge
Atividades!!! 3) Compare os três elementos Li, N e F Coloque-os em ordem crescente de: a) Raio atômico b) Energia de ionização c) Qual elemento você espera que apresente o valor mais negativo de afinidade eletrônica.